深圳市2023年中考化學模擬試題及答案匯總（三）

一'單項選擇題I（本大題共8小題，每小題1.5分，共12分。在每小題列出的四個選項中，只有

一個最符合題意）

1.化學與生活密切相關，下列實驗或應用中是化學變化的是（）

?溶劑油

石

?汽油

油?航空煤油

?煤油

分一柴油

一潤滑油

哈爾濱的冰燈儲

一石蠟

天宮課堂

冬奧火炬一瀝青

A.水油分離B.氫氣燃燒C.冰燈熔化D.石油的分儲

A.AB.BC.CD.D

2.學好化學能促進人的全面發展。下列項目所涉化學知識錯誤的是（）

選項項目化學知識

A“德”：廢舊電池分類投放廢舊電池中的重金屬會污染環境

B“體”：劇烈運動后喝淡鹽水補充人體所需無機鹽

“美"：紫色石蕊溶液遇食醋溶液變紅，遇爐具清潔劑變

C紫色石蕊溶液在不同pH環境中顯色不同

藍

D“勞”：小蘇打發面，蒸饅頭碳酸鈉分解產生二氧化碳使面團松軟

A.AB.BC.CD.D

3.用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣，下列實驗操作錯誤的是（）

4.化學用語是學習和研究化學的工具。下列表達正確的是（）

A.3個氧原子：O3B.錢根離子：NHt

C.硫酸鋁的化學式：A1S04D.單質鈣中鈣元素的化合價：Ca

5.北斗三號衛星采用了鋤原子鐘，使時間更精準。鋤元素化元素周期表的相關信息和原子結構示意圖如圖所

示。下列有關鋤的說法正確的是（）

A.鋤原子的中子數為37B.鋤的原子質量為85.47

C.鋤兀素位于兀素周期表中第五周期D.鋤的氧化物的化學式RbO

6.《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要

是田七氨酸（C5H8N2O5）,下列說法正確的是（）

A.田七氨酸是由四種元素組成的有機物B.田七氨酸中含一個N2分子

C.田七氨酸中氫元素的質量分數最大D.田七氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為5：8：2：5

7.中國芯片蝕刻技術國際領先。NF3進行硅芯片蝕刻時的產物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該

反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）

甲乙丙丁OF

A.上述四種物質均由分子構成B.反應前后分子、原子的種類和數目均不變

C.反應生成的丙和丁微粒數之比為3：2D.空氣中物質丁的質量分數為78%

8.某汽車尾氣中可能含有H2、CO和CO2中的一種或幾種，為檢驗其成分，小深同學按下圖裝置進行實驗

時，觀察到黑色固體變紅，澄清石灰水變渾濁，由此實驗現象得出汽車尾氣的組成情況。下列說法錯誤的是

A.該汽車尾氣可能有5種情況B.裝置①中的反應一定是置換反應

C.②處的反應為Ca（04）2+。。2=1+“2。D.尾部的氣球可以用燃著的酒精燈代替

二、單項選擇題II（本大題共4小題，每小題2分，共8分。在每小題列出的四個選項中，只有一

項最符合題意）

9.表格所示的實驗操作、現象與結論對應關系正確的是（）

光w

通人氣

/\「過氧化—石蕊耙\獷廖

—?=

實驗操《、食（改氫溶液

儲J,鹽

作談■水

紫色石PK

蕊試液一InIn

為溶液不沒過鐵釘）無色溶灑

II中快速產滴有石蕊的溶液呈藍色，加入稀鹽酸后藍

現象溶液變紅II中鐵釘銹蝕更嚴重

生氣泡色變為紅色

一定是

XMnO2能增

結論鹽溶液會加快金屬銹蝕反應后的溶液中一定含堿性物質

CO2加02產量

選項ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗方案

A除去H2中的CO2將混合氣體依次通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

檢驗散口放置在空氣中的NaOH溶

B取樣，滴加BaCL溶液

液是否變質

鑒另！JNaOH、NaCl、NH4NO3三種白

C取樣，分別加水溶解

色固體

將除去氧化膜的Al絲分別浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3

D驗證金屬活動性Al>Cu>Ag

溶液中

A.AB.BC.CD.D

11.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）

加熱高鎰酸鉀制取氧氣過程中剩余固體的質量

一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體

在密閉容器中用足量紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量

向等質量的鐵粉和鎂粉中分別加入足量的稀鹽酸

12.某同學設計了“化學消消樂”游戲，點擊灰色格，與該格中物質能反應的相鄰物質就一起消失。點擊下圖

灰色格，剩余物質最少的是（）

三、非選擇題（本大題包括4小題，共30分）

13.掌握實驗室制取氣體的一般思路和方法是化學學習的必備能力。請根據如圖所示裝置回答問題。

5mL5%

過氧化氫溶液

數

據

口采

OO集

OO器

甲

圖2

(1)寫出裝置B中儀器①的名稱。

(2)實驗室制取的二氧化碳，應選擇的發生和收集裝置是(填字母)，發生反應的化學方程式

是O

(3)實驗小組用圖2中的甲裝置研究濃度為5%的過氧化氫溶液與平菇接觸時發生的化學反應，用傳感器

測定裝置中壓強的變化并用數據采集器記錄數據如圖2中乙所示。

①寫出實驗甲裝置的化學方程式：。

②結合實驗甲和乙圖的曲線a、b,影響化學反應速率的因素是0

14.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制

備、性質及用途等開展項目式學習。

(1)任務一了解純堿的制備一一“侯氏制堿法”

“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化鏤，再加熱碳酸氫

鈉即可制得純堿。

純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(2)任務二探究純堿的性質—Na2cCh溶液呈堿性

【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH-。

②Na2cCh在水中全部解離出Na+和C。歹。

③CaCb溶液呈中性，Ca2\CT對溶液的酸堿性沒有影響。

【提出猜想】猜想一：H2O單獨起作用，產生較多的0H-,使溶液呈堿性。

猜想二：Na+與H2O作用，產生較多的0H-,使溶液呈堿性。

猜想三：C。歹和HzO作用，產生較多的OH-,使溶液呈堿性。

【實驗探究】

實驗操作實驗現象實驗結論

A.向試管中加入一定量的蒸儲水，滴入2滴酚獻溶液溶液無明顯變化猜想一不成立

B.向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚醐溶液溶液無明顯變化猜想二不成立

C.①向試管中加入一定量的Na2cCh溶液，滴入2滴酚

①溶液由無色變紅色

酚容液猜想三成立

②___________________

②往①所得溶液中逐滴加入CaCb溶液至過量

寫出實驗操作C中步驟②發生反應的化學方程式：O

【解釋與結論】同學們和老師交流，得知碳酸鈉中的C。歹和H2O作用，產生較多的OH和從而形

成氫氧化鈉和碳酸氫鈉

(3)【拓展與延伸】

結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：Na2cCh與水作用的化學

方程式：。

(4)任務三探究純堿的用途一一用于生產洗滌劑

【查閱資料】

Na2cCh可用于生產洗滌劑。Na2cCh溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強，去油污效果越好。

【實驗探究】興趣小組繼續對影響Na2cCh溶液去油污效果的因素進行探究。

用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的Na2cCh溶液，并測定溶液pH,記錄數據如

下表：

實驗編號①②③@⑤⑥⑦⑧⑨

溶質質量分數2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液溫度

204060205060204070

(℃)

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解釋與結論】實驗①、②、③對比，可得出的結論是

(5)【拓展與應用】

下列物質可用于去油污的是一(填字母)。

A.食鹽B.苛性鈉C.草木灰D.石灰石

15.中國將在2030年前實現“碳達峰”：2060年前實現“碳中和”。為了實現“雙碳”目標，全社會各個領域開始

行動起來。其中碳轉化和碳封存是實現碳中和的主要途徑之一

（1）1、碳轉化

科學家已經研究出多種方式來實現二氧化碳的轉化。例如我國研發的“液態太陽燃料合成技術”，甲醇

（CH3OH）等液體燃料被形象地稱為“液態陽光”。利用二氧化碳和氫氣作為原料在納米纖維催化劑的作用

下，生成甲醇（CH30H）和水，請寫出該反應的化學方程式o

（2）II、碳封存

化學鏈燃燒技術是利用載氧體（金屬氧化物）將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，利用化學鏈燃燒技術捕

捉甲烷（CHQ燃燒所產生的CO2,再利用NaOH溶液噴淋捕捉CCh的工藝流程圖如下：

fNaOH溶流

x溶液］操作I

石灰乳「①②廠?以）2存儲利用

fCaCCh—

—?生石灰

氧元素的質量分數：cU2oCuo（填或“=”）

（3）請寫出空氣反應器的物質在加熱條件下的化學方程式：該反應屬于

（填基本反應類型）。

（4）操作I的名稱是,反應②中的化學方程式為o

（5）北京冬奧會速滑館“冰絲帶”制冰采用了世界上最先進的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術。固態二氧化

碳的俗稱。

16.化學小組參與“鉛蓄廢電池中硫酸回收”的研學項目，回收時需要測定電池廢液中硫酸的質量分數。向裝

有50g廢液的錐形瓶中加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，并充分攪拌，利用pH計等電子設備采集信息

并繪制成下圖，請據圖回答相關問題。（雜可溶但不參加反應）

配制上述實驗所用的氫氧化鈉溶液：

（1）稱量_________gNaOH固體，溶解，配制40gl0%的NaOH溶液。

（2）如圖乙，a點溶液中含有的溶質是。

(3)請計算廢液中H2s04的質量分數。(請寫出詳細的計算過程)

(4)若配制氫氧化鈉溶液時，用量筒量水時俯視讀數，會導致測定廢液中硫酸的質量分數結果

(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、水油分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；

B、氫氣燃燒過程有新物質生成，屬于化學變化，選項符合題意；

C、冰燈熔化，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；

D、石油分儲，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化

種類就是看變化后有沒有新物質生成。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、廢舊電池中含有重金屬會污染環境，應該將廢舊電池分類投放，選項不符合題意；

B、人劇烈運動后，大量出汗，適當喝鹽水可補充人體所需無機鹽，選項不符合題意；

C、食醋呈酸性，爐具清潔劑呈堿性，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色，選項不符合題意；

D、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解產生二氧化碳使面團松軟，選項符合題意；

故答案為：Da

【分析】A、根據重金屬污染環境分析；

B、根據喝鹽水可補充人體所需無機鹽分析；

C、根據紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍色分析；

D、根據小蘇打是碳酸氫鈉分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，故正

確，不符合題意；

B.稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，故正確，不符

合題意；

C.鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選擇該裝置，故正確，不符合題

思；

D.氫氣的密度比空氣小，用萬用瓶收集氫氣，應“短進長出”，故錯誤，符合題意。

故答案為：Do

【分析】A、讀取量筒的示數時，如果俯視，讀出的示數比實際值偏大；如果仰視，讀出的示數比實際值偏

小，因此正確的方法是視線與凹液面的最低處相平。

B、濃硫酸的稀釋方法，入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。

C、根據實驗室制取氫氣的反應原理，屬于固液不加熱反應分析。

D、根據氫氣的密度比空氣小分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前

加上相應的數字。故3個氧原子表示為：3Oo選項不符合題意；

B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符

號在后，帶1個電荷時，1要省略。鐵根離子表示為：NH晨選項符合題意；

C、硫酸鋁的化學式為：Ah(SO4)3。選項不符合題意；

D、根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方

用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后。單質化合價為0,表示為：選項不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是

化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫

規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，漢字下方的數字表示相對原

子質量，故鋤原子的原子序數為37,鋤的相對原子質量為8547,根據在原子中，原子序數=質子數，相對原

子質量。質子數+中子數，則鋤原子的中子數=85-37=48,故A說法不符合題意；

B、由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，故鋤的相對原子質量為85.47,故B說

法不符合題意；

C、由鋤原子的結構示意圖可知，鋤原子核外有五個電子層，故枷元素位于元素周期表中第五周期，故C說

法符合題意；

D、枷原子的最外層電子數為1<4,在化學反應中易失去1個電子，形成帶有1個單位正電荷的鋤離子，故

鋤在化合物中顯示+1價，氧元素在化合物中顯示-2價，則枷的氧化物的化學式為RbzO,故D說法不符合題

忌；

故答案為：Co

【分析】根據元素周期表左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名

稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，元素周期數為原子核外電子層數分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A、田七氨酸是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，含有碳元素，屬于有機物，選項

符合題意；

B、田七氨酸是由田七氨酸分子構成的，不含N?分子，選項不符合題意；

C、田七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)=15：2：7：20,則

田七氨酸中氧元素的質量分數最大，選項不符合題意；

D、田七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為(12x5)：(1x8)：(14x2)：(16x5)=15：2：7：20,選

項不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、根據化學式確定物質的元素組成分析；

B、根據由分子構成的物質，其分子由原子構成，不含其它物質的分子分析；

C、根據元素質量分數=相對原子質量x原子個數/相對分子質量；

D、根據元素質量比為相對原子質量義原子個數之比分析。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、由物質的構成可知，乙物質是由原子構成的，故A不符合題意；

一定條件

B、由反應方程式4NF3+3Si-3Sin+2N2可知，反應前分子數目為7,反應后分子數目為5,故反應

前后分子數目發生改變，故B不符合題意；

一定條件

C、由反應的化學方程式：4NF3+3Si-3Si”+2N2可知，該反應應生成的丙和丁微粒數之比為3：

2,故C符合題意；

D、丁是氮氣，空氣中物質氮氣的體積分是78%,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】先由各物質分子構成書寫出反應方程式并確定物質的構成，再利用方程式及化學式計算物質間質量

關系或元素的質量分數分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、根據題意，黑色的氧化銅變為紅色，說明有銅生成即尾氣樣品中含有具有還原性的氣

體，一氧化碳和氫氣都具有還原性，而澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳體進入裝置與石灰水反應，一氧化

碳與氧化銅反應后會生成二氧化碳，所以氫氣和一氧化碳至少存在一種，二氧化碳和一氧化碳至少存在一

種，故該尾氣的組成可能是①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；⑤H2、CCh等5種情

況，說法不符合題意；

B、裝置①中的反應可能是氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，該反應屬于置換反應，也可能是一氧

化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，該反應不屬于置換反應，說法符合題意；

C、②處澄清石灰水變渾濁，則發生的反應為Ca(0H)2+C02=CaCO3I+H20,說法不符合題意；

D、尾氣中可能有氫氣或一氧化碳，它們都有可燃性，則尾部的氣球可以用燃著的酒精燈代替，說法不符合

題意。

故答案為：Bo

【分析】根據氫氣、一氧化碳的還原性，及與氧化銅反應的產物，二氧化碳與氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀

和水，一氧化碳的可燃性分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、通入氣體后紫色石蕊變紅，說明通入氣體和水反應生成酸性物質，或通入氣體溶于水為

酸性。X不一定是二氧化碳，如可以是氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸為酸性能使紫色石蕊變紅，不

符合題意；

B、鐵生銹需要和氧氣、水接觸，則兩只試管中的鐵釘都生銹。II中鐵釘銹蝕更嚴重，兩只試管中的區別是

H中是氯化鈉溶液，是鹽溶液，所以可以得出鹽溶液會加快金屬銹蝕，符合題意；

C、二氧化鎬是過氧化氫分解的催化劑，不能增加氧氣產生。加入二氧化鎬后快速產生氣泡說明加快了過氧

化氫的分解速度，不符合題意；

D、滴有石蕊的溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性。加入鹽酸后藍色變為紅色，說明鹽酸和無色溶液中的物

質反應，之后溶液為酸性，使石蕊變紅，則反應后的溶液中一定含酸性物質。不符合題意；

故答案為：B?

【分析】A、根據二氧化碳、氯化氫等通入石蕊試液中都會使溶液變紅分析；

B、根據所給對比實驗的條件分析；

C、根據催化劑只改變反應速率分析；

D、根據石蕊遇酸性物質變紅，遇堿性物質變藍分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、將混合氣體通過盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通過濃硫酸的洗氣瓶能除去水蒸

氣，故不符合題意；

B、取樣，滴加BaCL溶液，碳酸鈉與氯化鋼反應有白色沉淀生成，說明NaOH溶液已變質，故不符合題意；

C、取樣，分別加水溶解，溫度變高的是氫氧化鈉，溫度降低的是硝酸鏤，溫度不變的是氯化鈉，故不符合

題意；

D、Al絲分別浸入Cu(NO3)2溶液和AgNCh溶液中鋁能轉換出銅和銀，說明鋁比銅、銀活潑，但不能比較

銅與銀活潑，故符合題意。

故答案為：D。

【分析】A、根據二氧化碳能與氫氧化鈉反應及除雜原則分析；

B、根據氯化銀與碳酸鈉反應產生碳酸鋼沉淀分析；

C、根據氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鍍溶解溫度變化分析；

D、根據金屬能否與鹽溶液反應確定金屬活動性分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎬和氧氣，加熱到一定溫度高鎰酸鉀才能分

解，隨著反應的進行，氧氣逸出，剩余固體的質量減少，至完全反應不再發生改變，圖像不符合題意；

B、一定溫度下，向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體，氯化鉀固體能繼續溶解，但達到飽和狀態后

不再發生改變，溶液的質量先增大后不變，但不可能從0開始，圖像符合題意；

C、在密閉容器中用足量紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，隨著反應

的進行，固體的質量逐漸增加，至完全反應不再發生改變，圖像不符合題意；

D、鎂的金屬活動性比鐵強，反應速率快，至完全反應所需時間短；設等質量鎂、鐵分別為m,和足量的稀

Fe+W2SO4=FeSO4+H2T

鹽酸反應，生成氫氣的質量為y、x,貝密62

mX

2_x

筋=沅

m

x=28

Mg+//2SO4=MgSO4+H2T

242

my

24一小

m

故，等質量的鎂和鐵與足量酸反應時，鎂生成氫氣的質量比鐵多，圖像不符合題意。

故答案為：B

【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨勢先

做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化，縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中

的起點、終點、轉折點是否符合題意。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、碳能與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

氣體，能與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，不能與窗氣飯應，剩余物是一種。

B、一氧化碳不能與銅反應，能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳氣體，不能與水反應，能與四氧化三

鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，剩余物是兩種。

C、鹽酸與氧化鈣反應生成水和氯化鈣，與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，與

氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，剩余物是。種。

D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與水反應生成碳酸，氮氣不能與水反應，硫酸銅不能與水反

應，剩余物是兩種。

故剩余物質最少的是C。

故答案為：Co

【分析】根據各選項中物質的性質分析，由各物質性質確定是否符合框圖中的反應關系。

13.【答案】（1）長頸漏斗

（2）BC；CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20

平菇

（3）2H202-2H20+。2T;催化劑質量

【解析】【解答】（1）由圖可知，①為長頸漏斗；

（2）實驗室制二氧化碳原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水，常溫下固液發生反應，且二氧

化碳密度比空氣大能溶于水，故應選擇的發生和收集裝置是BC；反應的化學方程式為：CaCO3+2HCI=

CaCI2+。。2T+“2。。

（3）①由題意可知過氧化氫在平菇的催化作用下分解產生水和氧氣，反應的化學方式為：

平菇

2H2。2-2H2。+02T；

②由圖可知，曲線a的平菇數量是三，曲線b的平菇數量是二，說明影響化學反應速率的因素是催化劑質

量。

【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；

（2）根據二氧化碳的制取原理，由反應物狀態及反應條件選擇發生裝置，由二氧化碳的密度和溶解性確定收

集裝置分析；

（3）根據過氧化氫分解產生水和氧氣，對比實驗的變量分析。

14.【答案】（1）鹽

（2）有白色沉淀產生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCl

（3）Na2cO3+/。=NaOH+NaHCO3

（4）溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強

（5）B；C

【解析】【解答】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽。

（2）實驗探究、碳酸鈉與氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故看到實驗現象②為：有白色沉淀產

生；步驟②發生反應的化學方程式為NazCQj+CaCl2=CaCO3I+2NaCL

（3）由“碳酸鈉中的CO歹和H2O作用，產生較多的OH-和HC。*,從而形成氫氧化鈉和碳酸氫鈉”，故

Na2co3與水作用的化學方程式為：Na2cO3+&。=NaOH+NaHC03o

（4）實驗①、②、③對比可知，碳酸鈉溶質質量分數相同時，溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強。

（5）由題意可知堿性溶液可以去油污。

A、食鹽主要成分是氯化鈉，其溶液呈中性；

B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，其溶液呈堿性；

C、草木灰主要成分是碳酸鉀，屬于鹽，其溶液也呈堿性；

D、石灰石主要成分是碳酸鈣，