考點(diǎn)37化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、瞄準(zhǔn)局考

1.(2019全國I卷)水煤氣變換［CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)］是重要的化工過程，主要用于合成氨、

制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：

(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于7210c下的過量氧化鉆CoO(s),氧化鉆部分

被還原為金屬鉆(Co),平衡后氣體中山的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于

(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)量的CO(g)和H?O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則

平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。

A.<0.25B.0.25C.0.25-0.50D.0.50E.>0.50

(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所

示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。

2

1

o

過

過

-aQG???Q

XCHOX

渡

co渡O

『-『

X+

態(tài)

H態(tài)

+?X-+H

x,Ix'++H+

I??2ZS0

EAHX+H0

Of++?+X

H??H

J+HXO3+

(

OCXO3

Jlo*+8)UO

O。

.J

可知水煤氣變換的0(填“大于”“等于”或“小于”)，該歷程中最大能壘(活化能)

:__________eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式________________________?

(4)Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示)，催

化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和AO相等、PCO2和PH2相等。

48

?

44

?

40

?

36

?

32

?

a

dcl28

d?

^

/v

o邑24

v?

dd

20

?

16

?

1?2

0?8

1I川3

6020t80■n2403(6(

/m1

1

計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30-90min內(nèi)的平均速率v（a）=kPa-min-。467℃時(shí)Pm和Pco隨時(shí)間

變化關(guān)系的曲線分別是、。4890c時(shí)田和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是

2.（2019全國II卷）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。

回答下列問題:

（1）已知:(g)+H2(g)A//i=100.3kJrnol1①

△“2=-H.OkJ-mor1?

H2(g)+L(g)=2HI(g)

對于反應(yīng):△“3=,kJ-mol_|?

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為IO5Pa,

平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa。達(dá)到平衡后,

欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（填標(biāo)號(hào)）。

A.通入惰性氣體B.提高溫度

C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.T\>Ti

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45molL-'

二、應(yīng)試對策

1.概念

(1)原因：反應(yīng)條件改變引起V(正/V(逆)。

(2)方向：若v(正)>v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

若v(正)<v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.影響因素

在一定條件下，aA(g)+bB(g)=^mC(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡

的影響如下：

(1)濃度

①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);

②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成濃度或減小反應(yīng)物濃度：

⑵壓強(qiáng)

①若a+b+m,增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體體積增大的方向移

動(dòng)。如圖1?

體榭增大

tlt2t

圖1

②若a+b=機(jī)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。如上圖2。

(3)溫度

升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。

(4)催化劑

使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。

3.勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。

三、難點(diǎn)突破

1、濃度對化學(xué)平衡的影響

典例1(天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考)CO(g)+Cl2(g)^COCl2(g)AH<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加C12的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性

氣體，能提高co轉(zhuǎn)化率的是（）

A.②③B.③⑤C.①④D.③⑥

2、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

典例2（貴州省南白中學(xué)（遵義縣一中）2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考）某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過

程中能量變化如圖，下列說法正確的是

B.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，Ei減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大

D.當(dāng)反應(yīng)u,i（B）：uD：（D）=2：1時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)

3、溫度對化學(xué)平衡的影響

典例3（云南省陸良縣2020屆高三畢業(yè)班第一次摸底考試）一定條件下，體積為1L的密閉容器中，

0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（s）=Z（g）,經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成O.lmolZ。下列說

法正確的是（）

A.若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)

B.以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為O.Olmol-L'-s1

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10

D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AHVO

四、對點(diǎn)訓(xùn)練

1.（安徽省阜陽市第三中學(xué)競培中心2017-2018學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期第三次調(diào)研考試）己知：L在水

中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。12在KI溶液中存在下列平衡：L（aq）+r（aq）ub（aq）。測

得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（）

900

300

■:.........

2550trc

A反應(yīng)I2（aq）+r（aq）=il3-（aq）的AH>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入CCh,平衡不移動(dòng)

D.25℃時(shí):在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

2.（湖南省長沙市長郡中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研考試）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO

氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量NazCh,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移

動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的繼

續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說法中正確的是

NO

_1F

CD

容器甲

A.活塞從D處移動(dòng)到C處的過程中，通入的CO?氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.容器甲中NO已反應(yīng)完

D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCCh,此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

3.（天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考）壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的

是（）

A.C（s）+CO2（g）^^2CO（g）B.3H2（g）+N2（g）=^2NH3（g）

C.2sO2（g）+O2（g）『士2sCh（g）D.H2（g）+I2（g）^=i2HI（g）

4.（上海市青浦區(qū)2019屆高三高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研二模）對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2U2NH3+Q

（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積H~和足量N.反應(yīng)，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

仁500笛左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高NJ口H.的利用率

5.(天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第八次模擬考試)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉

容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCL,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2NCh(g)+NaCI(s)=NaNO3(s)+C1NO(g)AH^O平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+C12(g)『-2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率

v(CINO)=7.5x10-3mol/(Lmin)?下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)=^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為

畤

2

B.平衡后c(Cl2>2.5xl0-mol/L

C.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

6.(天津部分區(qū)聯(lián)考2019屆高三上學(xué)期一模考試)已知反應(yīng)：

n(Cl,)

CH2=CHCH(g)+Cl(g)CH=CHCHCI(g)+HCl(g)o在一定壓強(qiáng)下，按3=_「口CIJ、向密閉容器

3222ny1.213/

中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(9)與溫度(T)、”的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常

數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說法正確的是

丙烯的體枳分?jǐn)?shù)Q)

A.圖甲中0?>1

B.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變

C.溫度Ti、(o=2,Cb的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)

7.(北京市東城區(qū)2019年高三二模考試)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:

分銀渣

（主要成分AgCl）

（1）Na2so3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易（填物理性質(zhì)），故用Na2s。3溶液更環(huán)保。

（2）I中主要反應(yīng)：AgCl+2S0j'一Ag（S03）^+CFo研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在敞口

容器中進(jìn)行，浸出時(shí)間過長會(huì)使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低,

可能原因是（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是

②解釋①中變化趨勢的原因：o

③pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，原因是一。

（4）將H中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

□Ag（SQ3）r+a___0H_+□=□+□+□+CO3"

（5）in中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)

限度的角度分析原因：。

8.（湖北省武漢市2017屆高中畢業(yè)生五月模擬考試）科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。

LC02可用來合成低碳烯燃。

2co2（g）+6H2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）AH=akJ/mol

請回答：

(1)已知:H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和14H.0kJ/moI,且H20(g)比0(1)AH=

-44.0kJ/mol,則a=kJ/moL

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)，理由是

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入3moiH?和ImolCCh,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑

催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)大小：KM>KN

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250C時(shí)C02的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)Mi

C.圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CCh)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

9.(天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考)已知：H2(g)+yO2(g>~H2O(g),反應(yīng)過程中能

量變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線⑴相比，活化能,單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)一,因

此反應(yīng)速率—,(前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”)你認(rèn)為最可能的原因是。

(2)在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)?若容積體積為2L,

反應(yīng)10sH?質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為—。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率(選填“增

大'、“減小”、“不變?nèi)粼龃髩簭?qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”或"不”)。

(3)若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱

【答案】減小增大增大使用催化劑().01mol/(L.s)不變逆向吸熱

【解析】(1)圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率

加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑：故答案為：減小；增大：增

大；使用催化劑；

0.4g

(2)若容器體積為2L,反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g,可知AC(H2)=2g/mol=0/mol/L,

2L

1MO1/L

V(H2)=--=0.01mol/(L.S),由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為

10s

0.01mol/(L.s);若增加炭的量，則正反應(yīng)速率不變；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡

向逆向移動(dòng)，

故答案為：0.01;不變；逆向；

(3)若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。

10.(天津市耀華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題,

科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃,催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖

表示恒壓容器中05moic。.和L5mol平移轉(zhuǎn)化率達(dá)80。。時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO」發(fā)生反應(yīng)

，CO(g)+S04a)=2CO4a)+s(s)'可用于回收燃燒煙氣中的硫。若反應(yīng)進(jìn)行到20血11時(shí)達(dá)平衡，測得co一

的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率u(co)=^__mol-LT.minT，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

K=o(保留兩位小數(shù))

(3)工業(yè)上有多種方法用于so.的脫除。

①可用NaClO堿性溶液吸收so「為了提高吸收效率，常加入Ni.O?'反應(yīng)過程的示意圖如圖所示，

產(chǎn)生的四價(jià)銀和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，因此可加快對so.的吸收。

a.Ni.O?的作用是。

b.過程2的離子方程式?

c.Ca(C10)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是

②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的So.。室溫條件下，將煙氣通入(NHJ.SO,溶液中，測得溶液pH與含硫

組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示，八點(diǎn)時(shí)溶液PH=7,則。

+：

n(NH4)n(SO3-)=

各

組

分

物

質(zhì)

的

盤

分

數(shù)

11.(天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第八次模擬考試)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO,、NO「、SO,

對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/molJ!]CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=^N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的

無害化排放。TC時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時(shí)間

的CO和NO的濃度如表：

時(shí)間/S012345

c（NO）/10-3mol-U11.000.450.250.150.100.10

c(CO)/10Tmol.L?i3.603.052.852.752.702.70

①0到2s內(nèi)用N?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=o

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則KJ七(填“>"、“<”

或“=”)。

(3)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co(g)+SCh(g)=S(s)+2CC)2(g)AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2moicO和ImolSO”反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓

強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是

(4)常溫下，用NaOH溶液作CO?捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液

中c(CO；):c(HCC)3)=。(常溫下K"H2co3)=4.4xl(y7、K2(H2CO3)=5X10-")

12.(天津市河?xùn)|區(qū)2019屆高三下學(xué)期二模考試)直接排放SO?、Nth會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)

方法控制污染。

(1)下圖是ImolCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和ImolS(g)燃燒的能量變化。

①CH4完全燃燒的活化能是kJ/mol

②在催化劑作用下，CH』可以還原SO?生成單質(zhì)S(g)、H20(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)為減少S02排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既

可以回收S02,同時(shí)又可得到化肥。X可以是(填序號(hào))。

a.Ca(0H)2b.K2cO3c.Na2sChd.NH3H2O

(3)對NO2+SO2=SO3+NOAH<()反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變

原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測定NCh的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖

所示：

HO(N02):MSO：)

①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是

a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是；

③若A點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為comol/L,經(jīng)過tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率

V(NO2)___mol/(Lmin)；

④圖中C、D兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和T口，計(jì)算判斷TC1口(填>、=、或V)

13.(貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)2019屆高三第十一模)十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，

持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NCh為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課

題。

(1)工業(yè)上采用NHj-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NO