PAGE31-浙江省溫州市龍灣中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第1次居家月考試題（含解析）考生須知：1.本卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；3.全部答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。(相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16N-14Cl-35.5S-32Mg-24Fe-56Ba-233)一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.[2024山東理綜]進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化平安意識(shí)。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)運(yùn)用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉能夠與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能運(yùn)用泡沫滅火器滅火，可以運(yùn)用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；B.用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉能夠腐蝕皮膚，少量的濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)當(dāng)先用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D.制備乙烯時(shí)，為了防止暴沸，應(yīng)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片，D項(xiàng)正確；答案為D。2.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人平安防護(hù)用品是A.試驗(yàn)服 B.橡膠手套 C.護(hù)目鏡 D.防毒面罩【答案】D【解析】【分析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，因此凡是運(yùn)用到濃硫酸的狀況下必需留意防腐蝕。濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱，液滴飛濺，因此須要用到護(hù)目鏡和手套?！驹斀狻緼.在進(jìn)行試驗(yàn)操作時(shí)，必需穿試驗(yàn)服，故A不符合題意；B.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，倒?jié)饬蛩犴氁玫较鹉z手套，故B不符合題意；C.濃硫酸稀釋若操作不慎，可引起液滴飛濺，因此須要用到護(hù)目鏡，故C不符合題意；D.稀釋濃硫酸無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不須要防毒面罩，故D符合題意；故答案選D。3.運(yùn)用玻璃、陶瓷等儀器的操作中不能承受溫度急劇變更。下列操作不是基于上述緣由的是()A.用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈B.鈉與水反應(yīng)時(shí)，只取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)C.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，先加入二氧化錳，再加入濃鹽酸，然后點(diǎn)燃酒精燈D.氯化銨和氫氧化鈣制氨氣試驗(yàn)后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上，冷卻后再洗滌【答案】B【解析】【詳解】A．若先熄滅酒精燈易造成倒吸，從而使反應(yīng)容器因溫度的急劇變更炸裂，故A不符合題意；B．取黃豆粒大小的鈉是為了防止鈉過(guò)大反應(yīng)猛烈，不是溫度的急劇變更引起平安事故，故B符合題意；C．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈，以防止反應(yīng)容器干脆受熱引起溫度的急劇變更，易炸裂，故C不符合題意；D．反應(yīng)結(jié)束后，試管表面溫度較高，若干脆用水洗滌，試管溫度急劇變更，簡(jiǎn)單使試管裂開(kāi)，因此需先將試管置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌，故D不符合題意；故答案為：B。4.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用經(jīng)水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D.用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】【分析】此題考查基本試驗(yàn)操作，依據(jù)溶液pH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)除雜的原則作答。【詳解】A.用水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變更，引起試驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項(xiàng)正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的強(qiáng)酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強(qiáng)還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。5.下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那曳掀桨惨蟮氖茿.制備氫氧化亞鐵并視察其顏色B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.濃硫酸稀釋【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化亞鐵易被O2氧化，盛NaOH的膠頭滴管必需插入溶液中，故A項(xiàng)錯(cuò)；B.O2難溶于水，故可以用排水法收集，B項(xiàng)正確；C.點(diǎn)可燃性氣體前必需驗(yàn)純，故C項(xiàng)錯(cuò)；D.濃硫酸的稀釋應(yīng)將濃硫酸加入水中，以防止爆沸，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是A.用試管夾夾試管應(yīng)從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上B.裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C.配制溶液時(shí)，假如試樣是液體，用量筒量取試樣后干脆倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低【答案】B【解析】【詳解】A、試管夾是一種特地用來(lái)夾持試管的挾持器．須要留意的是在夾持時(shí)應(yīng)當(dāng)從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，手不能按在短柄上，A錯(cuò)誤；B、碘易溶在酒精中，裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌，B正確；C．配制溶液時(shí)，須要在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，會(huì)使所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。答案選B。7.下列操作或方法合理是()A.用飽和碳酸鈉除去CO2中的HCl B.用澄清石灰水鑒別蘇打和小蘇打C.用淀粉碘化鉀鑒別碘水和溴水 D.用溴水除去乙烷中的乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．CO2能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用飽和碳酸鈉除去CO2中的HCl，可用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A不符合題意；B．澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法鑒別，故B不符合題意；C．碘水中含有碘單質(zhì)，遇淀粉溶液呈藍(lán)色，而溴水中溴單質(zhì)能夠氧化KI生成碘單質(zhì)，將淀粉碘化鉀溶液分別與兩種試劑混合后，試驗(yàn)現(xiàn)象相同，不能夠鑒別，故C不符合題意；D．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)的1，2-二溴乙烷，而乙烷不與溴水反應(yīng)，因此能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；故答案為：D。8.試驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的運(yùn)用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A.運(yùn)用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充溢相應(yīng)的液體B.量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C.A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D.A裝置是干脆測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置干脆測(cè)量的是所排出液體的體積【答案】A【解析】【詳解】A．A在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充溢液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體解除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是干脆依據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置干脆測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。9.下列說(shuō)法不正確的是()A.苯與CCl4兩種有機(jī)物可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B植物油不斷滴加到溴水中，溴水漸漸變淺直至褪色C.除去固體NaCl中少量KNO3雜質(zhì)，可溶于水配成溶液后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．苯、CCl4與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，但分層現(xiàn)象不同，有機(jī)層在上層的為苯，有機(jī)層在下層的為四氯化碳，能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．植物油為高級(jí)脂肪酸甘油酯，其中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故B不符合題意；C．NaCl在水中溶解度隨溫度變更不明顯，而KNO3隨溫度上升溶解度漸漸增加，NaCl量較多，則除去固體NaCl中少量KNO3雜質(zhì)，可溶于水配成溶液后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，故C符合題意；D．液溴為易揮發(fā)液體，易溶于橡膠，則液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶玻璃塞的棕色細(xì)口試劑瓶中，故D不符合題意；故答案為：C。10.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取少量純凈的CO2氣體B.驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間視察到白色【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w且純堿為易溶于水的粉末狀固體，會(huì)溶解在溶液中或從隔板上漏下，故A錯(cuò)誤；B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可視察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故B正確；C．氣體收集錯(cuò)誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應(yīng)選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【點(diǎn)睛】運(yùn)用啟普發(fā)生器制備少量氣體試驗(yàn)需滿意：①固體為塊狀，且不溶于水，②氣體制備過(guò)程中不須要加熱，③所制備的氣體在水中溶解度較小。11.下列關(guān)于紙層析的說(shuō)法中正確的是A.紙層析中在距濾紙條末端約2厘米處用鋼筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)B.應(yīng)沿試管壁當(dāng)心地將綻開(kāi)劑漸漸倒入試管底部C.紙層析法適合分別結(jié)構(gòu)相近、性質(zhì)相像的微量物質(zhì)D.點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入綻開(kāi)劑中且浸沒(méi)試樣點(diǎn)【答案】C【解析】【分析】紙層析是利用混合物中各組分在固定相和流淌相中的溶解度不同而達(dá)到分別目的，常用濾紙作載體，濾紙上所汲取的水分作固定相，有機(jī)溶劑作流淌相，當(dāng)流淌相流過(guò)固定相時(shí)，各組分以不同的速度移動(dòng)，從而使混合物分別?！驹斀狻緼項(xiàng)、因?yàn)殂U筆不會(huì)溶于試驗(yàn)用的溶劑，不會(huì)影響結(jié)果，能出現(xiàn)比較清楚的色帶，則紙層析中在距濾紙條末端約2厘米處應(yīng)用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、綻開(kāi)劑不能粘到試管內(nèi)壁上，則不能沿試管壁當(dāng)心地將綻開(kāi)劑漸漸倒入試管底部，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相像、性質(zhì)相近的分子或離子用一般的檢驗(yàn)方法難以分別和檢驗(yàn)，但依據(jù)各分子或離子的擴(kuò)散速度不同進(jìn)行分別和檢驗(yàn)，可用紙層析法，故C正確；D項(xiàng)、紙層析中試樣點(diǎn)不能觸及綻開(kāi)劑，故D錯(cuò)誤；故選C。12.下列說(shuō)法不正確的是A.用量熱計(jì)測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)熱時(shí)，完成一次試驗(yàn)共要用溫度計(jì)三次B.冬季時(shí)的乙酸常結(jié)成冰狀固體，取用時(shí)可先將試劑瓶置于石棉網(wǎng)上用小火加熱使乙酸熔化，再傾倒法或用膠頭滴管吸取C.向試管中依次加入NaOH酚酞混合溶液、乙酸乙酯，再置于水浴中加熱，試驗(yàn)過(guò)程中不行以振蕩試管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清D.在試驗(yàn)室要得到干燥沉淀，常用方法有抽濾、用無(wú)水乙醇洗滌、用濾紙吸干以及放入干燥器中晾干【答案】B【解析】【詳解】A．測(cè)定中和熱時(shí)須要用溫度計(jì)測(cè)稀鹽酸和稀NaOH溶液的初始溫度，還要測(cè)定混合后溶液的最高溫度，共三次，故A正確；B．冬季取用結(jié)冰的乙酸，應(yīng)將試劑瓶置于溫水浴中加熱使乙酸熔化，再傾倒法或用膠頭滴管吸取，千萬(wàn)不能置于石棉網(wǎng)上用小火加熱，易造成試劑瓶炸裂，故B錯(cuò)誤；C．酚酞易溶于有機(jī)溶劑，故做乙酸乙酯堿性水解試驗(yàn)時(shí)，試驗(yàn)過(guò)程中不行以振蕩試管以防止乙酸乙酯萃取酚酞而造成界面模糊不清，故C正確；D．抽濾、用無(wú)水乙醇洗滌、用濾紙吸干以及放入干燥器中晾干是試驗(yàn)室常用干燥沉淀的方法，故D正確；故答案為B。13.下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則試驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)猛烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，B項(xiàng)正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會(huì)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，C項(xiàng)正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸消逝，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，試驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配，D項(xiàng)正確；答案選A。14.化學(xué)是相識(shí)和創(chuàng)建物質(zhì)的科學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是()A.化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)B.在人類探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了運(yùn)用C.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-屬于酸D.燃煤煙氣脫硫、汽車尾氣的消退、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)的貢獻(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)，故A不符合題意；B．光學(xué)顯微鏡距離干脆視察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開(kāi)干脆視察原子和分子還有一段距離，20世紀(jì)80年頭初發(fā)展起來(lái)的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠干脆視察和探討物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故B不符合題意；C．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能結(jié)合質(zhì)子(即H+)屬于堿，故C符合題意；D．燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：?，汽車尾氣的消退，減輕氮的氧化物對(duì)空氣的危害，二氧化碳的回收削減溫室效應(yīng)，則均體現(xiàn)了化學(xué)對(duì)環(huán)境愛(ài)護(hù)的貢獻(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：C。15.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B.酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C.酸性氧化物：、、 D.堿性氧化物：CaO、、【答案】C【解析】【詳解】A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明礬是KAl(SO4)2?12H2O是純凈物，故A錯(cuò)誤；B.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯(cuò)誤；C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；D.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。答案選C。16.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水 B.蔗糖 C.干冰 D.碳酸【答案】D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)探討范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和推斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)分，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅依據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)推斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.足量銅與100mL18mol/L的濃硫酸在肯定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.8NAB.常溫下，pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAD.加熱條件下，16gO2、O3的混合氣體與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．銅只與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則無(wú)法計(jì)算最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．未告知溶液的體積，因此無(wú)法計(jì)算溶液中相關(guān)粒子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4不是氣體，不能依據(jù)22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．由氧元素守恒可知，16gO2、O3的混合氣體對(duì)應(yīng)氧原子的物質(zhì)的量==1mol，與鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧元素化合價(jià)均從0價(jià)降低至-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故D正確；故答案為：D。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要謹(jǐn)防題中陷阱，探討溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離等。18.下列說(shuō)法正確的是()A.水分子間存在氫鍵，所以水常溫下以液態(tài)存在并且化學(xué)性質(zhì)特別穩(wěn)定B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質(zhì)肯定都是由分子構(gòu)成，因此該液體一般無(wú)法導(dǎo)電C.硫酸鉀在熔融狀態(tài)下離子鍵被減弱，形成定向移動(dòng)的離子，因此能導(dǎo)電D.冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中即破壞了分子間作用力，也破壞了部分分子內(nèi)作用力【答案】C【解析】【詳解】A．氫鍵影響水的沸點(diǎn)凹凸，與水的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，影響穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫、常壓下汞是液態(tài)，汞單質(zhì)是汞離子和自由電子構(gòu)成，液態(tài)的汞能導(dǎo)電，所以并不是都是由分子構(gòu)成，也能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鉀含離子鍵，由離子構(gòu)成，則熔融狀態(tài)下離子鍵發(fā)生斷裂，形成自由移動(dòng)的離子，具有導(dǎo)電性，故C正確；D．冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了水分子間作用力，電離產(chǎn)生醋酸根離子和氫離子過(guò)程是破壞共價(jià)鍵，而不是破壞分子內(nèi)作用力，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】微粒之間形成氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)、溶解度等，但分子類化合物的熔沸點(diǎn)和物質(zhì)的穩(wěn)定性沒(méi)有必定的聯(lián)系，穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)度，需留意區(qū)分。19.下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是()A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B.用Na2S除去廢水中的Hg2+C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 D.用K2FeO4作為高效水處理劑【答案】A【解析】【詳解】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A符合題意；B．用Na2S除去廢水中的Hg2+，利用S2?和Hg2+反應(yīng)生成難溶物HgS，為復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與還原性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．用K2FeO4作為高效水處理劑，利用K2FeO4強(qiáng)氧化性殺菌消毒，并且生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，所以利用了其氧化性，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段常見(jiàn)的凈水劑以及凈化原理：①物理吸附：活性炭多孔疏松結(jié)構(gòu)，吸附作用凈水；②形成膠體：膠體粒子的直徑一般在1nm～100nm之間，它確定了膠體粒子具有巨大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉淀，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理，Al3+、Fe3+的鹽溶液，其中Al3+水解為Al(OH)3，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3均為膠體，具有很強(qiáng)的吸附性，達(dá)到凈化功效；能在水中自然形成濃度較大的膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)2?12H2O(明礬)、FeCl3?6H2O等；③強(qiáng)氧化殺菌：現(xiàn)在自來(lái)水常用的氯氣殺菌，，HClO具有強(qiáng)氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性就是導(dǎo)致微生物的細(xì)胞中的酶被氧化并且蛋白質(zhì)被阻擋合成而死亡，從而實(shí)現(xiàn)了消毒。20.下列說(shuō)法正確的是()A.肯定條件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)B.C3H6與C4H8肯定互為同系物C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D.肯定條件下，完全燃燒14g含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯和乙醛的混合氣體，生成水的質(zhì)量為18(1-a)g【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，乙酸乙酯、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．C3H6與C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，不肯定為同系物，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得，不是縮聚反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，乙醛的分子式為C2H4O，兩物質(zhì)中C、H原子數(shù)目之比都是1:2，故混合物中C、H元素養(yǎng)量之比=12:2=6:1，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則C、H元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)之和為1?a，故H元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)=，生成水的質(zhì)量為，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；（3）凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。21.氧化性：Br2>Fe3+>I2，向含amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolBr2，并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變更如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變更)。則下列說(shuō)法不正確的是()A.離子的還原性I->Fe2+>Br-B.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-C.當(dāng)4a=3b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:2:8D.當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中緩慢通入bmolBr2，已知氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，在通入Br2的量為0～amol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，通入Br2的量為a～bmol的過(guò)程中，亞鐵離子從amol降到0，三價(jià)鐵的量漸漸增大，Br-從起先就漸漸增大，Cl-始終不變，據(jù)此回答推斷?！驹斀狻緼．氧化性：Br2>Fe3+>I2，則離子的還原性I->Fe2+>Br-，故A不符合題意；B．依據(jù)以上分析，Cl?始終不變即W為Cl?，Br?從起先就漸漸增大即Z為Br?，碘離子先被氧化，所以起先減小的為I?即X為I?，其次氧化亞鐵離子，所以Y為Fe2+，故B符合題意；C．當(dāng)4a=3b時(shí)，由2I?+Br2=I2+2Br?可知，amolBr2消耗2amolI?，生成2amolBr?，再由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?可知，amolBr2消耗amolFe2+，生成amolFe3+、amolBr?，剩余amolFe2+，所以反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br?)=1:2:8，故C不符合題意；D．當(dāng)3a?2b時(shí)，則碘離子、亞鐵離子全部被氧化，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4I?+3Br2═2Fe3++2I2+6Br?，故D不符合題意；故答案為：B。【點(diǎn)睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的依次書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后依次：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)；其次步：依據(jù)用量推斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2；足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。22.CO和H2在肯定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)在肯定條件下肯定達(dá)到最大限度的是()A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.斷4NA個(gè)H-H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇C.若反應(yīng)在恒溫密閉容器中進(jìn)行，容器中氣體密度不再變更D.若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再變更【答案】D【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)不行能完全轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．?dāng)?NA個(gè)H?H鍵的同時(shí)，生成46g乙醇，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣態(tài)，氣體總質(zhì)量始終不變，假如體積不變，密度始終不變，所以密度不變，不肯定達(dá)到最大限度，故C不符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)肯定伴隨著能量變更，若反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，容器中溫度不再變更，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D符合題意；故答案：D?！军c(diǎn)睛】推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不變(反應(yīng)中存在至少兩種相同狀態(tài)的物質(zhì))；③溫度(絕熱體系)、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等且恒容裝置中進(jìn)行)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量始終為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)記。23.科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.a為正極，b為負(fù)極B.生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于50%D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+【答案】D【解析】【分析】該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以H+向正極b電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．左上口進(jìn)入的水的量不確定，所以無(wú)法推斷左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于電池或電解池工作過(guò)程中離子遷移分析：若無(wú)離子交換膜的狀況下，陰離子移向氧化電極，即原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向還原電極，即原電池的正極和電解池的陰極；若有離子交換膜時(shí)，需依據(jù)詳細(xì)狀況進(jìn)行分析，分析過(guò)程中依據(jù)離子遷移的目的是使溶液呈電中性原則即可。24.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變更如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)C.從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na+)＝c(CH3COO-)D.b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中始終存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】【分析】酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以酸堿中和過(guò)程中溶液溫度上升，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，溶液越稀醋酸的電離程度越大，醋酸電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸電離程度越大；酸或堿溶液抑制水電離，溶液含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答?！驹斀狻緼．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過(guò)程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，因此醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)，故A不符合題意；B．b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉促進(jìn)水電離，c點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鈉抑制水電離，所以由水電離出的c(OH?)：b點(diǎn)>c點(diǎn)，故B不符合題意；C．假如溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)，依據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH?)=c(H+)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)當(dāng)略微過(guò)量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(CH3COO?)=c(Na+)，故C不符合題意；D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH?)>c(CH3COO?)>c(H+)，故D符合題意；故答案為：D。25.8.34gFeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變更的曲線)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.溫度為80℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OB.溫度為200℃時(shí)固體物質(zhì)N化學(xué)式為FeSO4?3H2OC.在隔絕空氣條件下由N到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑D.取380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到的固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成【答案】D【解析】【分析】8.34gFeSO4?7H2O樣品物質(zhì)的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34g-3.78g=4.56g，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，結(jié)合質(zhì)量的變更可確定在不同溫度時(shí)加熱后固體的化學(xué)式，加熱至633℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4?7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，則n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3，以此解答該題?！驹斀狻緼．溫度為80℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)==0.12mol，則n(H2O)：n(FeSO4)=0.12mol：0.03mol=4：1，則化學(xué)式為FeSO4?4H2O，故A錯(cuò)誤；B．溫度為200℃時(shí)，固體質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，則n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol：0.03mol=1：1，則化學(xué)式為FeSO4?H2O，故B錯(cuò)誤；C．由B選項(xiàng)和上述分析可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為FeSO4?H2O，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為FeSO4，因此在隔絕空氣條件下由N到P的化學(xué)方程式為：FeSO4?H2OFeSO4+H2O，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為Fe2O3，P點(diǎn)為FeSO4，P點(diǎn)為4.56gFeSO4，其物質(zhì)的量為0.03mol，P→Q的過(guò)程中，F(xiàn)e元素化合價(jià)上升，則S元素化合價(jià)會(huì)下降生成SO2，依據(jù)原子守恒可知，生成0.015molFe2O3，失去電子為0.03mol，若S元素全部生成SO2，則需得到0.06mol電子，得失電子不守恒，因此還有一部分SO3生成，因此最終氣體為SO2和SO3的混合氣體，故D正確；故答案為：D。二、填空題(本題共3小題，共20分)26.指出下列儀器運(yùn)用或試驗(yàn)的第一步操作(1)氣體的制取與性質(zhì)探究試驗(yàn)_________________。(2)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣__________________。(3)運(yùn)用時(shí)第一步操作必需檢查是否漏水的常見(jiàn)儀器有________________。【答案】(1).檢驗(yàn)裝置的氣密性(2).用蒸餾水潤(rùn)濕試紙(3).容量瓶、滴定管、分液漏斗【解析】【詳解】（1）氣體的制取與性質(zhì)探究試驗(yàn)中，需盡可能防止空氣進(jìn)入裝置或氣體漏出，因此第一步操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的試驗(yàn)原理是利用氯氣氧化碘離子，若試紙是干燥的，則該反應(yīng)不能完成，因此第一步操作是用蒸餾水潤(rùn)濕試紙；（3）帶有活塞的試驗(yàn)儀器在運(yùn)用時(shí)，需先進(jìn)行檢漏，常見(jiàn)儀器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。27.硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某探討小組采納偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，須要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是______________，原料中的金屬鈉通常保存在________中，試驗(yàn)室取用少量金屬鈉須要用到的試驗(yàn)用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)第②步分別采納的方法是________；第③步分別(NaBH4)并回收溶劑，采納的方法是________?！敬鸢浮?1).排盡裝置中的空氣和水蒸氣(2).煤油(3).鑷子(4).濾紙(5).過(guò)濾(6).蒸餾【解析】【分析】(1)在第①步反應(yīng)加料之前，須要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉被氧化；原料中的金屬鈉通常保存在煤油中；試驗(yàn)室取用少量金屬鈉須要用到的試驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等。(2)第②步是固體與液體分別，采納的方法是過(guò)濾；第③步分別(NaBH4)并回收溶劑，采納的方法是利用沸點(diǎn)的差異進(jìn)行分別?！驹斀狻?1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了解除干擾因素空氣和水，取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。答案為：排盡裝置中的空氣和水蒸氣；煤油；鑷子；濾紙；(2)從流程可看出第②步是固體與液體的分別，其操作為過(guò)濾。依據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。過(guò)濾；蒸餾。28.試驗(yàn)室制備無(wú)水二氯化錫主要步驟如下：步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，試驗(yàn)裝置如圖所示。組裝好后在95℃時(shí)回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；步驟2：將上述反應(yīng)的上清液快速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳?xì)夥諓?ài)護(hù)下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到二氯化錫晶體；步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酸酐，即可得無(wú)水二氯化錫，過(guò)濾；步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無(wú)水二氯化錫。回答下列問(wèn)題：(1)步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；冷卻水從接口________(填“a”或“b”)進(jìn)入。試驗(yàn)實(shí)行的加熱方式是______________；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是____________________________________。(2)步驟2中，儀器X的名稱為_(kāi)_________；二氧化碳?xì)夥盏淖饔檬莀_________________。(3)步驟3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化錫晶體在進(jìn)行步驟3操作前應(yīng)實(shí)行的加工措施是________，該加工措施須要儀器的名稱是________?！敬鸢浮?1).Sn＋2HCl(濃)SnCl2＋H2↑(2).a(3).95℃水浴加熱(4).汲取HCl，防止HCl氣體進(jìn)入空氣(5).蒸發(fā)皿(6).防止空氣中的氧氣氧化Sn2＋(7).吸水(8).研碎(9).研缽【解析】【分析】（1）Sn和濃鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和H2；冷凝管中的水是逆流的；溫度小于100℃時(shí)采納水浴加熱的方法；HCl會(huì)污染空氣，所以尾氣要處理；（2）蒸發(fā)濃縮溶液的儀器是蒸發(fā)皿；Sn2+不穩(wěn)定，易被空氣氧化；（3）醋酸酐能和水反應(yīng)生成醋酸，則醋酸酐有吸水作用；只有二氯化錫的晶體表面積越大時(shí)，除去晶體中的水分才能越充分；研碎晶體的儀器是研缽；【詳解】（1）Sn和濃鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl(濃)SnCl2＋H2↑，為了充分冷卻蒸氣且防止溫度過(guò)高的蒸氣急劇冷卻而炸裂冷凝管，則冷凝管中的水是逆流的，所以a是進(jìn)水口、b是出水口；溫度小于100℃時(shí)采納水浴加熱的方法，所以該試驗(yàn)的條件是95℃水浴加熱；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl會(huì)污染空氣，所以尾氣要處理，故答案為Sn＋2HCl(濃)SnCl2＋H2↑；a；95℃水浴加熱；汲取HCl，防止HCl氣體進(jìn)入空氣；(2)蒸發(fā)濃縮溶液的儀器是蒸發(fā)皿；Sn2＋不穩(wěn)定，易被空氣氧化，故須要在二氧化碳?xì)夥罩羞M(jìn)行，故答案為蒸發(fā)皿；防止空氣中的氧氣氧化Sn2＋；(3)醋酸酐能和水反應(yīng)生成醋酸，則醋酸酐有吸水作用；二氯化錫的晶體表面積越大時(shí)，除去晶體中的水分越充分，所以在操作3之前必需將其研碎；研碎晶體的儀器是研缽，故答案為吸水；研碎；研缽。三、加試題(本題共3小題，每題10分，共30分)29.(1)250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向初始體積為8L的密閉容器中通入5molCO2、3molCH4，在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。平衡體系中甲烷的物質(zhì)的量變更見(jiàn)表。反應(yīng)時(shí)間(s)2468CH4物質(zhì)的量(mol)2.72.42.02.0此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。(2)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要有以下幾個(gè)反應(yīng)(數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定)①CH3OCH3(g)+H2O(l)?2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l)+H2O(l)?CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol③CO(g)+H2O(l)?CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l)?CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.18kJ/mol則CH3OCH3(g)+3H2O(l)?2CO2(g)+6H2(g)△H=_____kJ/mol(3)上述(2)中二甲醚催化重整制氫的過(guò)程中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：①你認(rèn)為反應(yīng)限制的最佳溫度應(yīng)為_(kāi)____________，理由是__________。A.300～350℃B.350～400℃C.400～450℃D.450～500℃②在一個(gè)絕熱恒容的密閉容器中，放入肯定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)的是____________。A.體系的溫度不再變更B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.CO的體積分?jǐn)?shù)不變D.氣體的密度保持不變③在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變更趨勢(shì)明顯降低，而CO和H2發(fā)體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變更趨勢(shì)上升。則此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________試在圖中黑色方框內(nèi)畫出400℃以后的CH3OCH3和CO體積分?jǐn)?shù)的變更趨勢(shì)____?！敬鸢浮?1).0.02(2).+122.54(3).C(4).二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)較大(5).AD(6).CH3OCH3(g)+CO2(g)3CO(g)+3H2(g)(7).【解析】【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變更量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比算出各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，然后依據(jù)平衡常數(shù)定義算出平衡常數(shù)；（2）利用蓋斯定律解答；（3）①依據(jù)反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)越低，其轉(zhuǎn)化率越高，生成物體積分?jǐn)?shù)越高，其反應(yīng)選擇性越好進(jìn)行分析；②依據(jù)平衡狀態(tài)下各變量不再變更進(jìn)行分析；③二甲醚與CO2以幾乎相同的變更趨勢(shì)明顯降低，而CO和H2發(fā)體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變更趨勢(shì)上升可確定反應(yīng)物與生成物，依據(jù)原子守恒配平；依據(jù)各物質(zhì)的變更趨勢(shì)和反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系確定曲線變更?！驹斀狻浚?）由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(CH4)=2mol，Δn(CH4)=3mol-2mol=1mol，則平衡時(shí)n(CO2)=4mol、n(CO)=2mol、n(H2)=2mol，初始體積為8L，設(shè)平衡時(shí)體積為V，則，得V=10L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）已知：①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)△H=+24.52kJ/mol②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H=+49.01kJ/mol③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H=-41.17kJ/mol④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H=+90.18kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①+②+③+④可得：CH3OCH3(g)+3H2O(l)2CO2(g)+6H2(g)△H=+122.54kJ/mol；（3）①依據(jù)圖可知，400～450℃時(shí)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)較大，故答案為：C；二甲醚的轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)較大；②A．反應(yīng)④為吸熱反應(yīng)，裝置為絕熱，故體系溫度會(huì)降低，平衡時(shí)，體系的溫度不再變更，故A符合題意；B．裝置中的氣體始終為1：2的CO和H2，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．裝置中的氣體始終為1：2的CO和H2，故CO的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明化學(xué)平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D．依據(jù)，氣體的總質(zhì)量增大，V不變，故氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；故答案為：AD；③在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變更趨勢(shì)明顯降低，說(shuō)明二甲醚與CO2均作反應(yīng)物，且二者系數(shù)為1:1，而CO和H2發(fā)體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變更趨勢(shì)上升，說(shuō)明CO與H2作生成物，且二者系數(shù)為1:1，依據(jù)原子守恒可知，發(fā)生反應(yīng)：CH3OCH3(g)+CO2(g)3CO(g)+3H2(g)，則CH3OCH3削減，其趨勢(shì)下降，CO增多，其趨勢(shì)上升，且變更比例為1:3，故圖象大致趨勢(shì)為：。30.N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩(wěn)定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)118.5℃?，F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無(wú)水Na2SO3，其主要流程如下：已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)＝ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq)△H＜0（1）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還須要_____________（填標(biāo)號(hào)）。A．容量瓶B．膠頭滴管C．玻璃棒D．錐形瓶（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應(yīng)生成NaClO3和NaCl。試驗(yàn)中為限制反應(yīng)溫度除了用冰水浴、充分?jǐn)嚢柰?，還需實(shí)行的措施是_______________________。（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再快速升溫至110℃接著反應(yīng)。試驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；a．尿素溶液b．NaClO堿性溶液c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一理由是____________________________________。（4）步驟Ⅲ中分別出N2H4·H2O應(yīng)當(dāng)采納的方法最合理是____________________。（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。試驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的方法是______________。②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的試驗(yàn)方案：_____________________，用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。（6）工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：還原過(guò)程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，緣由是_______________________?！敬鸢浮?1).BC(2).緩慢通入Cl2(3).b(4).過(guò)量的NaClO溶液會(huì)將水合肼氧化(5).減壓蒸餾(6).測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2(7).邊攪拌邊滴加NaOH溶液，并監(jiān)測(cè)溶液pH，當(dāng)pH接近10時(shí)，停止加液，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，低溫蒸發(fā)至較多晶體析出，趁熱過(guò)濾（不得低于34℃）(8).N2H4?H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，分別產(chǎn)品過(guò)程簡(jiǎn)單進(jìn)行【解析】【分析】由試驗(yàn)流程可知步驟Ⅰ為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成NaClO，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分別出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息解答該題。【詳解】(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，須要用托盤天平稱取肯定量的氫氧化鈉固體，然后在燒杯中加入適量的水溶解即可，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還須要玻璃棒和膠頭滴管，故答案為BC；(2)溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaC1，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O，試驗(yàn)中限制溫度除用冰水浴外，還應(yīng)限制通入氯氣的速率，避開(kāi)反應(yīng)過(guò)于猛烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度上升，故答案為緩慢通入氯氣；(3)試驗(yàn)中通過(guò)