化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

化學(xué)反應(yīng)進行的方向---推動力化學(xué)反應(yīng)原理的三個重要方面化學(xué)反應(yīng)快慢---速率化學(xué)反應(yīng)進行的限度---化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率成果展示一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、含義：

2、表示方法：

3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

4、單位：

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量。

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

V==△C/△t

mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

點擊試題在2L的密閉容器中，加入1molN2和3mol的H2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4

則V（N2）=0.2/2×2=0.05

mol/（L·s）

V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）

V(NH3)=0.4/2×2=0.1

mol/（L·s）

問題討論問題一、V（N2）、V（H2）與V（NH3）的數(shù)值是否相同？問題二、是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？問題三、由上述計算題的結(jié)果，你會得出什么結(jié)論？結(jié)論：對于在一個容器中的一般反應(yīng)aA+bB=cC+dD來說V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)=a：b：c：d評價反饋(1)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2，經(jīng)2S，測得容器內(nèi)有1mol的SO3，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？(2)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2+N22NH3，開始時測得C(H2）=4mol/L，C（N2）=1mol/L，2S末，測得C（N2）=0.9mol/L。求V（H2）為多大？評價反饋(1)解：2SO2+O22SO3起始量（mol）：2102s末量（mol）：1變化量（mol）：10.51

則V（SO2）=V（SO3）=0.25mol/（L·s）

V（O2）=0.125mol/（L·s）(2)解：V（N2）=△C(N2)/△t=0.05mol/（L·s）

V（H2）=3V（N2）

=0.15mol/（L·s）

不同濃度的稀硫酸與鋅反應(yīng)的實驗，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？合作探究①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述實驗現(xiàn)象

判斷反應(yīng)的快慢實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述合作探究實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述①測定氣體的體積或體系的壓強②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化③測定物質(zhì)或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化實驗測量判斷反應(yīng)的快慢定量描述

按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時間。二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定實驗步驟：1、連接實驗裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中加入鋅粒，然后再向分液漏斗中加入稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時間

二、化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定注意事項：1、注意安全，團結(jié)協(xié)作2、如何檢查裝置的氣密性3、何時計時，用何儀器計時4、稀硫酸滴入時注意：a:保持導(dǎo)氣管順暢b液體快速滴下c滴完后迅速關(guān)閉分液漏斗活塞5、注射器讀數(shù)到什么位置，是10mL處嗎加入試劑反應(yīng)時間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4結(jié)論：

鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。濃硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數(shù)據(jù)：實驗現(xiàn)象：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。知識拓展測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法知識拓展測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法1、量氣法2、比色法3、電導(dǎo)法4、激光技術(shù)法學(xué)習(xí)感悟1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及數(shù)學(xué)表達(dá)式2、常見實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA自我評價2、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進行得最快的是（）

A.V（A）=0.15mol/（L·min）B.V（B）=0.5mol/（L·min）C.V（C）=0.4mol/（L·min）D.V（D）=0.01mol/（L·s）

D自我評價自我評價3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B