高中化學選修6實瞼化學第四單元研究型實驗人教版練習題

第1題【單選題】

下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水

A、①②④

B、②③⑤

C、②④⑤⑥

D、③④⑥

【答案】：

C

【解析】：

【解答】新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色.

故答案為：C

【分析】根據常見具有漂白性質的物質的漂白腐進行判斷即可.

第2題【多選題】

將等物質的量的S02、CI2通入水中，所得的溶液（）

A、具有中性、漂白性

B、有酸性

C、無漂白性

D、具有酸性、漂白性

【答案】：

B.C

【解析】：

+2

【解答】等物質的量的S02、通入水中發生反應S02+ci2+2H2O=4H+2CI-+SO4-,因此所得的溶液具有酸性,但

沒有漂白性，

故答案為：BC.

【分析】等物質的量SO2、Cl2通入水中發生反應SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4,鹽酸，硫酸均沒有漂白性,屬于酸，具

有酸的性質；

第3題【實驗探究題】

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行相關實驗。

裝置A中發生的化學反應方程式為。

【第1空】2H2so小濃）+Cu合CuSO4+2H2O+SO2t

裝置D中試管口放置的棉花中應浸--種液體，這種液體最好是下列哪種,其作用是

a.NaOH溶液

b.NaCI溶液

C.H20

d.NH4CI溶液

【第1空】a

【第2空】吸收多余的二氧化疏,防止污煙氣

裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱

的作用,A處仍有氣體產生，此時B中現象是。B中應放置的液體是（填字母）。

a.水

b.酸性KMnO4溶液

c.飽和NaHS03溶液

d.濃澳水

【第1空】B中，長頸漏斗中的液面會上升

［第2空］選c（二?化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二?化破發生反應,不能溶解二?化硫）

實驗中，取一定質量的銅片和一定體積18moM_八一1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢,

發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的物質是（填字母）。

a.BaCI2溶液

b.鋅粉

c.紫色石蕊試液

d.滴有酚醐的NaOH溶液

【第1空】反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應

【第2空】bed（實質證明氫離子的存在）

【答案】：無

【解析】：

【解答】⑴濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質銅，生成硫酸銅、二＜化硫和水方程式為：2H2s0虱濃)+Cu_△

CuSO4+2H2O+SO2tf

因此，本題正確答案是：2H2s0晨濃)+Cu4CuSO4+2H2O+SO2t；

(2)二M化硫氣體^放到大氣中污染環境,所以裝置D中試管□放置的棉花中應浸FS體能與二氧化硫反應，可以浸氫氧化鈉

溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，

故答賓為：a.NaOH溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫氣體,防止污聲氣，

因此，本題正確答案是：a;吸收多余的二氧化硫，防止污通氣；

⑶裝置B的作用是貯存多余的氣體，關閉旋塞K,移去酒精燈，但因為余熱的作用，人處仍有氣體產生,在密閉容器中隨著氣體

的生成，廣口瓶內壓強增大，會使瓶內液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終達到內外大氣壓相同，二氧化硫氣體是酸性氧化

物,易溶于水,B中的試劑不能和二M化疏發生反應,不能溶解二氧化硫，

a水能溶解二氧化硫不能儲存氣體，a不符合題意;

b.酸性KMnCU溶液能氧化二M化硫為硫酸，不能儲存氣體，b不符合題意；

c.二?化硫通入飽和NaHSC)3溶液中，降低了二M化硫的溶解度，不反應，可以用來儲存氣體，c符合題意；

d.濃漠水能氧化二氧化硫不能儲存氣體，d不符合題意;

因此，本題正確答案是：瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升;c;

(4)定質量的銅片和一臺積18m。卜L-1的濃硫酸放在國底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應進行,濃度變小成為稀硫酸,稀硫

酸不再和銅發生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，

因此，本題正確答案是：反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀,而銅不和稀硫酸反應；

②能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，實質證明氫離子的存在，

a.BaCI2溶液加入后出現白色沉淀，但因為生成產物中有硫酸銅生成,也可以生成白色沉淀，a不符合題意;

b.鋅粉與稀疏酸反應放氣體，b符合題意;

c.紫色石蕊試液與酸變紅,c符合題意;

d.滴有酚酸的NaOH溶液會與稀硫酸反應,溶液由紅色變為無色，d符合題怠;

因此，本題正確答案是：bed

【分析】(1)裝置A中Cu與濃礴反應生成CuSC)4、SO2和電0,據此寫出反應的化學方程式；

(2)裝置D中棉花所浸取的液體起到吸收S02的作用；

(3)關閉怎產生的氣體進入B中，瓶內壓強增大，長頸漏斗內頁面上升;裝置B內的試劑應不能與S02反應；

(4)①隨著儂的跖，當濃礴變為稀礴時,Cu與稀礴不皈;

嫡證明反應后溶液中穌由剩余，則證明反應后溶液中有H+剩余,據此分析分析選項；

＞第4題【實驗探究題】

在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取2.0g鐵礦石溶解在酸溶液里，然后把其中的Fe"+還原成

FeA2+,制得100mL待測液，再取出10mL該待測液于錐形瓶中，然后用0.020moH_A-l的KMnO4標

準溶液進行滴定，發生反應的離子方程式如下：Fe0++MnO4A—+

8HA+=5FeA3++MnA2++4H2O,滴定結果平均消耗KMnO4溶液的體積剛好等于下圖中所示的消耗

KMnO4溶液的體積，試回答下列問題：

把待測液中的FM3+還原成Fe9+,應選用下列試劑，充分反應再進行過濾?洗滌，將

洗滌液并入待測液中。

A、氯水

B、H2O2

C、Fe屑

D、Cu

D

滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數為mL

開始結束

滴定過程中，用左手控制滴定管活塞，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視,直至滴定終點。判斷

到達終點的現象是

【第1空】17,20

【第2空】錐形瓶中溶液的顏色變化

【第3空】加入最后一滴KMnCU標準溶液時，錐形瓶中溶液的顏色由淺綠色變為淺紫色，且保持半分鐘內不褪色

下列操作會使測得樣品中鐵的質量分數偏高的是

A,滴定管用蒸儲水洗滌后，直接加入高缽酸鉀標準溶液進行滴定。

B、錐形瓶用蒸儲水洗滌后，水未倒盡，就加入待測液進行滴定。

C、記錄測定結果時，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到達終點時又俯視讀數。

A

如果礦石是用鹽酸溶解配制成待測液，則測定的結果礦石中含鐵量______（填偏高、偏低、無影

響），原因是

【第1空】偏高

【第2空】KMnO4氧化Cr,消耗KMnCU的量增多

礦石中含鐵的質量分數為（已知鐵的原子量為56）

【第1空】48.2%

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）把待測液中的Fe3+還原成Fe2+時，不能增加溶液中鐵元素的量,否則測定結果會偏高,因此加入的還原劑不能

是Fe屑,只晦Cu,故答號:Cu;（2）由相圖可知，^ilSi^O.OOmL,終點=為17.20mL;滴^^中,用左鏗

制滴定管活塞，迦的搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化；KMnCU溶液為紫色，反應中MnO4-轉變成M?+,

Fe2+轉變成Fe3+,反應到達終點時溶液由淺綠色變為紫色，則終點的現象是加入最后一滴KMnCU標準溶液時，錐形瓶中溶液

的顏色由淺球色變為淺紫色,且朝半分鐘內不褪色,故答案為：17.20;錐形瓶中溶液的顏色變化;加入最后一滴KMnO4標

準溶液時，錐形瓶中溶液的顏色由淺綠色變為淺紫色，且保持半分鐘內不褪色；（3）A、酸式滴定管未用KMnCU標準溶液潤

洗就直接注入KMnCU標準溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，所姆果偏高,符合題意；

B、滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餡水洗凈后，水未倒盡，就加入待測液,待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，對

測定結果無影響，不符合題意；

C、記錄測定結果時，滴定前仰視液凹面最低處，滴定到蝮點時又俯視讀數，造成V（標準）偏小，所洌結果偏低，不符合題

意；故答案為：A,故答案為：A;（4）高精酸理溶液具有強氧化性,能與鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，如果礦石是用鹽

酸溶解配制成待測液，消耗KMnO4標準溶液的體積偏大，所測結果偏高,故答案為：KMnO4氧化CI一，消耗KMnO4的量增多；

（5）酸性高鎰酸鉀溶液氧化Fe2+的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2。，由方程式可得10mL待測液中

2+1333

n（Fe）=5*n（MnO4）=5x0.020molL-x17.20x10-1=1.72x10'mol,100mL待測液中鐵元羲的質量m（Fe）=1.72xIO-

mol*10x56g/mol=0.9632g,貝（1礦石中"的9632g/2、100%=48.2%,故答"：48.2%.

【分析】滴定過程中，用左手控制滴定管活塞,邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化;判斷到達終點的現象

：加入最后一滴KMnO4標準溶液時，錐形瓶中溶液的顏色由淺球色變為淺紫色，且保持半分鐘內不褪色；掌握基本的實瞼步驟

即可得出本題答窠

＞第5題【實驗探究題】

為驗證CI2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：

加入少砧試劑再加入試劑

I

■振蕩一

---------------A---------------A

II

2mlut劑

（可供選擇的試劑有：氯水、濱水、NaCI溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

實驗步驟如上圖，填寫圖中的空白.

2mL試劑為；加入少量______試劑；再加入試劑；

ANaBr\u6eb6\u6db2

B\u6c2f\u6c34

C\u56db\u6c2f\u5316\u78b3

【第1空】NaB話液

【第2空】MzK

【第3空】四氯化碳

現象：.

A\u6eb6\u6db2\u5206\u5c42\uff0c\u4e0b\u5c42\u6a59\u7ea2\u8272\uff0c\u4e0a\u5c42\u65e0\u8272

【第1空】溶液分層,下層橙紅色，上層無色

可以證明CI2的氧化性（填〃強于〃或〃弱于〃）Br2的氧化性，此反應的離子方程式為：.

A\u5f3a\u4e8e

BCI2<\/sub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<\/sub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】強于

【第空】

2CI2+2Br-=Br2+2C|-

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）要想比較氯氣和漠單質的氧化性大小，做如下實臉:

少量溟化鈉反應一加適量氯水（振蕩，溶液由黃球色變成橙色）T加入四氯化碳（振蕩）一現象（溶液分層，下層橙紅色，上

層無色）T兌明氯氣和溟離子反應,能證明氯氣的氧化性大于溟.

故答窠為：NaBrjg液；氯水；四氯化碳;（2）漠單質在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶

的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色；故答案為：液分層，下層橙紅色，上層無色；（3）通過以上實颯，氯

氣能將漠單質置換出來，氯氣的氧化性大于漠，離子方程式為

：CI2+2Br=Br2+2Cr.

故答案為:強于;

CI2+2Br-=Br2+2Cr.

【分析】根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗,要想比較氯氣的氧化性大于漠的氧化

性，只要使氯氣和漠的鹽溶液混合觀察是否有溟單質生成,如果有澳單質生成就說明氯氣的氧化性大于漠單質，否則不能證

明.

>第6題【實驗探究題】

探究實驗展示了化學的無窮魅力.我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法.

【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系.

【假設猜想】①分子質量（相對分子質量）越大，分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質

量）越小，分子運動速率越快.

【查閱資料】已知濃氨水能揮發出氨氣，濃鹽酸能揮發出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即

氯化鐵固體）.

【設計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團.

ABC

「LLfc___qLil

濃氨水濃汁酸

【實驗現象】c處產生的白煙較多.

【解釋與結論】

氨分子的相對分子質量______（填"大于"、"等于"或"小于"）氯化氫分子的相對分子質量，由此可

知，相對分子質量越（填"大"或"小"），分子的速率越（填"快"或"慢"）.

A\u5c0f\u4e8e

B\u5c0f

C\u5feb

【第1空】小于

【第2空】小

【第3空】快

反應的化學方程式為.

ANH3＜Vsub＞+HCI\u2550NH4＜Vsub＞CI

【第空】

1NH3+HCI=NH4CI

【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關系.他將等量的品紅分別

滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現象如下所示.〈tableborder=lcellspacing=Ocellpadding=O

width=O＞＜tdwidth=78valign=top＞實驗過程vtdwidth=143valign=top＞冷水vtdwidth=128valign=top＞熱水

＜tdwidth=78valign=top＞開始vtdwidth=143valign=top＞紅色擴散較慢＜tdwidth=128valign=top＞紅色擴散較

快＜tdwidth=78valign=top＞長久放置vtdwidth=270colspan=2valign=top＞最終均成為紅色、均勻、透明的液

體＜/table＞依據此實驗現象，得出的結論是.

A\u6e29\u5ea6\u8d8a\u9ad8\uff0c\u5206\u5b50\u7684\u8fd0\u52a8\u8d8a\u5feb

【第1空】溫度越高，分子的運動越快

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)氨氣的相對分子E5＞為Mr(NH3)=Ar(N)xi+Ar(H)x3=(14x1)+(1x3)=17,氯噲的相對分

子質量為Mr(HCI)=Ar(H)xl+Ar(Cl)xl=(1*1)+(35.5x1)=36.5,故氨氣的相對分子質量小于氯化氫的相對分子

質量.由于C處出現白煙較多，離沾有氨水的棉花團遠，說明氨氣分子運動得要快，得到結論:相對分子質量越小，運動速度越

快，故答秦為：小于，小，快；(2)氨氣和氯化氫反應生成氯化鎮,反應的化學7寇式為：NH3+HCI=NH4CI,

案為：

smNH3+HCI=NH4CI；

拓展探究：將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和;令水中，觀察到品紅在熬水中要比在泠水中擴散得快一些，由于熱水的溫度

比冷水中要高，據此可知，溫度越高，品紅分子運動得越快,

故答費為：溫度越高,分子的運動越快.

【分析】選用的兩種藥品濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，分別能揮發出氧化氫氣體和氨氣，兩者接觸會反應生成T4＞白色的固

體氯化鐐.通過C處產生白煙較多可以判斷氨氣分子運動得快一些，根據氨氣的相對分子質量和氯化氫的相對分子質量大小，可

得到分子的運動速率與相對分子質量的關系；拓展探究中，將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，發現在熱水中品紅

擴散較快,說明溫度高分子運動速率更快.

＞第7題【實驗探究題】

實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示.回答下列問題：

反應需在50?60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是其優點是和

A\u6c34\u6d74\u52a0\u70ed

B\u4fbf\u4e8e\u63a7\u5236\u6e29\u5ea6

C\u53d7\u70ed\u5747\u5300

【第1空】水浴加熱

【第2空】便于控制溫度

【第3空】受熱均勻

在配制混合酸時應將加入到中去.

A\u6d53\u786b\u9178

B\u6d53\u785d\u9178

【第1空】濃硫酸

【第2空】濃硝酸

該反應的化學方程式是.

A、

【第1空】Q+HN<M?O^0TNQZ+H，。

由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是,

A\u82ef\u3001\u6d53\u785d\u9178\u7b49\u6325\u53dl\u5230\u7a7a\u6cl4\u4e2d\uff0c\u9020\u6210\

u6c61\1167d3

【第1空】奉、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度,受熱均勻，故答案為：水浴加熱；便于控制

溫度、受熱均勻.（2）配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到忠度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃石肖酸

中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫薇、濃硝酸；（3）舉與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發生取代反應生成硝

基苯與水，波式為：Q+HNO,（濃）豪梟（丁'02+HM）'故答案為：

+H、（抗濃）要胃~°廠用龍+H“）.（4）由于莖和石熊都是易揮發、有毒的物質，應考慮它們可能產生的污染和

由庫發導致的利用率闡氐,裝置缺少冷凝回遇置，故答案為：羊、濃硝酸等揮發到空氣中，造成污染.【分析】（1）圖中

給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度,受熱均勻；（2）配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振

蕩，以防止濺出傷人；（3）笨與濃硝酸在濃礴、加入條件下發生取代反應生成硝基不與水；（4）由于奉和硝酸都是易揮

發、有毒的物質，設計實驗時應考慮它們可有纖哇的污染和由揮發導致的利用率降低.

＞第8題【實驗探究題】

為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCI組成，請從如圖中選擇適當的實驗裝置設計一個實驗，并回答

下列問題.（假設每步反應均完全）

----'IIf-----

澄清石灰水AgN03溶液

BC

裝置連接的順序是（用字母表示）.

A、CDAEB

【第1空】CDAEB

你所選擇的第一個裝置的作用是.

A\u8bcl\u660eHCI\u6cl4\u4f53\u7684\u5b58\u5728

【第1空】證明HCI氣體的存在

寫出你所選最后一個裝置中發生反應的化學方程式.

AC02<Vsub>+Ca\uff080H\uff092<\/sub>\u2550CaC03<\/sub>\u2193+H2<\/sub>0

【第空】（）

1CO2+CaOH2=CaCO3l+H2O

A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是.

A\u9edl\u8272\u7c89\u672b\u53d8\u4e3a\u7ea2\u8272

【第1空】黑色粉末變為紅色

若省略你所選擇的第二個裝置，則不能驗證出的氣體是（填化學式）.

A、H2<\Vsub>

【第空】

1H2

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)由以上分析可知裝置連接的順序為CDAEB,故答賓為：CDAEB;(2)硝酸銀溶液與HCI反應生成AgQ沉

淀，可證明HQ的存在，故答案為：證明HCI氣體的存在;(3)最后中發生的反應是二?化碳使石灰水變渾濁，化學

：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O,噲靠為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(4)煤置中頻管

內的現象是黑色粉末變為光亮的紅色，因為有銅單質生成，故答案為：黑色粉末變為紅色；(5)若省略第二個裝置,則不能驗

證出的氣體是氫氣，因為氣體從硝酸銀溶液中通過后會帶出水分.

故答案為：H2.

【分析】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCI組成，可先將氣體通過硝酸銀溶液,以檢驗HCI,然后用用硫酸干燥，將氣體繼

續通入A中與CuO在加熱條件下發生反應,連接E,可檢驗水的生成,在通入B中，可檢驗二M化碳的生成，以此確定氫氣和

CO,答婕.

>第9題【實驗探究題】

濃硝酸、稀硝酸都具有強氧化性，某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試

驗(夾持儀器的裝置已略去).實驗表明濃硝酸能將NO氧化成N02,而稀硝酸不能氧化NO.由此得

出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與N02反應

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

濃硝酸與NO反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為

Al\uffla2

【第1空】1:2

實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

A3molVL\u7a00\u785d\u9178\u3001\u6d53\u785d\u9178\u3001\u6c22\u6c27\u5316\u94a0\u6eb6\u6db

2

【第1空】3mol/廉硝酸、濃硝酰氫氧化鈉溶液

滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

A\u901a\u5165CO2<Vsub>\u4e00\u6bb5\u65f6\u95f4\uff0c\u5173\u95ed\u5f39\u7c27\u5939\uff0c\u5c0

6\u88c5\u7f6e\u2464\u4e2d\u5bfc\u7bal\u672b\u7aef\u4f38\u5165\u5012\u7f6e\u7684\u70e7\u74f6\u5185

【第1空】通入CO2一段時間，關閉彈簧夾,將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內

裝置①中發生反應的化學方程式是，裝置②的作用是,發生反應的化學方程式是

ACu+4HN03<Vsub>\uff08\u6d53\uff09=Cu\uff08N03<\/sub>\uff092<\/sub>+2N02<Vsub>\u2191+2H2<V

sub>0

B\u5c06NO2<Vsub>\u8f6c\u5316\u4e3aNO

C3NO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u25502HNO3<Vsub>+NO

【第空】（濃）（）

1Cu+4HNO3=CuN032+2NO2t+2H2O

【第2空】將NO2轉化為NO

【第空】

33NO2+H2O=2HNO3+NO

該小組得出的結論所依據的實驗現象是

A\u88c5\u7f6e\u2462\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u4ecd\u4e3a\u65e0\u8272\uff0c\

u88c5\u7f6e\u2463\u4e2d\u6db2\u9762\u4e0a\u65b9\u6cl4\u4f53\u7531\u65e0\u8272\u53d8\u4e3a\u7ea2\

u68d5\u8272

【第1空】裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色

試驗結束后，同學們發現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分

數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學們分別設計了以下4個試驗來判斷兩種看

法是否正確.這些方案中可行的是（選填序號字母）

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化.

A、acd

acd

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1)HNO3作氧化劑轉化的NO?是還原產物，NO作還原劑轉化的NO?是氧化產物，根據化合價升高和降低的價

數相等，則2n(氧化產物)=n(還原產物)，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2,故答案為：1:2;(2)根據

裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③

中應該盛放稀硝酸，裝置④中盛放濃硫酸，

故答案為：3moi/L稀硝酸濃硝酸、氫氧化鈉溶液；(3)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃

HNO3之前需要通入一段時間C02趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的N0氣體

逸出，

故答案為：通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內；(4)裝置①中Cu與濃HNO3反應生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,反應方程式為：Cu+4HNO3(?)=Cu(N03)2+2NO2t+2H2O,裝置②中盛放出0,使NO2

為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答紊為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O;將NO2轉化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)NOW

過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產生，說明稀HNO3不能氧化N0,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方沒有顏色變化即可說

明之，裝置④中盛放的是濃HNO3r若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體，

故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色；(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高

或是溶解了NO?導致裝置①中溶液呈綠色，可設計將溶解的NO?趕走(a、c方案)再觀察顏色變化；也可在Cu(N03)2的濃

溶液中通入NO?進行比較觀察反應后的顏色變化(d方案)，確定是否是因為溶有NO?引起的；方案b由于Cu(NO3)2和溶解

在其中的N02濃度均可發生變化，故無法確定是哪一種因素引起的，故dcd正確，

故答案為：acd.

【分析】(1)HNO3作氧化劑轉化的NO?是還原產物，N0作還原劑轉化的NO?是氧化產物，根據化合價升高和降彳氐的價數相

等計算；(2)根據裝置特點和實驗目的，裝置⑤是收集N0,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO?,因為要驗證稀HNO3不能氧

化N0,所以裝置③中應該盛放稀硝酸；(3)由于裝置中殘存的空氣能氧化N0而對實驗產生干擾，需要先通入一段時間CO2趕

走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的N0氣體逸出；(4)Cu與濃HNO3反應生成

Cu(NO3)2、NO2、H20,裝置②中盛放出0,使NO2與出。反應生成N0;(5)根據液面上方是否有紅棕色NO2產生判

斷；(6)根據是否改變溶液中硝酸銅的質量分數或溶解氣體的濃度判斷.

＞第10題【實驗探究題】

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.

甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si

三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律.圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr

溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高鎰酸鉀能反應生成氯氣和MnCI2

等.

甲同學實驗中選用的物質化學式為：A,B，C

A、HN03<\\/sub>

CaCO3<\Vsub>\VBaCO3<\Vsub>\VNa2<\Vsub>CO3<\Vsub>

C^Na2<\\/sub>SiO3<\Vsub>\VK2<\Vsub>SiO3<\Vsub>

【第1空】HNO3

【第2空】CaCO3/BaCO3/Na2CO3

【第3空】Na2SiO3/K2SiO3

C處反應的離子方程式為；

ASiO3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>+CO2<Vsub>+H2<Vsub>O\u2550H2<Vsub>SiO3<\/sub>\u2193+CO

3<Vsub>A2<Vsup>A\ufe63<Vsup>\uff08CO2<\/sub>\u4e0d\u8db3\uff09\u6216SiO3<\/sub>A2<Vsup>A\ufe63<

Vsup>+2C02<\/sub>+2H2<\/sub>0\u2550H2<\/sub>Si03<\/sub>\u2193+2HC03<\/sub>A\ufe63<\/sup>\uff08C

02<\/sub>\u8fc7\u91cf\uff09

222-

【第1空】SiO3*+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(CO2^S)a￡SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2i3>)

寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發生反應的化學方程式；

A2KMn04<Vsub>+16HCI\uff08\u6d53\uff09\u25502KCI+2MnCI2<Vsub>+5CI2<Vsub>\u2191+8H2<Vsub>0

【第1空】2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl2+5Cl2t+8H2。

A處反應的離子方程式為；

ACI2<Vsub>+2BrA\ufe63<Vsup>=Br2<Vsub>+2CIA\ufe63<Vsup>

【第1空】CI2+2Br=Br2+2Cr

B處的實驗現象為

A\u8bd5\u7eb8\u53d8\1184dd

【第1空】儂朝

【答案】：

【解析】：

【解答】解：(1.)根據題干信息:甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如國途置來一次性完成

同主族元素非金屬恒S弱比較的實驗研究，硝酸的酸性強于碳酸,碳酸酸性強于硅酸,最高價氧化物對應水化物酸性越強，則

原子的非金屬性越強,所以為稀石肖酸,為雌鈣或碳酸須或碳酸鈉，為硅酸鈉或硅酸鉀溶液，化學式分別為：

ABCHNO3S

CaCOs/BaCOs/Na2cO3溶液、Na2SiO3/K2SiO3,故答案為:HNO3;CaCOs/BaCOs/Na2cO3;Na2SiO3/K2SiO3；

22

(2.)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應,箕反應的離子方程式為：SiO3-+CO2+H2O=H2SiO31+CO3-(CO2不足)，

222

a￡>SiO3'+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3'(CO2sB),賓為：SiO3'+CO2+H2O=H2SiO3l+CO3'(82不

足)或SQ32-+2CC>2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3-(CO2過量)；

(3.)乙同學的實驗中國底燒瓶中濃鹽酸和酸性高鎰酸鉀溶液反應生成氯氣，反應方程式為：2KMnO4+16HCI(濃)

=2KCI+2MnCl2+5CI2T+8H2O,故答號:2KMnO4+16HCI(?)=2KCI+2MnCI2+5CI2t+8H2O;

(4.)單質的氧化性CI2>Br2,貝UA處氯氣通過沾有NaBr?液的棉花,發生置換反應生成澳，反應的離子方程式為Cb+2Br

'=Br2+2CI-,故答案為：CI2+2Br=Br2+2Cr;(5)通過B處的氣體主要是氯氣,氯氣自緣化碘離子，CI2+2I-=2CI

?+I2,碘與淀粉作用顯示藍色,所以B處的現象變藍,故答案為：贖變藍.

【分析】(1)元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性越強,由圖可知應是利用最高價含與酸的酸性強弱比較，利用強酸

制弱酸原理分析；(2)圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應;(3)濃鹽酸和高鎰酸鉀在常溫下發生氧化還原反應生成氯氣;

(4)非金屬性Cl>Br,單質的氧化性CI2>Br2,鹵表單質之間可發生置換反應;(5)通過B處的氣體主要是氯氣，氯氣能氧

化碘離子，b與淀粉作用顯示藍色.

>第11題【實驗探究題】

草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用

C2H2氣體制取H2C204-2H20o

回答下列問題：

甲組的同學利用電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等)并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：

CaC2+2H2O有誤Ca(OH)2+C2H2(g)△H<0,反應劇烈］

飽和食鹽水

工叫里出號少量水蒸氣

::寸

■-?—B.-■?一-■??一?-.H、-一?-?

??9Y-

NaCIO溶液NaOH溶液

ABC

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是。

②裝置B中，NaCIO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCI,其中H2s被氧化的離子方程

式為。

【第1空】減慢反應速率,平緩地產生乙煥

【第空】2

2H2s+4CIO-=SO4-+4Q-+2H+

乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙烘制取H2c2O42H2O。制備裝置如

下：

①裝置D多孔球泡的作用是；裝置E的作用是

②D中生成H2C2O4的化學方程式為

③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、(填操作名稱)洗滌及干燥。

【第1空】增大乙塊氣體與硝酸的臺面,充分皈

【第2空】防止倒吸

【第3空】C2H2+8HNO3健冬劑H2c2O4+8NO2+4H2O

2O-7(TC

【第4空】型

丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4.2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取mg產品

于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴

定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。

①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在滴定管中(填"酸式"或"堿式")。

②滴定時KMnO4被還原Mn2+,其反應的離子方程式為,滴定過程中發現褪色速率先慢后逐

漸加快，其主要原因是。

③產品中H2c2O4-2H2。的質量分數為(列出含m、c、v的表達式)。

【第1空】蹤：

2+

【第2空】2MnC?4++5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2t+8H2O

【第3空】生成的M?+是該反應的催化劑

【第4空】031kEx100%

【答案】：

【解析】：

【解答】根據以上分析,(1)飽和食鹽水代替水能減緩反應速率,平緩地產生乙煥.②NaCIO與H2s反應生成硫酸和NaCI,

反應離子方程式為H2s+4CIO-=SO42*+4CI*+2H+.

(2)①多孔球泡能增大氣體與液體的接觸面，提高反應速率及原料利用率；裝置E氣體短進長處，所以能防倒吸.②?肖酸與乙

塊反應生成H2c2。4和NC>2，反應方程式為c2H2+8HNO3催絲劑H2c2O4+8NO2+4H2O.③從裝置D得到產品，還需經過

2O'7(TC

濃縮結晶、過濾、洗滌及干燥.

(3)①KMnO4標準溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中.②滴定時KMnC)4被還原

2+

Mn2+,H2c2O4被氧化為82，網離子為2Mn(V+5H2c2。4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,儂影響

率的因壽，滴定過程中發現褪色速率先慢后逐漸加快的主要原因是生成的M?+是該反應的催化劑.

③設產品中H2c2。4,2出0的物質的量為xmol.

2MnO4++5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

25

VmLx10-3xcmol/Lx

-----------\----------=1X=2.5VCxl0-3,質量分數為0315c7

VmLxKT^cmol/Lxx10??x

【分析】(1)根據乙烷的制取實險和氧化還原反應進行分析；

(2)^作分電離方行即可;

(3)根據氧化還原反應進行分析相關實驗操作和計算.

>第12題【實驗探究題】

利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）.

完成下列填空:

實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、12、HI,在上圖裝置中，堿石灰的作

用是;

A\u5438\u6536\u6df7\u5408\u6cl4\u4f53\u4e2d\u7684HI

【第1空】吸收混合氣體中的HI

裝置B中，Zn會與12發生反應，其反應化學方程式；

AZn+l2<\/sub>\u2550Znl2<Vsub>

【第1空】Zn+l2=ZnI2

按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末

（純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：〈tableborderscellspacing=O

cellpadding=O><tdwidth=45valign=top>步驟<tdwidth=228valign=top>操作<tdwidth=133valign=top>甲組現

象<tdwidth=128valign=top>乙組現象<tdvalign=top>