2023-2024學年北京市大興區高一下學期期末考試化學試題

一、單選題：本大題共17小題，共51分。

1.杭州亞運會口號“心心相融，@未來"。下列亞運會所涉及的材料中，主要成分為有機高分子材料的是

A.湖山獎牌（合金）B.場館建造（聚四氟乙烯）

C.場館用電（硅太陽能電池板）D.火炬燃料（甲醇）

A.AB.BC.CD.D

2.下列有關物質性質或用途的說法中，不正確的是

A.食醋可除去水壺中的水垢B.液氨可用作制冷劑

C.糖類物質均能發生水解反應D.蛋白質遇重金屬鹽會變性

3.下列化學用語表達不正確的是

H

A.甲烷的電子式：HiCxH

C.乙烯的結構式：CH2=CH2

D.乙醇的分子式：C2H6。

4.下列措施中，不能增大化學反應速率的是

A.用電冰箱儲存食物

B.黃鐵礦（PeS2）燧燒時粉碎成細小的礦粒

第1頁，共21頁

C.過氧化氫分解制取O2時，加入少量”九。2

D.石灰石與稀鹽酸反應生成。。2時，適當升高溫度

5.下列各組物質中，屬于同系物的是

HH

II

和B.CH—C—CH-!gH—C—CH

A.CH2=CH233

HCH

CH

I3

CH3cHeH,2cH3C--cH

與CH-ID.CG與CH3cH2cH2cH§

CHCH

3

6.下列解釋現象（或事實）的方程式中，不正確的是

催化劑

A.氨的催化氧化：4NH3+5。2里—4N0+6H2O

A

B.工業上用電解法制取金屬鈉：2NaC7（熔融）H2Na+Cl2]

C.鐵與稀硫酸反應有無色氣體生成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2?

D.稀硝酸與銅反應產生無色氣體：3Cu+2NO3+8H+=3CU2++2N0?+4用0

7.下列關于如圖所示的原電池裝置及原理的說法中，不正確的是

稀硫酸

A.該裝置可將化學能轉化為電能

B.Zn是負極，其質量逐漸減小

C.電流從Zn片經導線流向Cu片

D.Cu表面產生無色氣泡，電極反應式為：2H++2e-=H2T

第2頁，共21頁

8.實驗室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法中，不歪理的是

A.右側試管中盛放的是飽和"。2。。3溶液

B.右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

D.實驗結束，右側試管內液體上層為無色透明的油狀液體

9.下列反應屬于加成反應的是

A.CH&+Cl2幽0H3c7+HCI

B.CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br

C.2cH3cH20H+2Na_2cH3cH2。Na+H2T

D+HO

-Q-N02熹<Q^NOHO

2+2

10.在密閉容器中發生反應：2s。2（。）+。2（9）e2so3（g），已知反應過程中某一時刻5。2、。2、SO3的濃

度分別為0.4機況.十一1、0.2機。八￡-1、Q4mol-L，當反應達到平衡時，可能存在的數據是

A.5。2為O.Gmol-L~r，。2為0.3moZ-L1

B.$。3為0.8m。/?廠1

C.S（?2為0.2mo/?￡-1，。2為。3mol-L-1

D.SO2、$。3均為0.3加。八廠1

11.我國科研人員提出了由小分子X、Y轉化為高附加值產品M的催化反應歷程。該歷程可用如下示意圖表

示，下列說法不正確的是

體

系

能

量

催齊

小

T化

原

oo子

原

oc子

原

H子

第3頁，共21頁

A.①一②過程屬于放熱反應

B.由X、Y生成M的總反應原子利用率為100%

C.反應過程中有C—〃鍵的斷裂和C—。鍵、。—〃鍵的生成

D.X的空間結構為正四面體，Y的結構式為O—C—O、M為乙醇(。2H5。〃)

12.下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是

A.濃硝酸久置后，顯黃色

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇到N為變藍

C.新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最終變為紅褐色

D.酸性重倍酸鉀(1<2。72。7)溶液中滴加乙醇，溶液由橙黃色變為綠色

13.用下圖所示裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法中，不氐麗的是

B.B中品紅溶液褪色，C中石蕊溶液變紅

C.D中NaOH溶液可以吸收多余的SO2

D.為確認生成。〃5。4，向試管A中加水，觀察顏色

14.關于下圖的說法不正確的是

能

lmolI(g)+lmolH(g)

量22

放出12kJ

放出17kJ.2molHI(g)

lmolb(s)+lmol壓值)［吸收5kJ

s-代表固體

g-代表氣體

A.1mol"(g)變為1mol/2(s)時需要放出17kJ的能量

B.與1機〃舊2(9)化合生成氣體時，需要吸收5kJ的能量

C.2molH7(g)氣體分解生成1mol"(g)與1mol%(g)時需要吸收12C的能量

D."(g)與丑2(g)生成氣體的反應是吸熱反應

15.下列實驗結論與實驗現象的對應關系，正確的一組是

第4頁，共21頁

選

實驗現象結論

項

非金屬性：

A雙。2。。3粉末中加入稀硫酸，將產生的氣體通入NQ2S〃O3溶液出現白色沉淀

S>C>Si

該溶液中一定含有

B某溶液中加入鹽酸酸化的溶液出現白色沉淀

SOl-

C蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性

淀粉溶液中加入少量稀用5。4,加熱，冷卻后再加少量新制的無磚紅色沉淀

D淀粉未發生水解反應

。叭0用2,加熱生成

A.AB.BC.CD.D

16.下述實驗方案能達到實驗目的的是

目的A.除去甲烷中的乙烯氣體B.在光照條件下制取純凈的一氯甲烷

5滴O.lmolL/5滴O.lmol-L」

FeCb溶液C11SO4溶液

目的C.蒸儲法實現海水淡化D.探究Pe3+、。爐+對外。2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

17.某化學興趣小組同學進行如下實驗：①分別向CuSC?4溶液和八5。4溶液中滴加KSCN溶液，均無明顯

現象。②向CuSC?4和FeSC>4的混合液中滴加少量KSCN溶液，溶液立刻變紅，振蕩后，紅色褪去，產生

白色沉淀，繼續滴加過量KSCN溶液，紅色不再褪去，并產生大量白色沉淀。③過濾②中白色沉淀并洗滌

干凈，向其中加入過量氨水，白色沉淀溶解得無色溶液，放置過程中，無色溶液變藍色。已知：CuSCN為

白色、難溶性物質；［。。（"舊3）2］+為無色離子；［。。（"舊3）4產為深藍色離子。下列說法不正確的是

A.實驗①說明。〃2+不能與SCN反應生成CuSCN

B.實驗②中紅色褪去的原因是振蕩后。（凡3+）降低

第5頁，共21頁

C.實驗③中無色溶液變藍色的原因是:

4cU(NH3)/+。2+8NH3-H20=4cU(NH3)4『++40/T+6H2O

D.依據實驗①、②、③推測，②中由于生成CuSCN,使。〃2+氧化性增強，將pe2+氧化為Fe3+

二、簡答題：本大題共5小題，共40分。

18.實驗室常用如圖所示裝置可制取干燥的N%。

(1)寫出A中反應的化學方程式

(2)8中堿石灰的作用是.

(3)在上圖方框內畫出用試管收集的示意圖。

(4)若將A中固體混合物換成NH4cl固體,(填“能”或“不能”)制取NHg，原因是

(用化學方程式表示)。

(5)根據氨溶于水(滴有少量酚醐)的噴泉實驗，可以得出的結論

19.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下:

No

+OO放出能量

OO2x632kJ/mol

吸收能量t

吸收能量

946kJ/molI498kJ/molOOOO

OONO

N2

該條件下，Imol紜和Imol。2完全反應生成NO,會(填“吸收”或“放出”)kJ

能量。

(2)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示:

N。、/N。曲極

0?一遷移一電解質

Pt電極

NiO電極上發生的是反應(填“氧化”或“還原”)，寫出該電極的電極反應式.

第6頁，共21頁

（3）利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為CO2和M.該反應的化學方程式為:

催化劑。

2NO+2CO2c2+N2O

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO,測得不同時間CO的濃度如下表:

時間/s0123......

c(CO)/x10-3moZ-L3.603.052.852.75......

用CO的濃度變化表示0?2s的平均反應速率為mol-L-1-s-1°

②下列情況可說明該反應達到化學平衡狀態的是（填序號）。

a.CO的濃度不再改變

b.容器中的氣體質量保持不變

c.N。、8、。。2、可2的物質的量之比為2:2:2:1

d.相同時間內，反應消耗2molNO同時消耗1molN2

③已知：增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。

為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已

經填在下表中。

實驗編號力(℃)NO初始濃度(mol-L-1)CO初始濃度(mol-L-1)催化劑的比表面積（m2.a-1）

I2801.20xIO*5.80x10-382

IIa1.20x10-35.80xW3124

III350b5.80x10-382

2.將表中數據補充完整：a；bo

讓實驗I和實驗II中，NO的物質的量濃度c（N。）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗n的是曲線

（填“甲”或“乙”）。

20.某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了如下實驗:

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已知：萃取是利用物質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑(萃取劑)把物質從它與另一種溶劑

所組成的溶液里提取出來。

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角和酒精燈外，還需要用到的實驗儀器是

(2)步驟③的實驗操作名稱是o

(3)寫出步驟④反應的離子方程式o

(4)操作⑤選用做萃取劑，原因是(填序號)。

不溶于水b.C。。的密度比水大

c.，2在CC74中比在水中溶解度更大與碘水不反應

(5)從4的溶液中提取碘可用反向萃取的方法，其流程如下:

上層溶液45%的H2sO4溶液操作2?匡

?馬的懸濁液----?固m態Ut單質

(含「、呼

6moi-L-iNaOH溶液

馬的CCI4溶液,---------------?<

振蕩、靜置、操作1

[下層

①A的CC74溶液加入少量6mol.L-iNaOH溶液，寫出反應的離子方程式。

②操作1中應將含"的堿溶液從儀器的(填"上”或“下”)口倒入燒杯中。

③上層溶液(含/-、/0[)中加入幾滴45%的%5。4溶液并攪拌，溶液立即變為棕黃色，并析出碘晶體,

若生成7.62g4單質時轉移mol電子。

(6)已知：溶液中A的濃度越大吸光度越大。

用色度計測得溶液的吸光度隨海帶灼熱(灰化)的時間變化如圖所示。當時間超過40min時，溶液的吸光度

逐漸降低的原因是。

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21.已知：A是石油化學工業重要的原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化學工業的發展水平；H是

種合成高分子材料。(部分反應條件已略去)

請按要求回答下列問題：

(1)。中所含官能團的名稱是。

⑵寫出B-。的反應類型_________；試劑a是o

(3)寫出/-H反應的化學方程式o

(4)寫出。一E反應的化學方程式=

(5)。是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好(填“①”

或“②”)，說明理由o

(6)寫出。+F-G反應的化學方程式。

(7)下列說法正確的是(填序號)。

①等物質的量的A和D完全燃燒時消耗。2的量相等

b.B的同系物中，當碳原子數》4時開始出現同分異構現象

c/和H都能使濱水或酸性九。4溶液褪色

d.O和F均能與NaOH溶液、Na2c。3溶液反應

22.某化學學習小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。

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I?該小組同學通過對比NO通入濃、稀硝酸的現象，比較濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，實驗裝置如下圖所

示(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

資料：I.NaOH溶液能吸收雙。2,但不能吸收NO。

讓NO2溶于水的過程產生HN02(亞硝酸)。

施.HN02(亞硝酸)：無色易溶于水的弱酸，不穩定，可由亞硝酸鹽與強酸反應制得。

請按要求回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是。

⑵寫出裝置①中反應的離子反應方程式。

(3)滴加濃硝酸前需先通入N2,目的是0

(4)NaOH溶液的作用是吸收尾氣，補全該反應的化學方程式：o

\JNaOH+□=□+NaNO2+DH2O

(5)滴加濃硝酸后，出現現象，可得出結論：濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

n?實驗結束后，該小組同學將裝置①中的綠色溶液加水稀釋后得到藍色溶液4[其中的

l

c(HNO3)=3mol-L-],發現在室溫下，向溶液A加銅片立即產生氣泡，而相同條件下，稀硝

酸(溶液口)中加銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才產生氣泡。針對這一現象，該小組同學又進一步

研究。

(6)該小組同學推測Cu與濃HNQj反應后溶液呈綠色的原因是溶液中溶解了生成的氣體所致，分析加水稀

釋過程溶液變為藍色的原因__________(用化學方程式表示)。

(7)探究溶液A與銅片立即產生氣泡，而相同條件下，稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯

變化的原因。

①小組同學提出假設：HNC>2對該反應有催化作用。通過實驗驗證了該假設，實驗方案是：向盛有銅片的

B溶液中(填實驗操作和現象)。

②催化劑能夠加快化學反應速率的原因是：改變反應歷程，先參加反應，后又生成，反應前后催化劑的質

量和性質不發生改變。由此同學們推測Cu與稀硝酸反應中起催化作用的過程如下：

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i（用離子方程式表示）.

+

ii.NOg+2N0+H+H20=3HNO2

第n頁，共21頁

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【詳解】4湖山獎牌(合金)中含有金屬元素，屬于金屬材料，A不選；

B.場館建造使用的聚四氟乙烯是有機高分子化合物，屬于有機高分子材料，B選；

C.場館用電使用的硅太陽能電池板，屬于無機非金屬材料，C不選；

D.火炬燃料使用的甲醇是一元醇，不是高分子化合物，D不選；

答案選B。

2.【答案】C

【解析】【詳解】4水垢的主要成分為碳酸鈣，食醋主要成分為乙酸，乙酸可以和碳酸鈣反應生成可溶的

乙酸鈣，故食醋可除去水壺中的水垢，A正確；

B.液氨汽化時吸熱，導致周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；

C.糖類物質中的單糖，例如葡萄糖不能發生水解反應，C錯誤；

D.蛋白質遇重金屬鹽會變性，變性是不可逆的，D正確；

答案選C。

3.【答案】C

H

【解析】A.甲烷屬于共價化合物，電子式為H：e：H，A正確；

H

B.丙烷的結構簡式為。舊3。/2cH3,分子的球棍模型為B正確；

隊/H

c.乙烯的結構式為c=c，C錯誤；

Hz、H

D.乙醇的分子式為。2死。，D正確；

答案選C。

4.【答案】A

【解析】【詳解】4用電冰箱儲存食物，溫度降低，減緩食物的氧化變質，A選；

B.黃鐵礦(PeS2)燃燒時粉碎成細小的礦粒，增大反應物額接觸面積，加快反應速率，B不選；

C.過氧化氫分解制取。2時，加入少量對八。2,二氧化鋅起催化劑作用，加快反應速率，C不選；

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D.石灰石與稀鹽酸反應生成。。2時，適當升高溫度，加快反應速率，D不選；

答案選A。

5.【答案】D

【解析】【分析】結構相似，分子組成相差若干個。上原子團的有機物互為同系物，據此解答。

【詳解】4甲烷屬于鏈狀烷煌，乙烯是烯燃，結構不相似，不能互為同系物，A不選；

B.二者均表示乙烷，是同一種物質，B不選；

C.二者分別是異戊烷和新戊烷，分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C不選；

D.二者分別是乙烷和正丁烷，結構相似，分子組成相差2個原子團，互為同系物，D選；

答案選D。

6.【答案】C

催化劑

【解析】【詳解】4氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O2些里%4N0+6H2。，A正確；

A

B.鈉是活潑金屬，工業上用電解熔融的氯化鈉法制取金屬鈉：2NaC7（熔融）蛆2Na+Cl,T,B正確；

+2+

C.鐵與稀硫酸反應有無色氣體氫氣生成，同時生成硫酸亞鐵：Fe+2H=Fe+H2],C錯誤；

D.稀硝酸與銅反應產生無色氣體NO,同時還有硝酸銅和水生成：

3Cu+2NOg+8H+=3CU2++2NO?+4用。，D正確；

答案選C。

7.【答案】C

【解析】【分析】金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，氫離子在正極放電，據此解答。

【詳解】4該裝置是原電池，所以可將化學能轉化為電能，A正確；

B.Zn是負極，鋅失去電子轉化為鋅離子，其質量逐漸減小，B正確；

C.鋅是負極，銅是正極，電流從Cu片經導線流向Zn片，C錯誤；

D.銅是正極，氫離子在正極放電，Cu表面產生無色氣泡，電極反應式為：2_Z/++2el=%T,D正確；

答案選C。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查乙酸乙酯的制備實驗，題目難度不大，明確有機物的性質、發生的反應、混合物分離提純為解答

的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點。

【解答】

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由實驗裝置可知，加熱時乙醇、乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，且為可逆反應，濃硫酸作催化劑、吸水

劑，右側試管中為飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且導管口在液面上防止倒

吸，最終右側試管內液體上層為乙酸乙酯，為無色透明的油狀液體，以此來解答。

A.右側試管中盛放的是飽和雙。2。。3溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，故A正確；

B.乙醇、乙酸易溶于水，則右側試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸，故B正確；

C.酯化反應為可逆反應，加入過量乙醇，也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故C錯誤；

D.乙酸乙酯的密度小于水的密度，且為無色液體，則實驗結束，右側試管內液體上層為無色透明的油狀液

體，故D正確；

故選：Co

9.【答案】B

【解析】【分析】有機物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成

新的化合物的反應叫做加成反應，據此解答。

【詳解】A反應CH4+C/2媽+是甲烷和氯氣的取代反應，A不選；

B.反應0H2=CH2+Br2->圻是乙烯和單質澳的加成反應，B選；

C.該反應是乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣的反應，不是加成反應，C不選；

D.該反應是苯和硝酸的硝化反應，屬于取代反應，D不選；

答案選B。

10.【答案】A

【解析】【詳解】4若$。2為0.6m。2.L，則$。2的生成量為Q.Qmol0.4mol?L=0.2mol-L，

由方程式2so2（g）+C?2（g）C2so3（g）可知，。2（。）的生成量為0.1機。/?廠】，。2的平衡量為

0.2mol-L-1+O.lmol-L-1=0.3mo/-L-1，A正確；

B.若5。3為0.8mo,-L-1，則5。3的生成量為0.8mol-L_0.4mol.L<=QAmol-L，由方程式

2s。2（9）+。2（9）Q2so3（g）可知，SO?的消耗量為0.46。/.右1，而該反應為可逆反應，S。2的消耗量小

于0.4m。，-ZT*B錯誤；

C.若SQ為0.2mo/-J，則SO2的消耗量為0.4mR-L-l-0.2mol-L=0.2mol.L，由方程式

2s。2（9）+。2（9）二2SC>3（g）可知，。2（9）的消耗量為O.lmo/UT，。2的平衡量為

0.2mol-L-1—O.lmol-L^1=QAmol-L-1>C錯誤；

第14頁，共21頁

D.若SQ為0.3m。/-L>則SO2的消耗量為0.4mo/-L-1—0.3mol-L~l-0,1mol-L-1>由方程式

25。2（9）+。2（。）e2s。3（。）可知，SC>3的生成量為0.1加。小廠1，平衡量為

QAmol-L-1+O.lmol-L-1=O.bmol-L-1，D錯誤；

故選Ao

11.【答案】D

【解析】【分析】根據圖中所示，反應物是。出、。。2,生成物是。舊3。。。〃，反應歷程是：在催化劑

作用下。區斷裂一個C-H鍵，斷裂一個。=0中的7T鍵，然后發生加成反應，原子間重新組合生成

CH3COOHo

【詳解】4①-②過程反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，A正確；

B.X、Y生成M的總反應方程式為+CO2鯉鳴CH3coOH，原子利用率為100%,B正確；

C.根據反應的歷程示意圖和總反應方程式可知，反應過程中有C-H鍵的斷裂和C-C鍵、。-H鍵的生

成，C正確；

D.X的分子結構是正四面體，Y的結構式為。=。=0、M為乙酸，D錯誤；

故選D。

12.【答案】B

【解析】【詳解】4濃硝酸久置后，顯黃色是濃硝酸光照分解生成的二氧化氮溶解在濃硝酸中形成，與氧

化還原反應有關，故A不選；

B.濕潤的紅色石蕊試紙遇到N外變藍，是因為氨氣溶于水顯堿性，與氧化還原反應無關，故B選；

C.氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，新制的白色氫氧化亞鐵放置在空氣中，最

終變為紅褐色，和氧化還原反應有關，故C不選；

D.酸性重銘酸鉀（長2。/2。7）溶液中滴加乙醇，溶液由橙黃色變為綠色，銘元素化合價降低，乙醇被氧化，

顏色變化與氧化還原反應有關，故D不選；

故選B。

13.【答案】D

【解析】【分析】

本題以Cu和濃硫酸的反應為載體考查實驗操作、濃硫酸的性質，側重考查分析、判斷及知識綜合應用能力,

明確實驗原理、元素化合物性質、實驗操作規范性是解本題關鍵，D為解答易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.向外拉銅絲時，銅絲和濃硫酸分離，從而終止反應，故A正確；

第15頁，共21頁

B.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色；二氧化硫和水反應生成亞硫酸而導

致溶液呈酸性，酸遇石蕊溶液變紅色，所以C中石蕊溶液變紅色，故B正確；

C.二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排入空氣中，所以可以用堿液吸收尾氣，則D中NaOH溶液

可以吸收多余的5。2,故C正確；

D.由于試管A中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以正確操作方

法為：將試管A中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色，二者順序不能顛倒，故D錯

誤；

故選：D。

14.【答案】D

【解析】【分析】由圖可知，與1機〃舊2（9）的總能量大于的總能量，而1加。/"（s）

與1mH%（9）的總能量小于的能量，1加。1"（s）變為1mHA。）時需要吸收17kJ能量，以此

來解答。

【詳解】4由圖可知，16。//2（9）變為1加。/4（s）時放出17kJ的熱量，故A正確；

B.由圖可知，1wioZ"（s）與1wzoZ%（g）化合生成2moZH7（g）氣體時，需要吸收5kJ的能量，故B正確；

C.由圖可知，17noz"（g）與1機。，笈2（。）生成時放出12kJ熱量，則2mo2H7（g）氣體分解生成

1mol"（g）與1mol%（。）時需要吸收12kJ的能量，故C正確；

D.由圖可知，1m0，［2（。）與1m。/%（。）生成2以。/8/（9）時放出12kJ熱量，即取。）與〃2（。）生成H/（。）氣

體的反應是放熱反應，故D錯誤；

故選D。

15.【答案】A

【解析】【詳解】4"02。。3粉末中加入稀硫酸，產生二氧化碳，將產生的氣體通入Na2s2。3溶液中出現

白色沉淀，說明有硅酸產生，則酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，所以非金屬性：S>C>Si,A正確；

B.某溶液中加入鹽酸酸化的BaOL溶液，出現白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋼，也可能是氯化銀等，

因此溶液中不一定含有硫酸根離子，B錯誤；

C.蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，C錯誤；

D.加少量新制的。〃（。打）2之前需要首先加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，D錯誤；

答案選A。

16.【答案】C

【解析】【詳解】4乙烯能被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，引入新雜質，故A錯誤；

B.甲烷和氯氣光照條件下發生取代反應，有機產物有4種，得不到純凈的一氯甲烷，故B錯誤；

第16頁，共21頁

C.通過蒸儲法可實現海水淡化，裝置圖正確，故c正確；

D.探究Re3+、。爐+對82。2分解速率的影響，應控制濃度相同，實驗中過氧化氫的濃度不同，故D錯誤;

故選Co

17.【答案】B

【解析】【詳解】4向溶液中滴加KSCN,無明顯現象，說明不能與反應生成CuSCN,A選項正

確；

B.Cu2+>Pe2+和SON-三者反應生成白色渾濁，降低SCN-的濃度，使可逆反應

F(?++3SCN-二FegCN%平衡逆向移動，故溶液紅色消失;再反復多次滴加KSCN溶液,增大了SCN-

濃度，使。〃2++Fe2++SCN-oCuSCN[+璉3+平衡正向移動，紅色不再褪去，并產生大量白色沉淀,

B選項錯誤；

C.過濾②中白色沉淀并洗滌干凈，向其中加入過量氨水，白色沉淀溶解得無色溶液，放置過程中，無色溶

液變藍色原因是：+)選項正確；

4[CIZ(7VF3)2]+O2+8NH3.H20=4[Cu(NH349++40/T+6H2O,C

D.依據實驗①、②、③推測，②中由于生成CuSCN,使。/+氧化性增強，將pe2+氧化為7^3+,D選項正

確；

故選B。

18.【答案】(1)2NH4cl+。磯。笈)2ACaCl2+2NH3f+2H2O

⑵干燥NH3

(4)不能NH3+HCl=NH4cl

(5)氨氣極易溶于水氨水呈堿性

【解析】【分析】A裝置利用熟石灰和氯化鏤制備氨氣，裝置B用來干燥氨氣，利用向下排空氣法收集氨

氣，據此解答。

【詳解】(1)4中反應的化學方程式為】2NH4Cl+Ca(OH\ACaCl2+2NH3?+2F2Oo

(2)生成的氨氣中含有水蒸氣，B中堿石灰的作用是干燥N用。

第17頁，共21頁

⑶

氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集，用試管收集NH3的示

(4)氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合生成氯化鏤，不能制備氨氣，反應的化學方程

式為NH3+HCl=NHiCl-

(5)氨溶于水(滴有少量酚酸)的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水，溶液顯紅色，則所得溶液顯堿性，即可

以得出的結論為氨氣極易溶于水、氨水呈堿性。

19.【答案】(1)吸收180

(2)氧化NO-2e-+。2-=NO2

⑶3.75x10-4a、d2801.20x10-3乙

【解析】【詳解】(1)該條件下，16。，出和17noi5完全反應斷鍵需要吸收的能量是

946kJ+498kJ=1444kJ,生成2molNO時形成化學鍵釋放的能量是2x632kJ=1264kJ<1444kJ，所

以會吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量。

(2)N〃。電極上NO轉化為NG?2,發生失去電子的氧化反應，即發生的是氧化反應，該電極的電極反應式

為NO-2e-+O2-=NC>2。

(3)①0~2s內CO濃度減少了3.6xUP3nl辦廠1—2.85x10-36小心1=7.5x10一%01廠1,則用co

1l

的濃度變化表示0?2s的平均反應速率為x1°T7raoz.L-.s-i=3.75xW^mol-L--

2

②a.CO的濃度不再改變，說明正、逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態；

b.依據質量守恒定律可判斷容器中的氣體質量始終保持不變，不能據此說明反應達到化學平衡狀態；

c.NO、CO、。。2、可2的物質的量之比為2:2:2:1,并不能說明正、逆反應速率相等，不能據此說明反

應達到化學平衡狀態；

d.相同時間內，反應消耗2moiNO同時消耗ImoZM，說明正、逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態;

答案選ado

③E.實驗I、II中催化劑的比表面積是變量，因此其它條件是相同的，則a=280；所以I、III中溫度是變量,

因此其它條件是相同的，則6=1.20x10-3。

訪實驗n中催化劑的比表面積大，反應速率快，達到平衡的時間短，則其中表示實驗n的是曲線乙。

20.【答案】(1)用煙

第18頁，共21頁

(2)過濾

(3)2/-+%。2+28+=I2+2H2。

⑷acd

⑸3/2+QOH-=5廠+IOs+3H2。上0.05

(6)廠被氧化成心，“揮發造成碘元素流失

【解析】【分析】海帶灼燒得到海帶灰，加入水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，

加入氧化劑氧化碘離子得到含碘單質的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含碘單質的四氯化碳溶液，通

過蒸儲得到碘單質，據此解答。

【詳解】(1)固體的灼燒應在用煙中進行，實驗儀器有用煙鉗、三腳架、泥三角、酒精燈和用煙，故答案為:

用煙；

(2)由懸濁液得到溶液，應進行過濾，故答案為：過濾；

⑶步驟④中選擇的氧化劑外。2溶液，反應的離子方程式為2廠+%。2+2H+=I2+2H2。；

⑷操作⑤選用做萃取劑，這是因為不溶于水，與碘水也不反應，且“在。口4中比在水中溶解

度更大，與密度大小沒有關系，答案選acd；

(5)①“的。674溶液加入少量溶液，反應生成碘化鈉、碘酸鈉和水，反應的離子方程式

為3/2+6OH-=5廠+10s+3H2。；

②由于四氯化碳的密度大于水的密度，下層是有機層，則操作1中應將含石的堿溶液從分液漏斗的上口倒

入燒杯中；

③上層溶液(含/-、/。3)中加入幾滴45%的%5。4溶液并攪拌，溶液立即變為棕黃色，并析出碘晶體，

方程式為5廠+/。？+6J/+=3A+382。，生成3moi單質碘轉移5moi電子，若生成7.62gA單質，即

0.03m。/單質碘時轉移0.05m。，電子。

(6)由于廣被氧化成A，4揮發造成碘元素流失，所以溶液的吸光度逐漸降低。

21.【答案】(1)羥基

⑵取代反應HC1

(3)nCH2=CH2鯉"干CH2—CH2土

⑷2cH3cH20H+。2號2cH￡HO+2%O

(5)①反應①為加成反應，無副反應發生，原子利用率高

派H2so4

(6)CH3cH2OH+CH3COOH云CH3coOCH2cH3+H2O

第