山東省北鎮中學高69級第一次考試化學試題時長：90分鐘，滿分：100分出題人：王芳審核人：黃玉玲可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．《黃帝內經》中記載，“五谷為養，五果為助，五畜為益，五菜為充”，關于其中涉及的營養物質，下列說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物B．油脂在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質在人體內不斷水解，最終生成物是二氧化碳和水D．淀粉和纖維素均屬多糖，二者互為同分異構體2．實驗室中，下列做法錯誤的是（）A．用排水法收集氣體 B．用棕色試劑瓶保存濃硝酸C．用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉 D．用pH試紙檢驗水溶液的酸性3．下列物質中，可與反應且能證明具有氧化性的是（）A．KSCN B．NaOH C． D．Fe4．解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．石英和焦炭制取粗硅的反應：B．氫氟酸雕刻玻璃發生的離子反應：C．燒堿溶液除去中少量的反應：D．氧化鐵溶于氫碘酸發生的離子反應：5．氨含氫量高，是很好的氫源載體，燃料電池結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．b極發生還原反應B．電池工作過程中從b極向a極移動C．負極電極反應式為D．a極消耗的與b極消耗的物質的量之比為6．2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發射，此次發射使用的是我國自主設計生產的運載火箭，火箭使用偏二甲肼（）作燃料，其反應為。下列有關化學用語正確的是（）A．偏二甲肼的結構簡式：B．中子數為8的氮原子結構示意圖：C．電子式表示的形成過程：D．肼（）也可作火箭燃料，其球棍模型：7．下列屬于加成反應的是（）A．B．C．D．8．某實驗室的廢液中含有、、等，其提取碘的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“還原”過程中氧化劑與還原劑物質的量之比為B．操作X用到的主要儀器有分液漏斗和燒杯C．“氧化”過程的離子反應：D．能用淀粉溶液檢驗“富集”后溶液中是否含9．科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在金屬鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。其中的三元催化器（催化劑主要由Rh、Pd、Pt等物質和稀土材料組成）可將汽車尾氣中的、CO、碳氫化合物轉化為無害氣體，有效降低對壞境的危害。三元催化器中發生的主要反應為。凈化原理如圖。關于上述材料中汽車尾氣及其凈化，下列說法正確的是（）A．在催化下，轉化為成和B．使用三元催化器既能增大反應的速率，又能影響平衡狀態C．向恒容條件下的密閉容器中充入氦氣，上述反應的速率會增大D．汽車尾氣中的CO和NO均來自于汽油的不完全燃燒10．某實驗小組，設計如下圖所示的裝置模擬汽車尾氣系統中CO與NO催化反應。關于上述模擬實驗，下列說法錯誤的是（）A．反應前需檢查裝置的氣密性是否良好B．裝置a中的試劑起干燥、觀察氣體流速及混合氣體的作用C．裝置c為安全瓶，能防止d裝置中的溶液倒吸入b裝置D．裝置d中的溶液能完全吸收實驗中的有害尾氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的比較乙醇和水分子中氫原子的活潑性驗證石蠟分解的產物是乙烯探究化學反應速率的影響因素證明金屬性實驗方案12．我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．催化劑參加了化學反應過程B．反應過程中，有C—H鍵的斷裂和形成C．①→②過程中，放出能量并形成了C—C鍵D．生成總反應的反應類型是加成反應13．一種可穿戴電池的結構如圖所示，其中凝膠電解質不易漏液，耐火性能良好。其電池的總反應為。關于該電池工作原理，下列說法錯誤的是（）A．Zn為負極B．正極反應式為C．電子由負極經隔離膜流向正極D．凝膠電解質可提高電池的安全性和穩定性14．如圖為一重要有機化合物的結構簡式。下列說法正確的是（）A．該芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．該有機物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上C．1mol該物質最多可以與1mol發生加成反應D．與1mol該物質反應消耗Na、NaOH、物質的量之比為15．180℃時將0.5mol和1.0mol通入2L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣（）和某無機產物，測得各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．在3~10min內，反應仍未達到平衡狀態B．該反應的化學方程式為C．和物質的量之比不變時，該反應達平衡狀態D．反應前后容器內氣體的壓強之比為三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16．（14分）新型化學電源在生活、工業、國防等方面有廣泛用途。（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解質溶液組成一種新型電池，電池工作時NiO（OH）轉化為，該電池反應的化學方程式為________________________（2）如圖是鋁—硫二次電池工作原理示意圖，放電時的電池反應為。①放電時每生成，轉移電子的物質的量為________mol。②充電時陽極電極反應式為________________________。③用該電池保護地下鐵管道不被腐蝕．鐵管道應連接電池的________電極（填“鋁”或“硫碳復合物”），該電化學防護法稱為________________（3）HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。電池的負極電極反應式為________________________，需補充物質X的化學式為________。17．（10分）（某化學小組探究外界條件對化學反應速率的影響及其原因。【實驗原理】【實驗內容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根據表中的實驗數據，可以得到的結論是________________。（2）利用實驗1中數據計算，用溶液的濃度變化表示的反應速率為________。（3）該小組同學根據經驗繪制了隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但是實驗過程中隨時間變化的趨勢應如圖2所示。圖1圖2①該小組同學根據圖2提出的假設：生成的對該反應有催化作用；通過下列實驗驗證該假設是否成立。試管中加入少量固體的化學式為________。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min溶液溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假設成立，應觀察到的現象是________________。（4）濃度增大反應速率加快的原因是________（填字母，下同），催化劑使反應速率加快的原因是________。a．單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加b．使分子能量升高，提高了活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增加c．降低了反應的活化能，提高了活化分子百分數，單位時間內有效碰撞次數增加18．（11分）（I．汽車尾氣是城市的主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，常溫常壓下其熱化學方程式為（1）在一密閉容器中發生上述反應，下列描述能說明反應已達到平衡狀態的是________（填字母）．A．B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C．某時刻容器中NO與的物質的量之比為D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化（2）常溫下，在一個容積為2L的恒容密閉容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分鐘后反應過到平衡，測得容器中含0.08mol。①常溫下，該反應的平衡常數________，若要使K增大，則改變的條件為________________。②若繼續通入0.20molNO和0.20molCO，則NO的平衡轉化率會________（填“增大”“減小”或“不變”）。II．Bodenstein研究了反應：。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如表所示：t/min02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784（3）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為________。（4）上述反應中，正反應速率，逆反應速率，其中、為正、逆反應速率常數，則________（用含K和的代數式表示）。若起始時，，，則在時，________。19．（13分）鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發展非常關鍵。（1）鋰硒電池具有優異的循環穩定性。①正極材料Se可由通入亞硒酸（）溶液反應制得，該反應的化學方程式為________________。②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示，寫出正極的電極反應式：________________。充電時向________（填“Se”或“Li”）電極遷移。③與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。圖1圖2圖3（2）電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰（）。①可由硫酸鋰與殼聚糖在高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________________。②取一定量樣品在空氣中加熱，測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示（固體殘留率）。分析300℃后，固體殘留率變化的原因是________________________________。20．（12分）綠色能源是未來能源發展的方向，積極發展氫能，是實現“碳達峰、碳中和”的重要舉措。回答下列問題：（1）工業上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發生如下反應：I．II．下列操作中，能提高平衡轉化率的是________（填字母）。A．增加用量 B．恒溫恒壓下通入稀有氣體C．移除 D加入催化劑（2）在一定條件下，向密閉容器中充入和，發生反應。測得相同時間內，的轉化率隨溫度的變化如圖1所示（虛線表示的平衡轉化率隨溫度的變化）；速率常數的對數與溫度的倒數之間的關系如圖2所示。圖1