高三化學試題2024.1注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1Li7N14O16Cl35.5Co59一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國航空航天技術走在世界前列，其中化學材料起著重要作用。下列說法錯誤的是A.神州十七號載人飛船使用可充電鎘鎳電池屬于二次電池B.中國空間站核心艙使用的半導體砷化鎵是太陽能電池材料C.航天員航天服制作材料中的滌綸屬于天然有機高分子材料D.國產飛機用到的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料2.下列說法正確的是A.乙炔分子的空間填充模型為B.2甲基2戊烯的鍵線式為C.屬于醛類D.存在屬于芳香族化合物的同分異構體3.短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序數依次增大。基態X原子最高能級有3個未成對電子；基態Y原子的最外層電子數為內層電子數的3倍；基態Z原子的第一電離能高于同周期相鄰元素；基態Q原子的價電子，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.元素的電負性：C.簡單氫化物的熔點： D.X和Y的單質分子均為非極性分子4.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．測定溶液的濃度B．測定分解產生氣體的體積C．測定中和反應的反應熱D．由制取無水A.A B.B C.C D.D5.鄰羥基苯甲酸乙酯()廣泛應用于有機合成，還可用作食品香料、工業溶劑等，其制備原理為+CH3CH2OH+H2O。下列說法錯誤的是A.加熱方式可采用電加熱套加熱B.可用飽和溶液洗滌反應后的混合液C.洗滌后所得粗品可用堿石灰干燥D.酸性：>>CH3CH2OH6.“價一類”二維圖為我們認識物質性質和實現物質轉化提供了新思路。下列說法錯誤的是A.若a含Cu元素，其在潮濕的空氣中可生成銅銹[]B.若b含S元素，其能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.若c含P元素，其為二元弱酸，與足量溶液反應生成D.若d為鈉鹽，其可具有氧化性，也可具有還原性7.藥物貝諾酯由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚制備，其原理為下列說法錯誤的是A.乙酰水楊酸分子中所有碳原子可共平面B.對乙酰氨基酚的核磁共振碳譜有5組峰C.對乙酰氨基酚在一定條件下可與甲醛反應D.貝諾酯在酸性條件下充分水解可得到3種產物8.某和形成的金屬化合物的立方晶胞結構如下。下列說法正確的是A.該晶體屬于金屬晶體B.周圍距離最近的原子個數為6C.該晶胞沿x軸、z軸投影圖完全相同D.該晶體在高溫時導電能力更強9.實驗室從含的水溶液中提取純碘有以下兩種方案下列說法錯誤的是A.“富集”使用的分液漏斗振蕩排氣時，分液漏斗下口應向上傾斜B.方案甲中，“酸化”時反應的氧化劑與還原劑物質的量之比可能為C.方案乙中，“操作X”的名稱是升華D.該流程中可循環利用10.我國某科研團隊提出用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳和添加的溶液構建獨特的“搖椅式”全鐵離子電池，電池結構如圖(陰離子未標出)。下列說法正確的是A.放電時，N的電極電勢高于MB.充電時，泡沫鐵上發生的電極反應為C.充電時，每轉移，參與反應的物質中鐵元素總質量為D.為提高電池效率，可用代替二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現象均正確，且所推結論合理的是選項實驗操作現象結論A向一定量酸性溶液中加入乙二醇溶液紫色變淺乙二醇被酸性溶液氧化為乙二酸B向濃硫酸加入炭粉并加熱，導出的氣體通入溶液中溶液中出現白色沉淀導出的氣體中有和C向一定濃度的溶液中通入適量氣體溶液中出現黑色沉淀的酸性比強D室溫下，向的某補鐵劑溶液中加入鄰二氮菲溶液中出現橙紅色該補鐵劑中含有A.A B.B C.C D.D12.菱鎂礦(主要成分為，含少量、、、和等元素)制備氟化鎂的工藝流程如下。已知：①室溫下，，；②時，認為該離子已沉淀完全。下列說法錯誤的是A.“蒸氨”時，尾氣的主要成分是、B.“氧化除錳”時，消耗溶液的體積高于理論值C.“除鐵鋁”時，當恰好沉淀完全時，D.“沉淀”時，發生反應的離子方程式為13.中國科學家研究用還原生成和的路徑，各基元反應及活化能如圖所示。下列說法錯誤的是A.中原子的軌道雜化方式有2種B.路徑中被還原為的化學反應速率更快C.路徑中被還原為的反應焓變更小D.生成的各基元反應中，元素均被還原14.科學家研制了一種能在較低電壓下分解水獲得氧氣和氫氣的電化學裝置，工作原理如下。下列說法正確是A.電極a上產生B.隔膜為陽離子交換膜C.電極b的電極反應為D.為正八面體結構，其中4個被取代后能得到2種產物15.室溫下，溶洞水體中的與空氣中的保持平衡，測得某溶洞水體中(為、、或)與的關系如圖所示[]。下列說法正確的是A.隨增大，與的變化趨勢相同B.、、三點溶液中，的值均相等C.時，D.溶洞水體中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.近年來，我國新能源汽車行業蓬勃發展，其動力電池常選鋰電池。回答下列問題：（1）基態原子軌道表示式為_______。（2）多種冠醚的空腔直徑和適合粒子直徑數據如下。冠醚名稱冠醚空腔直徑()適合粒子直徑()12冠415冠5……、……①冠醚可用作理電池電解質添加劑，提高導電性能。鋰離子可與一種冠醚作用生成穩定的絡離子，原因是_______。②冠醚()可使辛烯更易被溶液氧化，該冠醚名稱為_______。（3）鋰鈷復合氧化物是鋰電池常用的正極材料，其理想晶體的結構如圖。①鋰鈷復合氧化物的化學式為_______。②該晶體的密度為_______(列出計算式，表示阿伏加德羅常數的值)。③在_______(填“充電”或“放電”)過程中會從層間脫出，該過程會導致結構的變大，原因是_______。17.是一種具有高離子電導率和優異化學穩定性的固體電解質，其化學式為。某研究人員以鈦鐵礦(主要成分為，含少量、)為原料合成的工藝流程如下。已知：室溫下，，，，，。回答下列問題：（1）為提高鈦鐵礦浸取率，還可以采用的措施有_______(寫出一條)。（2）“粉碎過篩”后，不能省略“堿浸”的原因是_______。（3）“酸浸”時反應的離子方程式為_______。（4）“沉鈦”時生成的化學方程式為_______。為探究可否通過與反應生成，需計算反應的平衡常數_______(保留2位有效數字)。（5）高溫反應時，理論上、、物質的量的投料比為_______。18.在醫療領域有特殊用途，在工業和實驗室研究中也有重要價值。（1）的實驗室制備。已知：鈷單質在以上易被氧氣氧化，在加熱條件下與氯氣反應可制得純凈；熔點，易潮解變質。①按氣流方向，正確的裝置接口順序為a_______。在接口a后_______(填“有”或“沒有”)必要接入單向閥。②為使濃鹽酸順利滴下，可將裝置A中盛放濃鹽酸的儀器替換為_______(填名稱)。③裝置B的作用是_______。④為了獲得更純凈的，當觀察到_______時，開始點燃D處酒精燈。（2）產品中的含量測定。Ⅰ．準確稱取制備的產品，配制成溶液，移取溶液于錐形瓶中；Ⅱ．滴加滴某鉀鹽溶液作為指示劑，用標準溶液滴定至終點；Ⅲ．平行測定三次，消耗溶液的體積平均值為，計算產品中的質量分數。已知：室溫下，部分含銀難溶物的顏色和溶度積常數如下表。難溶物顏色白色磚紅色淺黃色黃色黑色①根據表格數據，Ⅱ中應選擇的指示劑為_______(填化學式)。②產品中的質量分數為_______。19.他非諾喹是一種抗瘧疾新藥，其中間體K的合成路線如下(部分反應條件已省略)。已知：回答下列問題：（1）A中官能團的名稱為_______；B的某同分異構體只有一種化學環境的氫原子，其結構簡式為_______。（2）由B生成D的化學方程式為_______。（3）由F生成G的反應類型是_______，該反應中的作用是_______。（4）由J生成K的合成路線如下(部分反應條件已略去)。①由J生成P是加成反應，P中含有_______個不對稱碳原子。②Q的結構簡式為_______；Q與K互為構造異構中的_______異構。20.水煤氣變換反應是工業上的重要反應，可用于制氫。水煤氣變換反應：回答下列問題：（1）已知和的摩爾燃燒焓分別為、，且，則_______。（2）在下進行實驗：①使純緩慢地通過過量氧化鈷，平衡后氣體中的物質的量分數為0.0250.②用還原，平衡后氣體中的物質的量分數為0.0192。根據上述實驗結果分析，的平衡常數_______(用物質的量分數代替平衡濃度計算)；還原為的傾向_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。