PAGE20-遼寧省大連市旅順口區2024-2025學年高二化學下學期期末考試試題（含解析）考試說明：1.考試時間為90分鐘，試卷滿分100分。2.依據要求填寫答題紙，答案必需寫在答題紙上，寫在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5As-75Fe-56第Ⅰ卷（選擇題,共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、生產親密相關，下列有關說法錯誤的是（）A.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質，屬于高分子化合物B.新型冠狀病毒是一種致病性很強的病毒，可用“乙醇、84消毒液”消毒，讓病毒蛋白質變性死亡C.3M防顆粒物口罩均運用3M專有高效過濾材料——聚丙烯材質，聚丙烯是通過丙烯發生縮聚反應制得，屬于混合物D.壓縮自然氣（CNG）、液化石油氣（LPG）主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料【答案】C【解析】【詳解】A．絲綢的主要成分是蛋白質，蛋白質是由氨基酸縮聚而成的高分子化合物，故A正確；B．乙醇具有很強的滲透性，可以進入病毒內部使蛋白質凝固變性，84消毒液具有強氧化性，可以氧化蛋白質使其變性，都可以達到消毒效果，故B正確；C．聚丙烯是通過丙烯發生加聚反應制得，故C錯誤；D．自然氣主要成分為甲烷，液化石油氣主要成分有丙烯、丙烷、丁烷、丁烯等，屬于烴類，燃燒產物只有二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故D正確；綜上所述答案為C。2.下列表述正確的是（）A.羥基的電子式： B.聚丙烯的結構簡式：（-CH2—CH2—CH2-）nC.2-丁烯的順式結構： D.2-丙醇的結構簡式：【答案】D【解析】【詳解】A．羥基顯電中性，電子式為，故A錯誤；B．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結構單元的主鏈含有2個C原子，而且含有甲基，則聚丙烯的結構簡式為：，故B錯誤；C．順式結構中相同基團在同側，圖示為反式結構，順式結構應為，故C錯誤；D．2-丙醇中主鏈有3個碳原子，羥基在2號碳上，結構簡式為：，故D正確；故選D。3.下列離子中，中心原子的雜化方式與其它三種不同的是（）A.SOB.ClOC.NOD.PO【答案】C【解析】【詳解】A.SO中心原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；B.ClO中心原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；C.NO中心原子的價層電子對數為=3，所以為sp2雜化；D.PO中心原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；綜上所述雜化方式不同的是硝酸根，所以選C?！军c睛】本題也可以利用等電子理論來推斷，原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子為等電子體，等電子體中心原子雜化方式相同。4.《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）常常用來修改錯字，其結構如圖所示。下列說法不正確的是（）A.As、S原子的雜化方式均為sp3B.AsH3的沸點比NH3的低C.As的價電子排布式為3d104s24p3D.已知As2F2分子中各原子均滿意8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3:1【答案】C【解析】【詳解】A．As與N元素同主族，價層電子數為5，As2S3分子中As形成3個單鍵，則還含有1對未成鍵電子對，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3；S原子形成2個單鍵，含有2對未成鍵電子對，雜化軌道數為4，雜化方式也是sp3，故A正確；B．NH3分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，所以AsH3的沸點比NH3的低，故B正確；C．As元素與N元素同主族，價電子排布式為4s24p3，故C錯誤；D．As2F2分子中各原子均滿意8電子結構，則其結構式應為F-As=As-F，1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵，1個π鍵，所以As2F2分子中σ鍵的數目為3，π鍵的數目為1，σ鍵和π鍵的個數比為3：1，故D正確；綜上所述答案為選：C。5.下列說法正確的是（）A.的系統命名為2?甲基?2?乙基丙烷B.用溴水可以確定CH2=CH?CHO中含有C=C雙鍵C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴D.聚乳酸（）的降解過程中會發生取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．該物質最長碳鏈有4個碳，從距離支鏈最近的一端起先編號，2號碳上有2個甲基，所以名稱為2,2—二甲基丁烷，故A錯誤；B．溴水具有氧化性，可以將醛基氧化從而褪色，所以不能用溴水確定CH2=CH?CHO中含有C=C雙鍵，故B錯誤；C．裂化汽油含有碳碳雙鍵，會與溴水中的溴發生加成反應，不能作萃取劑，故C錯誤；D．聚乳酸降解過程中發生酯基的水解，水解反應屬于取代反應，故D正確；綜上所述答案為D。6.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12【答案】A【解析】【詳解】依據晶體結構可知，Z位于晶胞的體心，則一個晶胞中含1個Z原子，X位于晶胞的頂點，X原子數為8×=1，Y位于晶胞的棱上，則Y原子數為12×=3。所以化學式為ZXY3

，答案選A。7.下列試驗內容能達到試驗目的的是試驗目的試驗內容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環對取代基上氫原子活性的影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變為綠色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應猛烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環更活潑，不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。8.下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A.石墨層狀結構中碳碳鍵鍵長比金剛石中碳碳鍵鍵長短B.氯化鈉晶體中每個Na+四周緊鄰的有6個Cl－C.CsCl晶體中，與每個Cs+四周緊鄰的有8個Cl－和8個Cs+D.在面心立方最密積累的金屬晶體中，每個金屬原子四周緊鄰的有12個金屬原子【答案】C【解析】【詳解】A．石墨中碳原子為sp2雜化，每個六元環上的碳原子共同形成一個大π鍵，每兩個碳原子之間還有一個σ鍵，金剛石中碳原子為sp3雜化，每兩個碳原子之間只有一個σ鍵，所以石墨的層狀結構中碳碳鍵鍵長比金剛石中碳碳鍵鍵長短，故A正確；B．氯化鈉的晶胞為，在氯化鈉晶胞中，鈉離子的配位數為6，即氯化鈉晶體中每個Na+四周緊鄰的有6個Cl－氯離子，故B正確；C．CsCl的晶胞為，在CsCl晶體中每個Cs+四周都緊鄰8個Cl－(位于頂點)，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+(位于相鄰6個晶胞的體心)，故C錯誤；D．面心立方晶胞中，每個頂點、面心上各有一個金屬原子，以頂點為例，四周緊鄰的金屬原子有=12個金屬原子，故D正確；綜上所述答案為C。9.關于如圖結構的化合物，說法不正確的是（）A.分子中既有σ鍵又有π鍵B.分子中碳原子有三種雜化方式且存在順反異構現象C.1mol該分子與足量的濃溴水反應，最多可消耗4molBr2D.羥基中氧原子實行sp3雜化，VSEPR模型為四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．依據結構圖示，該有機物分子中含有共價單鍵，共價單鍵都為σ鍵，含有碳碳雙鍵和苯環，碳碳雙鍵和苯環中含有π鍵，故A正確；B．該有機物結構中含有苯環和碳碳雙鍵，其碳原子實行sp2雜化，還含有甲基和亞甲基，都為飽和碳原子，其碳原子實行sp3雜化，分子中的碳原子共有2種雜化方式，該有機物的碳碳雙鍵的同一碳原子上基團不同，能形成順反異構現象，故B錯誤；C．該有機物結構中含有酚羥基和碳碳雙鍵，苯環不與溴水反應，碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，酚羥基的鄰位和對位可與溴單質發生取代反應，則在肯定條件下1mol該分子與足量的濃溴水反應，最多可消耗4molBr2，故C正確；D．羥基中氧原子成鍵對數為2，孤電子對數為2，價層電子對數為4，氧原子實行sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，故D正確；答案選B。10.下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A.C5H11Cl B.C5H12O C.C5H10 D.C4H8O2【答案】A【解析】【詳解】C5H11Cl同分異構體有、、(數字代表氯原子所取代的氫原子所連接的碳原子的可能位置)，共有3+4+1=8種；C5H12O可以是醇類，此時可看作戊基與羥基相連，同分異構體數目與C5H11Cl相同，此外還可以是醚類，所以同分異構體數目大于8種；C5H10為烯烴時，由戊烷去掉相鄰碳上去掉2個氫原子得到，CH3CH2CH2CH2CH3、、分別可對應找到2種、3種、0種烯烴，所以戊烯共有形成5種異構體；此外還可以是環烷烴，可以是、、、、，共有10種；C4H8O2屬于酯類的異構體有4種：甲酸丙酯、甲酸異丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，此外還有羧酸(1-丁酸、2-丁酸兩種)、烯二醇(CH2OHCH=CHCH2OH、CH2=CHCHOHCH2OH、CH2=C(CH2OH)2等同分異構體，同分異構體數目大于8種；綜上所述同分異構體最少的是A，故答案為A。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的價電子排布式為（n+2）sn；Y原子的特征電子構型為3d64s2；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是（）A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.氣態氫化物穩定性：Q>T>ZC.X和Q結合生成的化合物晶體類型為離子晶體D.T和Z的最高價氧化物晶體類型不同【答案】B【解析】【分析】X原子的價電子排布式為（n+2）sn，則X原子的價電子排布式為3s1或4s2，X為Na或Ca；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y原子的核外電子總數=18+8=26，Y為Fe；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q原子的核外電子排布式為1s22s2p4，Q為O；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數，即6，則Z為C；T原子有1個3p空軌道，則T的核外電子排布式為1s22s2p63s23p2，則T為Si；綜上所述，X、Y、Z、Q、T分別為：Na或Ca、Fe、C、O、Si，據此解答?！驹斀狻緼．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3，即Fe2O3，A正確；B．非金屬性：Q>Z>T，所以氣態氫化物的穩定性：Q>Z>T，B錯誤；C．X為Na或Ca，Q為O，二者結合生成的化合物晶體類型為離子晶體，C正確；D．T的最高價氧化物為SiO2，為原子晶體，Z的最高價氧化物為CO2，為分子晶體，二者晶體類型不同，D正確。答案選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是（）A.12g金剛石中含有的共價鍵數為2NAB.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數為3NAC.標準狀況下，22.4L乙醇含有的氧原子數目為NAD.乙醇催化氧化生成1mol乙醛轉移的電子數為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石中每兩個碳原子形成一個共價鍵，每個碳原子形成4個共價鍵，依據均攤法可知每個碳原子含有2個共價鍵，12g金剛石中有1mol碳原子，含共價鍵2mol，數目為2NA，故A正確；B．乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，所以14g該混合物相當于14gCH2，即1molCH2，所含原子為3mol，數目為3NA，故B正確；C．標況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質的量不是1mol，故C錯誤；D．CH3CH2OH生成CH3CHO，碳元素平均化合價上升1價，所以生成1mol乙醛轉移的電子數為2NA，故D正確；綜上所述答案為C。13.下列圖中結構是從不同晶體中分割出來的一部分，其中是從NaCl晶體中分割出來的是（）A. B. C. D.【答案】BC【解析】【詳解】由于在NaCl晶體中，每個Na+四周同時吸引著最近的等距離的6個Clˉ，同樣每個Clˉ四周同時吸引著最近的等距離的6個Na+，選項B符合條件；選項C中選取其中一個離子，與其距離相等的另一種離子位于該離子所在棱的另一個頂點，一個頂點屬于6條棱，所以其配位數也是6，故符合條件；A和D中的微粒的配位數為8，不符合條件；綜上所述答案為BC。14.中成藥連花清瘟膠囊在對抗新冠病毒中發揮重大作用，從金銀花提取的有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（）A.1mol綠原酸與Na反應放出H2的體積134.4LB.綠原酸屬于芳香族化合物，分子式C16H18O9C.1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD.綠原酸中含有4個手性碳原子【答案】AC【解析】【詳解】A．未指明溫度壓強，不能確定氣體的體積，故A錯誤；B．綠原酸含有苯環，所以屬于芳香族化合物，依據其結構簡式可知分子式為C16H18O9，故B正確；C．綠原酸含有兩個酚羥基、一個羧基、一個酯基，酯基水解后的羥基為一般羥基，所以1mol綠原酸最多消耗4molNaOH，故C錯誤；D．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，所以非苯環的六元環上與氧原子相連的四個碳原子均為手性碳，故D正確；綜上所述答案為AC。15.我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.異戊二烯全部碳原子可能共平面B.可用高錳酸鉀鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的同分異構體中不行能含有苯環【答案】B【解析】【詳解】A．異戊二烯中碳原子分別位于兩個雙鍵形成的平面上，兩個面以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以分子中全部碳原子可能共面，故A正確；B．M中含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化，對二甲苯中側鏈上與苯環相連的碳原子上有氫原子，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能鑒別二者，故B錯誤；C．對二甲苯分子中苯環上有1種環境的氫原子，甲基上有1種環境的氫原子，所以一氯代物有1+1=2種，故C正確；D．M分子結構中含有一個環、一個碳碳雙鍵、一個碳氧雙鍵，所以不飽和度為3，而苯環的不飽和度為4，所以M的同分異構體中不行能含有苯環，故D正確；綜上所述答案為B。第Ⅱ卷（非選擇題,共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.有下列八種晶體：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷(P4)、E干冰(CO2)、F氯化銨、G鋁、H金剛石?；卮鹣铝袉栴}：(1)屬于原子晶體的化合物是_______(填字母，下同)，受熱熔化后化學鍵不發生改變的是_______。(2)1molSiO2含有_______molSi—O鍵，1mol白磷(P4)含有_______molP—P鍵。(3)從原子半徑大小角度說明，同一主族的C與Si，形成CO2和SiO2時，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O之間不能的緣由_______。(4)上升溫度，金屬鋁的電導率_______(填“上升”、“降低”或“不變”)?！敬鸢浮?1).A(2).BDE(3).4(4).6(5).硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩定的π鍵(6).降低【解析】【分析】A水晶屬于原子晶體；B冰醋酸屬于分子晶體；C氧化鎂屬于離子晶體；D白磷屬于分子晶體；E干冰屬于分子晶體；F氯化銨屬于離子晶體；G鋁屬于金屬晶體；H金剛石屬于原子晶體?！驹斀狻?1)屬于原子晶體的化合物為A水晶；原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，化學鍵不發生改變，所以選BDE；(2)二氧化硅晶體中每個Si原子與4個氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2含有4molSi—O鍵；白磷屬于分子晶體，白磷分子為正四面體形，4個P原子位于頂點，所以一個分子中有6個P—P鍵，則1mol白磷含有6molP—P鍵；(3)硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩定的π鍵；(4)溫度越高，電子具有的能量越高，無規則運動越猛烈，越不簡單發生定向移動，電導率降低?！军c睛】原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力。17.試驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：已知：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態無色液體無色液體無色液體密度/g·cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-1309-116回答下列問題(1)組裝儀器后進行該試驗前必需進行的操作是______。(2)裝置B的作用是______。(3)在裝置C中最佳加入試劑為______，C內發生的主要反應的離子方程式為______。(4)裝置D中發生主要反應的化學方程式為______。(5)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目是______；下列冷卻劑合適的為______A冰水混合物B5℃的水C10℃的水(6)推斷反應結束的現象是______。將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層(填“上”或“下”)(7)在裝置E中應加入______，作用是______。(8)下列操作中,不會導致產物產率降低的是______(填正確答案的標號)a乙烯通入溴水時速率太快b裝置C中的溶液用水代替cD中試管內液溴上不加水d試驗時沒有E裝置【答案】(1).檢查裝置的氣密性(2).平安瓶(防堵塞)(3).NaOH溶液(4).SO2+2OH-=SO+H2O；CO2+2OH-=CO+H2O(5).CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(6).冷卻可避開溴的大量揮發(7).C(8).D中試管的溶液褪色(9).下(10).NaOH溶液(11).汲取溴蒸汽(12).d【解析】【分析】本試驗的目的是用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷；首先須要在裝置A中利用濃硫酸和乙醇共熱制取乙烯，裝置B可以平衡壓強，依據B中長導管中液面改變可以檢測裝置是否發生堵塞，同時導管短進可以防止倒吸；濃硫酸具有強氧化性，在與乙醇反應過程中會產生二氧化碳和二氧化硫氣體，可在裝置C中盛放NaOH溶液將雜質氣體除去；之后通入裝置D中發生乙烯和溴的加成反應生成1,2—二溴乙烷，為削減溴的揮發，試管放在冷水浴中，裝置E為尾氣處理裝置，處理未反應的溴?！驹斀狻?1)該反應中須要制備氣體，所以組裝儀器后進行試驗前必需檢查裝置的氣密性；(2)裝置B的作用為平安瓶，可以平衡壓強、防止倒吸，依據B中長導管中液面改變可以檢測裝置是否發生堵塞；(3)裝置C的作用是除去生成的乙烯中混有的SO2和CO2，所以最佳試劑為NaOH溶液，發生的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O；CO2+2OH-=CO+H2O；(4)裝置D中發生乙烯和溴的加成反應，化學方程式為CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(5)溴易揮發，冷卻可避開溴的大量揮發；依據題目數據可知1,2—二溴乙烷的熔點為9℃，為防止生成的1,2—二溴乙烷凝固堵塞裝置，冷卻劑合適的溫度為10℃，所以選C；(6)該試驗中溴少量，所以當D中試管溶液褪色說明完全反應；1,2—二溴乙烷的密度比水大，所以產物在下層；(7)揮發的溴須要處理，所以裝置E中應加入NaOH溶液汲取溴蒸氣；(8)a．乙烯通入溴水時速率太快反應不充分，同時會帶走大量溴，導致產率下降，故a不符合題意；b．裝置C中溶液用水代替導致通入D中試管的氣體中有二氧化硫，二氧化硫會與部分溴發生氧化還原反應，導致產率降低，故b不符合題意；c．水層可以形成液封，削減溴的揮發，若不加水，溴的揮發增多，導致產率降低，故c不符合題意；d．裝置E作用是汲取未反應的溴，對產率沒有影響，故d符合題意；綜上所述選d。【點睛】濃硫酸具有強氧化性，所以在與乙醇反應制備乙烯時會生成二氧化碳和二氧化硫；第8小題為易錯點，要留意該制備過程中溴少量，則只要會導致參加反應的溴的量削減的操作都會降低產率。18.水楊酸協作物在醫藥、農業等方面有重要的用途，一種水楊酸銅協作物(E)的合成如下：回答下列問題：(1)同周期第一電離能比氧大的元素有_______種。(2)圈出如圖醋酸酐分子中實行sp3雜化的原子_______。(3)鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大的主要緣由是：_______。(4)Cu(NO3)2中的化學鍵，除了σ鍵外，還存在_______。(5)配離子中，Cu2+的配位數為_______，價電子的電子排布式為_______。(6)寫出反應③的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1).3(2).(C、O各，圈出1個碳原子即可)(3).熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵(4).離子鍵、π鍵(5).4(6).3d9(7).+3OH-+CH3COO-+2H2O【解析】【分析】(1)同周期元素，隨核電荷數增大第一電離能有漸漸增大的趨勢，當最外層電子排布處于半滿、全滿等狀態時，第一電離能比相鄰元素大；(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基，類似于甲烷的結構，兩個羰基中間的氧原子的成鍵對數為2，孤電子對數為2，即氧原子價層電子對數為4，C=O為平面結構，據此分析解答；(3)A與水形成了分子間氫鍵；(4)Cu(NO3)2為離子化合物，除了σ鍵外，還含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵；(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9；(6)依據圖示C的結構中含有酯基和羧基，酯基在堿性條件下發生水解反應，羧基與氫氧化鈉發生中和反應。【詳解】(1)與O元素同周期的非金屬元素有C、N、F、Ne，同周期元素，隨核電荷數增大第一電離能有漸漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充溢狀態，原子處于較穩定狀態，第一電離能比相鄰元素大，因此比O元素第一電離能大的元素有N、F、Ne共3種；(2)如圖醋酸酐分子中含有兩個甲基，類似于甲烷的四面體結構，甲基上的碳原子實行sp3雜化，兩個羰基中間的氧原子成鍵對數為2，孤電子對數為2，即該氧原子價層電子對數為4，氧原子實行sp3雜化，C=O為平面結構，C=O上的碳原子和氧原子實行sp2雜化，則醋酸酐分子中實行sp3雜化的原子如圖所示(C、O各，圈出1個碳原子即可)；(3)A的分子間存在氫鍵，在熱水中，熱水破壞了A的分子間氫鍵，A與水形成了分子間氫鍵，鄰甲基苯酚(A)在熱水中的溶解度比冷水顯著增大；(4)Cu(NO3)2為離子化合物，含有離子鍵，硝酸根離子中含有π鍵和σ鍵；(5)配離子中，Cu2+的4s和4p的三個軌道全空，可用于接受電子對，結合圖示，反應流程中E為協作物，Cu2+的配位數為4，Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，價電子的電子排布式為3d9；(6)依據圖示C的結構中含有酯基和羧基，酯基在堿性條件下發生水解反應，羧基與氫氧化鈉發生中和反應，則反應③的離子方程式為：+3OH-+CH3COO-+2H2O。【點睛】易錯點為(1)，同周期元素，隨核電荷數增大第一電離能有漸漸增大的趨勢，由于氮原子最外層電子排布為2p3，為半充溢狀態，原子處于較穩定狀態，第一電離能比相鄰元素大。19.氟及鍺其化合物用途特別廣泛。回答下列問題：(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區分晶體、準晶體和非晶體。(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為_______；(3)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有_______mol配位鍵。(4)向[Cu(H2O)4]2+溶液(天藍色)中加入過量氨水將生成更穩定的[Cu(NH3)4]2+溶液(深藍色)，緣由是_______；向深藍色溶液中逐滴加入足量的稀硫酸，視察到的現象是_______。(5)Ge單晶具有金剛石型的結構，如圖為晶胞結構，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(，0，)，C為(，，0)，D原子的坐標參數為_______；晶體Ge的半徑為r，則計算其空間利用率的表達式為_______(用含有r的表達式表示，不必化簡)。若晶胞參數為anm，Ge的相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數，則其晶胞密度為_______g/cm3(列出計算式即可)。【答案】(1).X-射線衍射(2).V形(3).2(4).N(5).原子的電負性小于氧原子，供應孤電子對實力強，形成的配位鍵更加穩定；先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為天藍色(6).(，，)(7).(8).【解析】【分析】(1)可通過X-試驗衍射試驗方法區分晶體、準晶體和非晶體；(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子中F原子價層電子對個數=2+=4，且含有兩個孤電子對，依據價層電子對互斥理論推斷該離子的空間構型(或利用等電子體理論分析推斷)；(3)NH4BF4中銨根離子中含有1個配位鍵，B原子與F之間形成1個配位鍵；(4)向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位實力NH3分子大于H2O分子；向深藍色溶液中逐滴加入稀鹽酸，鹽酸先與銅氨絡離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，鹽酸過量，氫氧化銅沉淀溶解生成氯化銅；(5)D與四周4個原子形成正四面體結構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側面的平面將半個晶胞2等份可知D處于到各個面的處；依據均攤法計算晶胞中Ge原子數目，晶胞的利用率=×100%；結合阿伏加德羅常數表示出晶胞的質量，再依據ρ=m/V計算晶胞密度?！驹斀狻?1)從外觀無法區分三者，但用X光照耀揮發覺：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定；(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子中F原子價層電子對個數=2+=4，且含有兩個孤電子對，依據價層電子對互斥理論，F原子實行sp3雜化，離子空間構型為V形([H2F]+與H2O等互為等電子體，互為等電子體的微粒結構相像，H2O分子的空間構型為V形，則[H2F]+離子空間構型也為V形)；(3)NH4BF4中銨根離子中含有1個配位鍵，B原子與F之間形成1個配位鍵，lmolNH4BF4含有2mol配位鍵；(4)向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位實力NH3分子大于H2O分子，這是因為N原子的電負性小于氧原子，供應孤電子對實力強，形成的配位鍵更加穩定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下絡合平衡[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，加入鹽酸，氨分子與氫離子反應，濃度減小，平衡向右移動，銅離子與溶液中氫氧根結合生成氫氧化銅藍色沉淀，當鹽酸過量時，氫氧化銅沉淀溶于鹽酸生成氯化銅，溶液呈天藍色，試驗現象為先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為天藍色；(5)晶胞中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(，0，)，C為(，，0)，D與四周4個原子形成正四面體結構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側面的平面將半個晶胞2等份，可知D處于到各個面的處，則D原子的坐標參數為(，，)；晶胞中Ge原子位于晶胞的頂點、體內和面心，則晶胞中Ge數目為4+8×+6×=8；設晶胞的邊長為x，晶胞的體對角線的長度=x，依據晶胞中原子的位置關系，體對角線的長度等于8個Ge原子的半徑，晶體Ge的半徑為r，則8r=x，則x=r，則晶胞的體積V=x3=(r)3，晶胞中8個Ge原子的總體積=，已知晶胞的利用率=×100%=；若晶胞參數為anm，則晶胞的體積為V=(a×10-7)3cm3，Ge的相對原子質量為M，晶胞的質量m=g，晶胞密度ρ==g/cm3。【點