第五單元卷2一、選擇題（每小題3分，共45分）1．某化合物完全燃燒，需要O24.8g，同時只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（）A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素C．含碳、氫、氧三種元素 D．無法確定【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】對于給出具體質量關系的物質轉化進行判斷物質的元素組成，不要籠統的下結論是可能含有某些元素，而是要通過計算來確定是到底是否含有，進而給出明確的結論．本題給出了氧氣的質量以及生成的質量，所以可以根據生成物中氧元素的質量和與反應物中消耗掉的氧氣的質量是否相等判斷氧元素，對于碳元素和氫元素則不需要進行計算即可下結論．【解答】解：由于該化合物和氧氣反應，且是完全反應，生成了二氧化碳和水，說明該化合物一定含有碳元素和氫元素．由于給出了消耗掉的氧氣的質量為4.8g，所以可以計算在生成物中氧元素的質量總和，之后與氧氣的質量對比．二氧化碳中氧元素的質量=4.4g××100%=3.2g水中的氧元素的質量2.7g××100%=2.4g生成物中氧元素的總質量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，說明該化合物中含有氧元素．所以該化合物含有碳氫氧三種元素．故選C．【點評】此類題目的數據一旦給出進行判斷時，對選項首選排除所謂的可能存在和無法確定的那些選項．其次，計算時，如果給出的是化合物的質量，往往計算生成物中碳氫元素的質量和與化合物質量進行對比，如果碳氫元素的質量和等于化合物的質量，則化合物不含氧元素；若碳氫元素的質量和小于化合物的質量，則說明該化合物一定含有氧元素（不會存在生成物中碳氫元素的質量和大于反應物的質量）．計算如果給出的是反應掉的氧氣的質量，則需要計算生成物中所有的氧元素的質量和，進而與消耗掉的氧氣進行對比，如果生成物中的氧元素的質量和大于消耗的氧氣的質量，則該化合物含有氧元素；若等于消耗的氧氣的質量，則說明該化合物不含氧元素（不會出現生成物中的氧元素質量和小于消耗掉的氧氣的質量的情況）．2．在化學反應A+B═C+D中，mgA與ngB完全反應，生成pgC，則同時生成D的質量是（）A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，結合題意進行分析解答．【解答】解：在化學反應A+B═C+D中，mgA與ngB完全反應，生成pgC，由質量守恒定律，則同時生成D的質量是mg+ng﹣pg=（m+n﹣p）g．故選：A．【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．3．煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發生反應：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學式為（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，在反應前后原子的種類和數目不變，可以判斷物質X的化學式．【解答】解：由質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目不變，在SO2+NO2=SO3+X中，左邊S、O、N的原子個數分別是：1、4、1，右邊S、O的原子個數分別1、3，所以X的化學式為NO．由此可知：A、X的化學式不是N2，故A錯誤；B、X的化學式是NO，故B正確；C、X的化學式不是N2O，故C錯誤；D、X的化學式不是N2O3，故D錯誤．故選B．【點評】解答本題的關鍵是利用質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變進行分析、推斷，難度不大．4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前，他們的質量如白色條形圖所示．反應結束后，他們的質量如黑色條形圖所示．下列說法正確的是（）A．丙一定是該反應的催化劑B．該反應為化合反應C．甲、乙的相對分子質量之比一定為2：3D．反應過程中甲和丁變化的質量比為2：1【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據反應前后物質質量的變化，可判斷生成物、反應物，由此可判斷反應的類型各物質的反應的質量比等．【解答】解：由反應前后質量的變化可知，甲的質量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的質量有8g減少到2g，是反應物，參加反應的質量是6g；丁的質量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的質量不變．A、由分析可知，丙的質量不變，可能是該反應的催化劑，故說法錯誤；B、由分析可知，乙為反應物，甲、丁為生成物，該反應屬于分解反應，故說法錯誤；C、由上分析可知，甲、乙的質量之比為4g：6g=2：3，但相對分子質量之比不一定是2：3，故說錯誤；D、反應過程中甲和丁變化的質量比為4g：2g=2：1，故說法正確．故選D．【點評】本題主要考查了學生根據圖表數據分析問題的能力，要學會去偽存真，挖掘出有效數據．然后根據質量守恒定律以及化學反應中的質量關系求解．5．在反應5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學式是（）A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學式推斷十字法．【分析】根據質量守恒定律，在化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推斷反應中反應物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式【解答】解：根據反應的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數分別為1、3、15、1、6；根據反應前后原子個數不變，可判斷5個X分子中應含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構成，所以，物質X的化學式為KI；故選B．【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關質量守恒定律的常見題，根據化學方程式，得出未知的化學式中所含元素的原子個數，即可推斷出化學式．6．偏二甲肼（C2H8N2）是導彈、衛星、飛船等發射試驗和運載火箭的主體燃料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時不可能存在的生成物是（）A．H2O B．N2 C．CO2 D．Cl2【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律的內容可知元素的種類在化學反應前后是不變的，利用此知識分析解決即可．【解答】解：根據質量守恒定律的內容可知元素的種類在化學反應前后是不變的，而在偏二甲肼（C2H8N2）和氧氣中含有碳、氫、氮、氧四種元素，所以含有超出這四種元素以外的元素的物質都不可能存在，所以Cl2不可能存在．故選：D．【點評】此題是對質量守恒定律的考查，解題的關鍵是質量守恒定律的內容可知元素的種類在化學反應前后是不變的．7．相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A．P B．H2 C．S D．C【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】有關化學方程式的計算．【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統比較麻煩的方法就是，設相同質量的物質后根據化學方程式計算出每項中消耗氧氣的質量，然后進行比較即可．另一種較簡單的方法就是設消耗相同質量的氧氣所需物質多少，然后根據此比較相同質量的物質在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．【解答】解：根據所該物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然后比較得出答案．P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份質量的O2所需4種物質的相對質量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質量的這4種物質消耗O2最多的是H2．故選：B【點評】解答該題的方法是很多種的，但是最簡單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質的化學計量數為“1”，或假定每種物質各1g，寫出化學方程式，便可計算比較出結果．8．在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質的質量如下表所示，下列推理正確的是（）物質XYZQ反應前質量/g810121反應后質量/g021未測9A．反應后反應物質Z的質量為9gB．反應后物質Y和Q發生改變的質量之比為1：1C．反應中生成的Y的質量為21gD．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律．【分析】本題可分析先X、Y、Q三種物質反應前后的質量變化情況，確定是質量減少的為反應物，質量增加的為生成物；然后根據表格中數據和質量守恒定律確定Z的待測值，進而可以確定反應類型．【解答】解：由表中數據分析可知，反應前后X的質量減少了8g﹣0g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質量為8g；Y的質量增加了21g﹣10g=11g，為生成物；同理確定Q的質量減少了21g﹣9g=12g，故Q是反應物；由質量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+未測+9g，故待測的數值為10g．A、由質量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+待測+9g，故待測的數值為10g．即反應后物質Z的質量為10g，故選項說法錯誤．B、反應中物質Y與Q發生改變的質量之比為（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故選項說法錯誤．C、反應生成Y的質量為21g﹣10g=11g，故選項說法錯誤．D、根據分析可知該反應的化學方程式中，物質X與Q均為反應物，若Q為氧氣，則該反應為氧化反應，故選項說法正確．故選D．【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．9．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點】化學方程式．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應的物質是磷和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素的種類不變．故選B．【點評】解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷．10．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量（g）13.86.432.53.6反應后質量（g）待測1222.58下列說法正確的是（）A．物質甲一定為催化劑B．物質丙一定是化合物C．反應生成的乙與丁的質量比為3：2D．該反應是化合反應【考點】質量守恒定律．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據反應前后質量的變化情況確定反應物和生成物，若反應后質量增加則為生成物，若反應后質量減少，則為反應物，根據質量守恒定律確定出甲物質．據此可進行有關的分析．【解答】解：由表中的數據可知，物質乙、丁反應后質量增加為生成物，且乙增加了12g﹣6.4g=5.6g；丁增加了8g﹣g3.6=4.4g，丙反應后質量減少是反應物，且減少了32.5g﹣22.5g=10g，因為乙、丁增加的質量和為5.6g+4.4g=10g，等于丙減少的質量．因此甲的質量不變，甲既不是反應物也不是生成物，可能為該反應的催化劑；該反應的反應物為一種，生成物為兩種，為分解反應．由此可知：A．物質甲可能為催化劑．故A錯誤；B、由上述分析可知，丙分解生成了乙、丁，物質丙一定是化合物．故B正確；C、反應生成的乙與丁的質量比為：5.6g：4.4g=14：11．故C錯誤；D、該反應是分解反應．故D錯誤．故選B．【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用和化學反應的類型，解本題的關鍵根據反應前后的質量變化確定反應物和生成物．11．對化學反應：2CO+O22CO2的說法不正確的是（）A．該反應是化合反應B．該反應中，CO、O2、CO2的分子個數比為2：1：2C．該反應中反應物是CO和O2，生成物是二氧化碳D．該反應中，CO、O2、CO2的質量比為7：8：11【考點】化學方程式．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等進行分析．【解答】解：A、該反應滿足多變一的條件，屬于化合反應，故A正確；B、該反應中，CO、O2、CO2的分子個數比為2：1：2，故B正確；C、由化學方程式可知，該反應中反應物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正確；D、該反應中，CO、O2、CO2的質量比為28：32：88=7：8：22，故D錯誤．故選：D．【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵．12．在化學反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中，X的化學式為（）A．N2O5 B．NO C．N2 D．NO2【考點】化學方程式．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數保持不變．所以只要計算出反應前的各類原子的個數和反應后的各類原子個數，我們就可確定X的組成．【解答】解：根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數保持不變．所以反應前銅原子的數目是1個，氫原子的數目是4個，氮原子的數目是4個，氧原子的數目是12個；反應后銅原子的數目是1個，氫原子的數目是4個，氮原子的數目是2個，氧原子的數目是8個．因此反應前后相差的原子的種類和個數分別是：氮原子2個，氧原子4個，又因為X的系數是2，則說明X的組成是一個氮原子和2個氧原子，即二氧化氮，故選D．【點評】掌握質量守恒定律的內容和應用，學會這種計算物質的化學式的方法．13．下列說法中，正確的是（）A．在與外界隔絕的條件下，物質間不論發生何種變化，其總質量保持不變B．aL氫氣和bL氧氣完全反應，生成（a+b）L水C．在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于（a+b）g【考點】化學方程式．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．【解答】解：A、質量守恒定律的內容適合于化學變化，A答案不正確；B、質量守恒定律不是體積守恒，B答案不正確；C、由質量守恒定律的內容可知，在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和，C答案正確；D、ag氫氣和bg氧氣不知是不是恰好完全反應，若是則正確，若不是則不正確，D答案不正確．故選C．【點評】該題考查的是質量守恒定律，解答時首先分析出反應物與生成物，找準“參加”或“生成”的物質質量．14．化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．15 B．14 C．13 D．10【考點】化學方程式的配平方法．【難度】易【專題】結合課本知識的信息．【分析】本題考查的是化學方程式的書寫，配平化學方程式時，利用最小公倍數法，抓住等號兩邊各原子的數目必須相等．本題是乙炔燃燒的化學方程式的配平，在配平時，要先配碳原子，再配氫原子，最后配平氧原子．【解答】解：首先配平化學方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系數的和加起來：2+5+2+4=13，因此A、B、D選項都錯誤．故答案為：C．【點評】本考點考查化學方程式的配平，配平化學方程式時要遵循質量守恒定律，即等號兩邊各原子的數目必須相等．經常用的配平方法是最小公倍數法，同學們要認真分析，綜合把握．本考點是中考的重點之一，經常出現在選擇題和填空題中．15．在化學反應A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD若反應生成15gC，則生成B的質量為（）A．8g B．24g C．12g D．16g【考點】質量守恒定律；利用化學方程式的簡單計算．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以據此來判斷出生成的B的質量，求算出B和C的質量比，然后根據C的質量結合質量比求出B的質量即可．【解答】解：6gA恰好與8gB恰好完全反應，生成了9gD，根據質量守恒定律可以知道，生成的C的質量為：6g+8g﹣9g=5g，所以B與C的質量比為8：5，所那么當生成15gC時，需要的B的質量為x，則：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所給選項可以知道選項B是正確的．故選B．【點評】此題是質量守恒定律考查題，解題的關鍵是確定BC的質量比，主要依據是利用質量守恒定律對第一次反應時C的生成物的質量的計算．二、填空題（本題包括3小題，共24分）16．（8分）在反應Mg+CuOMgO+Cu中，分質量的鎂跟分質量的氧化銅反應，生成分質量的氧化鎂和分質量的銅．【考點】化學方程式．【難度】中【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】可以根據化學方程式的量的方面的含義方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解答】解：在反應Mg+CuOMgO+Cu中，反應中鎂、氧化銅、氧化鎂、銅的質量比為24：80：40：64；故24份質量的鎂與80份質量的氧化銅反應，生成40份質量的氧化鎂和64份質量的銅．故答案為：24；80；40；64．【點評】本題難度不大，充分理解化學方程式的含義是解答本題的關鍵．17．（8分）資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答：（1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物（填是或否），其中氯元素的化合價為價．（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：，其反應的基本類型．【考點】化學方程式的正確書寫．【難度】易【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；物質的分類．【分析】（1）根據物質的組成可以判斷次氯酸鈉的類別，根據化合價規則，在化合物中各元素的正負化合價代數和為零的原則，可以求出某種元素的化合價；（2）根據化學方程式的書寫方法以及反應類型的知識進行分析．【解答】解：（1）NaClO由三種元素組成，故不屬于氧化物；鈉顯+1價，氧顯﹣2價，可設氯元素的化合價為X，根據化合物中化合價代數和為0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1；（2）根據實驗室高錳酸鉀加熱制取氧氣可寫出其化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應；故答案為：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應．【點評】本題主要考查了物質類別、化合價的求法以及化學方程式的書寫等，完成此題，可以依據已有的知識進行．18．（8分）已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有元素，可能含有元素．【考點】質量守恒定律．【難度】易【專題】化學用語和質量守恒定律．【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后元素的種類沒有改變；據此答題．【解答】解：蠟燭燃燒時，由于空氣提供了氧元素，且燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素；可能含有氧元素；答案：碳、氫兩種；氧【點評】本題主要考查相關方面的計算，要注意遵循質量守恒定律．三、實驗探究題（共12分）19．（12分）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：時間/s02030406080100120增加的質量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；（2）表中m約為；（3）硝酸銨樣品的純度為；（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．【考點】質量守恒定律；利用化學方程式的簡單計算．【難度】難【專題】壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數據；利用圖像，進行分析計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算；有關化學方程式的計算．【分析】（1）利用數據表中測得的時間與增加的質量，找出對應的點并用平滑曲線連接；（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質量；（3）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量，利用硝酸銨樣品的純度=×100%計算樣品純度；（4）根據反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算反應生成硝酸鈉的質量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數=×100%，反應后所得溶液質量可利用質量守恒定律進行計算而求得．【解答】解：（1）根據測定數據表中的時間與質量數據確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；故答案為：（2）根據所繪制的曲線，可估計反應進行至30s時，增加的質量約為1.0g；故答案為：1.0g；（3）放出1.7gNH3消耗硝酸銨的質量為mNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8017m1.7gm=8g硝酸銨樣品的純度=×100%=80%故答案為：80%；（4）設純凈硝酸鈉的質量為xNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8517x1.7gx=8.5g反應后所得硝