2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、屬于人工固氮的是

A.工業合成氨B.閃電時，氮氣轉化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤

2、化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產光導纖維

B.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲-20上用到的氮化鎂材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

3、化合物如圖的分子式均為GIU下列說法正確的是

A.W、M、N均能與濱水發生加成反應B.W、M、N的一氯代物數目相等

C.W、M、N分子中的碳原子均共面D.W、M、N均能使酸性KMnO,溶液褪色

4、下列說法不正確的是（）

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

5、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是

A.泡沫滅火器適用于電器滅火

B.電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕

C.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

D.硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑

6、清初《泉州府志》物產條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之。”文中"蓋泥法''的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙

7、N.表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.Cu與濃硝酸反應生成4.6gN0z和MO,混合氣體時，轉移電子數為0.

B.標準狀沆下，2.24L己烷中共價鍵的數目為1.9義

C.在0.1mol/L的Na2cO3溶液中，陰離子總數一定大于0.

D.34gH2O2中含有的陰離子數為1

8、標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol

r、463kJ-mori和495kJ-mo「i。下列熱化學方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=-485kJ?mo「

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A"=+485kJmo「

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A//=-485kJ-moF1

9、25c時，將濃度均為O.lmolK體積分別為V,和Vb的HX溶液與NHyHzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

pH

A.K”(HX)的值與KMNHyHzO)的值相等

+1

B.b點，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C.a—c點過程中,值不變

c(OH)()

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

10、設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是

A.ILlmoIL-1的NaHCCh溶液中含有的離子數為3NA

B.22.4L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NA

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA

CH,

11＞已知二甲苯的結構：◎"■CH,(a)、或(b)、毀(c),下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、溟水發生化學反應而褪色

D.a、I)、c中只有c的所有原子處于同一平面

12、工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫＞MeO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過，NaOH(aq)、NaAO過.HC1(叫)、無水AlCh電解＞A1

C.制硝酸:N2、H2/溫、高壓NH3＞NO-^＞50%HNO3Mg＜NO\＞濃HNOj

催化劑催化劑Hq蒸端

1)熱裂汽油，萃取、］

D.海帶°2,灼燒、海帶灰％0,浸取、Ch>l2（aq）

2)再進一步操作,2

+

13、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產物為NOX),完全反應后測得溶液中c(H)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S.T.P)?由此推斷氧化產物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

14、pH=a的某電解質溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2sthD.HCI

15、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有,機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含溟化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關

C.玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2OCaO6Si()2,說明玻璃為純凈物

16、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關系如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.().lmol/L的YX溶液中離子濃度關系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.Li表示-lg￡篙與pH的變化關系

c(HX)

105

C.Kb(YOH)=10

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

17、化學與生活、科技、醫藥、工業生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是()

A.濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品

B.我國預計2020年發射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2sCh)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用

了焰色反應

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

18、20(TC時，11.6gCQ和水蒸氣的混合氣體與過量的NazOz充分反應后，固體質量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03\CO產等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B.混合氣體與岫2。2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C.溶液中SO產的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCOJ的物質的量濃度減小，C0產的物質的量濃度增大，但是HC03和C03?一的物質的量濃度之和基本保持不變

2++

19、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+02?+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe2+是還原劑，Ch是還原產物

B.4moiNazCh在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

20、化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是（）

A.焊接金屬時常用NH4C1溶液做除銹劑

B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會

形成膠體

21、化學與生產、生活等密切相關，下列說法不走理的是（）

A.面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或圖標

B.焊接金屬前常用氯化鍍溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優良的催化劑，在過渡元素中尋找半導體材料

22、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是（）

選項實驗目的實驗方法相關解釋

氯水/

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

?出水口

探究正戊烷（C5H12）催化C5HI2裂解為分子較小的烷燃和烯

B

裂解稔

------------J'------>

實驗溫度對平衡移動的一2NO2（g）==N2O4（g）為放熱反應，

C

影響/熱水/冷水升溫平衡逆向移動

用A1CL溶液制備A1CU

04二

DA1C13沸點高于溶劑水

晶體4

-------

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。

(1)若實驗室經常用澄清石灰水來校驗X的燃燒產物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式。

(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為

(3)若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：

①X的電子式為,該反應的化學方程式為，生成的化合物中所含化學鍵類型有

②若7.8克X物質完全反應，轉移的電子數為，

24、(12分)中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二

甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為一。

(2)B中含有的官能團名稱為B-C的反應類型為一。

(3)B-D的化學反應方程式為一。

(4)G的結構簡式為一.

(5)芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有一種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結構簡式為

①能與NaHCCh溶液反應產生CCh;②能發生銀鏡反應

CH.CHCHCOOH(HXHCH.Nll人4.,3

(6)參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成r路li線：一

CH,CH,

25、(12分)碘酸鉀(KIO3)是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中KIOi的純度:

irKra?+n：oKI溶液+林甘酸

其中制取碘酸(HI。,)的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中

物質性質

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發生氧化反應：CIO-+IO3=IO4-+CF

回答下列問題

(1)裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為?

(2)裝置B中反應的化學方程式為。B中所加CCL的作用是從而加快反應速率。

(3)分離出B中制得的HI。?水溶液的操作為；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的

是,避免降低KI。,的產率。

(4)為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是(填序號)。

(5)為促使KIO,晶體析出，應往中和所得的KIO,溶液中加入適量的，

(6)取1.000gKIO,產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點時藍色消失(L+ZS?。；=2r+S4。：.),測得

每次平均消耗Na2s2。3溶液25.00mL。則產品中KIO,的質量分數為一(結果保留三位有效數字)。

26、(10分)實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(KFeOD并探究其性質。

已知KzFeO4具有下列性質：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃?5℃、強堿性溶液中比較穩定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應生成Ch和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是—o

⑵為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是一和一o

(3)裝置C中生成&FeO4反應的離子方程式為一?

(4)用一定量的KzFeO4處理飲用水，測得產生02的體積隨時間的變化曲線如圖所示。tis?12s內，(h的體積迅速增大

的主要原因是.

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO4>>CL的實驗方案為：取少量KzFeO4固體于試管中，一.(實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據KzFeCh的制備實驗得出：氧化性CL>FeO4*,而第(5)小題實驗表明，CL和Fe(V-的氧化性強弱關系相反，

原因是O

27、(12分)常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加卜2粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2s0舒將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

⑴裝置A中玻璃管的作用是。裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是o

（2）步驟（二）中，當觀察到現象時，可停止蒸館。蒸慎結束時，下列操作的順序為（填標號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關閉冷凝水

（3）在儲出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s的作用是?

RlCOOCHi

（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為o（殘留物以表示）

（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酸，用O.lmol/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/Lo

CrHjjCOOCHj

OOCH計，式量：884）。

C「H33coe

28、（14分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

（1）化學家GethardErtl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

二④'

②③

下列說法正確的是一（選填字母）。

A.①表示N2、出分子中均是單鍵

B.②7③需要吸收能量

C.該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

(2)氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2N%(g)w1N2(g)+3H2(g)AH,若N三N鍵、H-H鍵和N

一H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位：kJ-moF1),則上述反應的AH=__k,J*mol^'(>

(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的

初始速率(mmol.min-1).

催化劑RuRhNiPtPdFe

初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是—(填寫催化劑的化學式)。

②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2moi此時壓強為P。，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的

轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)一^N2(g)十3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數

Kp=___。［己知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p&)x體積分數］

(4)關于合成氨工藝的理解，下列正確的是

A.合成氨工業常采用的反應溫度為500C左右，可用勒夏特列原理解釋

B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時N%的產量

C.合成氨工業采用10MPa一30MPa,是因常壓下N2和H2的轉化率不高

D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

(5)下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混

合物中氨的體積分數(NHD］o

l(x)

90

80

70

60

50

40

30

20

!o

①若分別用VA(NH3)和VB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則vA(NHJ)—vB(NH3)

(填“〉”、“<”或“=”)。

②在250℃、LOxlO/Pa下，氏的轉化率為%(計算結果保留小數點后1位)。

(6)N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃

后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________O

29、(10分)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。根據下圖，完成下列填空：

破兀友的價態

>6,YIhSOtNa：SO,

M-SO：H：SO)Z

o-s

-2?X

氣態電璇氧化物酸款物Mi的類別

乳化物

(1)上圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化；

該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素(填“強”或“弱”)。用原子結構解釋原因____________o

(2)Na2s2。3是一種用途廣泛的鈉鹽。下列物質用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是

(填字母序號)。

a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2sO3+Yd.NaHS+NaHSO3

(3)SO2是主要大氣污染物之一。工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：

NaOH

1o

SO：—吸收您一'町S03

該法吸收快，效率高。若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為.室溫下，O.lmol/L①亞硫酸鈉②

亞硫酸氫鈉③硫化鈉④硫氫化鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是(用編號表示)。

715

已知：H2S：^ii=1.3xl0-Xi2=7.1xl0H2SO3：jti2=6.2xl0?

(4)治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：2co(g)+S(h(g)=S(s)+

2c02(g)。一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到

平衡狀態的是(填寫字母序號)。

a.i)(CO)：v(SO2)=2：1b.平衡常數不變

c.氣體密度不變d.CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應達平衡時，混合氣體中co的體積分數為1,則SO2的轉化率為o

11

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

氮元素從游離態變為化合態是氮的固定；工業合成氨是通過人類生產活動把氮氣轉化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；N%和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態變為化合態，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸筱，氮元素不是從游離態變為化合態，不屬于氮的固定，故D錯誤。

2、D

【解析】

A.石英是光導纖維的材料，但還可生產玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化銅屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為D。

3、D

【解析】

A.由W(?-)、M(三)、結構簡式可知，W不能和澳水發生加成反應，M、N均能與溪水發生加成反應，

故A錯誤；B.W的一氯代物數目為4種，M的一氯代物數目3種，N的一氯代物數目4種，故B錯誤；C.根據甲烷

分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故

C錯誤，D.W中與苯環相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnOi溶液氧化，故D

正確;答案：Do

4、D

【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的濱原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；

答案為D；

5、C

【解析】

A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡

沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸

電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；

B.Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤;

C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；

D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；

故合理選項是Co

6、A

【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

7、A

【解析】

A.4.6gNCh的物質的量是O.lmol,若反應完全產生4.6gN(h,轉移電子O.INA;若完全轉化為N2O4,4.6gN2O4的物質

的量是0.05moL轉移電子數為2X0.05XNA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應生成4.6gNCh和N2O4混合氣體時，轉移電子

數一定為O.INA,A正確；

B.標準狀況下，己烷不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量及化學鍵的數目，B錯誤；

C.缺體積，無法計算溶液中微粒的數目，C錯誤；

D.34gH2O2的物質的量為Imol,由于H2O2是共價化合物，在水中部分電離，存在電離平衡，因此含有的陰離子數小

于NA,D錯誤；

故合理選項是A。

8、D

【解析】

A.斷開lmolH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；

-1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A"=463kJ-mo「x4-436kJ-moCxl-495kJ-mor'=+485kJ-rnol,故B錯誤；

C.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴應該是放熱反應，故C錯誤；

l

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=-485kJmoE,故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、D

【解析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，則Ka(HX)的值與KMNHyHzO)的值相等，故A正確；

1+

B.由圖可知0.1mol-L-的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X-)=c(NH4),,根據物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正確；

C.a-c點過程中，c/KxU?水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，則C(O；(；［HX)值不變'故C正確；

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

10、D

【解析】

A.HCO3.不能完全電離，部分發生水解，因此IL、的NaHCCh溶液中含有的離子數小于3NA,故A錯誤；

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol,都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量

14g,

為:荔:一-=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

11、B

【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香克的除了b和c外還有,?CH￡H3，另a還可能有鏈狀的同分異構體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環狀的同分異構體如白等,A錯誤；

B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環上一氯代物有2種，b苯環上一氯代物有3種，c苯環上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO』溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能與澳水發生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一C%中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

12、C

【解析】A、工業行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，熔融

的氯化鋁不能導電，工業上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化劑、

高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸，故

C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質會發生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選c。

13、C

【解析】

+

根據14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應后測得溶液中的c(H)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2>

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質的量為101~-=0.3mol,14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10moVL,

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO,的物質的量為-6Lx3=12mo,設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

型粵券亞qOmo1yL,根據溶液電中性可判斷氧化產物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

14、B

【解析】

根據離子的放電順序判斷電解實質，根據電解實質判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，結合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【點睛】

隨著電解的進行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質，只有明白這些知識點才能正確解

答。

15、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產生Ag單質和B。單質，使眼鏡自動變暗，光線弱時，浪與銀又生成澳化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關，B正確；

C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3,SiO2,硅酸鹽結構復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是B。

16、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-整￡筆的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線Li表示-坨卑1的與pH的關系；YCI溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則?lgJ-二的值逐漸增大,則曲線L2表示與pH的變化關系。

c(YOH)c(YOH)

+9105

A.曲線Li中，-lg-C(X)=0時,c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxIO>1x10,根據丁可知，電離平衡

c(HX)K,或卜

常數越大，對應離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，則c(OIT)<c(H+)、c(Y+)<c(X-),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH?)，故A錯誤；

B.根據分析可知，曲線Li表示-1g￡筆的與pH的關系，故B正確；

c(HX)

c(Y+)(Y+)

C.曲線Lz表示~=與pH的變化關系，-lgC=~—=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0105mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(OH)c(Y+)

則K(YOH)=--------―-=c(OH)=lxl0105,故C正確；

bc(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線L“NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YC1溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導致溶液呈酸性，促進了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為A。

17、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯

誤。

18、A

【解析】

向足量的固體Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固體質量增加3.6g,是因為生成O2,根據質量守恒定律可知

8g,

m(O2)=n.6g-3.6g=8.0g,所以n(C)2)=總一'r=0.25mol,設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmoLymol,

32g/mol

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0?5x+0?5y=0.25，44x+18y=11.6,解得：x=0.Ly=0.4o

O.lmolx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質量二----------六一―；----------=23.2g/mol,故A正確；

B.反應中生成氧氣為0.25mol,故轉移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?-的物質的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO3?-的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

19、C

【解析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變為+3價、O元素化合價由?1價變為0價和?2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以Fe?+和，的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產物，故A錯誤；

3

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發生還原反應，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4molNa?。?在反應中共得到6N,、個電子，故B錯誤；

C.根據方程式，生成0.2molCh,反應的Fe?+為0.8mol,被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質的量

0.8mol,,

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe2+和丁的Na2O2,氧化劑是一的NazCh,不能根據方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

20、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應，因此NH4a溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正

確；

B.嫦娥系列衛星中使用的碳纖維是碳元素的單質，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；

C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質期，增加食品的營養價值,

因此對人體健康有益，C正確；

D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在lnm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物

直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；

故合理選項是D。

21、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險，所以面粉加工廠應標有“嚴禁煙火”的字樣或

圖標，故A正確：

B.氯化錢是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鍍溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強，常用于制備半導體材料，在過渡元素

中尋找優良的催化劑，故D錯誤；

故答案為D?

22、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，CsHn裂解為分子較小的烷燒和烯燒，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2（g）K^N2（）4（g）為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCh溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

A1CL晶體，故D錯誤。

綜上所述，答