PAGEPAGE15專題4綜合檢測時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分)1．探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是(C)A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關解析：霧和霾的分散劑均為空氣，A項正確；結合圖示可知形成霧霾的無機顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B項正確；依據圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉化為HNO3、H2SO4后，汲取空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成無機顆粒物的反應物，C項錯誤；過度施用氮肥，會導致空氣中揮發的NH3濃度增大，與霧霾的形成有關，D項正確。2．人類在提高自身生活水平的同時還應關注環境問題。下列敘述不正確的是(C)A．化石燃料的高消耗、森林面積的銳減是造成大氣中CO2濃度增大的主要緣由B．汽車尾氣中產生的氮氧化物和化石燃料燃燒產生的SO2都是形成酸雨的主要物質C．冬季取暖大量燃燒煤所釋放出的有害氣體是造成城市光化學煙霧的最主要因素D．當進入水體的氮元素的含量增大時，會造成水體富養分化，從而破壞水質解析：冬季取暖大量燃燒煤所釋放出的有害氣體是SO2和CO等，造成城市光化學煙霧的最主要因素是向空氣中排放的氮氧化物，故C項不正確。3．下列現象或事實能用同一原理說明的是(B)A．水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質B．濃硝酸和新制氯水均用棕色試劑瓶保存C．NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去D．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低解析：水玻璃變質是因為Na2SiO3與CO2、H2O反應生成了Na2CO3和硅酸，該反應是非氧化還原反應；Na2SO3長期暴露在空氣中易變質是因為其被O2氧化為Na2SO4，A項錯誤。硝酸和新制氯水中的次氯酸見光都能分解，須要保存在棕色試劑瓶中，B項正確。NH4Cl受熱易分解，I2受熱易升華，C項錯誤；濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性，二者濃度降低的緣由不同，D項錯誤。4．擬用下圖所示裝置制取并收集下表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去；a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，能達到試驗目的的是(C)解析：由試驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體在不加熱條件下反應生成氣體的裝置，并且用向上排空氣法收集氣體。氫氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，A項錯誤；試驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣須要加熱，B項錯誤；鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應生成二氧化碳，飽和NaHCO3溶液可除去氣體中的氯化氫，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C項正確；NO不能用排空氣法收集，D項錯誤。5．下列改變的化學方程式或離子方程式書寫正確的是(D)A．常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．向濃硝酸中加入銅片：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O解析：鐵在冷的濃硝酸中發生鈍化，A項錯誤；向NH4Cl的稀溶液中加入少量NaOH時生成NH3·H2O，沒有NH3放出，B項錯誤；向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和OH－均會發生反應，C項錯誤。6．類推的方法在化學學習與探討中常常被采納。但類推出的結論是否正確須要經過試驗的驗證。以下類推的結論正確的是(D)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化解析：A項，CO2沒有還原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B項，金屬與HNO3反應不產生H2；C項，CO2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色。7．如圖所示，夾子起先處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發覺試管①內的水馬上沸騰了。則液體A和氣體B的組合不行能是(C)A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．鹽酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．石灰水、二氧化硫解析：A、B、D項中的物質均能發生反應，使體系內壓強減小、水沸騰，C項中氫氧化鈉溶液和一氧化碳不反應，無法造成內壓減小，水不會沸騰。8．為了避開NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常利用NaOH溶液進行汲取處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)?，F有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液汲取(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為(B)A.eq\f(a＋b＋c,V)mol·L－1 B.eq\f(a＋b＋2c,V)mol·L－1C.eq\f(2a＋b＋c,V)mol·L－1 D.eq\f(b＋2c,V)mol·L－1解析：依據N元素守恒，可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的總物質的量為(a＋b＋2c)mol；再依據鈉元素守恒，可知參與反應的NaOH為(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V9．如圖所示，室溫下，兩個容積相同的燒瓶中分別充溢M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分接觸，則體系內的壓強由大到小的依次是(C)A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分接觸，反應后剩余的氣體越少，體系內的壓強越小。①發生反應2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②發生反應NH3＋HCl=NH4Cl；③發生反應2NO＋O2=2NO2。設兩燒瓶的容積均為2L，由反應可知，反應后體系①中只有1L氣體，體系②中不含氣體，體系③中有3L氣體，則體系內的壓強由大到的依次是③①②。10．工廠排放的含SO2的煙氣對環境危害較大，某企業依據如圖所示流程對煙氣進行綜合處理，下列有關說法正確的是(A)A．二氧化硫汲取塔中發生的反應為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨氣汲取塔中發生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化還原反應原理D．上述流程中可循環利用的物質只有NH4HSO3溶液解析：氨氣汲取塔中發生的反應為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B項錯誤；題述流程中元素的化合價均未發生改變，沒有氧化還原反應發生，故C項錯誤。11．“封管試驗”具有簡易、便利、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法中正確的是(A)A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現SO2的氧化性D．三個“封管試驗”中所發生的化學反應都是可逆反應解析：加熱時NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，封管上部溫度較低，兩種氣體又化合生成NH4Cl固體，A正確；加熱時NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，溶液紅色變深，B錯誤；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱時，溶液變紅，說明SO2對物質的漂白是可逆的，C錯誤；三個“封管試驗”均是在對比加熱和冷卻這兩個不同條件下物質的改變，不符合可逆反應的定義，D錯誤。12．已知某物質X能發生如下轉化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up17(O2),\s\do15(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up17(H2O),\s\do15(③))eq\x(A)下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是(C)A．若X為N2，則A為硝酸B．若X為S，則A為硫酸C．反應①和②肯定為氧化還原反應，反應③肯定為非氧化還原反應D．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不肯定能與金屬銅反應生成Y解析：若X為N2，則Y為NO，Z是NO2，A為硝酸，故A正確；若X為S，則Y是SO2，Z是SO3，A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO，Z是NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，反應①、②、③均屬于氧化還原反應，故C錯誤；若X為H2S，Y為S，Z是SO2，A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D正確。13．某澄清溶液，可能含有NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、I－中的一種或幾種，現做如下試驗：①通入足量氯氣，溶液變為棕黃色，滴加淀粉后溶液顯藍色②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成③用鉑絲蘸取少量溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰的顏色呈黃色④加入NaOH溶液并加熱，沒有任何現象。下列關于該澄清溶液的說法中錯誤的是(C)A．肯定含有I－ B．肯定含有COeq\o\al(2－,3)C．肯定含有NHeq\o\al(＋,4) D．肯定含有Na＋解析：由①的試驗現象，確定溶液中含有I－；由②確定肯定含有COeq\o\al(2－,3)；由③確定肯定含有Na＋；由④知肯定不含NHeq\o\al(＋,4)。14．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但馬上又變為棕黃色，此時向溶液中滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列改變，下列說法中不正確的是(D)A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述過程中可以得知，氧化性：HNO3>Fe3＋>H2SO4(稀)C．上述過程中，會產生一種無色無味、難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為11解析：由題給信息“溶液由棕黃色變為淺綠色，但馬上又變為棕黃色”可知，在通入SO2的過程中，Fe3＋首先被還原為Fe2＋，然后在酸性環境中又被NOeq\o\al(－,3)重新氧化為Fe3＋，此時NOeq\o\al(－,3)被還原為NO。在這個過程中，eq\o(S,\s\up6(＋4))O2～eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)，eq\o(N,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)～eq\o(N,\s\up6(＋2))O，依據氧化還原反應中得失電子相等，則同溫同壓下，通入的SO2和逸出氣體的體積之比為32，D錯誤。15．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；接著加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(D)A．原混合物中銅和鐵各0.065molB．稀硝酸的物質的量濃度為4.0mol/LC．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵的混合物D．向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100mL，又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L解析：整個過程可以看作是9g銅和鐵的混合物與200mL硝酸反應生成0.1molNO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發生反應的化學方程式為3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，設鐵為xmol，銅為ymol，依據二者質量與生成NO的體積列方程，得：56g/mol×xmol＋64g/mol×ymol＝9g，eq\f(2,3)×(xmol＋ymol)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)，解得：x＝0.075、y＝0.075。由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故A錯誤；依據方程式可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝0.4mol，稀硝酸的物質的量濃度為eq\f(0.4mol,0.2L)＝2mol/L，故B錯誤；9g混合物中含鐵的質量為0.075mol×56g/mol＝4.2g，含銅的質量為0.075mol×64g/mol＝4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質量，故C錯誤；再加入100mL該稀硝酸，Fe2＋與硝酸反應生成NO與硝酸鐵，溶液中Fe2＋的物質的量為0.075mol,HNO3的物質的量為0.1L×2mol/L＝0.2mol，反應中存在關系式：3Fe2＋～4HNO3～NO，HNO3過量，Fe2＋完全反應，得到的NO的物質的量為0.025mol，標準狀況下其體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，故D正確。16．下列試驗裝置不能達到試驗目的的是(D)解析：NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩定性強弱。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17．(10分)二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有特別重要的意義。(1)工業上用黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫元素為－1價)在高溫條件下和氧氣反應制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(高溫))8SO2＋2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是Fe、S(填元素符號)。當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為11.2L。(2)試驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全汲取，且忽視空氣中CO2的影響)①簡述運用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開分液漏斗上部的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，須要接著通一段時間的氧氣，其目的是使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分汲取。③試驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%(用含字母的代數式表示，不用化簡)。(3)某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。①能說明二氧化硫具有氧化性的試驗現象為試管a中出現淡黃色渾濁。②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下試驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向其次份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀上述方案合理的是Ⅲ(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－。解析：(1)反應中鐵元素和硫元素的化合價均上升，則這兩種元素均被氧化，反應中氧氣全部作氧化劑，11mol氧氣參與反應生成8mol二氧化硫氣體時轉移44mol電子，故轉移2.75mol電子時生成的二氧化硫氣體在標準狀況下的體積為eq\f(2.75,44)×8×22.4L＝11.2L。(2)①打開分液漏斗旋塞前，首先要打開分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液體滴下。②對于定量測定試驗，除了要解除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產物SO3以及未反應的SO2全部驅逐至汲取裝置以進行精確測量或稱量，故反應停止后還要接著通入一段時間的氧氣。③裝置D增加的質量為SO3的質量，裝置E中沉淀為BaSO4，依據硫元素守恒可知，被氧化的SO2的物質的量為eq\f(m,80)mol，未被氧化的SO2的物質的量為eq\f(n,233)mol，故二氧化硫的轉化率為eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%。(3)①SO2能將S2－氧化，生成硫單質。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ，二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案Ⅲ，產生白色沉淀可證明SO2與Cl2發生了氧化還原反應(因溶液顯酸性，故不會產生BaSO3沉淀，而產生BaSO4沉淀)。18．(10分)如下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)。已知：①A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。②反應①、②是化工生產中的重要反應。③化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。④化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。⑤化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。請按要求填空：(1)E的分子式SO2；L的化學式NaClO。(2)反應③的化學方程式2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4。(3)C的分子式N2，H的化學式(NH4)2SO3或NH4HSO3。(4)L的溶液與化合物E反應的離子方程式：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。(5)化合物J的化學式N2H4。解析：本題的突破口是E。由于A、B、C、D是非金屬單質，且其中A不是氣體，結合“化合物E是形成酸雨的污染物之一”，不難推出E為SO2，A為S，B為O2；再依據“反應②是化工生產中的重要反應”及“Feq\o(→,\s\up17(H2SO4))K”，且“K是常用的氮肥”可推出F為NH3，則C、D為N2、H2；再結合“Jeq\o(→,\s\up17(氧氣))C”和“J由兩種元素組成，其相對分子質量為32”，可推出C只能為N2，J為N2H4；又依據“L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得”可推出L為NaClO。19．(16分)含氮的化合物在化學反應中改變困難。Ⅰ.現用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及氣體產物的成分。①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O。②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為－152℃。(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體，上述儀器的連接依次(按左→右連接)為A→C→E→D→B。(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排盡裝置中的空氣，目的是防止裝置中的氧氣將NO氧化成NO2，影響產物的檢驗。(3)在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①盛裝70%硫酸的儀器名稱是分液漏斗。②試驗確認有NO的現象是D中剛起先氣體為無色，通入O2后變為紅棕色。(4)通過上述試驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。Ⅱ.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。已知：a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。b．在230℃以上時，同時有弱光，可發生反應：2NH4NO3eq\o(=,\s\up17(230℃以上),\s\do15(弱光))2N2↑＋O2↑＋4H2O。c．在400℃以上時，猛烈分解發生爆炸：4NH4NO3eq\o(=,\s\up17(400℃以上),\s\do15())3N2↑＋2NO2↑＋8H2O。(5)如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，視察到A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的緣由是NH4NO3溶于水時汲取熱量，集氣瓶內壓強減小。(6)試驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；不能(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨。(7)在汽車發生碰撞時，NaN3會產生N2(填化學式)氣體充溢平安氣囊來減輕碰撞事故中乘員損害程度。(8)完成反應④的離子方程式。8NO＋7H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H＋。解析：(1)A中產生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C汲取水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到液態NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最終用裝置B進行尾氣處理，防止污染空氣，裝置的連接依次為A→C→E→D→B。(2)NO很簡單被氧氣氧化，若裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2。(3)①盛裝70%硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②試驗確認有NO的現象是D中剛起先氣體為無色，通入O2后變為紅棕色。(4)A裝置中反應的化學方程式是2NaNO2＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。(5)將水滴入盛有硝酸銨的試管中，視察到A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的緣由是NH4NO3溶于水時汲取熱量，使瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓的作用下A處液面上升，B處液面下降。(6)試驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于硝酸銨受熱分解產生大量氣體且在400℃以上發生爆炸，所以不能代替NH4Cl。(7)在汽車發生碰撞時，NaN3會產生N2氣體充溢平安氣囊來減輕碰撞事故中乘員損害程度。(8)反應物為NO、H2O，生成物有NH4NO3，可知反應④為NO的歧化反應，由得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應的離子方程式是8NO＋7H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋5NOeq\o\al(－,3)＋2H＋。20．(8分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理如圖所示：①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：CO(NH2)2＋H2Oeq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2NH3↑。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up17(催化劑))7N2＋12H2O。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4。④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素(M＝60g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液汲取完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是eq\f(32c1v1－c2v2,a)%。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是BaO。②用H2模擬尾氣中還原性氣體探討了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，如圖表示該過程相關物質濃度隨時間的改變關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是81。解析：(1)①依據題意，反應物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應條件為加熱，結合元素守恒等可寫出該反應的化學方程式。②依據題意，反應物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O反應需在催化劑作用下進行。③依據題意，NH3、SO2、O2和H2O反應生成(NH4)2SO4。④依據題意，加入硫酸的總物質的量為c1v1×10－3mol，NaOH消耗硫酸的物質的量為eq\f(c1v1×10－3,2)mol，因此與NH3反應的硫酸的物質的量為(c1v1×10－3－eq\f(c2v2×10－3,2))mol，依據關系式：CO(NH2)2～2NH3～H2SO4，得n[CO(NH2)2]＝(c1v1×10－3－eq\f(c2v2×10－3,2))mol，因此尿素溶液中溶質的質量分數為eq\f(c1v1×10－3－\f(c2v2×10－3,2)mol×60g·mol－1,ag)×100%＝eq\f(32c1v1－c2v2,a)%。(2)①由圖1可以看出NOx在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，因此儲存NOx的物質為BaO。②由圖2可知，Ba(NO3)2在第一步反應中被H2被原為NH3，依據得失電子守恒，1molBa(NO3)2轉化成NH3得到2mol×8＝16mol電子，1mol氫氣失去2mol電子，因此消耗的氫氣與硝酸鋇的物質的量之比為81。21．(8分)亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛?，F以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知：酸性條件下，NO與NOeq\o\al(－,2)都能與MnOeq\o\al(－,4)反應生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。(1)盛放濃硝酸儀器的名稱是分液漏斗。(2)為避開B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰。(3)寫出NO與Na2O2在常溫下