第2課時氣體摩爾體積

第二章第三節物質的量1．能從宏、微結合的角度理解影響物質體積大小的因素；知道氣體摩爾體積的含義，能了解阿伏加德羅定律的內容。2．能基于物質的量認識物質的組成及變化，建立n、m、Vm之間換算的模型。學習目標任務一氣體摩爾體積1任務二阿伏加德羅定律及推論2隨堂達標演練3內容索引課時測評4任務一氣體摩爾體積新知構建1．決定物質體積大小的因素(1)物質的體積與聚集狀態的關系交流研討1在一定條件下，1mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？氣體0℃、101kPa時的體積/L液體20℃時的體積/cm3固體20℃時的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0①同溫同壓下，1mol氣體的體積

；②同溫同壓下，1mol不同的固態物質或液態物質的體積差別

；③同溫同壓下，1mol氣體的體積

1mol非氣態物質的體積。近似相等較大遠大于(1)已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：(2)氣體體積與溫度、壓強的關系交流研討2化學式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4①標準狀況是指

。②在標準狀況下，1mol氣體的體積都約為

。③1mol氣體，在溫度相同時壓強越大，體積

。④1mol氣體，在壓強相同時溫度越高，體積

。0℃，101kPa22.4L越小越大(2)已知影響物質體積的微觀因素有三個：構成物質的微粒大小、微粒數目、微粒之間的距離。試從微觀角度探究“相同溫度和壓強下，1mol任何氣體體積幾乎相等”的原因。提示：①氣體的粒子數相同②粒子間的距離相同③氣體粒子的大小相對于氣體粒子間的距離可以忽略。(3)物質體積的影響因素氣體相等固體或液體歸納總結在相同溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體其體積都幾乎相同。

2．氣體摩爾體積(1)概念：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為____。(2)表達式：Vm＝

。(3)單位：__________或L/mol。(4)數值：在標準狀況下，氣體摩爾體積約為____________。L·mol－122.4

L/molVm典題應用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定：_________

。(2)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA：____________________________________________________________________________________________________________。(3)標準狀況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時也一定是標準狀況：________________________________________________________

。

錯誤。一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數目決定，與分子的大小幾乎無關

錯誤。常溫常壓是指20℃和101kPa，此條件下Vm＞22.4L·mol－1，故常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數應小于0.5NA

錯誤。當溫度高于0℃，壓強大于101kPa時，也存在Vm＝22.4L·mol－12．(1)標準狀況下，33.6LCl2的物質的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標準狀況下，34gNH3的物質的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數是

。(3)標準狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。1.5mol11.2L2mol44.8L2NA44.8L3．完成下列問題。(1)標準狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質量約為

。(2)標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為

。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g，則混合氣體的平均摩爾質量約為

。(4)在標準狀況下，H2和HCl的混合氣體密度為1.25g·L－1，則該混合氣體的平均摩爾質量為

。32.03g·mol－117g·mol－134.9g·mol－128g·mol－1歸納總結標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算歸納總結返回任務二阿伏加德羅定律及推論新知構建1．阿伏加德羅定律的內容在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。提醒：①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數，“四同”相互制約，即“三同定一同”。交流研討(1)由Vm＝

可推知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。(2)請推導用氣體的摩爾質量、氣體的摩爾體積計算氣體密度的公式：

。進一步推導：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標準狀況下，氣體的密度為

g·L－1。物質的量摩爾質量2.阿伏加德羅定律的推論歸納總結阿伏加德羅定律的推論語言敘述公式同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比典題應用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數一定相等：_______________

。(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子：_________

。(3)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同：

。(4)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍：

。

錯誤?！巴w積的物質”應為“同體積的任何氣體物質”

錯誤?！跋嗤瑪的康脑印睉獮椤跋嗤瑪的康姆肿印闭_正確2．在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g·mol－1)時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為A．3.3×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023 D．7.5×1022√3．同溫同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是

(填序號)。①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16①④返回隨堂達標演練1．如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與氯化氫氣球所含原子數一定相等的是√相同狀況下、體積相等的氣球中，氣體的物質的量相等。HCl是雙原子分子，只要混合氣體的平均原子數等于2即滿足題意。A項有可能等于2，B項一定大于2，C項一定等于2，D項一定大于2。由于H3和H2均由氫原子構成，因此等質量的H3和H2分子中具有相同的原子數，因此它們的分子數一定不同，因而體積不同，物質的量也不同?！?．目前科學家已發現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數 B．分子數C．體積 D．物質的量√3．(2023·浙江奉化一中檢測)在標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2A．質量為14g B．分子數為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質的量為2mol4．(2023·天津靜安區高一檢測)在一定溫度和壓強下，2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應，生成2體積氣體化合物Z，則Z的化學式可能是A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3由體積之比等于物質的量之比，可知化學方程式為2X2＋3Y2===2Z，再由原子守恒可知Z的化學式為X2Y3?！谭祷?．(2023·南京建鄴區高一檢測)在標準狀況下，5.6L氮氣、33g二氧化碳和0.5mol甲烷。(1)其中物質的量最大的是

(填化學式，下同)。(2)物質所含分子數目最多的是

。(3)物質所占體積最大的是

，這三種氣體的體積比為______________

___________________。

CO2CO2CO2∶V(CH4)＝1∶3∶2V(N2)∶V(CO2)V(N2)＝5.6L，n(N2)＝0.25mol，m(N2)＝7g，N(N2)＝0.25NA，N(原子)＝0.5NA；m(CO2)＝33g，n(CO2)＝0.75mol，V(CO2)＝16.8L，N(CO2)＝0.75NA，N(原子)＝2.25NA；n(CH4)＝0.5mol，m(CH4)＝8g，V(CH4)＝11.2L，N(CH4)＝0.5NA，N(原子)＝2.5NA。課時測評√題點一決定物質體積大小的因素1．(2023·浙江寧波高一檢測)現有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數，③微粒本身大小，④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是A．①②③ B．①③④C．①②④ D．①②③④對氣體物質體積有顯著影響的因素包括溫度和壓強、所含微粒數的多少以及微粒間的距離三個方面，故選項C正確?！?．下列有關氣體的敘述錯誤的是A．氣態物質沒有固定的形狀，且容易被壓縮B．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C．當分子數目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數肯定不同√該氣體的物質的量為4.48L÷22.4L·mol－1＝0.2mol，其摩爾質量為14.2g÷0.2mol＝71g·mol－1。題點二氣體摩爾體積3．有一份氣體樣品的質量是14.2g，標準狀況下的體積為4.48L，該氣體的摩爾質量是A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71g·mol－1 D．14.2g·mol－1√4．(2023·河北正定高一檢測)標準狀況下，下列物質中含氫原子個數最多的是A．3.01×1024個H2S分子

B．22.4LH2C．23gC2H5OH D．22.4LNH3√5．丙烷通常被用來驅動火車、公交車、叉車和出租車，也被用來充當休旅車和露營時取暖和做飯的燃料。下列關于丙烷(C3H8)的說法中正確的是A．1molC3H8的氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LC3H8的物質的量為0.5molC．5LC3H8和5LCO2的質量相等D．丙烷在標準狀況下的密度為1.96g·L－1√6．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH4和C2H4中含有的氫原子數目為2NAB．標準狀況下2.24LH2與足量O2在密閉容器中反應，轉移電子數為0.1NAC．64gCu與Cl2完全反應，轉移電子數為NAD．常溫常壓下，22.4LH2O的分子個數為NACH4和C2H4中均含有4個氫原子，標準狀況下11.2LCH4和C2H4的物質的量為0.5mol，含有的氫原子數為2NA，故A正確；標準狀況下2.24LH2與O2反應轉移電子數為0.2NA，故B錯誤；Cu與Cl2反應生成CuCl2，64gCu的物質的量為1mol，與Cl2完全反應，轉移電子數為2NA，故C錯誤；常溫常壓下H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤?！填}點三阿伏加德羅定律及推論7．同溫同壓下，關于等體積的N2O(氣體)和CO2的敘述：①質量相同②所含碳原子數與氮原子數相等

③所含分子數相等。其中正確的是A．①②③ B．②③C．①② D．①③同溫同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質的量相等，所含的分子數也相等，二者的摩爾質量均為44g·mol－1，故二者的質量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數與氮原子數不同，故②錯誤，綜上所述答案為D。8．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量忽略不計)，其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是√9．將質量均為mg的O2和X氣體分別充入相同體積的密閉容器中，二者壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X氣體可能是

A．H2 B．NH3C．CO D．SO2√√10．(2023·天津靜安區高一檢測)相同狀況下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．體積比為8∶11B．密度之比為1∶1C．物質的量之比為11∶8D．原子個數之比為12∶1111．(2023·瀘州重點中學高一聯考)下列各組物質中，所含分子數一定相同的是A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa時，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022個O3√12．(2023·江蘇啟東高一調研)NA為阿伏加德羅常