主講：XXX化學微課堂價層電子對互斥理論物質結構與性質選擇性必修2化學重難點知識知識呈現物質結構與性質考點3

價層電子對互斥理論1、寫出H、C、N、O等原子的電子式：原子HCNO電子式可形成共用電子對數H·1234·N：··C······O····知識呈現物質結構與性質分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結構式中心原子有無孤對電子空間結構OCO:::::::::::HOH::::HNH:HO=C=OH-O-HH-N-H-H無有有直線形V形三角錐形H-C-H=O無平面三角形::

HCH:::O::::HCH:HHH-C-H--HH無正四面體孤對電子指成對但不成鍵的價電子考點3

價層電子對互斥理論知識呈現物質結構與性質代表物中心原子結合的原子數分子類型空間構型中心原子無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4中心原子有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V形三角錐形價層電子對互斥模型考點3

價層電子對互斥理論知識呈現物質結構與性質2、中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的價電子)的分子，由于中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。所以H2O的空間結構為V形。考點3

價層電子對互斥理論知識呈現物質結構與性質考點2

價層電子對互斥理論中心原子上的孤電子對數=1/2（a-xb）3、如何計算中心原子上的孤電子對數？a——中心原子的價電子數，主族元素價電子數等于最外層電子數b——與中心原子結合的原子最多接受的電子數，H為1，其他原子等于“8-該原子的價電子數”。x——與中心原子結合的原子數對于陽離子，a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數，x和b的計算方法不變對于陰離子，a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數（絕對值)，x和b的計算方法不變物質結構與性質考點2

價層電子對互斥理論化學式中心原子孤對電子數中心原子結合的原子數空間構型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444直線形

V形V型平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體04正四面體中心原子上的孤電子對數=1/2（a-xb）VSEPR模型：價層電子數=孤對電子數+結合原子數（2、3、4對應模型為直線、平面三角形、四面體型）知識呈現物質結構與性質考點2

價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論要點：⑴分子或離子的空間構型決定于中心原子周圍的價層電子數。⑵價層電子對盡可能彼此遠離，使它們之間的斥力最小，知識呈現物質結構與性質考點2

價層電子對互斥理論1.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2.C.C2H2.D.P4知識呈現物質結構與性質考點2

價層電子對互斥理論2.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形

B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形

C.若n=4，則分子的立體