北京市昌平區2023-2024學年高三上學期期末質量抽測

化學試卷

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mn55

1.以下對我國科技發展的巨大成就中涉及材料的說法不正確的是

A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為還原性氣體

B.“問天”實驗艙使用碑化線(GaAs)太陽能電池，Ga是金屬元素

C.載人飛船返回艙使用的酚醛樹脂基低密度耐高溫材料，屬于有機高分子材料

D.“C919”飛機機身使用的材料碳纖維主要成分是SiO2

2.下列化學用語或圖示表達正確的是

A.基態C原子的價層電子軌道表示式：田W

2s2p

H3CX/H

B.順-2-丁烯的結構簡式：C=C

ZX

HCH3

C.H2O的VSEPR模型：

D.N2的電子式：NJ：N

3.用放射性同位素標記酪氨酸，可達到診斷疾病的目的。標記過程如下:

O

(標記酪氨酸)

下列說法不正確的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VHA族

B.可用質譜法區分和21

C.⑶匕和標記酪氨酸二者均具有放射性

D.標記過程發生了取代反應

4.下列實驗的顏色變化不涉巨氧化還原反應的是

A.露置在潮濕空氣中的鋼鐵制品，表面產生紅色物質

B.向CuSO4溶液中滴加過量的氨水，溶液變為深藍色

C.氯水在光照條件下放置一段時間后，黃綠色消失

D.向含Fe（SCN）3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺

5.下列方程式與所給事實不相得的是

A.氯氣制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OR-=Cl-+CIO-+H2O

2++

B.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產生白色沉淀：S02+Ba+H,0=BaSO3；+2H

C.Na2cO3溶液顯堿性：COj+HzOHCO；+OH

電解

D.電解熔融氯化鈉：2NaCl（熔融）^2Na+Cl2T

6.益母草堿是一種中藥提取物，具有清熱解毒、活血祛瘀等功效，其分子結構如下圖，下列有關該化合物的說法正

確的是

A.有兩種含氧官能團

B.分子中N原子的雜化方式都是sp3

C.既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應

D.可發生加成、取代、酯化、消去反應

7.下列實驗能達到實驗目的是

^^FeCl-6HO飽和

32*j溪水j

苯酚U

J溶液電

2

A.制取無水FeCh固體B.證明苯環使羥基活化

1

f——

二=飽和

期-Na2c。3溶液

-0

C.分離飽和Na2c03溶液和D.除去CO2中混有的少量

CH3coOC2H5HC1

A.AB.BC.CD.D

8.對下列事實的解釋不亞睥的是

選

事實解釋

項

N的價層電子排布為2s22P3,2p軌道為半滿較為穩定;。的價層電子排布為2s22P3

A第一電離能：N>O

2P軌道的一個電子比較容易失去形成穩定的半滿結構

B鍵角：NH；>H2O中心原子均采取sp3雜化，H2O分子中有2個孤電子對，孤電子對有較大的斥力

C穩定性：HF>HIHF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

酸性：CF3COOH>F的電負性大于Cl,F-C的極性大于C1-C,使F3c-的極性大于CbC-的極性，導

D

CC13COOH致CF3co0H中氧氫鍵的極性更大，更易電離出H+

A.AB.BC.CD.D

9.采用惰性電極，以水和氧氣為原料電解制備H2O2的裝置如下圖所示。下列說法不正確的是（不考慮H2O2的弱酸

性）:

2

3r|電源hf

,____1L,

ab

_

高選擇性催化劑質子交換膜

A.電極b連接電源正極

B.質子交換膜中氫離子移動方向為從右向左

C.電解一段時間后，右室pH不變

D.電解一段時間后，右室生成的02與左室消耗的02量相等

10.聚碳酸酯高分子材料PC透光率好，可制作擋風玻璃、眼鏡鏡片等，其一種合成反應為:

"HJCCX-OCHJ*>IK>/依Mxw

Clk

下列說法不正確的是

A.該反應為縮聚反應

B.x=2n-1

C.W是H20

11.25°。時，HN02的電離常數為5.0x10-4。將某濃度某體積的HNO2溶液稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。

B.取a點溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應，得到的產物中c(NOJ＜c(Na+)

C.溶液中水的電離程度：a點〉b點

c（HA）-c（0H）

D.從b點到c點，溶液中逐漸增大(其中HA、A-分別代表酸和酸根離子)

12.一定條件下，1-苯基丙煥(Ph-CmC-CH3)可與HC1發生催化加成，反應及反應過程中各物質占比隨時間的

變化如下圖所示(已知：反應I、III為放熱反應),下列說法不正確的是:

產物a

產物b

A.反應活化能：反應1＞反應n

B.反應焰變：反應1＞反應II

C.20min后，主要發生反應HI

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物a

13.下圖為常溫下Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖

(pM=—lg[c(M)/(mol-17i)]；c(M)W10-5moi/L可認為M離子沉淀完全)，下列敘述正確的是

pH

A.Fe(OH)3不能在酸性條件下存在

B.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-i45

C.濃度為0.001mol/L的AP+在pH=4時沉淀完全

D.濃度均為O.Olmol.IT1的AF+和Cu2+可通過分步沉淀進行分離

14.某小組進行實驗，向10mL蒸儲水中加入0.4g12,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深;

最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知白溶液為棕色，下列關于顏色變化的解釋不正項的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深有反應：I2+J5發生

C紫黑色晶體消失12(aq)的消耗使溶解平衡L(s)-”2(aq)右移

D溶液褪色I;被空氣中的氧氣氧化

A.AB.BC.CD.D

15.多環化合物L的合成路線如下。

L

(1)L中含氧官能團有(寫名稱)。

(2)寫出反應①的化學方程式___________0

(3)反應②涉及兩步反應，已知第一步為加成反應，第二步為消去反應，寫出第一步的化學方程式

(4)J的化學式是C2H5NO3,其結構簡式是

(5)以下說法正確的是(選填序號)o

a.③為加成反應

b.反應④經歷了加成、消去、取代反應

c.G中有6種化學環境不同的氫

(6)合成L的類似物口(參照上述路線，分別寫出相應的D和G的結構簡式

16.汞及其化合物具有遷移性、高毒性、生物富集性等特點，汞污染的治理受到廣泛關注。

(1)含汞廢液(主要是Hg2+)的硫化沉淀法。

寫出用Na2s溶液處理含汞廢液的離子方程式___________o

(2)含汞廢渣HgS的處理方法。

①鹽酸-碘化法處理HgS固體。其原理為：HgS可溶于鹽酸-碘化鉀溶液中，產生H2S,r與Hg2+生成Hglj,結合化

學用語分別解釋鹽酸和碘化鉀的作用0

②含鐵氧化細菌處理含汞廢渣，分為以下2步：

i.溶液中的Fe3+的化學氧化作用：口+□=口+□+SJ；

2++3+

ii.生物法對Fe3+的再生過程：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O；

將步驟i中的反應補充完整___________=

(3)含汞廢渣氯化亞汞的處理方法。

資料：a.Hg2c12在堿性溶液中能自發發生歧化反應，產物有HgO,HgO在堿性條件下能生成可溶性的HgOH+；

b.Hg2c12在酸性溶液中不能自發發生歧化反應；

C.物質中的某一種元素在反應中化合價既升高也降低，該反應是歧化反應；

水浸法不同pH對氯化亞汞水浸實驗影響如下圖所示，結合化學用語解釋初始pH為11.24,汞浸出率高的原因

50

汞

的40

浸

30

3.0

pH=

出-B—

率

20

10

i

i?

?

?

??

80

60

40

20

0

in

時間/m

的

物A

類似

土藍

普魯

含鎰

。一種

應用

探索

廣泛

勢被

等優

性質

化學

的電

有良好

成且具

易于合

物因其

藍類似

普魯士

17.

。

為圖b

圖均

視視

向所

個方

從各

示，

a所

如圖

結構

,

xnm

長為

，邊

方體

為立

晶胞

—6

N三C

—X—

CmN

8-

圖b

o

式是

子排布

價層電

n原子

基態M

(1)

。

：

理由

說明

角度

構的

子結

從原

弱，

屬性強

非金

N的

C和

比較

(2)

要

，而

書寫

合并

不能

，Mn

式時

化學

此書寫

連，因

接相

N直

種與

，一

相連

直接

與C

一種

n3+,

兩種M

存在

A中

(3)

是

理由

是,

可能