2023-2024學年寧夏銀川市高三（上）月考化學試卷（一模）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）化學與生產生活密切相關，下列生產生活項目中蘊含的化學知識錯誤的是（）選項生產生活項目化學知識A船舶外殼鑲嵌鋅塊形成電解池，犧牲陽極鋅塊，保護船體B明礬作凈水劑明礬水解生成Al（OH）3膠體，吸附雜質C用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣難溶的CaSO4轉化為更難溶的CaCO3D用排飽和食鹽水收集氯氣增大c（Cl﹣），降低氯氣在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D2．（6分）布洛芬屬于芳基丙酸類解熱鎮痛藥，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．與乙酸互為同系物 B．分子式為C13H20O2 C．所有的碳原子可能在同一平面上 D．一定條件下可以發生氧化、取代、加成反應3．（6分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：、、Na+、 B．0.1mol?L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、 C．0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液中：Mg2+、、Na+、 D．水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、、4．（6分）如表實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A向足量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，振蕩驗證Fe2+具有還原性B用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液在酒精燈外焰上灼燒觀察鉀元素的焰色C向盛有淀粉﹣KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩驗證Br2的氧化性強于I2D用玻璃棒蘸取飽和氯水點在pH試紙上，待變色后與標準比色卡對照測定飽和氯水的pHA．A B．B C．C D．D5．（6分）W、X、Y、Z、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相對位置如下表，W元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等。Y是地殼中含量最多的元素。下列結論一定正確的是（）WZA．X和Z的簡單氫化物都具有還原性 B．原子半徑大小順序為Z＞T＞Y＞X＞W C．W與Y只能形成一種化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性強于碳酸6．（6分）研究發現，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電（）A．Pt電極的電勢高于石墨電極 B．石墨電極上發生反應+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O C．6molO2被還原時，有2molC2H5OH被氧化 D．離子交換膜X為質子交換膜，質子從Pt電極移向石墨電極7．（6分）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中lg與lga（HN）＝3.0×10﹣5，下列說法正確的是（）A．Ka（HM）＝3.0×10﹣6 B．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c（M﹣）＜c（HN） C．隨著HM溶液的加入，的值不變 D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c（HN）+c（OH﹣）+2c（N﹣）＝c（HM）+c（Na+）+c（H+）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求做答。8．（12分）鉬的常見化合價為+4、+5、+6，鉬鋼是制火箭發動機的重要材料，鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦（主要成分MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。（1）在煅燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經粉碎后從爐頂進入；“煅燒”尾氣為SO2，“煅燒”的化學方程式為。（2）NaClO的電子式為。（3）采用NaClO氧化精鉬礦的方法是將礦石中的鉬浸出，該反應放熱，產物中有，寫出該反應的離子方程式。隨著溫度升高，相同時間鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是（寫1點）。（4）操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是；操作Ⅲ的步驟是、、過濾、洗滌、干燥。（5）某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀（濃度小于1×10﹣5mol/L），溶液中Ba2+的濃度應大于mol/L。9．（12分）鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價絡（二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化）（1）儀器1的名稱是，該裝置的優點是。（2）本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，同時還要與C裝置相連。（3）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是。（4）實驗中，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應閥門K2、閥門K3（填“打開”或“關閉”）。（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2?2H2O產品，下列方法中最適合的是。A．先用鹽酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g，實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O5.64g，請計算該實驗所得產品的產率。10．（12分）H2和CO2的資源化可以推動經濟高質量發展和生態環境質量的持續改善。請回答下列問題：（1）已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1＝﹣483.6kJ/molⅡ．CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣802.0kJ/molⅢ．4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH3若反應Ⅲ的逆反應活化能為EakJ/mol，則正反應活化能為kJ/mol（用含Ea和必要的數值的式子表示）；能表示反應Ⅱ已達平衡狀態的是（填字母）。A．單位時間內生成1molCO2的同時消耗了1molCH4B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化（2）CO2和M2CO3反應制備MHCO3。某學習興趣小組為了研究該反應，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO3）固體置于真空恒容密閉容器中，發生如下反應：2MHCO3（s）?M2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）。反應達平衡時體系的總壓為50kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2（g），再加入足量MHCO3（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，則CO2（g）平衡時壓強應大于kPa。（3）CO2和H2制備甲醇，反應體系中涉及以下兩個反應：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0將CO2和H2按物質的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發生反應I和反應II，在相同的時間內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性＝×100%。①在上述條件下合成甲醇的工業條件是。A．230℃B．250℃C．催化CZTD．催化劑CZ（Zr﹣1）T②為提高CH3OH的選擇性，可采取的措施有、。③在溫度230℃時，向某容器中充入1molCO2和3molH2，發生反應Ⅰ。如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時2的轉化率為75%，則在該溫度下平衡常數Kp＝；如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉化率（填“＞”、“＜”或“＝”）75%，理由是。11．（12分）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價、無污染的綠色環保型光伏材料，可應用于薄膜太陽能電池領域。請回答下列問題：（1）基態S原子的價電子中，兩種自旋狀態的電子數之比為。（2）根據價層電子對互斥模型，的空間構型為，與互為等電子體的離子、分子有、（各寫1個）。（3）Sn的原子序數為50，與碳同主族，基態Sn原子的價電子排布圖為。（4）金屬銅在元素周期表區，采用下列堆積方式（填序號）。（5）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）。H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為，乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是。（6）鋅與氧形成的ZnO晶體具有四種晶體結構，其中閃鋅礦結構與金剛石相似，晶胞如圖所示。該ZnO晶體熔點遠遠高于干冰，晶胞參數為apm，該晶體密度為g?cm﹣3（寫出表達式）。12．（10分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感已知以下信息：①②C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示。③（R1、R2表示氫原子或烴基）請回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）寫出反應C→D的化學方程式。（3）A→B的反應類型為。（4）E中含氧官能團的名稱為。（5）一定條件下，E和H2可按物質的量之比1：1反應生成F，F和B以物質的量之比2：1合成DBP。DBP的結構簡式為。（6）同時符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、。①不能和NaHCO3溶液反應②能發生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子

參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【解答】解：A．船舶外殼鑲嵌鋅塊形成原電池，發生氧化反應，不是形成電解池；B．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，達到凈水目的；C．硫酸鈣微溶于水，即碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，微溶的CaSO4轉化為更難溶的CaCO3，故C正確；D．氯氣在水中存在平衡：Cl8+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，故D正確；故選：A。2．【解答】解：A．布洛芬含苯環，二者結構不相似，故A錯誤；B．由結構可知、18個H原子，分子式為C13H18O2，故B錯誤；C．分子中含6個sp2雜化的碳原子，所有碳原子不能共面；D．含苯環可發生加成反應，含羧基可發生取代反應；故選：D。3．【解答】解：A．含有，不滿足溶液無色的條件；B．H+、Fe2+、NO之間發生氧化還原反應，故B錯誤；C．Mg2+、、Na+、、Na+、Cl﹣之間不反應，能夠大量共存；D．水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣3的溶液中c（H+）＝1×10﹣1mol?L﹣7或c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1，呈酸性或堿性，H+、OH﹣都與反應，故D錯誤；故選：C。4．【解答】解：A．酸性條件下，則向足量酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量氯化亞鐵溶液，溶液褪色不能驗證亞鐵離子具有還原性；B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液在酒精燈外焰上灼燒，無法觀察到鉀元素的焰色，故B錯誤；C．碘化鉀溶液與溴水發生置換反應生成碘和溴化鉀，則向盛有淀粉﹣碘化鉀溶液的試管中滴加幾滴溴水，故C正確；D．氯水中具有強氧化性的次氯酸能使有機色質漂白褪色，故D錯誤；故選：C。5．【解答】解：由上述分析可知，W為C元素、Y為O元素、T為Cl元素，A．X和Z的簡單氫化物中，N，都具有還原性；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序為Z＞T＞W＞X＞Y；C．W與Y能形成CO，故C錯誤；D．T的氧化物的水化物若為高氯酸，若為HClO，故D錯誤；故選：A。6．【解答】解：A．Pt電極為負極，Pt電極的電勢低于石墨電極；B．石墨為正極+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O，故B正確；C．2molO2被還原時，轉移電子24mol電子2H6OH被氧化，故C正確；D．氫離子由左側向右側遷移，故D正確；故選：A。7．【解答】解：A．由圖可知＝0時lg，即＝1時，Ka（HN）＝、Ka（HM）＝，則＝×＝10a（HM）＝10Ka（HN）＝4.0×10﹣4，故A錯誤；B．滴入20mLHM溶液時二者恰好反應）＝c（HN），M﹣的水解常數Kh＝＝＝×10﹣10＜Ka（HN），即M﹣的水解小于HN的電離，則混合溶液中c（M﹣）＞c（HN），故B錯誤；C．隨著HM溶液的加入，c（H+）增大，則＝增大；D．滴入20mLHM溶液時二者恰好反應）＝c（HN）﹣）+c（OH﹣）+c（N﹣）＝c（Na+）+c（H+），物料守恒關系為c（HN）+c（N﹣）＝c（HM）+c（M﹣），則c（HN）+c（OH﹣）+6c（N﹣）＝c（HM）+c（Na+）+c（H+），故D正確；故選：D。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據要求做答。8．【解答】解：（1）將鉬精礦粉碎增大與空氣的接觸面積、適當增加空氣的量讓其充分反應和在沸騰爐中進行反應以增大固體和氣體的接觸面積等措施均可以提高鉬精礦焙燒效率2在空氣中焙燒生成MoO3和SO4，方程式為：2MoS2+7O22MoO8+4SO2，故答案為：將鉬精礦粉碎、適當增加空氣的量和在沸騰爐中進行反應等；（2）已知NaClO是離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）由分析可知，操作8中硫元素被氧化為最高價2+6NaOH+3NaClO＝Na2MoO4+6Na2SO4+3NaCl+3H2O，故其的離子方程式為：MoS8+6OH﹣+9ClO﹣＝+2﹣+3H7O；該反應的正反應是放熱反應，平衡向吸熱方向移動逆反應方向移動，且其它雜質金屬離子浸出也增多，故答案為：MoS2+6OH﹣+6ClO﹣＝+7﹣+8H2O；隨著溫度升高，沉淀了，升溫使平衡逆移或NaClO不穩定；（4）操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，鉬酸中吸附的離子為氯離子，其檢驗方法為取水洗液少量于試管中3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈、結晶，操作Ⅲ中得到的晶體帶結晶水，操作Ⅲ的步驟是蒸發濃縮、過濾、干燥，故答案為：取水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產生即證明鉬酸已洗凈、降溫結晶；（5）由題干某溫度下，BaMoO6在水中的沉淀溶解平衡曲線圖所示信息可知，Ksp（BaMoO4）＝2×10﹣3×2×10﹣4＝5×10﹣8，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀（濃度小于1×10﹣7mol/L），溶液中Ba2+的濃度應大于mol/L＝4×10﹣3mol/L，故答案為：7×10﹣3。9．【解答】解：（1）依據裝置圖形狀和作用分析，儀器A的名稱是滴液漏斗，故答案為：滴液漏斗；可以防止鹽酸的揮發；（2）由于二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，防止氧氣進入，故答案為：液封，防止氧氣進入；（3）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是與鹽酸反應產生氫氣，故答案為：與鹽酸反應產生氫氣，排除裝置內的空氣；（4）實驗開始生成氫氣后，為使生成的CrCl3溶液與CH3COONa溶液順利混合，應打開閥門K2，關閉閥門K5，故答案為：打開；關閉；（5）洗滌[Cr（CH3COO）2）]7?2H2O產品，主要是洗去附著在表面的沒有反應掉的二價鉻離子、醋酸根離子，不能用鹽酸、不溶于冷水和醚，再用乙醚來洗去多余的水，故答案為：C；（6）實驗時取用的CrCl2溶液中含溶質6.34g，理論上得到[Cr（CH3COO）2]2?2H7O的質量＝g＝7.52g＝＝75%，故答案為：75%。10．【解答】解：（1）已知Ⅰ為2H2（g）+O7（g）═2H2O（g）△H4＝﹣483.6kJ?mol﹣1，Ⅱ為CH4（g）+2O2（g）?CO3（g）+2H2O（g）ΔH7＝﹣802.0kJ/mol，根據蓋斯定律，可得反應Ⅲ4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+4H2O（g）ΔH＝2△H4﹣ΔH2＝2×（﹣483.8kJ?mol﹣1）﹣（﹣802.0kJ/mol）＝﹣165.7kJ/mol，正反應活化能為EakJ?mol﹣1，且△H＝逆反應的活化能﹣正反應的活化能，則逆反應活化能為正反應的活化能+△H＝EakJ?mol﹣1+（﹣165.4kJ?mol﹣1）＝（Ea﹣165.2）kJ?mol﹣7；A．由反應方程式可知2的同時一定消耗了1molCH5，與反應進行的程度無關，故A錯誤；B．在恒溫恒容的容器中，容器體積為定值，與反應進行程度無關；C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不變，說明反應以達到平衡；D．在恒溫恒壓的容器中，氣體總物質的量和總質量都為定值，與反應進行程度無關；故答案為：Ea﹣165.2；C；（2）平衡時H2O、CO8的分壓相同，都是25kPap＝25kPa×25kPa＝625（kPa）2，溫度不變化學平衡常數不變，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa4的分壓小于5kPa，設開始時加入CO2的初始壓強為x，則存在2kPa×（x+5）kPa＝625（kPa）2，x＝120，CO8（g）平衡時壓強應大于120kPa，故答案為：120；（3）①甲醇的選擇性越高、甲醇的產率越高，溫度為230℃，所以在上述條件下合成甲醇的工業條件是230℃，故答案為：AD；②反應Ⅰ為氣體體積減小的放熱反應，故增大壓強或降低溫度能使反應Ⅰ正向移動3OH產量增大，CH3OH的選擇性提高，故答案為：增大壓強；降低溫度；③在溫度230℃時，向某容器中充入4molCO2和3molH5，發生反應，達到平衡時2的轉化率為75%，則氫氣的變化量為3mol×75%＝3.25mol，CO2（g）+3H8（g）?CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol）330變化（mol）4.750.75平衡（mol）0.255.75平衡時，氣體總物質的量為（0.25+0.75+4.75+0.75）mol＝2.6mol2的體