PAGE8-第2課時從海水中提取鎂從海帶中提取碘課后篇素養形成合格考達標練1.碘元素在下列物質中以單質存在的是()A.碘酒 B.海帶C.含碘食鹽 D.人工降雨劑答案A解析單質碘溶解在酒精中得到碘酒,A符合題目要求;海帶中碘元素以化合態的形式存在,B不符合題目要求;含碘食鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在,C不符合題目要求;人工降雨劑中碘元素以碘化銀的形式存在,D不符合題目要求。2.現有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液②碘的CCl4溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液,分別以上各混合物的正確方法依次是()A.萃取、蒸發、分液 B.分液、蒸餾、萃取C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液答案B解析①汽油和氯化鈉溶液互不相溶,可用分液的方法分別。②分別碘的CCl4溶液可利用溶質與溶劑的沸點不同,用蒸餾的方法分別。③溴單質在水中溶解度小,而在有機溶劑如苯、汽油中溶解度大,有機溶劑與水互不相溶,分別氯化鈉水溶液中的單質溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。故分別以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取,B正確。3.試驗室用水浸取干海帶制取純碘主要包含的步驟有:①通氯氣氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(轉化為NaI和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分別出粗碘⑤干燥后加適量KI固體(將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl)混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行試驗:下列說法錯誤的是()A.步驟①可利用甲裝置氧化I-B.步驟②③分液操作時可用乙裝置:先放出有機相,再放出水相C.步驟④可用丙裝置將碘與母液分別D.步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘答案B解析步驟①可用甲裝置通入氯氣氧化I-,A項正確;步驟②③為分液操作,有機相在下層,先放出有機相,再從上口倒出水相,B項錯誤;④水相用硫酸酸化后生成碘單質,可利用過濾法分別出粗碘,C項正確;步驟⑤可用丁裝置升華提純碘,D項正確。4.某課外小組將灼燒海帶產生的灰燼浸泡后過濾,得到澄清的濾液。他們設計了如下幾個方案,你認為能證明海帶灼燒后的灰燼中含有碘元素的是()A.取適量濾液,蒸干,視察是否有紫色固體生成B.取適量濾液,加入苯,振蕩,靜置,苯層無色,證明不含碘元素C.取適量濾液,向其中加入淀粉溶液,無明顯現象,證明不含碘元素D.取適量濾液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈藍色證明含有碘元素答案D5.在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后()A.整個溶液變紫色B.上層為無色,下層為紫紅色C.整個溶液變為棕黃色D.下層無色,上層紫紅色答案B解析碘水中加入CCl4,碘單質從水中轉移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故試管中出現分層,且CCl4在下層為紫紅色,上層為無色,B正確。6.從海水中提取鎂的工業生產流程如下:海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg下列說法錯誤的是()A.此法的優點之一是原料來源豐富B.該提取鎂的過程中涉及置換、分解、復分解和氧化還原反應C.步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O答案B解析利用該方案制取鎂原料為碳酸鈣、海水,來源豐富,A項正確;提取鎂的過程中沒有涉及置換反應,B項錯誤;步驟①②③的目的是從海水中提取無水MgCl2,C項正確;步驟②中鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂與水,反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,D項正確。7.鎂著火時,可用來滅火的物質是()A.N2 B.CO2 C.沙土 D.煤油答案C解析A項,3Mg+N2Mg3N2,N2不能用于鎂燃燒時的滅火物質;B項,2Mg+CO22MgO+C,CO2不能用于鎂燃燒時的滅火物質;C項,沙土不燃燒且和鎂不反應,沙土可用于鎂燃燒時的滅火物質;D項,煤油能燃燒,不能用于滅火物質。故選C。8.海水資源開發利用的部分過程如下圖所示,下列說法正確的是()A.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發操作實現的B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液C.步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2D.在步驟④中,SO2水溶液吸取Br2后,溶液的pH增大答案A解析從海水中得到粗鹽常接受蒸發的方法,A正確;在NaHCO3或Na2CO3溶液中加入澄清石灰水,均可產生白色沉淀,故不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液,B錯誤;步驟③中發生反應的化學方程式為2NaBr+Cl2Br2+2NaCl,溴元素的化合價由-1價上升為0價,溴離子被氧化,C錯誤;步驟④中用SO2水溶液吸取Br2,發生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,溶液的酸性增加,pH減小,D錯誤。等級考提升練9.下列物質的性質與應用對應關系不正確的是()A.氧化鎂的熔點高,可作優質的耐高溫材料B.鈉具有強還原性,可用于制取鈦、鋯等金屬C.氯氣有強氧化性,可用氯氣漂白干燥有色布條D.NaHCO3可與鹽酸反應,小蘇打可用于治療胃酸過多癥答案C解析氧化鎂的熔點高,是優質的耐高溫材料,A正確;鈉性質活潑,具有強還原性,可用于制取鈦、鋯等金屬,B正確;氯氣不具有漂白性,次氯酸有漂白性,C錯誤;小蘇打常用于治療胃酸過多,D正確。10.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗室從海藻灰中提取碘的流程的一部分:下列推斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑可以是乙醇D.步驟④的操作是過濾答案A解析①分別懸濁液可通過過濾除去不溶物,③是將水中的碘單質萃取到有機層中,操作為萃取分液,A正確;淀粉可檢驗碘單質是否生成,檢驗②中反應是否進行完全,應檢驗溶液中是否含有碘離子,若無碘離子則證明反應完全,B錯誤;萃取劑必需與原溶劑不互溶,乙醇與水互溶,C錯誤;步驟④的操作應當是蒸餾,D錯誤。11.海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是()A.由反應①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應②的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-C.可通過電解MgCl2溶液的方法制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2+、SO42-答案B解析向NaCl溶液中先后通入氨氣、二氧化碳氣體,得到的沉淀是NaHCO3,說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉和Na2CO3,A錯誤;反應②中二氧化硫水溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,B正確;鎂是活潑的金屬,工業上通過電解熔融MgCl2制得金屬鎂,C錯誤;粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質離子可轉化為沉淀,依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸時,過量的BaCl2溶液無法除去,應當依次加入BaCl212.下列有關從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣答案B解析灼燒海帶不能在燒杯中進行,應當在坩堝中進行,A錯誤;過濾海帶灰浸泡液,應當用乙裝置,B正確;氯氣可用于氧化I-,二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣須要加熱,丙裝置無加熱裝置,C錯誤;飽和氯化鈉溶液不能吸取氯氣,D錯誤。13.人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)是鹽化工生產的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂,可通過下列步驟實現:①過濾②溶解③加入適量Ca(OH)2④蒸發⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H2O晶體。正確的依次是()A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥答案B解析先將光鹵石溶解于水,再加石灰乳沉淀Mg2+,Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,所以加入Ca(OH)2可以制得Mg(OH)2,洗滌后溶于適量的鹽酸生成MgCl2,蒸發后冷卻結晶得MgCl2·6H2O,為了防止加熱MgCl2·6H2O的過程中發生副反應,故在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O得到純凈的無水MgCl2。14.工業“從海水中提取鎂”的流程圖如圖:請依據圖示回答以下問題:(1)過濾操作須要的玻璃儀器有漏斗、、玻璃棒。

(2)濾液b中含有H2O、等物質(至少填兩種物質的化學式)。

(3)流程圖中操作c的名稱為。

(4)寫出反應a的化學方程式:。

答案(1)燒杯(2)NaCl、CaCl2(3)蒸發濃縮、冷卻結晶(4)CaO+H2OCa(OH)2解析(1)過濾用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)石灰石高溫條件下分解生成生石灰和二氧化碳,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,過濾后在濾液b中含有氯化鈣、氯化鈉等物質。(3)氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂溶液,通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體。(4)生石灰與水反應生成氫氧化鈣。15.海洋是資源的寶庫,海水中所含食鹽高達4×1016t。從海水中可提取食鹽、金屬鎂或鎂的化合物,其過程如下圖所示:請回答:(1)貝殼主要成分的化學式是。

(2)步驟④反應的離子方程式是。

(3)試驗室由粗鹽結晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發等步驟,粗鹽提純過程中過濾的目的是(填序號)。

①獲得NaCl晶體②除去難溶性物質③除去易揮發物質④除去可溶性物質過濾須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、、。

(4)電解MgCl2制金屬Mg的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,電解0.2molMgCl2可生成金屬Mgg,同時可得到標準狀況下的氯氣L。

答案(1)CaCO3(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(3)②漏斗燒杯(4)4.84.48解析(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣。(2)步驟④是Mg(OH)2與鹽酸反應,化學方程式為Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O。(3)粗鹽提純過程中,過濾的目的是除去難溶性物質,選②;過濾須要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。(4)由MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑可知,電解0.2molMgCl2生成0.2mol金屬Mg和0.2mol氯氣,金屬Mg的質量為0.2mol×24g·mol-1=4.8g,標準狀況下氯氣的體積為0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。新情境創新練16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某探討性學習小組設計并進行了以下試驗(苯是一種不溶于水,密度比水小的有機溶劑):請填寫下列空白:(1)步驟①灼燒海帶時,除須要三腳架外,還須要用到的試驗儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器(2)步驟③的試驗操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分別出單質碘和回收苯,該步驟的試驗操作名稱是。

(3)步驟⑤是萃取、分液,某學生選擇用苯來提取碘的理由是。在分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標號),以下略。

A.干脆將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B.干脆將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)苯與水不互溶、不反應,且碘單質在苯中的溶