山東省高考化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）

L（5分）進行化學實驗時應強化安全意識.下列做法正確的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

2.（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知

Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）

YZ

XW

A.原子半徑：X<Y<Z

B.氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

3.（5分）分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正

確的是（）

分枝酸

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.lmol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，且原理相同

分）某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入溶液中同

4.（5Ba（HCO3）2

時有氣體和沉淀產生.下列化合物中符合上述條件的是（）

A.AICI3B.Na2OC.FeCI2D.SiO2

5.（5分）下列由實驗現象得出的結論正確的是（）

操作及現象結論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀Ksp（AgCI）<Ksp（Agl）

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅溶液中一定含有Fe2.

色

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶Br還原性強于CI

液上層呈橙紅色

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試NH4cl固體可以升華

管口有晶體凝結

A.AB.BC.CD.D

6.（5分）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

2+/

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：SO3-+2H=SO2r+H2O

22

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO2：S1O3-+SO2+H2O=H2SiO34/+SO3-

3，

C.向Al2（SC）4）3溶液中加入過量的NH3*H2O：AI+4NH3*H2O-AIO2+4NH4+2H2O

2++

D.向CuS04溶液中加入Na25：2Na2O2+2Cu+2H2O=-4Na+2Cu（OH）24+。2個

7.（5分）室溫下向10mL0.1mol?LiNaOH溶液中加入1的一元酸HA

J>THA)mL

A.a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H')>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A）>c（HA）

二、解答題

8.（15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法

制備，鉆氧化物可通過處理粘渣獲得.

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCI溶液.B

極區電解液為溶液（填化學式），陽極電極反應式為，電解過程

中H向電極遷移（填"A"或"B"）.

（2）利用鉆渣［含Co（OH）3、Fe（OH）3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：

怫杳

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為，鐵渣中鐵元素的化合價

為，在空氣中燃燒COC2O4生成鉆氧化物和C02,測得充分燃燒后固體質

量為2.41g,C02的體積為1.344L（標準狀況），則鉆氧化物的化學式為

電源

一

惰

惰

性

性

電

電

極

A極B

陽離子交換障

9.（19分）合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重

要作用.

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣

的壓強（p）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）.

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增

大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MH”氫化反應方程式為：

zMHx（s）+H2（g）-zMHy（s）AH（I）；在B點，氫化反應結束，進一步增大

氫氣壓強，H/M幾乎不變.反應（工）中z=（用含x和y的代數式表示）.溫

度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL*g%min

1.反應（工）的焙變AHi0（填“>""V"或

（2）q表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比

例，則溫度為Ti、T2時，n（T1）n（T2）（填“>或當反應（I）

處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應

(I)可能處于圖中的點(填"b""c"或"d"),該貯氫合金可通過或

的方式釋放氫氣.

(3)貯氫合金ThNis可催化由C。、匕合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的

熱化學方程式為.已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O—C02(g)+4H2(g)

△H=+165kJ*mol1

CO(g)+H20(g)—CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol1.

10.(19分)毒重石的主要成分BaCCh(含Ca2'、Mg?、Fe?.等雜質)，實驗室利

用毒重石制備BaCI2?2H2O的流程如下：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是o實驗室用37%的鹽酸配

置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的o

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

(2)加入NH3*H2O調節pH=8可除去(填離子符號)，濾渣口中含

(填化學式)。加入H2c2。4時應避免過量，原因是o

79

已知：KSp(BaC2O4)=1.6X10,Ksp(CaC2O4)=2.3X10

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba?’的含量，實驗分兩步進行。

22

已知：2CrO42+2H一02。72-+?0Ba++CrO4=BaCrO44/

步驟I移取xml一定濃度的NazCrCU溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b

mol?L1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為VomL。

步驟H：移取ymLBaCL溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4

溶液，待Ba?完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L1鹽酸標準液滴定至

終點，測得滴加鹽酸的體積為VimL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的（填"上方"

或"下方"）。BaCb溶液的濃度為mol-L1,若步驟II中滴加鹽酸時有少量

待測液濺出，Ba?濃度測量值將（填“偏大"或"偏小

化學…化學與技術（滿分12分）

11.（12分）工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含N0、N02）制備NaNO2>

NaN03，工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2cO3外，還有（填化學式）.

（2）中和液進行蒸發工操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的

是,蒸發I產生的蒸氣中含有少量的NaNCh等有毒物質，不能直接排放,

將其冷凝后用于流程中的（填操作名稱）最合理.

（3）母液I進行轉化時加入稀HNC）3的目的是.母液n需回收利用，下

列處理方法合理的是.

a.轉入中和液b.轉入結晶I操作c.轉入轉化液d.轉入結晶II操作

（4）若將NaNO2>NaNCh兩種產品的物質的量之比設為2：1,則生產1.38噸

NaNCh時，Na2c。3的理論用量為噸（假定Na2c。3恰好完全反應）.

化學…物質結構與性質（滿分0分）

12.氟在自然界中常以CaFz的形式存在.

（1）下列關于CaF2的表述正確的是.

a.Ca2'與F.間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于CI,則CaF2的熔點高于CaCb

c.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同

d.CaFz中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含AN的溶液中，原因是（用離子方程式

表示）.

已知AR3在溶液中可穩定存在.

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，0F2分子構型為，其中氧原子

的雜化方式為.

（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如CIF3、BrF3等.已知反

應?鍵的鍵能為?

Cl2（g）+3F2（g）=2CIF3（g）AH=-313kJmoli,F-F159kJmol

F,CI-Cl鍵的鍵能為242kJ?mo「】,則CR中Cl-F鍵的平均鍵能為kJ-mol

ICIF3的熔、沸點比BrF3的（填"高"或"低"）.

化學一有機化學基礎（滿分0分）

13.菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下:

0

RMgBr.①由（環氧乙烷）》RCHOH+Mg/Br

0Cqg2cHl

（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是

（2）由A生成B的反應類型是，E的某同分異構體只有一種相同化學環

境的氫，該同分異構體的結構簡式為

（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式

（4）結合題給信息，以澳乙烷和環氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線

（其他試劑任選）.

NaOH溶液CH3coOH)

CH3CH2G》CH3cH20HCH3COOCH2CH3

合成路線流程圖示例:-△濃H1S04.A

山東省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題5分，滿分35分）

L（5分）進行化學實驗時應強化安全意識.下列做法正確的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【分析】A.金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；

B.碳酸氫鈉分解生成水；

C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性；

D.加入碎瓷片，防止暴沸.

【解答】解：A.金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應,

反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉分解生成水，則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，

故B錯誤；

C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上

時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，從實驗安全的

角度考慮，故D正確；

故選：Do

【點評】本題為山東高考題，側重化學與生活、實驗安全的考查，把握物質的性

質、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關鍵，題目難度不大.

2.（5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知

Y、W的原子序數之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）

YZ

Xw

A.原子半徑：X<Y<Z

B.氣態氫化物的穩定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

【分析】Y、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為X,則Z的原子

序數為x+1,W的原子序數為x+10,則x+x+10=3X(x+1),解得x=7,即Y為N,

結合位置關系可知，Z為0,X為Si,W為Cl,然后結合元素化合物知識來解答。

【解答】解：丫、W的原子序數之和是Z的3倍，設Y的原子序數為X,則Z的

原子序數為x+1,W的原子序數為x+10,則x+x+10=3X(x+1),解得x=7,即Y

為N,結合位置關系可知，Z為0,X為Si,W為Cl,

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為X>Y>Z,故A錯誤；

B.非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性為XVZ,故B錯

誤；

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物，分別為MgO、MgCI2,故C正確；

D.Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性為含氧酸中酸性最強的酸，則最高價氧

化物對應水化物的酸性：Y<W,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題為山東高考題，側重位置、結構與性質的考查，把握原子序數的關

系推斷元素為解答的關鍵，注意元素性質的比較方法，選項D為解答的易錯點,

題目難度不大。

3.(5分)分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正

確的是()

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.lmol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高鋸酸鉀溶液褪色，且原理相同

【分析】由結構簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、酸鍵等，結合

竣酸、醇、烯燃的性質來解答.

【解答】解：A.分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、酸鍵，共4種官能團，

故A錯誤；

B.含-COOH與乙醇發生酯化反應，含-OH與乙酸發生酯化反應，故B正確；

C.不是苯環，只有-COOH與NaOH反應，則lmol分枝酸最多可與2molNaOH

發生中和反應，故C錯誤；

D.碳碳雙鍵與溟的四氯化碳溶液發生加成反應，雙鍵與-OH均能被酸性高錦

酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題為山東高考題，側重有機物結構與性質的考查，把握官能團與性質

的關系為解答的關鍵，注意官能團的判斷，題目難度不大.

4.(5分)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同

時有氣體和沉淀產生.下列化合物中符合上述條件的是()

A.AICI3B.Na2OC.FeCI2D.SiO2

【分析】選項中物質只有FeCL不能由兩種單質直接反應生成，且S。與Ba(HCO3)

2不反應，NazO與Ba(HCO3)2溶液反應不生成氣體，以此來解答.

【解答】解：A.AI與氯氣化合生成AlCb，AICI3與Ba(HCO3)2溶液反應生成氫

氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故A正確；

B.鈉與氧氣反應生成氧化鈉，但NazO與Ba(HCO3)2溶液反應不生成氣體，只

生成碳酸鋼沉淀，故B錯誤；

C.Fe與氯氣化合生成FeCb，故C錯誤；

D.Si與氧氣化合生成SiO2,但SiO2與Ba(HCO3)2不反應，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題為山東高考題，側重元素化合物知識及反應原理的考查，把握物質

的性質、發生的反應為解答的關鍵，注意選項A中相互促進水解反應，題目難度

不大.

5.(5分)下列由實驗現象得出的結論正確的是()

操作及現象結論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅溶液中一定含有Fe2.

色

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶Br一還原性強于C「

液上層呈橙紅色

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消失，試NH4cl固體可以升華

管口有晶體凝結

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.同類型的沉淀轉化時，溶度積大的沉淀轉化為溶度積小的沉淀；

B.原溶液中含有Fe*加入KSCN溶液，溶液呈紅色；

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有

Br2生成，發生反應：2Br+Cl2=2C「+Br2,還原劑還原性強于還原產物還原性；

D.NH4cl受熱分解為NH3與HCI,在試管口處冷卻，NH3與HCI反應又得到NH4CI

固體.

【解答】解：A.同類型的沉淀轉化時，難溶電解質之間可實現由溶度積常數較

大的物質轉化為溶度積常數較小的物質，AgCI懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀

變成黃色，證明此條件下(p(AgCI)>KSp(Agl),故A錯誤；

B.原溶液中若含有Fe3,加入KSCN溶液，溶液也會呈紅色，不能說明原溶液中

是否含有Fe；,故B錯誤；

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有

Br2生成，發生反應:2Br+CI2=2Cr+Br2,說明還原性強于C「，故C正確；

D.NH4CI受熱分解為NH3與HCI,在試管口處冷卻，NW與HCI反應又得到NH4cl

固體，不能說明NH4cl固體可以升華，故D錯誤，

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案評價，側重考查學生對基礎知識的理解掌握，難

度不大.

6.（5分）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）

2

A.向稀HN03中滴加Na2s。3溶液：SO3'+2H=SO21'+H2O

22

B.向Na2SiO3溶液中通入過量S02：SiO3-+SO2+H2O-=H2SiO3sl/+SO3-

3+

C.向AL（SO4）3溶液中加入過量的NH3*H2O：AI+4NH3*H2O-AIO2'+4NH4+2H2O

D.向CUSO4溶液中加入22。2：2Na2O2+2Cu2，+2H2O-4Na"+2Cu（OH）2J+O2個

【分析】A.發生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO、水；

B.反應生成硅酸和亞硫酸氫鈉；

C.反應生成氫氧化鋁和硫酸鏤；

D.反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氧氣.

【解答】解：A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液的離子反應為2NO3+3SO為+2H+

—3SO42+2NO個+也0,故A錯誤;

2-

B.向Na2SiO3溶液中通入過量S02的離子反應為SiO3+2SO2+2H2O—

H2SiO34/+2HSO3,故B錯誤;

C.向AL（SO4）3溶液中加入過量的NH3*H2O的離子反應為A|3*+3NH3?H2。-Al

（OH）3J+3NHJ故C錯誤；

2，

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu+2H2O—4Na'+2Cu（OH）

24+。2個，故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反

應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子

反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大.

7.（5分）室溫下向10mL0.1mol?「iNaOH溶液中加入0.1mol?L1的一元酸HA

溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）

A.a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

【分析】A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水

解呈堿性；

B.b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*,抑制水的電離；

C.pH=7時，c(H*)=c(OH),結合電荷守恒判斷;

D.b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大

于/V水解程度.

【解答】解：A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶

液水解呈堿性，應為c(HA)>c(H-),故A錯誤；

B.a點A水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H,

抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c(H')=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(A)+c

(OH-則c(Na)=c(A),故C錯誤；

D.b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA電離程度大

于A冰解程度，則存在c(AD>c(HA),故D正確。

故選：Do

【點評】本題為考題，側重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養學生的分析能力

和良好的科學素養，題目難度中等，本題易錯點為C,注意從溶液電中性的角度

分析.

二、解答題

8.(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法

制備，鉆氧化物可通過處理粘渣獲得.

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCI溶液.B

極區電解液為LiOH溶液(填化學式)，陽極電極反應式為2cI-2e

=。2個，電解過程中Li'向B電極遷移(填"A"或"B").

(2)利用鉆渣［含Co(0H)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：

鋤杳

Co(0H)3溶解還原反應的離子方程式為2co(OH)3+4H++SO32-=2CO2++SO4"

+5H2。，鐵渣中鐵元素的化合價為+3,在空氣中燃燒COC2O4生成鉆氧化物

和C02,測得充分煨燒后固體質量為2.41g,C02的體積為1.344L(標準狀況)，

則鉆氧化物的化學式為CO3O4.

氣

陽離子交橫膜

【分析】(1)電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCI溶液，由圖可

知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,Li'

由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCI溶液，氯離子放電生成氯氣；

(2)Co(OH)3溶解還原反應為Co(OH)3、H\SCh?一的氧化還原反應；由制

備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成亞鐵

離子，在浸液中通入氧氣時亞鐵離子被氧化為鐵離子；煨燒COC2O4生成鉆氧化

物和C02,測得充分燃燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),

n(CO2)=―L344L_-o,06mol,由化學式可知n(Co)=0.06molXA.=0.03mol,

22.4L/mol2

則氧化物中n(0)=2-41g-0.03molX59g/mol=0.04mo1,以此來解答.

16g/mol

【解答】解：(1)電解制備LiOH,兩電極區電解液分別為LiOH和LiCI溶液，由

圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH,

B極區電解液為LiOH溶液；Li,由A經過陽離子交換膜向B移動;A中為LiCI溶液,

氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2C1-2e=02個，

故答案為：LiOH；2c「-2e=02個;

(2)Co(OH)3溶解還原反應為Co(OH)3、H\SO32-的氧化還原反應，其離

2r2

子反應為2co(OH)3+4H+SO3'=2Co+SO4+5H2O；由制備流程可知，加硫酸

溶解后為鐵離子，再與亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成亞鐵離子，在浸液中通入

氧氣時亞鐵離子被氧化為鐵離子，可知鐵渣中鐵元素的化合價為+3價；燃燒

COC2O4生成鉆氧化物和C02，測得充分煨燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為

1.344L(標準狀況)，n(C02)=1-344L=0.06mo|,由化學式可知n(Co)=0.06mol

22.4L/mol

11

xl=0.03mol,則氧化物中n(0)=工乳)U.Q〕X。面。］,則n(Co)：

216g/mol

n(0)=0.03mol：0.04mol=3：4,所以鉆氧化物的化學式為CO3O4，

22+2

故答案為：2Co(OH)3+4H'+SO3=2CO+SO4-+5H2O；+3；Co3O4.

【點評】本題為山東高考題29題，側重電化學、物質制備及混合物分離提純的

考查，把握原電池原理及制備流程中的反應為解答的關鍵，(2)中化學式的計算

為解答的難點，題目難度不大.

9.(19分)合金貯氫材料具有優異的吸放氫性能，在配合氫能的開發中起到重

要作用.

(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣

的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比(H/M).

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增

大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy,氫化反應方程式為：

zMHx(s)+H2(g)-zMHy(s)AH(I)；在B點，氫化反應結束，進一步增大

氫氣壓強，H/M幾乎不變.反應(I)中z=_N__(用含x和y的代數式表示).溫

y-x

度為Ti時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL,吸氫速率v=30mL?g%min

1.反應(I)的焙變AHi<0(填“>""V"或

(2)n表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比

例，則溫度為Ti、丁2時，n(Ti)〉n(T2)(填"＞或當反應(工)

處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應

(I)可能處于圖中的C點(填"b""c"或"d"),該貯氫合金可通過加熱或

減壓的方式釋放氫氣.

(3)貯氫合金ThNis可催化由8、出合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的

熱化學方程式為COS)+3H(且)-CH4(g)+或。(g)Z\H=-206kJ/mol.已

1

知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mor

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ*mol

【分析】(1)zMHx(s)+H2(g)WzMHy(s)中遵循質量守恒定律，則反應前后

240mL

H原子個數相同；吸氫速率v=，^；由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個數

4min

比時，T2溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動；

(2)T2溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，則

該反應為放熱反應，低溫下有利于吸收氫；當反應(I)處于圖中a點時，保持

溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫度不變，K不變，則平衡時氫原子

與金屬原子的個數比增大，平衡點在曲線AB上；釋放氫氣即為平衡逆向移動，

結合該反應為放熱反應、氣體體積減小的反應特點解答；

(3)①CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol1

②CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol1,由蓋斯定律可知，

②-①得到CO(g)+3H2(g)-=CH4(g)+H2O(g),以此來解答.

【解答】解：⑴zMHx(s)+H2(g)WzMHy(s)中遵循質量守恒定律，則反應

240mL

前后H原子個數相同，則zx+2=zy,解得z=，—；吸氫速率v=—空—=30mL*g-1*min

y-x4min

時由圖可知，相同氫原子與金屬原子的個數比時，T2溫度高，對應的平衡時氫

氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應△HiVO,

故答案為：-2-;30；<；

y-x

(2)T2溫度高，對應的平衡時氫氣的壓強大，則升高溫度，平衡逆向移動，則

T

該反應為放熱反應，低溫下有利于吸收氫，T1<T2時，則n(Ti)>n(2)；當

反應(工)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，因溫

度不變，K不變，平衡時氫原子與金屬原子的個數比增大，平衡點在曲線AB上,

則達到平衡后反應(I)可能處于圖中的c點；釋放氫氣即為平衡逆向移動，因

該反應為放熱反應、氣體體積減小的反應，則該貯氫合金可通過加熱或減壓的方

式釋放氫氣，

故答案為：>；c；加熱；減壓；

1

(3)①CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ?mol

②CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?moli,由蓋斯定律可知，

1

②-①得到CO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g),AH=-41kJ*mol-(+165kJ?mol

#=-206kJ/mol,則熱化學方程式為CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

△H=-206kJ/mol,

故答案為：CO(g)+3H2(g)—CH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ/mol.

【點評】本題為山東高考題30題，涉及化學平衡、熱化學反應式、反應熱計算

及圖象分析，把握平衡移動的影響因素、圖象中縱橫坐標的含義為解答的關鍵,

(2)為解答的難點，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等.

10.(19分)毒重石的主要成分BaC03(含Ca2'、Mg?、Fe?.等雜質)，實驗室利

用毒重石制備BaCI2?2H2O的流程如下：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率

加快。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

ac。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

(2)加入NWH2O調節PH=8可除去Fe3,(填離子符號)，濾渣II中含Mg

(OH)2、Ca(OH)2(填化學式)。加入H2c2。4時應避免過量，原因是H2c2。4

過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。

9

已知：KSp(BaC2O4)=1.6X107,Ksp(CaC2O4)=2.3X10

Ca2-MgrFe3

開始沉淀時的pH11.99.11.9

完全沉淀時的pH13.911.13.2

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba?+的含量，實驗分兩步進行。

222+2

已知：2CrO4'+2H=Cr2O7'+H20Ba+CrO4=BaCrO44/

步驟I移取xml一定濃度的NazCrO,溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b

mol-Li鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為VomL。

步驟H：移取ymLBaCL溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4

溶液，待Ba?完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol1］鹽酸標準液滴定至

終點，測得滴加鹽酸的體積為VimL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的上方(填"上方"

或"下方")。BaCb溶液的濃度為.71)__mol?L一\若步驟H中滴加鹽酸時

y

有少量待測液濺出，Bar濃度測量值將偏大(填"偏大"或"偏小")。

【分析】制備BaCl2?2H2。的流程：毒重石的主要成分BaC03(含Ca?、Mg2\Fe31

等雜質)，加鹽酸溶解，碳酸鋼和鹽酸反應：BaCO3+2H=Ba2++CO2個+匕。，加入氨

水，調pH為8,Fe3-完全沉淀時的pH為3.2,只有Fe，完全沉淀，濾渣1為Fe

22+

(OH)3,溶液中主要含Ca\Mg?、Ba,加入氫氧化鈉調節PH=12.5,Ca?完

全沉淀時的pH為13.9,Mg2'完全沉淀時的pH為11.1,Mg2.完全沉淀，Ca?’部分

2

沉淀，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;溶液中主要含Ca》、Ba\加入H2c2O4,

得到CaCzCUj，除去Ca,蒸發濃縮冷卻結晶得到BaCbOHz。，

(1)研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；

溶液中質量分數=噂鱉X100%,實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需量

取濃鹽酸的體積和水的體積，且需使用燒杯作為容器稀釋，玻璃棒攪拌；

(2)根據流程圖和表中數據分析加入NH3?H2O調節pH=8可除去Fe*加入NaOH

調pH=12.5,可完全除去Mg21,除去部分Ca2\濾渣口中含Mg(OH)2、Ca(OH)

2;加入過量H2c2O4，易發生Ba*+H2c2O4—BaC2O4j+2H*,產品的產量減少；

(3)根據滴定管的構造分析0刻度在滴定管的位置；利用間接酸堿滴定法可測

2+22

定Ba?’的含量,實驗分兩步進行，根據Ba+CrO4-BaCrO44/>2CrO4+2H—

2

Cr2O7+H20,與Ba?，反應的CrM一的物質的量為總鹽酸的物質的量減去過量的鹽

酸，BaCL溶液的濃度計算公式，若步驟口中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Vi

減小，則Ba?.濃度測量值將偏大。

【解答】解：(1)化學反應的速率與反應物的接觸面積有關，毒重石用鹽酸浸取

前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，溶液中質量分數

=?熊圖X100%,實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需計算出濃鹽酸的體

m(溶液)

積和水的體積，需用量筒量取，濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器稀釋選

擇a,玻璃棒攪拌加速溶解選擇c,

故答案為：增大接觸面積從而使反應速率加快；ac；

(2)根據流程圖和表中數據可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2,加入氨水，調

r

pH為8,Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3J+3NH4",Fe?,完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)

3，加入氫氧化鈉調節PH=12.5,Ca?完全沉淀時的pH為13.9,Mg2’完全沉淀時

的pH為11.1,Mg2'完全沉淀，Ca?.部分沉淀，濾渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)

2+7

2，溶液中主要含Ca2*、Ba,Ksp(BaC2O4)=1.6X10,Ksp(CaC2O4)=2,3X10

%易形成CaC2O4沉淀，加入H2c2。4時應避免過量，防止CaCzCU沉淀完全后，

過量的H2c2。4會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少，

故答案為：Fe3'；Mg(OH)2、Ca(OH)2;H2c2。4過量會導致生成BaCzCU沉淀,

產品的產量減少；

(3)無論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟H：待Ba》

完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?「i鹽酸標準液滴定至終點，測得滴

加鹽酸的體積為VimL,則發生2CrO42+25一6。72一+出0的鹽酸的物質的量為：

ViX103Xbmol,步驟工：用bmol1】鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸

3r2

體積為VomL,加入的總鹽酸的物質的量：VoX10Xbmol,Ba+CrO4—

BaCrCU-與Ba?*反應的CrCU?一的物質的量為VoXIO3Xbmol-ViXIO3Xbmol=

（Vo-Vi）bX103mol,步驟H：移取ymLBaCL溶液于錐形瓶中，所以BaCL溶

液的濃度為：（但J）bO_mol/L=h。7-^^人,若步驟口中滴加鹽酸時

yXIO-3y

有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大，

故答案為：上方；偏大。

y

【點評】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCI2.2H2O的設計方法，側重考查

影響反應速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應用等知識，實驗步驟結

合物質的性質分析是解答的關鍵，題目難度中等。

化學…化學與技術（滿分12分）

11.（12分）工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含N0、NC）2）制備NaNCh、

NaN03,工藝流程如圖：

已知：Na2cO3+NO+NO2-2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶質除NaNCh及少量Na2cO3外，還有NaNCh（填化學式）.

（2）中和液進行蒸發工操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是防

止NaNOz的析出.蒸發I產生的蒸氣中含有少量的NaNCh等有毒物質，不能

直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理.

（3）母液工進行轉化時加入稀HNO3的目的是將NaNCh轉化為NaNCh.母

液n需回收利用，下列處理方法合理的是cd.

a.轉入中和液b.轉入結晶I操作c.轉入轉化液d.轉入結晶II操作

（4）若將NaNC）2、NaN03兩種產品的物質的量之比設為2：1,則生產1.38噸

NaNCh時，Na2c。3的理論用量為1.59噸（假定Na2c。3恰好完全反應）.

【分析】由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發生Na2cO3+NO+NO2一

2NaNO2+CC)2、3NO2+H2O=2HNO3+NO.Na2co3+2HNO3=NaNO3+H2O+CC>2個，然后

中和液進行蒸發I操作，應避免濃度過大NaNCh析出，蒸發工產生的蒸汽中含

有少量的NaN02等有毒物質要回收再循環利用；結晶過濾分離出NaNC)3，母液I

中主要含NaNOz，母液I進行轉化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環境，

可將NaNOz轉化為NaN03，轉化液蒸發、結晶、過濾分離出NaN03,母液H中

主要含NaNCh，應在轉化液及結晶中提高利用率，以此解答(1)?(3)；

k38X164

(4)生產1.38噸NaNCh時，n(NaN02)=°§=2X10mol,NaNO?、

69g/mol

NaN03兩種產品的物質的量之比為2：1,則n(NaNCh)=lX104mol,由Na原

子守恒可知,2n(Na2co3)=n(NaNCh)+n(NaNCh),結合m=nM計算.

【解答】解：由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收發生Na2cO3+NO+NO2—

2NaNO2+CO2>3NO2+H2O2HNO3+NO、Na2co3+2HNO3=NaNO3+H2O+CC)2個，然后

中和液進行蒸發I操作，應避免濃度過大NaNCh析出，蒸發工產生的蒸汽中含

有少量的NaNOz等有毒物質要回收再循環利用；結晶過濾分離出NaNCh，母液I

中主要含NaN02,母液I進行轉化時加入稀HNO3、空氣，硝酸提供酸性環境，

可將NaNCh轉化為NaNCh，轉化液蒸發、結晶、過濾分離出NaNCh，母液U中

主要含NaNO3,應在轉化液及結晶中提高利用率，

(1)由上述分析可知，二氧化氮與堿液反應生成NaNCh,還可生成NaNCh,中

和液中含剩余的少量Na2c。3，故答案為：NaNO3；

(2)中和液進行蒸發I操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是防

止NaNCh的析出，蒸發I產生的蒸汽中含有少量的NaNCh等有毒物質，不能直

接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿，循環利用，提高利用率，故答案為：防

止NaNCh的析出；溶堿；

(3)由上述分析可知，母液I進行轉化時加入稀HN03的目的是將NaNCh轉化

為NaNCh.母液II需回收利用，可轉入轉化液或轉入結晶II操作，提高其利用率,

故答案為：將NaNCh轉化為NaNCh;cd；

6

(4)生產1.38噸NaNOz時，n(NaNCh)=k38X1°§=2X104mol,NaNCh、

69g/mol

4

NaN03兩種產品的物質的量之比為2：1,則n(NaNO3)=lX10mol,由Na原

4

子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3),m(Na2CO3)=(2X10mol+l

X104mol)xlx106g/mol=1.59X106g=1.59t,

2

故答案為：1.59.

【點評】本題考查物質的制備流程及混合物分離提純綜合應用，為高考常見題型，

把握流程中的反應、分離方法為解答的關鍵，注意工業生產與環境保護、原料利

用率等，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等.

化學…物質結構與性質(滿分0分)

12.氟在自然界中常以CaFz的形式存在.

(1)下列關于CaF?的表述正確的是bd.

a.Ca》與F間僅存在靜電吸引作用

b.F的離子半徑小于C「，則CaFz的熔點高于CaCL

c.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaFz晶體構型相同

d.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電

(2)CaFz難溶于水，但可溶于含A|3’的溶液中，原因是3CaF2+A|3'=3Ca2,+AIF63

—(用離子方程式表示).

已知AR3在溶液中可穩定存在.

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為V形，其中氧原子

的雜化方式為sp3.

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如CR、BrF3等.已知反

應Cl2(g)+3F2(g)=2CIF3(g)AH=-313kJ?mol1,F-F鍵的鍵能為159kJ?mol

r,CI-Cl鍵的鍵能為242kJ?mo「i,則CIF3中Cl-F鍵的平均鍵能為272kJ?mol

I.CIF3的熔、沸點比BrFa的低(