第3課時原子結構與元素的性質一、堿金屬元素1．元素化學性質與原子結構的關系根據初中所學原子結構的知識，填寫下表：原子最外層電子數特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8(氦為2)不易____金屬元素一般______4易______非金屬元素一般______4易______由上表可知，原子結構決定元素的_______________________________________________。2．堿金屬元素的原子結構填寫下表中的信息，并思考和討論下列問題：元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號原子結構示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265思考1(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數、原子半徑如何變化？ (2)從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質具有相似性？ 3．堿金屬元素化學性質的比較思考2(1)回憶第二章學過的知識，鈉有哪些化學性質？ (2)結合鋰、鈉和鉀的原子結構特點，請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質。劇烈程度如何變化？ [實驗]鈉、鉀與氧氣反應鉀與水反應操作現象都能在空氣中燃燒，鈉產生________火焰，鉀產生________火焰，鉀燃燒更劇烈鉀________在水面上；迅速____成閃亮的小球________；反應劇烈，有輕微________聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅化學方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑結論鈉、鉀都能與O2、H2O反應，且____更活潑，與預測________思考3(1)根據鉀、鈉與水反應的現象，推斷鋰與水反應的難易程度。 (2)根據上述實驗，結合堿金屬元素的原子結構推斷出堿金屬元素化學性質的相似性和遞變規律。完成下列填空：4．堿金屬元素物理性質的相似性和遞變性例題精煉1．判斷正誤(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質的密度依次增大()(2)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應，故實驗室中三者都應保存在煤油中()(3)Li、Na、K在空氣中燃燒均生成過氧化物()(4)堿金屬元素原子隨核電荷數增加，其單質與水反應越來越劇烈()(5)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應，判斷鈉和鋰元素的金屬性()(6)堿金屬元素在自然界中都以化合態形式存在()2．下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述錯誤的是()A．堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去B．堿金屬單質都是強還原劑C．堿金屬元素原子的次外層電子數均為8D．堿金屬單質都能與水反應生成堿3．以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質的還原性依次增強⑤它們對應離子的氧化性依次增強⑥單質與水反應的劇烈程度依次增強⑦單質與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強A．①⑤⑦ B．②⑥C．②③⑤ D．②③④二、鹵族元素鹵族元素簡稱鹵素，包括(填名稱及符號)________________________________和砹(At)、(Ts)。1．鹵素單質的物理性質F2Cl2Br2I2顏色(常態)________色(氣體)________色(氣體)________色(液體)________色(固體)密度逐漸____熔、沸點逐漸____2.鹵族元素的原子結構元素名稱氟氯溴碘元素符號原子結構示意圖相似性最外層電子數均為________遞變性電子層數逐漸________，原子半徑逐漸________3.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性F2在暗處劇烈化合并發生爆炸很穩定Cl2光照或點燃較穩定Br2加熱不如氯化氫穩定I2不斷加熱不穩定，同一條件下同時分解結論從F2到I2，與H2化合越來越______，生成的氫化物穩定性逐漸________，元素的非金屬性逐漸________(2)鹵素單質間的置換反應的實驗探究實驗操作實驗現象離子方程式結論振蕩靜置后，溶液由無色變為橙黃色氧化性：__________振蕩靜置后，溶液由無色變為棕褐色振蕩靜置后，溶液由無色變為褐色思考1通過實驗可知，從F→I，元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱，試從原子結構角度分析其性質遞變的原因。 思考2F2通入水中會劇烈反應，且有另一種單質氣體生成，請根據氧化還原反應理論書寫化學方程式：_________________________________________________________________。1．鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態非金屬單質，易揮發。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2。2．同主族元素的遞變規律例題精煉1．判斷正誤(1)鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高()(2)從F到I，鹵族元素氣態氫化物穩定性逐漸增強()(3)鹵素單質隨原子序數的遞增，密度逐漸增大()(4)從F→I，其單質與H2化合的難易程度是由難到易()(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同()(6)F－、Cl－、Br－的還原性依次增強()2．下列有關鹵素的說法正確的是()A．鹵素單質的顏色隨相對分子質量的增大逐漸變淡B．鹵素單質的熔點隨相對分子質量的增大而升高C．鹵素是典型的非金屬元素，其單質只具有氧化性D．鹵素陰離子的半徑比其相應的原子半徑小3．下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2OHXO＋HX表示B．HX的熱穩定性隨核電荷數增加而增強C．鹵素的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多D．X－的還原性依次為F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對分子質量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來

隨堂演練1．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH2．按鹵素原子核電荷數遞增的順序，下列各項變小或減弱的是()A．原子半徑B．簡單離子的還原性C．單質的熔、沸點D．氫化物的穩定性3．下列有關堿金屬元素的說法正確的是()A．堿金屬單質與水反應都能生成堿和氫氣B．堿金屬單質具有強還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質C．在自然界中能以游離態存在D．隨核電荷數的增加，堿金屬元素