2024年高中化學必修一全冊基礎知識點總

結與習題匯編(完整版)

必修1全冊基本內容梳理

第一章：從實驗學化學

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進

行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗

純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2cCh(或NaHCCh)中和，后用

水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃

酸濺在眼中應先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后請醫生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃

堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，

用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的分離的物質應注意的事項應用舉例

方法

過濾用于固液混合一貼、二低、三如粗鹽的提純

的分離罪

蒸儲提純或分離沸防止液體暴沸，如如石油的蒸

點不同的液體溫度計水銀球t留

混合物的位置，石油的

蒸儲中冷凝管

中水的流向

萃取利用溶質在互選擇的萃取劑用四氯化碳

不相溶的溶劑應符合下列要萃取澳水里的

里的溶解度不求：和原溶液中澳、碘

同，用一種溶劑的溶劑互不相

把溶質從它與溶；對溶質的溶

另一種溶劑所解度要遠大于

組成的溶液中原溶劑

提取出來的方

法

分液分離互不相溶打開活塞，使如用四氯化碳

的液體打開上下層液體慢慢萃取澳水里的

端活塞或使活流出，及時關閉澳、碘后再分液

塞上的凹槽與活塞，上層液體

漏斗上的水孔，由上端倒出

使漏斗內外空

氣相通。

蒸發和結晶用來分離和提分離NaCl和

純幾種可溶性KNO3混合物

固體的混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象

離子方程式

ClAgNCh、稀HN03產生白色沉淀C1

+Ag+=AgCl；

22

SO4稀HCl、BaCb白色沉淀SO4

+Ba2+=BaSOJ

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過

量”；但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

五、物質的量的單位一一摩爾

1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02x1（）23個粒子的任何粒子集體計量為1摩

爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02xl023mol1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

5.摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩

爾質量.（2）單位：g/mol或g.mol」（3）數值：等于該粒子的相對原

子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積

叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組

成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質

的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有

關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內

將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗是否漏水上.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定

容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢

查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至

室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴管，以

平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）

第二章：化學物質及其變化

一、物質的分類

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，

叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），

起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。

溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙

有否丁達爾效應實例

溶液小于1均勻、透明、穩定能

沒有NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能

有Fe（OH）3膠體

濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能

沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對

化學變化進行分類。

（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以

分為：

A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）

C、置換反應（A+BC=AC+B）

D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）

（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離

子參加的氧化還原反應。

B、分子反應（非離子反應）

（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應

實質：有電子轉移（得失或偏移）

特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。

酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化

合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或

融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在

水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質并不全部是電解

質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（S02、S03、C02）、大部

分的有機物為非電解質。

（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書

寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

（3）、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反

應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SCV-、Ag+和

2+2

C「、Ca^nCO3\Mg2+和OH-等

B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和

22

CO3-,HCO3,SO3',OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、

CH3coeT,OH-和H83-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+>Fe3+>

Cu2+>MnCU-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有

大量的H+（或OH。。（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正

確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、

等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恒

六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原

劑（有還原性）

得到電子—化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化

劑（有氧化性）

第三章:金屬及其化合物

、

金屬活動性Na>Mg>Al>Feo

二、金屬一般比較活潑，容易與。2反應而生成氧化物，可以與酸溶

液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發生反應置換出

比，特殊金屬如A1可以與堿溶液反應而得到H2。

三、

AI2O3為兩性氧化物，Al（0H）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸

反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、

五、Na2cCh和NaHCCh比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酉大變紅易溶于水（但比Na2cCh

溶解度小）溶液呈堿性（酚酉太變淺紅）

熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

23+

與酸反應CO3-HCO-H

+

CO3+H==CO2T+H2O

+

HCO3+H==CO2T+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CC)3快

與堿反應Na2cCh+Ca(OH)2==CaCO3；+2NaOH

2

反應實質：CO3'與金屬陽離子的復分解反應NaHCCh+

NaOH==Na2cO3+H2O

2

反應實質：HCO3-+OH==H2O+CO3-

2

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO3+

H2O+CO2==HCO3-

2+2

與鹽反應CaCl2+Na2cO3==CaCO31+2NaClCa+CO3-

==CaCO31

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在

一起而形成的具有金屬特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純

金屬要廣泛。

第四章：非金屬及其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于

氧。是一種親氧元

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，

占地殼質量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的

結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀

的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4],因此

有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英用煙，光導

纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿

(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反

應

SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用

可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3i+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復

雜化學性質穩定。一般不溶于水。（NazSiCh、K2SiO3除外）最典型

的代表是硅酸鈉NazSiCh：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可

作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、

水泥

四、硅單質

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬

光澤的灰黑色固體，熔點高（1410C）,硬度大，較脆，常溫下化學

性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第VUA族，原子結構：容易得到一個電

子形成

氯離子C1一,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件

下可變為液態（液氯）和固態。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金

屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：

2Na+Cb===（點燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點燃）2FeCl3Cu+

Cb===（點燃）CuCl2

CI2+H2===（點燃）2HC1現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒

的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為

燃燒。

Cb的用途：

①自來水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC102HC10===（光照）2HC1

+02?

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中

次氯酸HC10有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸

有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2Na0H=NaCl+NaClO+H20,其有效成分NaClO比

HC10穩定多，可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應

有效氯70%）2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

③與有機物反應，是重要的化學工業物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

2

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32—、SO3）

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2cO3；+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2T+H2O

CF+Ag+==AgCl]

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

末）

S+O2===（點燃）SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2so3,形成的溶液酸

性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2s03不穩定，會

分解回水和SO2

SO2+H20H2s03因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆

反應。

可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆

反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+C）2==（高溫或放電）

2N0,生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化

氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療

心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于

水，并與水反應：

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業制硝酸的方法。

十、大氣污染

S02、N02溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

（2SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2so4）

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。

是強氧化劑。

Cl2H22011======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

2H2so4(濃)+C==C02f+2H20+S02T

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2so4(濃)+CU==CUSO4+2H2O+SO2T

稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與

某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能

氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+CU==CU(NO3)2+2N02T+4H2O

8HN()3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：

濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密

的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵

鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原

料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽

類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸。

十三、氨氣及鏤鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且

快)1：700體積比。溶于水發生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+

H2O==NH3?H2ONH4++OH—可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨

NH3?H2。是一種弱堿，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3?H2O

===（△）NH3T+H2O

濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應生成鏤鹽：NH3+HCI==NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及制造硝酸、鏤鹽和

純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱,

因此還可以用作制冷劑。

鏤鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是鏤鹽），受熱易分解，放出氨

氣：

NH4C1==ANH3t+HClt

NH4HCO3==△NH3T+H2OT+CO2T

可以用于實驗室制取氨氣：（干燥鏤鹽與和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3T

2NH4C1+Ca（0H）2==CaCl2+2H2O+2NH3T

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿

習題

第一章從實驗學化學

1、化學實驗基本方法

化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處

理。（二）物質的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發濃縮

法，結晶、重結晶法、蒸儲法、分儲法、萃取法、分液法，吸附法,

升華法，水洗法，液化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿

處理法，熱分解法，吸收法，轉化法，沉淀法，氧化還原法，離子交

換法，電解法。（三）化學實驗方案設計。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網⑥鐵架臺⑦泥三

角⑧珀士禺⑨鐵三腳架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥

練習1：加熱固體試劑時，不能使用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發皿D.即曷

例題2某學生發現滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過

濾，操作上錯誤的地方有蜃

A.4處B.3處?第

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液

中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經振蕩、靜置、分液,

將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析

判斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳

在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習2：萃取和分液都要使用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學計量在實驗中的應用

n、N、NA之間的關系：n、m、M之間的

關系：

n二—m

M

標準狀況(0℃,101PJ下，氣體:溶液中n(B)、c

(B)、V的關系：

一〃

n--V=22.4L/molc(B)(B)

mV

例題4：下列關于阿佛加德羅常數(NA)的說法中正確的是:

A、2.3克Na由原子變為Na,時，共失去的電子數為0.INA

B、18克乩0所含有的電子數為8NA

c、28克氮氣所含的原子數為NA

D、在20℃,1.01X105Pa時，11.2L02所含的原子數為NA

練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質的

量濃度;

將3.65gHC1通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質的量溶

度。

練習4：實驗室欲配制80mL2moi/L的KC1溶液，就配制該溶液的過

程，請回答：

(1)不需要的儀器是o

A.燒杯B.100mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒

F.50mL容量瓶

(2)配制時應稱取KC1go

(3)下列操作的順序是(用字母表示)o

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.

轉移

(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將，

若定容時俯視刻度線，實驗結果將0

(5)將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度

為O

第二章化學物質及變化

例題5：按照羌機物的分類方法，下列各組物質中，屬于不同類型的

物質是

A.火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽磯

練習5：生活中的下列物質，屬于氧化物的是

A.水B.食鹽C.純堿D.酒精

練習6：下列物質在一定條件下能導電，但不是電解質的是

A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖

1、離子反應

例題6：下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.石灰石和鹽酸反應CO3+2H=CO2f+H20

+-

B.氯氣與乩0反應：Cl2+H20==2H+Cr+C10

+

C.鈉與水反應：2Na+2H20==2Na+20H-+H2f

D.硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++S042--=BaS04I

練習7：下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的

是()

22

A.K+、Na\OH'NO3-B.Cu\Ba\Cl\N03"

22-

C.Na\Mg\0H\SO?D.Fe\H\N03\CIO

練習8：向含有CHBr\Fe2+的溶液中，加入足量的濱水，反應

后溶液中離子數量明顯減少的是;離子數

量基本不變的是。

練習9：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

硫酸鐵：_______________________________________

氫氧化領：_____________________________________

碳酸鈉：_______________________________________

硫酸：_________________________________________

氯化銅：_______________________________________

2、氧化還原反應

例題7：下列說法中不正確的是

A.置換反應一定都是氧化還原反應；B.化合反應不

一定都是氧化還原反應

C.復分解反應一定都不是氧化還原反應D.氧化還原反

應都量置換反應

例題8：下列變化中，需加氧化劑能發生的是

2+2

A、cr-*ci2B、Fe-Fe3+C、上一口D、CO3--*CO2

練習10：在SiO2+3C=SiC+2co反應中，氧化劑和還原劑的質量比

是()

A.60:36B.36:60C.2:1D.1:2

練習11：在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是：

A.是氧化劑B.是還原劑C.被氧化D.

催化劑

第三章金屬及其化合物

知識要點：

1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系

NazOz-Na-NaOH—Na2cO3-NaHC03

l一鋁及其化合物之卜司的轉化關系

V

Al,-1叫—1(0H)3-*A1C13-NaA102

3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系

Fe3()4-Fe-FeCk-Fe(0H)2-Fe(OH)3^FeCl3

“It

應注意以下幾個方面：①物理性質(包括顏色、狀態、硬度、水

溶性、熔點，有什么特殊等；②化學性質：反應的條件和現象，生成

物等；③應用。

例題9：試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，

可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復運動。下列說法不正

確的是

A.此堿金屬可能為鉀或鈉B.反應一段時間煤

油會燃燒

C.上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體D.鈉與水反應生成

氧氣

練習12：0.2molNa2i8O2與足量的C02反應，生成的碳酸鈉的質量為

18

克。0.2molNa2O溶于足量的重水（D2O）中，生成的燒堿為

克。

例題10：下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH

溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是

3+232

AFe>CI、Na+、SO4BAI\Na\CO3>NO3

2+

CAg\Na\SO?>NO3DAIO2、CO3>K+、Na

練習13：有MgC12、A12（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH

溶液，得到的沉淀量與加入的NaO禰耳液白味為如圖所示，則溶液中

[C□與[SCVI之比為/

Z----------------------->

A1：1B2：3

C3：2D2：1

V1.25vNaOH

例題11:在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應

結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的

陽離子是

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

練習14：鐵片投入下列溶液后，金屬片質量減少，但無氣體放出的

是：

A冷、濃HNO3BCU(N03)2溶液

C稀HNO3DFe(N()3)3溶液

練習15：在某溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象。再滴入少量氯水，

溶液變為紅色。試判斷：

A.溶液中一定有Fe"；B.溶液中一定無Fe"；

C.溶液中一定有Fe?+D.無法確定

第四章非金屬及其化合物

例12：能得到硅酸的化學反應

A.石英和濃鹽酸混合B.水玻璃中通入二氧化碳C.硅藻土和濃

燒堿共熱D.二氧化硅和氫氟酸混合

練習16：光纖通訊是一種現代化的通訊手段，制造光導纖維的主要

原料是

A.單晶硅B.普通玻璃C.二氧化硅D.聚氯乙烯纖維

練習17：生石灰中往往含有雜質CaCCh和SiCh,要檢驗是否存在這兩

種雜質，最好選用

A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液

2、氯元素各種物質之間相互轉化的關系：

HClO-Ck——HC1-NaCl

\/X/

Ca(CIO)2AgCl

例題13：下列物質不能用金屬跟氯氣直接反應制取的是

A.FeC12B.FeClsC.CuC12D.AICI3

練習18：下列說法正確的是

A.CI2有毒，CL也有毒B.CL和C12都是黃綠色C.CL的半徑

比C1半徑小D.C1-有還原性

練習19：自來水用適量氯氣殺菌消毒，不法商販用自來水冒充純凈

水謀取暴利，可用化學試劑鑒別真偽，該試劑可以是

A.酚酰:試液B.氯化銀溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝

酸銀溶液

3、C02與SO2的異同點比較:

性質歸納性結

C02S02

論描述

顏色狀無色氣體無色氣體都是無色

態氣體

密度比空氣大比空氣大比空氣大

水溶性溶于水易溶于水水溶性S02

大于co2

毒性及無毒性，過量產有毒，形成酸雨的主要原對排放到

對環境生溫室效應因L空氣都要

的影響進行控制

CO+HOl水溶液都

與H2O反22+H2OH2SO3

應顯酸性

H2CO3

與NaOHCO2+2NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC02與S02

=Na2CO3+H2O都是酸性

氧化物

與Na2cNa2CO3+CO2+H2O=Na2CO3+SO2=Na2s(VC02亞硫酸的

2NaHCO3酸性比碳

酸強

還原性不能使澳水、高S02+Br2+2H20==H2S04+2HBr二氧化硫

錦酸鉀溶液褪具有較強

色的還原性

漂白性不能使品紅溶能使品紅溶液褪色二氧化碳

液褪色無漂白

性，二氧

化硫有漂

白性

例題14：下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化

還原反應的是（）

A2F2+H2O=4HF+O2

B.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f

C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.P2O5+3H2O2H3PO4

練習20：下列混合氣體和水反應時，一種氣體的體積減少，另一種

氣體的體積增加的是

A.二氧化氮和一氧化氮B.氫氣和氧

氣

C.氧氣和二氧化氮D.氯氣和氯

化氫氣體

練習21：下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧

A、①②⑤B、①③⑤C、②③④