化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是（）A．含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產食品包裝袋B．“神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料C．我國芯片產業發展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅D．巴黎奧運會火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機高分子材料2．下列化學用語表達正確的是（）A．次氯酸鈉的電子式： B．分子中共價鍵電子云輪廓圖：C．2-丁烯的鍵線式： D．分子的空間填充模型：3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol中含有的離子數為4B．將0.3mol水解形成膠體粒子數為0.3C．標準狀況下，22.4LHF中所含原子數目大于2D．加熱條件下，含0.2mol的濃硫酸與足量銅充分反應，產生分子數為0.14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向NaOH溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量：D．通入溶液：5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．鋁熱反應冶煉金屬鎂B．吸收并防倒吸C．粗銅精煉D．制備無水6．魯米諾在刑偵中用于血跡檢測，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．魯米諾的化學式為B．一定條件，A可以和甘油發生縮聚反應C．魯米諾中處于同一平面的原子最多12個D．(1)、(2)兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應7．下列類比關系正確的是（）A．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應生成和，則與反應可生成和D．Mg在過量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過量的中燃燒生成和C8．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業以廢銅泥(含CuS、、、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量C．“灼燒”不充分會降低CuCl的產率D．實驗室模擬工業灼燒操作可在蒸發皿中進行9．部分含鐵微粒所帶的電荷數與鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．若M為，則M在空氣中加熱可分解得到FeOB．單質R與濃硫酸必須加熱才能持續反應C．金屬陽離子Q可用溶液檢驗D．與強氧化劑反應制取需要在堿性條件下進行10．M、W、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結構如圖4所示，下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點為：X>YB．同周期中第一電離能小于X的元素有5種C．Y基態原子核外有5種不同運動狀態的電子D．1mol該物質中含配位鍵的數目為4，且該物質中元素Z的化合價為0價11．下列實驗操作、現象及相應結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A將飽和食鹽水滴入電石中，產生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與反應B向溶有的溶液中通入某氣體X出現白色沉淀X一定具有強氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產生蔗糖未發生水解D向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，產生白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液沉淀由白色變為黃色12．設計如圖裝置回收鈷單質，工作時保持厭氧環境且保證細菌所在環境pH穩定，借助細菌降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉化為，并定時將乙室溶液轉移至甲室。［已知：左右兩池中均為陽離子交換膜，電極材料均為石墨材質，且右側裝置為原電池］則下列說法不正確的是（）A．裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸B．裝置工作時，離子通過陽離子交換膜進入甲室C．乙室電極反應式為D．若甲室減少的質量等于乙室增加的質量，則此時還未進行溶液轉移13．某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（如圖甲），進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料（如圖乙）。下列說法錯誤的是（）A．圖甲中O原子的配位數為6 B．圖甲晶體密度為C．圖乙表示的化學式為 D．取代產生的空位有利于傳導14．一定溫度下，燒杯中有25mL對二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分攪拌并完全溶解，靜置平衡后HA在對二甲苯(PX)中濃度為，在水(W)中濃度為。已知：①實驗條件下HA在兩相間的分配系數：（只與溫度有關）；②HA不能在對二甲苯中電離，在水中電離平衡常數；③。忽略溶液混合時體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．水溶液的pH約為3.1B．若向平衡體系中再加入對二甲苯，增大C．若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D．若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某礦區出產的銀精礦，其主要化學成分為Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，從其中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖：已知：，。（1）Ag與Cu同族，且位于Cu的下一周期，則基態Ag的價層電子排布式為______。（2）步驟②試劑X為______，步驟④濾渣中除含單質硫外，還含有的物質為______。（3）步驟③反應的化學方程式為______；加入溶液，當反應平衡時為0.5，此時溶液中______。（忽略溶解時溶液體積變化）（4）步驟⑤反應的離子方程式為______。（5）“粗銀”中含少量雜質Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉。電解產生的陽極泥中所含金屬為______。（6）溶液也可通過如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因為______。16．（14分）實驗室利用紅磷(P)與反應可制取少量或。物質熔點/℃沸點/℃性質-11275.5遇水生成和HCl，易被氧化——約100℃升華遇水生成和HCl，與紅磷反應生成Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______。（2）B中盛放的試劑為______（填序號）。A．飽和碳酸氫鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸（3）選用儀器M的目的是______。（4）F裝置的作用是______。Ⅱ．測定產品中的質量分數實驗步驟如下：①迅速稱取mg產品，加水反應后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水（足量），充分反應。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變為無色時，記錄所消耗溶液的體積。④重復②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步驟②中反應的化學方程式是______。（6）已知：。根據上述數據測得該產品中的質量分數的計算表達式為______。17．（15分）工業燃煤過程中產生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：方法一：還原脫硫（1）已知：則還原脫硫原理：______。（2）在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發生反應：，下列描述可表示該反應達到平衡狀態的有______（填序號）。A．的濃度保持不變B．混合氣體密度保持不變C．D．單位時間內生成和的量相等方法二：還原脫硫反應原理：Ⅰ．Ⅱ．（3）在不同催化劑條件下，的轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。綜合考慮，工業生成過程中選擇的最佳催化劑是______；若選擇催化劑Cat.2，的轉化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉化率增大的原因是______。（4）一定條件下，在壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1∶1∶7充入、、He發生反應Ⅰ和Ⅱ。測得的平衡轉化率為80%，的平衡轉化率為50%，則達到平衡時，的分壓______kPa，反應Ⅱ的壓強平衡常數______（用平衡分壓計算）。（5）方法三：利用電解法對進行吸收和無害化處理，其原理如圖所示：①石墨Ⅱ電極為______（填“正”“負”“陽”或“陰”）極。②石墨Ⅰ的電極反應式為______。③每處理1mol，理論上電解池中產生氧氣的質量為______。18．（15分）藥物氯氮平可用于治療多種精神類疾病，工業生產氯氮平的一種合成路線如圖所示。已知：(R為烴基或H)。（1）A的化學名稱為______。（2）D中所含官能團名稱為硝基和______。（3）下列說法不正確的是______（填序號）。A．硝化反應的試劑為濃硝酸和濃硫酸B．化合物B具有兩性C．從C→E的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑D．G→H的反應類型為加成反應（4）以C為單體合成聚酰胺類高分