2023~2033年

中美兩國科技戰略競爭2.人工智能技術核心、邊緣算力5.超音速、精準導彈技術1.半導體芯片PCU電路印刷技術CPO光電封測技術6.基因技術

腫瘤治療技術3.人機交換操作技術4.蛋白質\DNA芯片技術7.腦神經技術化學學習要求1.課前預習10分鐘——“讀、劃”2.認真聽課與筆記——“聽、記、寫”（記在書本上）3.認真獨立完成作業30分鐘——“用紅筆訂正錯誤作業”4.及時復習——*新學的知識在一周內復習一次（40分鐘）第一章·物質及其變化第一節

物質的分類及轉化

第1課時

物質的分類學習目標:1.通過對生活實例的反思、提煉分類的意義與方法，并遷移到物質的分類，能對物質進行簡單的分類。2.掌握氫氧化鐵膠體制備，通過性質氫氧化鐵膠體的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質相結合的角度解釋相關自然現象。第一節

物質的分類及轉化一、

物質的分類日常生活中，用很多用到分類的地方。分類是提高效率的一種重要手段！圖書館超市查字典藥房例如世界一流的快遞業！

按目的地、重量（大件、小件）、產品類型等進行分類！

世界每年都有幾千萬種的化學物質被合成。怎么來認識和掌握這些物質的性質、制備、用途呢？網用科學的方法對物質進行分類，可大大提高學習的效率！怎么分類？學習目標一：物質的組成與分類一、物質的分類純凈物混合物按組成只含一種物質（或分子）還是多種物質（或分子）化合物單質按組成的元素的只含一種或多種金屬單質非金屬單質稀有氣體物質無機物有機物只含一種元素的純凈物酸堿鹽氧化物氫化物等...只含二種或以上元素的純凈物溶液膠體濁液這種分類方法稱樹狀分類法請用樹狀分類法對下列物質進行分類：【課堂問題解決】①鈉（Na）②氯氣（Cl2）③氯化鐵（FeCl3）溶液④硫酸（H2SO4）⑤碳酸鈣（CaCO3）⑥氧化鈣（CaO）

⑦氫氧化鈉（NaOH）⑧葡萄糖（C6H12O6

）⑨二氧化碳（CO2）⑩硫酸鈉固體（Na2SO4）⑾鹽酸①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾

但有些元素不一定只形成一種單質！

如①碳元素可形成的金剛石、石墨和石墨烯等多種單質。學習目標二、同素異形體單質金屬單質非金屬單質稀有氣體只含一種元素的純凈物叫單質。金剛石石墨石墨烯硬度大，熔點高，可做鉆探頭！鉛筆芯的主要成分，質軟，能導電。具有優異的光學、電學、力學特性，是一種新材料。三種單質結構不同，導致熔沸點、硬度等物理性質不同。

但三者的組成元素相同，因此化學性質也相同，如燃燒時都只產生二氧化碳氣體。二、同素異形體的定義:

同一種元素形成的幾種性質不同的單質,叫做這種元素的同素異形體。②磷元素可形成紅磷、白磷（P4)二種單質。

③氧元素可形成氧氣（O2)與臭氧（O3）二種單質。紅磷白磷白色固體，有劇毒，在空氣中容易自燃。紅色固體，無毒，在空氣中不容易自燃。氧氣臭氧無色氣體，少量有助于空氣清新，但過量對人體有害。無色氣體，能支持呼吸及易燃物燃燒。無機物酸堿鹽氧化物氫化物等...三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.酸的定義:溶于水時電離的陽離子全部是H+的化合物。2.酸的分類酸一元酸（HCI、HNO3)二元酸（H2SO4、H2CO3)三元酸（H3PO4)根據電離出H+數目多少含氧酸（H2SO4、H2CO3)無氧酸（HCI、H2S)根據是否含氧元素揮發性酸（HCI、HNO3)非揮發性酸（H2SO4、H3PO4)根據是否具有揮發性氧化性酸（濃H2SO4、HNO3)非氧化性酸（稀H2SO4、HCI)根據是否具有氧化性強酸（H2SO4、HCI、HNO3)弱酸（H2CO3)根據電離出H+能力大小1.堿的定義:溶于水電離的陰離子全部是OH-的化合物!三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類2.堿的分類:堿一元堿（NaOH、KOH)二元堿[Ca(OH)2、Ba(OH)2]三元堿[Fe(OH)3]根據電離出OH-數目多少可溶性堿[NaOH、Ba(OH)2]難溶性堿[Fe(OH)3、Cu(OH)2]根據是否能溶解根據電離出OH-能力大小強堿（常見的四種強堿）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2一水合氨NH3.H2O等三、無機物酸、堿、鹽的定義與分類1.鹽的定義:金屬陽離子或氨根離子與酸根陰離子組成的化合物!2.鹽的分類:鹽含氧酸鹽(Na2SO4、KNO3)無氧酸鹽(NaCl、KI)根據酸中是否氧元素可溶性鹽(Na2SO4、KNO3)難溶性鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)根據鹽溶解度的大小正

鹽(Na2SO4、KNO3)酸式鹽(NaHSO4、KHCO3)堿式鹽Cu2(OH)2CO3

根據鹽的組成鈉鹽(Na2SO4、NaCl、NaHCO3)硫酸鹽(Na2SO4、BaSO4)根據鹽的元素組成四、氧化物的定義與分類1.氧化物的定義:兩種元素組成，其中一種是氧元素（且氧元素的化合價為-2價）的化合物。2.氧化物的分類:氧化物金屬氧化物(Na2O、CuO、CaO)非金屬氧化物(CO2、CO、H2O)根據元素組成酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物根據性質

與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2與酸或堿均不反應的氧化物，如CO、NO

與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CaO

既能與酸反應鹽和水又能與堿生成鹽和水的氧化物，如Al2O31.由一種元素組成的物質一定是單質

（）2.由一種分子構成的物質一定是純凈物

（）3.與酸能發生反應生成鹽的水的一定是堿性氧化物（）4.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

（）5.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

（）【問題與思考】練習1.判斷下列說法是否正確，錯誤的請說明理由：×錯，如由同一氧元素組成的O2、O3是混合物。

正確錯，如堿與酸反應也能生成鹽與水。?××錯，如CO是一種不成鹽氧化物。×錯，如Mn2O7也一種是酸性氧化物。練習2.從組成來說，氧化物可分金屬氧化物與非金屬氧化物，從性質來分氧化物又可分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。現請你試從組成與性質兩個角度，對CaO、CO2、Al2O3、CO進行分類？

金屬氧化物

非金屬氧化物酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物CaOCO2Al2O3CO練習3.按要求，對下列鹽類物質進行分類劃線：Na2SO4

鉀鹽K2SO4鈉鹽Na2CO3硫酸鹽K2CO3碳酸鹽Na2SO4

可溶性鹽BaSO4

難溶性鹽NaCl

含氧酸鹽Cu2(OH)2CO3正鹽與樹狀分類法不同，這種分類方法稱交叉分類法！一、分散系：——分散系中被分散成粒子的物質。

——把一種（或多種）物質的微粒分散于另一種（或多種）物質里所形成的混合物。——另一種物質。分散質：分散劑：學習目標三、分散系及其分類由幾種物質（或幾種分子）組成的物質叫混合物。混合物的概念：硫酸銅溶液分散質：分散劑：硫酸銅固體（Cu2+、SO42-）水溶液膠體濁液混和物膠體——分散系之一一、Fe(OH)3膠體的制備[實驗演示1-1]取500mL燒杯，加入約350mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色，停止加熱。膠體的性質研究[操作]把硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠的燒杯置于暗處，

用紅色激光筆照射！

當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到氫氧化鐵膠體里出現的一條光亮的“通路“——丁達爾效應。

而硫酸銅溶液不出現丁達爾效應。氫氧化鐵膠體硫酸銅溶液丁達爾效應：區別溶液和膠體的有效方法！分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子的直徑大小<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)光路示意圖丁達爾現象膠體產生丁達爾效應的原因解釋透射散射全反射或折射無有丁達爾現象無生活中存在的丁達爾效應膠體的其它性質★2.膠體整體不帶電，但膠粒往往帶電，如氫氧化鐵膠體因為吸附Fe3+而顯正電。也正因為膠粒帶電，使得膠體整體比較穩定。但膠體遇電解質能發生凝聚而沉降（又稱膠體的聚沉）如鹽鹵點豆腐（蛋白質膠體中加入鹵鹽，從而發生聚沉）長江三角洲、珠江三角洲的形成（土壤膠體的聚沉）

★1.膠體粒子表面積大，能吸附水中懸浮顆粒雜質并引起沉降，用作凈水劑。如明礬（硫酸鋁鉀晶體）、硫酸鐵固體等。泥水加明礬前后分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子直徑<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)問題思考

濾紙的直徑在1×10-7米左右，半透膜的直徑在1×10-9米左右，現根據下表三種分散系中粒子的直徑，思考下列問題：1.如何除去硫酸銅溶液中存在碳酸鈣固體小顆粒?2.如何除去硫酸銅溶液中存在氫氧化鐵膠體?利用半透膜（滲析法）利用濾紙（過濾法）過濾法滲析法膠體的分類常見分散系有煙、云、霧（除霧霾外）常見的有寶石、有色玻璃常見分散系有汽水、血漿、豆漿、牛奶等a.氣溶膠

b.液溶膠c.固溶膠煙\云霧牛奶有色玻璃根據分散劑的不同分散系溶液膠體濁液分散質微粒成分

體系性質分散質直徑大小能否透過濾紙能否透過半透膜實例三種分散系比較總結<1nm1～100nm>100nm能能不能離子或小分子大分子集合體巨大分子集合體均一，穩定食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠、豆漿、蛋白質溶膠等各種沉淀、泥水、