2023-2024學年浙江省杭州市臨平區九年級（上）期中科學試卷一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．（3分）《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝涉及化學變化的是（）A．紡紗織布 B．伐木制舟 C．燒制陶瓷 D．海水曬鹽2．（3分）小樂在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是（）A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝93．（3分）檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是（）A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO34．（3分）下列關于NaOH和Ca（OH）2的用途中錯誤的是（）A．用Ca（OH）2制波爾多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體5．（3分）天平的左端和右端分別放著盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過段時間后，天平（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷6．（3分）螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質R，使皮膚紅腫。實驗測定物質R呈酸性，要消除紅腫，可涂抹下列物質中的（）A．食醋 B．肥皂水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸7．（3分）稀釋濃硫酸并進行硫酸性質實驗的操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．測稀硫酸的pH C．取用稀硫酸 D．聞稀硫酸的氣味8．（3分）小樂發現自家農田中的水稻葉子發黃且莖桿細弱，小樂建議父親施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．（NH4）2HPO4 D．K2CO39．（3分）檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．稀鹽酸10．（3分）向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Cu（NO3）2 B．濾液呈無色 C．濾渣只含有Ag D．向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產生11．（3分）關于天然氣的主要成分甲烷（CH4），下列說法正確的是（）A．從分類上看：屬于無機物 B．從變化上看：燃燒只生成一種物質 C．從性質上看：具有助燃性 D．從使用上看：點燃前要檢驗氣體的純度12．（3分）食品包裝袋內常放有內裝鐵粉和生石灰的小包。下列空氣成分一定不能與它們反應的是（）A．N2 B．O2 C．H2O D．CO213．（3分）鐵制菜刀在生產時要通過“粹火”處理，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻．此時發生反應如下3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑該反應中屬于還原劑的是（）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H214．（3分）用如圖所示的密閉實驗裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體是（）A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水 C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水15．（3分）鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制取LaCl3的是（）A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸 C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液16．（3分）化肥中的氮肥很多是銨鹽．已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性．將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，這是檢驗銨鹽的方法．上述實驗現象說明（）A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型 B．氨氣比空氣輕 C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣 D．銨鹽能和堿反應放出氨氣17．（3分）下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．H2SO4→CuSO4 C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）218．（3分）杭州亞運會的每一項活動都與能量有關，下列關于能量的形式說法錯誤的是（）A．奔跑的運動員具有機械能 B．運動員的食物中含有化學能 C．沙灘上強烈的紫外線不屬于光能 D．足球場上的照明燈產生的光能是由電能轉化而來的19．（3分）鋅與稀硫酸發生反應時，容器中溶液質量隨時間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（）A．該實驗是將鋅逐漸加入稀硫酸中 B．a點和c點對應溶液中硫酸根離子個數相同 C．b點和c點對應溶液中鋅離子個數不相同 D．溶液的溶質質量隨時間的變化也符合該曲線的變化趨勢20．（3分）在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（）A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液 B．加入的試劑可能是二氧化碳 C．無色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸二、填空題（本大題共26分）21．（4分）劍蝴同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。（1）廢液呈紅色，說明廢液顯性；（2）寫出廢液中所含溶質的化學式。22．（4分）我國古代勞動人民在認識、改造和應用物質方面有著很多實踐。（1）戰國《呂氏春秋》中記載：“金柔錫柔，合兩柔則剛”（“金”指銅單質，“錫”指錫單質，“剛”指堅硬）。這句話說明銅錫合金具有的特性是。（2）戰國《周禮》中記載：“煤餅燒礪房成灰”（“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣）。古代勞動人民將此“灰”溶于水制得堿液，寫出該反應的化學方程式。23．（4分）如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。回答問題：（1）如圖甲所示實驗，若實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹。（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色+和Cl﹣外，還有（不考慮H2O）。24．（4分）向盛有稀硫酸的燒杯中的滴入氯化鋇溶液至恰好完全反應，反應前后燒杯中溶液的離子種類如圖所示。（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）其中的“”表示（填寫離子符號）。25．（4分）2022年11月，“神舟十五號”航天飛船在酒泉衛星發射中心用“長征二號”F型運載火箭發射升空。“長征二號”F型運載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料，是因為偏二甲肼中儲存著能，“神舟十五號”航天飛船有著巨大的電池板，可將太陽能轉化為能儲存在電池板中。26．（6分）人類對科學規律的認識常需經歷漫長的探索過程，對金屬活動性規律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發現將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發現金屬活動性順序奠定了基礎，小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經過大量的實驗得出了金屬活動性規律。小嘉運用該規律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質量變化如圖所示。三、實驗探究題（本大題共42分）27．（6分）白銅是銅、鎳（Ni）合金，為了從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬查閱資料：銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅；鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑。實驗1：驗證銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序。（1）用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是。A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、NiSO4溶液D.Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液實驗2：從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬（2）回收銅、鎳兩種金屬的實驗流程如圖，其中固體A是，在溶液B中加適量鋅粉，發生反應的化學方程式為（寫一個即可）。28．（6分）為了證明二氧化碳與氫氧化鈉能發生化學反應，小樂進行了如下實驗。實驗裝置實驗步驟實驗現象①將注射器a中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②……無明顯現象③將注射器b中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生，氣球變癟④向外拉注射器c澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是。（2）步驟②的目的是證明步驟①后瓶內的CO2已經被完全吸收，則其操作是。（3）步驟③中發生的化學反應方程式是。29．（6分）利用工業碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、。（2）試劑A的化學式為。（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調節溶液的pH，其合理范圍為，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Al（OH）3開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解時的pH7.8完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解時的pH10.830．（8分）小樂將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應。為探究反應的進程，小樂進行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：[建立猜想]①氫氧化鋇過量，②鹽酸過量，③恰好完全反應。[實驗設計]方案實驗操作實驗現象實驗結論甲取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴試液溶液呈無色猜想①錯誤乙取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確丙取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）補全方案甲中的試劑名稱：。（2）對方案乙的結論進行評價：。（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現象是。（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有。A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹D.硫酸鈉溶液31．（8分）實驗室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管相連，當裝置C中產生的現象時即達到實驗目的。（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產生的H2經干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應是a→b→c→。（3）用燒杯稀釋濃硫酸時，應。A.將濃硫酸倒入水中B.將水倒入濃硫酸中32．（8分）小樂用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）和如下實驗步驟進行有關碳及其氧化物的實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性并加入藥品。②緩緩通入CO2，使裝置中充滿CO2后點燃A處酒精噴燈。③在A處酒精噴燈加熱一段時間后，點燃B處酒精噴燈。④待反應結束后，停止通入CO2，熄滅A、B兩處的酒精噴燈。（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，能觀察到的現象是：木炭粉逐漸減少；點燃B處酒精噴燈后，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色，發生此反應的化學方程式為；實驗說明（填寫物質名稱）具有還原性。（2）該裝置是否需要添加尾氣處理裝置，判斷并說明理由。。四、解答題（本大題共32分）33．（6分）某氯化鈉廢水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，現要回收NaCl，得到純凈NaCl晶體，提純的流程如下：（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的（填寫離子符號）。（2）濾渣的主要成分是（填寫化學式）。（3）寫出“后續處理”的方法。34．（6分）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。（1）原料：綠礬五斤，硝五斤。綠礬（FeSO?7H2O）和硝（KNO3）均屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（2）預處理：將礬炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。①加熱綠礬，質量約減小。該過程中綠礬失去部分結晶水4?4H2O。②研碎FeSO4?4H2O和KNO3，研碎的目的是。（3）制備：用鐵作鍋，鐵鍋置炭爐上，鍋下起.....取起冷定，制備時發生如下反應：2（FeSO4?4H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O。SO3+H2O═H2SO4。H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑。以上反應中未涉及的基本反應類型是（選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。35．（8分）杭州亞運會，在亞運史上首次由“數字人”參與開幕式點火儀式，也是首次使用源自廢碳再生的綠色甲醇（CH4O）作為主火炬塔“潮涌”的燃料，實現主火炬在循環使用期間的零排放。二氧化碳轉化為甲醇的某條反應路徑的微觀示意如下：（1）甲醇屬于（選填“無機物”或“有機物”），在上述過程中，若有44g二氧化碳全部轉化為甲醇g。（2）甲醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為，燃燒過程的能量轉化主要是燃料中的能轉化為熱能。36．（4分）向盛有25g石灰石樣品的燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g。反應后，反應生成的氣體全部逸出，計算：（I）生成二氧化碳的質量為g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？37．（8分）金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發展的過程。歷史上人類冶煉不同的金屬的大致年代如圖所示：（1）2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀性。（2）我國青銅文化歷史悠久，西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，有關的化學反應方程式為。（3）鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失。（4）近代人們廣泛利用鋁，鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好。

2023-2024學年浙江省杭州市臨平區九年級（上）期中科學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．【分析】沒有生成新物質的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化，物理變化和化學變化的本質區別是有無新物質生成。【解答】解：A、紡紗織布的過程中只是形狀發生變化，屬于物理變化；B、伐木制舟的過程中只是形狀發生變化，屬于物理變化；C、燒制陶瓷過程中有新物質生成，故C正確；D、海水曬鹽的過程中只是狀態變化，屬于物理變化。故選：C。【點評】解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果有新物質生成就屬于化學變化。2．【分析】根據當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析判斷。【解答】解：當溶液的pH小于7時，呈酸性，其測得結果可能是6。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。3．【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析判斷。【解答】解：A、鋅屬于活潑金屬，不符合題意。B、CuO屬于金屬氧化物，不符合題意。C、CO2屬于非金屬氧化物，不能與檸檬酸反應，故選項正確。D、CaCO3屬于碳酸鹽，能與檸檬酸發生反應生成鹽，不符合題意。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。4．【分析】根據氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途，進行分析判斷。【解答】解：A、可用Ca（OH）2制波爾多液，故選項說法正確。B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故選項說法正確。C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不能用NaOH溶液檢驗CO6，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈉具有吸水性，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見堿的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。5．【分析】本題考查的是濃鹽酸和濃硫酸的物理性質，濃鹽酸具有揮發性，敞開瓶口會出現白霧；濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性和強的氧化性，本題考查了濃硫酸的吸水性。【解答】解：濃鹽酸具有揮發性，過一段時間后會變輕，過一段時間質量會增加，天平右端下沉。故選：B。【點評】濃鹽酸和濃硫酸的性質經常出現在選擇題和填空題中，特別是濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性引起的質量分數的變化也是中考考查的重點，希望同學們好好把握。6．【分析】根據題意，螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質R，使皮膚紅腫。實驗測定物質R呈酸性，可以依據中和反應的原理，涂抹顯堿性的物質，進行分析解答。【解答】解：A、食醋顯酸性，故選項錯誤。B、肥皂水顯堿性，故選項正確。C、濃氫氧化鈉溶液顯堿性，不能涂抹減輕疼痛。D、稀鹽酸顯酸性，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握中和反應應用、常見溶液的酸堿性等是正確解答本題的關鍵。7．【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。B、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法進行分析判斷。C、根據膠頭滴管滴的使用方法進行分析判斷。D、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中。B、用pH試紙測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，讀出pH，以免污染待測液。C、為防止腐蝕膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。D、聞稀硫酸的氣味時，使極少量的氣體飄進鼻子中，圖中所示操作錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。8．【分析】只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素的肥料稱為氮肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素的肥料稱為磷肥，只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。【解答】解：水稻葉子發黃且莖桿細弱，說明土壤缺乏氮元素和鉀元素。A、（NH4）2SO6中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，故選項錯誤。B、KNO3中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素和氮元素，符合要求。C、（NH4）8HPO4中含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素和磷元素，不符合要求。D、K2CO8中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，主要考查化肥的分類方面的知識，確定化肥中營養元素的種類、化肥的分類方法是正確解答此類題的關鍵。9．【分析】生石灰是氧化鈣的俗稱，石灰石的主要成分是碳酸鈣，檢驗生石灰中是否含有石灰石，也就是檢驗生石灰中是否含有碳酸根離子，根據碳酸鹽的檢驗方法進行分析解答即可．【解答】解：因為石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應由二氧化碳氣體生成，故檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石的方法是：向樣品中滴加稀鹽酸如果有氣體放出；如果沒有氣體放出。故選：D。【點評】本題難度不大，考查碳酸鹽的檢驗方法，掌握碳酸鹽的檢驗方法是正確解答此類題的關鍵．10．【分析】根據銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，進行分析判斷。【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強，則濾液中一定含有Cu（NO3）2，故選項說法正確。B、銅的金屬活動性比銀強，濾液是Cu（NO8）2溶液，濾液呈藍色。C、銅的金屬活動性比銀強，濾渣是銀，故選項說法錯誤。D、濾渣是銀，向濾渣中滴加稀硫酸，無明顯現象。故選：A。【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學性質、明確銅粉是過量的是正確解答本題的關鍵。11．【分析】A、根據甲烷是含有碳元素的化合物進行分析。B、根據甲烷含有碳、氫元素進行分析。C、根據甲烷具有可燃性進行分析。D、根據甲烷具有可燃性進行分析。【解答】解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，故A錯誤；B、甲烷含有碳，燃燒能生成水和二氧化碳兩種物質；C、甲烷具有可燃性，故C錯誤；D、甲烷具有可燃性，防止發生爆炸。故選：D。【點評】本題主要考查甲烷等可燃氣體的驗純等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．【分析】根據鐵的銹蝕條件以及生石灰的性質來分析。【解答】解：A、鐵粉和生石灰均不與氮氣反應；B、鐵在與氧氣，因此氧氣能與鐵粉反應；C、鐵在與氧氣；生石灰能與水反應生成熟石灰；D、生石灰與水反應生成熟石灰，故D不合題意。故選：A。【點評】本題考查了鐵和生石灰的性質，難度不大。13．【分析】初中所學知識可以根據得O（氧）和失O來判斷．得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑．【解答】解：在反應3Fe+4H7O═Fe3O4+7H2↑鐵得氧是還原劑，水失氧是氧化劑【點評】在化學反應中氧化劑與還原劑往往同時存在，初中一般利用得氧失氧的方法判斷，得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑．14．【分析】要使圖示的小氣球鼓起來，就要使瓶內壓強增大，要使瓶內壓強增大可通過升溫或放出氣體實現。即要使小氣球鼓起來，所加入的液體與瓶中固體要么放出大量的熱要么生成氣體。放出大量的熱小氣球鼓起來，由于溫度降低過一段時間小氣球會恢復到原狀；生成氣體小氣球鼓起來，過多長時間也不會恢復到原狀。【解答】解：A、硝酸銨溶于水時吸收熱量，瓶內壓強減小；B、生石灰放入水中會反應放出大量的熱，瓶內壓強增大，但隨著溫度降低，過一段時間小氣球會恢復到原狀；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應放出大量氣體二氧化碳，小氣球鼓起來；D、氯化鈉溶于水溫度變化不大故選：B。【點評】氫氧化鈉、氧化鈣、濃硫酸三種物質放入水中，放出大量熱；硝酸銨溶解吸收熱量。15．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，結合復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，據此進行分析判斷。【解答】解：A、金屬La的活動性比鋅強，La可以和HCl反應制得LaCl3和氫氣，故選項錯誤。B、金屬氧化物能與酸反應2O5和HCl可以反應制得LaCl3和水，故選項錯誤。C、La（OH）3難溶于水，能與稀鹽酸反應生成LaCl6和水，故選項錯誤。D、La（OH）3難溶于水，不能與氯化鉀溶液發生復分解反應。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握復分解反應發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。16．【分析】A、硫酸銨和氫氧化鈣的反應是復分解反應，但是通過該實驗現象不能證明；B、氨氣的密度比空氣小，但是通過該實驗現象不能證明；C、顯堿性的物質都能使紅色石蕊試紙變藍色；D、銨鹽能和堿反應放出氨氣．【解答】解：A、銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型。故選項錯誤；B、氨氣比空氣輕。故選項錯誤；C、能使紅色石蕊試紙變藍色的物質不一定是氨氣。故選項錯誤；D、銨鹽能和堿反應放出氨氣。故選：D。【點評】解答本題要根據實驗現象方面進行分析、判斷，要全面分析出現該實驗現象的原因，不能以偏概全．17．【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可。【解答】解：A、銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，故選項錯誤。B、氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故選項錯誤。C、硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項錯誤。D、碳酸鈣難溶于水，轉化不能由一步反應實現。故選：D。【點評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵。18．【分析】根據能量的形式以及能量的轉化來分析。【解答】解：A、奔跑的運動員具有機械能；B、運動員的食物中含有化學能；C、紫外線屬于光能；D、足球場上的照明燈產生的光能是由電能轉化而來的。故選：C。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記物質發生化學變化時的能量變化，以及與之相關的知識。19．【分析】A、一開始溶液質量為零，說明是將硫酸加入鋅中；B、a點和c點加入硫酸的質量不同，所以對應溶液中硫酸根離子個數不相同；C、b點已經把鋅反應完，所以a點和c點對應溶液中鋅離子個數相同；D、根據硫酸與鋅反應過程，回答本題。【解答】解：A、一開始溶液質量為零，故A錯；B、a點和c點加入硫酸的質量不同，故B錯；C、b點已經把鋅反應完，故C錯；D、開始沒有加入硫酸時，溶質質量為零，溶質變為硫酸鋅，當反應完畢，溶質質量，但不如硫酸鋅質量增加的幅度大，所以符合圖象。故選：D。【點評】解答本題關鍵是熟悉鋅與硫酸反應過程。20．【分析】根據氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸、硫酸鹽、碳酸鹽等反應均能生成白色沉淀，進行分析判斷。【解答】解：A、加入的試劑不一定是硝酸銀溶液，故選項錯誤。B、加入的試劑不可能是二氧化碳，故選項錯誤。C、該溶液可能是硫酸，故選項正確。D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸鹽、碳酸鹽等反應均能生成白色沉淀是正確解答本題的關鍵。二、填空題（本大題共26分）21．【分析】根據已有的知識進行分析，石蕊試液在酸性溶液中顯紅色，據此解答。【解答】解：（1）滴入石蕊試液，廢液呈紅色，故填：酸；（2）鹽酸能與氫氧化鈣廢液生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉和水，故還含有鹽酸2、NaCl、HCl。【點評】本題考查了酸堿中和反應以及指示劑的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。22．【分析】根據合金的性質、碳酸鈣高溫分解的產物是氧化鈣以及氧化鈣與水的反應進行分析解答即可。【解答】解：（1）金柔錫柔，合兩柔則剛，故填：硬度大；（2）煤餅燒礪房成灰則是碳酸鈣高溫反應氧化鈣，此“灰”溶于水制得堿液，該反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2，故填：CaO+H6O＝Ca（OH）2。【點評】本題考查的是金屬以及物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行。23．【分析】（1）根據實驗結果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹，進行分析解答。（2）圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，說明發生了鐵和稀鹽酸的反應，進行分析解答。【解答】解：（1）試管②中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；試管③的鐵釘只能與干燥的空氣接觸，試管②中鐵釘生銹、水同時接觸。（2）圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣+和Cl﹣外，還有Fe2+、Fe3+。故答案為：（1）鐵與氧氣、水同時接觸；（2）Fe3+、Fe3+。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、鐵銹蝕的條件等是正確解答本題的關鍵。24．【分析】根據氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸分析。【解答】解：（1）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以化學方程式為BaCl2+H2SO6＝BaSO4↓+2HCl；（2）根據圖示可以看出，反應前稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，恰好完全反應后溶液中含有氫離子和氯離子”表示H+。故答案為：（1）BaCl8+H2SO4＝BaSO7↓+2HCl；（2）H+。【點評】本題難度不大，掌握復分解反應的原理、實質、離子的驗證是正確解答本題的關鍵。25．【分析】燃料具有化學能；太陽電池板將太陽能轉化為電能。【解答】解：燃料燃燒將化學能轉化為內能，故偏二甲肼中儲存著化學能，可將太陽能轉化為電能儲存在電池板中。故答案為：化學；電。【點評】本題考查能量的轉化，屬于基礎題。26．【分析】（1）根據金屬活動性順序及其應用分析；（2）根據金屬與酸的反應分析；（3）根據金屬與鹽的反應分析。【解答】解：（1）在金屬活動性順序表中，錫、鋅位于氫的前面，所以則會“消失”的金屬有錫、鋅。（2）由于較活潑的金屬能與酸反應生成了氫氣，所以“可燃空氣”就是氫氣。（3）由于金屬的活動性順序是鐵＞銅＞銀，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成了硝酸亞鐵和銅，B點時鐵與硝酸銀恰好反應2+、Fe2+。故答案為：（1）錫、鋅；（2）氫氣；（3）Cu7+、Fe2+。【點評】本題的難度不大，了解金屬的活動性順序及其應用是解答本題的基礎知識。三、實驗探究題（本大題共42分）27．【分析】根據金屬活動性順序的探究分析。【解答】解：（1）A.Ni、Zn加入稀鹽酸中可以反應產生氣體，說明金屬活動性Zn＞Ni＞H，說明金屬活動性Cu＜H，故B正確；B.Ni不能與ZnSO4溶液反應，說明金屬活動性Zn＞Ni4溶液反應，說明金屬活動性Zn＞Cu，故B錯誤；C.Zn能與NiSO6溶液反應，說明金屬活動性Zn＞Ni4溶液反應，說明金屬活動性Cu＜Ni，故C正確；D.Ni不能與ZnSO4溶液反應，說明金屬活動性Ni＜Zn8溶液反應，說明金屬活動性Ni＞Cu，故D正確；故選：B；（2）Ni能與稀硫酸反應，Cu不能與稀硫酸反應；溶液B中溶質為NiSO4與H2SO6，加入鋅粉后發生的反應為：Zn+H2SO4═ZnSO3+H2↑或Zn+NiSO4═Ni+ZnSO2；故答案為：Cu；Zn+H2SO4═ZnSO6+H2↑。【點評】本題難度不大，掌握金屬活動性的實驗探究即可解答。28．【分析】（1）根據氫氧化鈉與二氧化碳反應，使瓶內氣壓減小考慮；（2）為了驗證二氧化碳是否被全部吸收，所以向外拉注射器c（或充分振蕩），即可；（3）根據方程式的書寫方法進行書寫。【解答】解：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；（2）向外拉注射器c（或充分振蕩），如果無任何現象2已被完全吸收；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標上沉淀符號3+CO2═H2O+CaCO5↓。故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器c（或充分振蕩）；（3）Ca（OH）2+CO6═H2O+CaCO3↓。【點評】解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉與二氧化碳反應后，使瓶內壓強減小，熟悉方程式的書寫方法。29．【分析】（1）考查影響反應速率的因素；（2）根據實驗目的分析回答此題；（3）根據題目信息調節pH。【解答】解：（1）影響反應速率因素還有反應物接觸面積，所以可以將碳酸鈣粉碎；故答案為：粉碎碳酸鈣（或適當提高鹽酸濃度）；（2）最終得到氯化鈣，同時去除鋁離子和鐵離子；故答案為：Ca（OH）2；（3）保證鐵離子變為氫氧化鐵，鋁離子變為氫氧化鋁且不能溶解；故答案為：5.3﹣7.8。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。30．【分析】根據酚酞遇堿性溶液變紅色；氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀；稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析。【解答】解：（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，所以補全方案甲中的試劑名稱：酚酞；（2）氯離子和銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，所以對方案乙的結論進行評價：不正確；（3）因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；當過量的鹽酸反應完全后，若猜想②正確，后出現白色沉淀；（4）A、紫色石蕊試液遇到顯酸性溶液變紅色，滴加石蕊試液時溶液變紅色；B、銅片不能和稀鹽酸反應；C、鐵銹主要成分是氧化鐵，過程中固體溶解，因此可以用鐵銹檢驗；D、硫酸鈉不會與稀鹽酸反應；故選：AC。故答案為：（1）酚酞；（2）不正確，反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀；（3）先產生氣泡，后出現白色沉淀；（4）AC。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。31．【分析】（1）根據碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加稀鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，進行分析解答。（2）根據氫氣的密度比空氣的小，D瓶口向下時，進行分析解答。（3）根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析解答。【解答】解：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d連接，若C中澄清石灰水變渾濁。（2）氫氣的密度比空氣的小，將D瓶口向下時，將空氣從短導管排出。（3）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，以使熱量及時的擴散，以防止酸液飛濺。故答案為：（1）d；澄清石灰水變渾濁；（2）g；（3）A。【點評】本題難度不大，掌握碳酸鹽的檢驗方法、濃硫酸的稀釋方法、常見氣體的收集方法等是正確解答本題的關鍵。32．【分析】（1）根據裝置內的壓強變化、化學反應的原理以及物質的性質來分析；（2）根據裝置的特點來分析。【解答】解：（1）在高溫條件下，二氧化碳能與碳反應生成了一氧化碳，未反應的二氧化碳能與澄清的石灰水反應，D中有氣泡、部分石灰水沿右側導氣管進入E，可觀察到氧化鐵逐漸變為黑色2O3+8CO2Fe+3CO3；在上述兩個化學反應中，碳和一氧化碳得到氧，具有還原性；Fe2O3+4CO2Fe+3CO3；碳和一氧化碳；（2）由裝置的特點可知，未反應的CO進入D裝置不會逸散到空氣中；故答案為：不需要。【點評】本題的綜合性較強，比較全面地考查了碳、二氧化碳、一氧化碳的轉化及性質。會根據發生的反應分析實驗的現象，正確地寫出反應的方程式是解答本題的關鍵。四、解答題（本大題共32分）33．【分析】根據過量的氯化鋇能與硫酸、硫酸鈉反應，分別生成硫酸鋇沉淀和鹽酸、硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答。【解答】解：（1）過量的氯化鋇能與硫酸、硫酸鈉反應、硫酸鋇沉淀和氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、水和二氧化碳，目的是除去溶液中存在的Ba2+