【新課標核心素養目標】4.3.3有關相對分子質量的計算教案初中化學人教版（2024）九年級上冊科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）【新課標核心素養目標】4.3.3有關相對分子質量的計算教案初中化學人教版（2024）九年級上冊設計思路結合人教版初中化學九年級上冊教材，本節課以“有關相對分子質量的計算”為核心內容，旨在培養學生的科學思維和計算能力。設計思路如下：

1.通過導入生活中的實例，引發學生對相對分子質量概念的興趣和思考。

2.引導學生回顧原子結構和元素周期表相關知識，為學習相對分子質量打下基礎。

3.通過講解和示例，使學生掌握相對分子質量的計算方法和步驟。

4.設計互動環節，讓學生分組進行練習，鞏固所學知識。

5.結合實際應用，讓學生學會運用相對分子質量計算解決實際問題。

6.總結課堂內容，布置相關作業，提高學生的自主學習能力。核心素養目標1.發展學生的科學思維，通過相對分子質量的計算，培養學生運用化學知識解決實際問題的能力。

2.增強學生的宏觀辨識與微觀探析素養，使其能夠將原子、分子的微觀結構與宏觀的相對分子質量聯系起來。

3.培養學生的證據推理與模型認知能力，通過計算相對分子質量，理解化學鍵合理論。

4.提升學生的科學探究與創新意識，鼓勵學生在計算過程中探索新的解題思路和方法。

5.培養學生的科學態度與社會責任，認識到化學在科學研究和技術發展中的重要作用。教學難點與重點1.教學重點

本節課的核心內容是理解和掌握相對分子質量的計算方法。具體包括：

-理解相對分子質量的定義：相對分子質量是化合物分子中各原子的相對原子質量之和。

-掌握計算步驟：首先查閱元素周期表，獲取各原子的相對原子質量；然后根據化學式，將各原子的相對原子質量相加，得到化合物的相對分子質量。

例如，計算水（H?O）的相對分子質量，需要知道氫的相對原子質量為1，氧的相對原子質量為16，計算過程為：1×2+16=18。

2.教學難點

本節課的難點在于準確無誤地進行相對分子質量的計算，以及理解計算過程中涉及的化學鍵和分子結構。具體包括：

-理解化學鍵的概念：化學鍵是原子之間通過電子共享或轉移形成的連接。

-區分不同類型的化學鍵對相對分子質量的影響：例如，離子鍵和共價鍵在計算相對分子質量時，其計算方式是不同的。

-計算復雜化合物或多原子離子的相對分子質量：如硫酸根離子（SO?2?），需要先確定硫酸根離子的化學式，再根據各原子的相對原子質量進行計算，例如：32（S）+16×4（O）=96。

-學生容易混淆相對原子質量和相對分子質量的概念，以及忽視化學式中原子的實際數量。

例如，在計算硫酸（H?SO?）的相對分子質量時，學生可能會忘記硫酸中有兩個氫原子，導致計算錯誤。正確的計算應該是：1×2+32+16×4=98。教學資源-人教版初中化學九年級上冊教材

-元素周期表掛圖或手冊

-相對分子質量計算練習題（紙質或電子版）

-化學實驗室用標準模型（可選）

-電子白板或投影儀

-計算器（每個學生一臺）

-互聯網資源（化學教育網站，用于課后拓展學習）

-教學PPT或動畫演示軟件

-實驗室安全手冊

-學生作業本與筆教學流程1.導入新課（5分鐘）

以生活中常見的化合物，如食鹽（NaCl）和水（H?O）為例，提出問題：“這些化合物的分子是由哪些元素組成的？它們的相對分子質量是如何計算出來的？”通過問題激發學生的好奇心，導入新課內容。

2.新課講授（15分鐘）

-講解相對分子質量的定義和計算公式。通過展示元素周期表，解釋相對原子質量的概念，并演示如何根據化學式計算相對分子質量。

-舉例說明相對分子質量的計算過程。以二氧化碳（CO?）為例，展示如何查找碳和氧的相對原子質量，然后計算二氧化碳的相對分子質量。

-引導學生理解化學鍵對相對分子質量的影響。通過比較離子化合物和共價化合物的例子，如NaCl和H?O，解釋不同化學鍵在計算中的處理方式。

3.實踐活動（15分鐘）

-分發練習題，讓學生獨立計算幾個簡單化合物的相對分子質量，如CH?、MgO等。

-讓學生兩人一組，互相檢查計算結果，并討論解題過程中的困惑和發現。

-安排一個小組計算一個復雜化合物的相對分子質量，如C?H??O?（葡萄糖），并分享計算過程和結果。

4.學生小組討論（5分鐘）

-討論方面一：如何區分相對原子質量和相對分子質量？舉例回答：相對原子質量是指單個原子的質量，而相對分子質量是指一個分子中所有原子的質量之和。例如，水的相對分子質量是18，因為它由兩個氫原子和一個氧原子組成，分別是1×2和16。

-討論方面二：在計算相對分子質量時，如何處理化學式中的多原子離子？舉例回答：多原子離子如硫酸根（SO?2?）的計算，需要先確定其總體的相對原子質量，然后乘以其電荷數。例如，硫酸根的相對分子質量是96，如果是硫酸（H?SO?），則需要加上兩個氫原子的質量，總共是98。

-討論方面三：如何避免在計算相對分子質量時出錯？舉例回答：仔細檢查化學式中的元素和原子數量，確保使用正確的相對原子質量，以及正確處理化學鍵。

5.總結回顧（5分鐘）

回顧本節課的主要內容，強調相對分子質量的定義、計算方法和注意事項。通過提問方式，讓學生復述相對分子質量的計算步驟，確保他們理解并掌握了本節課的核心知識。同時，布置相關的課后作業，鞏固學習成果。學生學習效果學生學習效果顯著，具體表現在以下幾個方面：

1.學生能夠準確理解相對分子質量的概念，并能夠清晰地解釋它與相對原子質量的區別。

2.學生掌握了相對分子質量的計算方法和步驟，能夠獨立完成多種化合物的相對分子質量計算，例如H?O、CO?、NaCl等。

3.學生能夠通過相對分子質量的計算，加深對化學鍵和分子結構的理解，能夠區分離子鍵和共價鍵在計算中的不同處理方式。

4.學生在實踐活動中，通過獨立計算和小組討論，提高了問題解決能力和團隊合作能力，能夠互相學習和糾正錯誤。

5.學生能夠將相對分子質量的計算應用于實際情境中，如計算藥物分子的相對分子質量，理解其在藥劑學中的應用。

6.學生在學習過程中，逐漸培養了科學思維和證據推理能力，能夠基于實驗數據和化學知識進行合理的推斷。

7.學生通過本節課的學習，提升了自主學習能力，能夠在課后利用網絡資源和教材，進一步探索化學知識。

8.學生在總結回顧環節，能夠復述相對分子質量的計算過程，并能夠通過提問回答問題，顯示出對知識點的深刻理解和記憶。

9.學生在學習后，能夠識別并避免在計算相對分子質量時常見的錯誤，如忽略化學式中原子的實際數量或誤用相對原子質量。

10.學生通過完成課后作業，進一步鞏固了課堂學習內容，能夠將理論知識與實際應用相結合，為后續化學課程的學習打下了堅實的基礎。課后作業1.計算下列化合物的相對分子質量：

-化合物：硫酸（H?SO?）

-解答：H的相對原子質量為1，S為32，O為16。計算過程為：1×2+32+16×4=98。

2.計算下列化合物的相對分子質量：

-化合物：氫氧化鈉（NaOH）

-解答：Na的相對原子質量為23，O為16，H為1。計算過程為：23+16+1=40。

3.計算下列化合物的相對分子質量，并解釋為什么其相對分子質量是偶數：

-化合物：乙烯（C?H?）

-解答：C的相對原子質量為12，H為1。計算過程為：12×2+1×4=24+4=28。乙烯的相對分子質量是偶數，因為其分子中只含有碳和氫，且碳的相對原子質量是偶數。

4.計算下列化合物的相對分子質量，并指出其中哪個元素的質量分數最高：

-化合物：碳酸鈣（CaCO?）

-解答：Ca的相對原子質量為40，C為12，O為16。計算過程為：40+12+16×3=40+12+48=100。在CaCO?中，氧的質量分數最高，因為氧的相對原子質量總和（48）大于鈣（40）和碳（12）的相對原子質量總和。

5.一個化合物的化學式為Mg(OH)?，已知鎂的相對原子質量為24，氧為16，氫為1。請計算該化合物的相對分子質量，并寫出計算過程。

-解答：Mg的相對原子質量為24，O為16，H為1。計算過程為：24+(16+1)×2=24+34=58。因此，Mg(OH)?的相對分子質量為58。板書設計1.相對分子質量的定義與計算方法

①相對分子質量的定義：化合物分子中各原子的相對原子質量之和。

②計算方法：查閱元素周期表獲取相