目錄

第一套：俯視課本知識提升解題能力

第二套：2020年全國一卷高中化學押題密卷

俯視課本知識提升解題能力

考綱解析

感悟考綱，用好考綱，為備考導航

《考試大綱》中列舉了基礎知識和基本技能中五大塊（基本概念和

基本理論，元素和化合物，有機化學、化學實驗，化學計算）183個知

識點。主干知識即要求理解和掌握的知識點有56個。

從歷年的高考試卷和《考試大綱》對比來看，充分體現了考綱對

高考命題的權威性：試題的能力結構、知識結構和難度要求，會遵循

《考試大綱》的有關指標，符合考綱的框架；題型上，化學試題與《考

試大綱》的樣題類似。研究《考試大綱》，吃準每個知識點的能力要求,

分清主次，把握重點，避免做“無用功二

今年《考試大綱》和去年相比，刪除了善于思維能力中的“⑷對

原子、分子等粒子的微觀結構有一定的空間想象能力”，只在觀察能力

中有所體現，考試要求降低了，但不等于不考。化學計算板塊中刪除

了“6掌握有關物質溶解度的簡單計算”。要引起注意。

《考試大綱》中給出了考試形式和試卷結構與往年沒有區別，題

型示例共列舉20道選擇題，非選擇題19道。內容涵蓋了化學和生活、

化學用語、基本理論、有機化學、定性和定量實驗、元素和化合物的

主干知識、化學計算。非選擇題題型涵蓋了填空題（包括無機、有機信

息框圖題）計算題、實驗題（物質的量及濃度的配制、離子的檢驗、實

驗推導、實驗裝置和基本操作）、圖表計算題等題型。

分析《考試大綱》中的題型示例可以得到以下信息：

⑴有機及化學實驗所占的份額最大。有機化學試題依然以信息框

圖題為主要形式。今年高考有機題，還會沿著非典一一過氧乙酸、禽

流感一一達非、有毒顏料一一蘇丹紅等結合生活實際，給出一個新的

物質考查有機化學的主干知識，如結構、性質以及必備的一些有機基

礎知識等。

⑵考試內容依然考查主干知識不偏不怪、試題難度依然會保持穩

定、題型不會有大的變化。

⑶認真做題型救命，對高考試題的難度和答題要求有更深入的了

解，在備考練習中，少練難、繁、偏、爭議多的題目。仔細研究試題

的立意、情景、設問，從泛濫的資料堆中解脫出來。

⑷計算題依然不會是一個完整的大量出現，應該是和其它題型相

結合，為解決實際化學問題服務，備考中不應在計算中花費太多時間。

⑸化學實驗則覆蓋實驗定性和定量、從基本操作到實驗的設計等

各個方面，實驗將是全面考核，體現化學學科特點。

試題回顧

近三年高考理綜化學試題的特點及啟示:

一、保持相對穩定

近幾年的理綜試卷，學科之間的結構順序和分會分配，都嚴格按

照《考試大綱》和《考試說明》的要求設計。試卷結構（題型、題量、

分值）及難度基本保持一致，理綜依然是拼盤形式，未出現學科之間交

叉，但學科內綜合充分。

二、突出對“雙基”的考查

突出考查了對主干知識和基本技能、尤其是重點知識和實驗操作

技能。04年“雙基”分值41.7%,05、06年又增加至47.2%,選擇題

中幾乎全是基本概念和基本理論試題。近年來理綜考試很重視化學方

程式的書寫和應用。06年理綜書寫無機和有機反應方程式達21條，

占卷II化學部分的43.3%o化學方程式是化學學科最基本和最重要的

學科語言。

三、增大試題的開放性

去年27題，讓考生寫出滿足要求的三個置換反應方程式，也屬于

開放試題。05年26題、28題都具有一定的開放性。

四、突出對實驗能力的考查

注重對基本實驗知識（基本常識、基本操作、基本儀器）的考查；

重視對更象的描述；注重對物質的制備和性質等的考查。強調了對實

驗過程、實驗原理的分析、，突出考查學生的探究能力，注重了實驗設

計能力，體現了創新意識的考查。實驗考查從內容上不僅是無機實驗、

有可能會是有機實驗。知識點上，實驗和其他化學知識有機融為一體,

如去年全國卷H26題乙酸乙酯的制取，將反應速率、化學平衡等知識

綜合在一起。

五、注重實際應用

《高中化學課程標準》提出的“從學生已有的經驗和將來要經歷

的社會生活實際出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關

注人類面臨的與化學有關的社會問題，培養學生的社會責任感，參與

意識和決策能力二因此對科技前沿、社會熱點等化學問題如：化學電

池、新材料，健康、環保、生產等，多加留意。如去年重慶12題利尿

酸的考查，預計08奧運會，與奧運聯系緊密的環保、反興奮劑可能將

是熱點。

備考建議

細節決定成敗，做好與高考有關的每個細節，才能確保高考成功。

一、要有強大的動力源

高考是對一個學生全方位的測試，不僅僅測試智育，其實也對其

意志品質、毅力、做事情的習慣、心理承受能力等綜合素質的一個檢

閱。高考現在拼的耐力和韌性，這個時候，誰能擁有強大的學習動力,

誰就能在后面的學習中笑到最后。

二合理定位自己，合理規劃時間

建議用4周左右的時間，按照考綱“拉網式”進行五大知識塊查

漏補缺。約需2周左右的時間，結合課本、筆記重新溫習，把書本讀

薄。每周一至二套綜合題，保持思維熱度和對知識的熟練度，結合看

書的錯誤和不懂的地方，回頭再復習。留出兩周做最后沖刺，看看自

己的錯題本、筆記本、瀏覽課本、有選擇的做做試卷、把過去做過的

試卷回過頭來再做，整理思路。

三、重讀課本，俯視課本，注重知識的組合

課本是例題的依據，任何資料不能代替。備考的關鍵是過課本關。

第一輪結束，看看教材目錄，能否回憶起課本中的該記的知識？應該

重點掌握的知識是哪些？平時易錯的知識有哪些？與后面哪些知識是

如何聯系的？

這個時候看課本的角度，是俯視。應該能夠看清知識的聯系。

比如：復習鹵代燃水解知識時，你肯定得想到：鹽的水解（單水解、

雙水解等）、酯和油脂的水解、二糖和多糖的水解、二肽、多肽和蛋白

質的水解等。

無論是瀏覽課本，還是研讀課本、瀏覽筆記，一定要多思考、多

聯系、多比較。在讀的過程中溫故知新，以新引舊，推陳出新。將知

識點串成線，結成網，納入自己的知識結構中，構筑完整的知識體系。

四、注重做題的質量，提高解題速度

題海茫茫，不做也是不行的。不做題，不能鞏固知識，熟練知識,

形成能力。沉迷于題海也是萬萬不行的。做完一道，還有十道，做完

十道，還有百道等著你。所以，提高做題的質量是關鍵。槍挑一條線,

刀砍一大片。精選好題（高考原創題），做一題，舉一反三，效果也是

翻番。一定注重獨立審題、獨立分析、獨立求解、準確的表述、注意

反思。

做題三部曲：一審二謀三動筆一一

⑴審題是關鍵

審題一般有如下步驟：

①讀：默讀題干和問題，一定要讀完整題，有時思路就來自題目

的下一問。

②畫：找題眼畫記號，尤其是框圖題要把題干信息用鉛筆寫在框

圖上便于思考，對信息較多的題可以用圖示的方法表示出來，整理思

路，找到解題突破口。

③聯：聯系題目主干信息之間，題干與問題之間，題目與所學知

識之間的聯系、已知條件和問題之間還缺什么橋梁。

④挖：挖掘題目占的隱含信息、要回答的問題。信息題中有用的

信息、異題中可以借用的信息。

⑤悟：有了豐富知識經驗積累和沉淀，在遇到新問題的時候才使

產生靈感，才能悟出方法，悟出技巧。

⑵謀求解法，歸納技巧

在審題過程，已經有了解題的眉目，用什么樣的解法更合理？更

快捷？常用的方法有：平均值法（含平均摩爾質量、平均分子式、平均

碳數、平均氫數等）、十字交叉法、假設法（極端假設、等效假設、舉

證法）、關系式法、差量法（質量差、體積差、壓強差、物質的量差）、

守恒法（原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒）、討論法（不定方程式、

不等式、過量討論）、圖像法，淘汰法、放縮法等。

⑶準確表述

理綜試題的答案具有發散性和開放性，注重了思維過程和思維能

力的檢測，同時加強了文字表殼能力和語言表達能力測試。文字要流

暢，要符合邏輯。使用專業語言規范表達，書寫工整，言簡意賅，切

中問題關鍵。不要用生活語言代替專業語言，如“振蕩”寫成“搖動”

或“晃動”；“加成反應”寫成“加層反應”，“烯煌”寫成“稀煌”等。

⑷反思總結方法

做完一套試題后，認真聽老師評講，反思自己的思考方法、解題

過程、書寫方式、和以前做過的類似題的變化，建立自己的錯題檔案。

到高考前只看錯題檔案，兩次強化。做題反思，事半功倍。在反思中

整合知識點，形成知識網，有了知識網，就有了解決問題的系統。

⑸訓練解題速度

后一階段備考中，要加強訓練解題速度。針對高考常見題型訓練;

針對自己的薄弱環節，增加針對的模擬測試；多作些好的模擬題等都

是訓練自己的有效手段，還可以形成自己對某類型題獨特的解題模式。

限時訓練是有效方法。

2020年高考化學全國一卷押題密卷

題號--二二四總分

分數

說明：本套試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部

分,滿分120分.考試時間：90分鐘.

可能用到的相對原子質量：Na：23H：10：16Al：27Mg：

24Si：28Ag：108

第I卷（選擇題，共64分）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分.每小題

只有一個選項符合題意.）

1.調查發現，經過裝修的居室中裝修材料會緩慢釋放出某些化學

物質，這些物質濃度過高，會危害人的身體.這些污染物中最常見的

是（）

A.甲醛B.一氧化碳C.二氧化硫

D.臭氧

2.元素是X的一種同位素，元素X在周期表中的位置是（）

A.第4周期第VA族B.第4周期第VUA族C.第3周期

第VIIA族D.第5周期第IA族

3.下列離子在溶液中可以大量共存，且加入過量氨水后也不產生

沉淀的是（）

A.&2+、K+、NO；;、SO?B.H'ANH；、Af+

so：

C.Na+、A1O；>C「、OH_7D.H+>C「、NO；、

H8；

4.設此為阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（）

A.質子總數為5NA的重水（D?O）是0.5mol

B.在標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數目

為2'

C.2.4g悔與過量鹽酸反應，失去的電子數目為0.2治

D.6gsi所含的共價鍵的數目為0.2%

5.某同學想用實驗證明高鋅酸鉀溶液的紫紅色是MnO；離子的顏

色而不是K+的顏色，他設計的下列實驗步驟中對實驗結論沒有意義的

是（）

A.將高鋅酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見變化，表示鋅與

K?無反應

D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，

表明MnO：為紫紅色

6.將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量的水中，所得溶液的

密度為dg-cm-該溶液的質量分數為（）

A82a08200a8200a.

A?----------%D?-------------%n/rC-----------（

46a+m46a+2m46a+m

D.

69a+m

7.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍，其結構式為:

0

a><力，下列關于它的性質的敘述中錯誤的是（）

A.它的苯環上的一氯取代物有4種B.它的分子式

是cjuN

C.它是高分子化合物D.它可使澳水

褪色

8.在一密閉容器中用等物質的量的A和B發生如下反應A（g）4

+2B（g）12c（g）反應達到平衡時，若混合物中A和B的物質

的量之和等于C的物質的量.則這時A的轉化率為（）

A.40%B.50%C.60%

D.70%

9.有些固體藥品長期存放時，若因密封不嚴，瓶內會逐漸積聚一

定量的液體.以下各組中的每種藥品都可能會出現這種現象的是（）

A.硫磺、生石灰、無水硫酸銅B.紅磷、氯化

鐵晶體、無水硝酸鎂

C.白磷、明磯、無水氯化鎂D.碘片、氯化

鈉、無水氯化鈣

10.納米材料是當今世界的一種新型材料，廣泛地應用于建筑、

醫學、電子等方面，納米材料是指（）

A.尺度為米粒大小的顆粒制成的材料B.尺度為10-3小

數量級的小顆粒制成的材料

C.尺度為10,數量級的小顆粒制成的材料I）.尺度為10-9m數

量級的小顆粒制成的材料

11.下列敘述正確的是（）

A.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產生

B.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應，能生成氯氣

0.15mol

C.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

D.少量二氧化碳通入濃的氯化鈣溶液能生成白色沉淀

12.下列儀器：①集氣瓶；②量筒；③燒杯；④表面皿；⑤蒸發

皿；⑥容量瓶；⑦燒瓶，能用酒精燈加熱的是（）

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④

D.③⑤⑦

13.下列敘述肯定正確的是（）

A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B.較不活潑的金屬

單質不能還原較活潑的金屬陽離子

C.酸和堿之間的反應都是復分解反應D.熔化時無需破壞

化學鍵的晶體一定是分子晶體

14.中小學生經常使用的涂改液中含有揮發性的有毒溶劑，應告

誡學生盡量不要使用，以減少對身體的毒害及對環境的污染，該溶劑

是（）

A.乙醇B.乙酸C.甘油

D.三氯乙烯

15.鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體，其中屬于酯

類，且分子結構中含有甲基和苯環的異構體有（）

A.6種B.5種C.4種

D.3種

16.按裝置圖進行實驗，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，

則y軸不可能表示的是（）

AgNCh溶液X

電解裝置電子的髭與選項的關系

A.Ag+物質的量濃度B.NO；物質的量濃度C.溶液的

pHD.銀棒的質量

第n卷（非選擇題，共56分）

二、（本題包括兩小題，共20分）

17.（8分）（1）指出使用下列儀器或用品時的第一步操作.

①托盤天平

②淀粉KI試紙

滴定管

（2）實驗室用無水酒精和濃H2s0,制取乙烯，應選用的溫度計是

A.體溫計B.酒精溫

度計

C.最大刻度為150C的水銀溫度計D.最大刻

度為200°C的水銀溫度計

18.（12分）根據下述實驗裝置和操作，回答有關問題.

（1）按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B

管中現象.

操作1：先夾緊止水夾a,再使A管開始反應.實驗中在B管中觀

察到的現象是：____________________

B管中發生反應的離子方程式是：

操作2：打開止水夾a,使A管開始反應一段時間后再來夾緊止水

夾a.實驗中在B管中觀察到的現象是：

B管中發生反應的離子方程式是：

（2）上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得溶液，隔絕空氣

小心蒸干后再高溫饌燒（有關裝置及操作均已略去），最后留下紅色固

體.將分解時產生的氣體按圖所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管

甲內出現白色沉淀，試管乙內溶液紅色褪去.回答：

問題1：用化學方程式說明試管甲產生白色沉淀的原因（不用文

字說明）.

問題2：根據實驗現象，寫出圖中A管內溶液蒸干后，在高溫燃

燒分解時所產生的氧化還原反應的化學方程式

.這個反應的氧化劑是，還原劑是

三、（本題包括兩小題，共20分）

19.（10分）Keo,和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易

爆物二氧化氯.其變化可表述為：

□KC1Q,+口HQ（濃）一口KC1+口CKU+口CU+□口

（1）請完成該化學方程式，并配平.

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號，多

選倒扣）.

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化

性和酸性

（3）產生0.Imolci?，則轉移的電子的物質的量為mol.

（4）QO?具有很強的氧化性.因此，常被用作消毒劑，其消毒的

效率（以單位質量得到的電子數表示）是Q的□倍.

20.（10分）圖中①?⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們

均為中學化學中的常見物質.已知①?⑤和⑥?⑩中分別含有同一種

元素.反應⑤一①+。2的條件未標出.請填寫以下空白：

（1）①、⑤、⑥的化學式分別是

（2）②、③反應的離子方程式是

（3）?和H2s反應的離子方程式是

四、（本題包括兩小題，共16分）

21.（8分）有一種廣泛用于汽車家電產品上的高分子涂料是按下

列流程圖生產的.圖中有機化合物M（化學式為C3HQ）和A都可以發

生銀鏡反應，N和M的分子中碳原子數相等.A的炫基上一氯取代位置

有3種.

D

怖分子涂料I

（1）寫出物質的結構簡式：

BN：（2）用化學方

程式表示下列轉化過程:

①丙烯fM②N+B-D

22.（8分）將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發掉10g水，恢復到

原溫度，或向其中加入lOgKN。：固體，均可使溶液達到飽和.試計算

該溫度下KNO,的溶解度.

參考答案

、

1.A為裝修材料中的高分子鉀化合物的產物.

2.D該元素為37號元素，在元素的下方.

3.CA中Ba?+和soj；D中H,和HCO;不能大量共存，B項加入

NH/H2。有沉淀產生.

4.D所含共價鍵數目為4；X4NA=0.4NA.

60

5.AB項驗證K?,C、D項驗證MnO；.

6.C溶質為NaAlOj質量為82a,溶液質量為23a+27a+m-4a

=46a+m.

7.C結構對稱，且含有雙鍵.

8.AA(g)+2B(g)12c(g)

始aa0

變X2x2x

平a-xa-2x2x

2

a—x+a—2x=2xx=—a

5

2

_—a

A的轉化率為“xl00%=40%

a

9.B紅磷氧化為P2O5、吸水.Fed34也0可吸水潮解、Mg(NOJ可

吸水潮解.

10.D1納米=1。-%

11.AB項中鹽酸變稀后不與MnC>2反應.C項中反應緩慢.D項

不能反應.

12.D集氣瓶、量筒、容量瓶不能加熱

13.DA項中如Ar.B項如2Fe3++Cu-2Fe2++cM+.C項如Fe(OH)3

和HI.

14.DA、B、C三項中的物質無毒.

15.C分別為6c輻f(3種)Apo-c-CH3

16