課時2離子反應第二節離子反應人教版必修一第一章物質及其變化離子反應01離子反應方程式02離子方程式的意義03離子共存判斷04三國時，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點，復飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。為什么呢？一離子反應向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現象并分析。實驗1-3，課本17頁Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶液中的微觀粒子

實驗1-3Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶液中的微觀粒子

實驗1-3Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4↓Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后，溶液中的微觀粒子SO42－+Ba2+＝BaSO4↓從微觀角度看，反應的實質：01實驗1-3Na2SO4=一

結合所學知識，完成下列表格，并從微觀角度思考，Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液反應實質是什么？現象化學方程式Na2SO4與BaCl2電離方程式混合前兩種液中的離子混合后兩種液中的離子反應的實質產生白色沉淀2Na++SO42-Na+SO42-Na+實驗1-3Na2SO4+BaCl2==2NaCl

+BaSO4↓Ba2+Cl-Cl-Ba2++

SO42-==BaSO4↓Ba2++2Cl-Na2SO4=BaCl2=一離子反應外部真實用戶1.定義在水溶液中，有離子參加或有離子生成的化學反應。(1)從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中________________________的反應。(2)離子反應使溶液中某些離子的濃度________。減小相互交換離子或增加離子反應的本質2.離子反應發生的類型及條件（1）復分解反應（2）離子參加的置換反應①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成水或弱酸、弱堿③生成氣體：如CO2，SO2，H2S等。如溶液中金屬間的置換反應,須符合金屬活動性順序表,排在前面的金屬可以置換出后面的金屬。『題組例練』題點一辨析離子反應1.下列關于離子反應的說法正確的是(

)A.參加離子反應的物質一定都是化合物B.在離子反應中有的離子的數目會增多C.參加離子反應的物質都須是離子D.離子反應發生既要有氣體生成還要有水生成B2.下列各組物質間的反應不屬于離子反應的是(

)A.Fe和稀鹽酸反應B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反應C.碳在空氣中燃燒D.NaOH和CuSO4溶液反應C發生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反應從而解毒。一離子反應

啞泉的泉水中含有大量的銅離子，銅離子為重金屬粒離子。其濃度超過一定范圍時,可能會導致銅中毒,引起中樞神經系統、肝臟等器官損傷。中樞神經系統受損可表現為頭痛、眩暈、共濟失調等癥狀,而肝臟受損則會出現惡心、嘔吐等癥狀。已知：安樂泉中含有很多堿性物質。你知道發生的反應從而解毒嗎？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓二1.定義離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。示反應的式子二2.離子方程式的書寫寫、拆、刪、查寫查拆刪正確書寫反應的化學方程式。把易溶于水強酸、強堿、鹽寫成離子形式，其他仍用化學式表示。刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等(原子守恒、電荷守恒)。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓2Na++SO42+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-微溶物作為反應物作為生成物處于溶液狀態，拆。如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-處于濁液或固態時，不拆，寫化學式。如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學式寫化學式，不拆HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫離子方程式--書寫注意事項離子方程式表示一類反應的本質。三思考與討論，課本19頁

完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論。反應物化學方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O化學方程式表示一個具體的反應離子反應的意義離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O四離子共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,是指離子之間不能發生反應;若離子之間能發生離子反應(符合離子反應發生的條件),則不能大量共存。（大本26頁）四離子共存--“3看”1.看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。2.看條件題目中常見的隱含條件:①“無色”溶液不存在有色離子,如Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色);②“溶液透明”指可有顏色,但無微溶物、難溶物;③“使石蕊變紅的溶液”“強酸性溶液”或“常溫下,pH<7的溶液(pH=1的溶液)”等類似的條件下,溶液中與H+能反應的離子不能大量存在;④“強堿性溶液”“使酚酞溶液變紅的溶液”或“常溫下,pH>7的溶液”等類似條件下,與OH-能反應的離子不能大量存在。題點二離子共存問題的判斷1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)√2.下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是(

)√離子檢驗答題模版（大本28頁）取樣→

選擇試劑→

描述現象→

得出結論。取少許待測液，滴入少量×××溶液(試劑)；若×××(現象)，說明含有×××。如：檢驗Cl-取少許待測液于試管中，滴入少量AgNO3和稀硝酸溶液；若出現白色沉淀，且不溶解，則說明溶液中含有Cl-Ca2+Na2CO3溶液和稀鹽酸產生白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸中Ba2+稀硫酸(或可溶性硫酸鹽溶液)和稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸

濃NaOH溶液加熱,產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色、有刺激性氣味的氣體Fe3+NaOH溶液生成紅褐色沉淀OH-①無色酚酞溶液;②紫色石蕊溶液①酚酞溶液變紅色;②紫色石蕊溶液變藍色

CaCl2(或BaCl2)溶液和稀鹽酸(或稀硝酸)生成白色沉淀,將沉淀溶于稀鹽酸(或稀硝酸),產生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁

稀鹽酸和BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液先加稀鹽酸無現象,再加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸探究2離子方程式正誤判斷和離子檢驗問題3:檢查是離子方程式書寫的最后一步,請判斷以下離子方程式的正誤并寫出正確的離子方程式,總結檢查離子方程式正誤中要注意的問題。（大本22頁）『題組例練』題點一離子方程式的書寫及正誤判斷1.下列反應的離子方程式書寫正確的是(

)√（大本23頁