廣東省2025屆高二級學業水平監測化學試卷(試卷共6頁，考試時間為75分鐘，滿分100分)可能用到的相對原子質量：H1一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.杭州第19屆亞運會采用零碳甲醇()作為主火炬燃料，碳循環過程如圖所示。下列說法不正確的是A.甲醇充分燃燒排放清潔產物 B.過程①存在C=O的斷裂C.過程②發生了吸熱反應 D.該循環有利于實現碳中和2.可作火箭推進劑，已知：。下列說法正確的是A.該反應常溫下為自發反應 B.的燃燒熱是C.該反應生成物比反應物總能量高 D.若生成液態水釋放的能量減少3.溶液中存在平衡：。下列措施能使平衡正向移動的是A.溶液降溫 B.加入少量KCl固體C.加水稀釋 D.加入幾滴溶液4.下列勞動項目所涉及的化學原理與水解無關的是A.焊接技術員用溶液除鐵銹 B.環保工人用明礬凈水C.環保工程師用溶液吸收 D.廚師用熱純堿除油污5.下列物質溶于水，因水解而呈堿性的是A. B. C. D.6.密閉容器中通入CO和NO，發生反應：，達到平衡。下列說法正確的是A.升高溫度，減慢B.分離，加快C.使用催化劑，NO的平衡轉化率增大D.增大容器體積，CO的平衡轉化率減小7.0.1mol/L的氨水中，關于電離平衡的說法不正確的是A.電離方程式：B.加入NaOH固體，電離平衡逆向移動C.加水稀釋，電離平衡正向移動D.加熱溶液，減小8.HR為一種弱酸，常溫下，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說法正確的是A.裝NaOH標準液時，用如圖所示方法排除滴定管內的氣泡B.滴定過程中，眼睛一直注視滴定管內液面變化C.若用酚酞做指示劑，終點時溶液紅色恰好褪去D.滴定終點時混合溶液的pH=79.下列實驗設計不能達到目的的是實驗設計實驗目的A．探究壓強對化學平衡的影響B．測定中和反應的反應熱實驗設計實驗目的C．測定稀硫酸與鐵屑反應速率D．探究溫度對化學反應速率的影響A.A B.B C.C D.D10.下列方程式書寫不正確的是A.燃燒的熱化學方程式：B.的電離：C.的水解：D.稀與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式：11.草酸鈣()是腎結石成分之一，常溫下，溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點溶液中：B.c點溶液中：C.由b點可知：D.向草酸鈣懸濁液中加少量水，再次平衡后減小12.某反應歷程的能量變化如圖。下列說法正確的是A.催化反應第二步為放熱反應B.催化劑沒有參與反應C.非催化反應速率大于催化反應速率D.催化劑能改變反應的路徑，增大反應的活化能13.下列實驗操作中，根據現象得到的相關結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A蒸干并灼燒溶液得到白色固體白色固體為B將純水加熱測定其電導率的變化電導率增大溫度升高增大C向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同濃度的溶液，然后再加入3滴同濃度的KI溶液。先生成白色沉淀后沉淀轉化為黃色D分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測溶液pH酸性：HA<HBA.A B.B C.C D.D14.常溫下，將氨水逐滴加入鹽酸中，溶液pH、溫度分別隨加入氨水體積變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.b點為中和點 B.c點為中性點，C.水的電離程度：a<b D.根據圖可判斷n=0.10015.用食醋除碳酸鈣型水垢，涉及、和等物質。下列敘述正確是A.溶液中含B.溶于水的部分發生完全電離，是強電解質C.溶液中的電荷守恒式：D.除垢反應后的溶液一定呈中性16.恒容密閉容器中和一定量發生反應：。不同投料比時，的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B反應速率：C.b、c對應的平衡常數：D.溫度，容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態二、非選擇題：本題共4題，共56分。17.過氧化氫()是一種用途廣泛的工業原料。回答下列問題：（1）已知：反應①反應②則的_____kJ/mol；不同溫度下分解反應的平衡常數_____(填“>”、“<”或“=”)。（2）是一種極弱的酸，在水中電離的示意圖如下：編號溫度/℃i2510.0010.0ii2515.0abiii2510.02.0civ60d010.0①實驗i和ii探究濃度對反應速率的影響，則a=_____，b=_____。②實驗_____(填編號)探究催化劑對速率的影響，能說明催化劑加快反應速率的實驗記錄是_____。③溫度越高反應速率越快，用碰撞理論解釋正確的是_____。A．單位體積內活化分子數增多B．活化分子百分數不變C．單位體積內有效碰撞的次數增大D．改變了反應的路徑④實驗i中幾乎沒有收集到氣體，可能原因是_____。（3）寫出在生活中的一種用途_____。18.鋰是一種重要的戰略性金屬，從廢舊磷酸鐵鋰正極材料(含石墨、Al、等，還有少量不溶性雜質)中浸取鋰的工藝流程如下：已知：①；②。（1）粉碎研磨廢舊電池正極材料的目的是_____。（2）完全浸出時發生主要反應的化學方程式：_____。_______________；浸出時Al與酸作用的離子方程式為_____。（3）濾泥中主要成分為_____(填化學式)。（4）當恰好完全沉淀(濃度等于)時，凈化液中_____，此時溶液pH=_____。（5）沉鋰后母液中可回收利用的主要物質為_____(填名稱)。（6）已知磷酸()為三元弱酸，“浸出”時，鹽酸用量對各元素的浸出率影響如圖，當鹽酸用量超過1.0倍后，Fe、P元素浸出率隨鹽酸用量增多而增大，用平衡移動原理解釋可能的原因_____。19.工業合成氨對提高農業生產意義重大。回答下列問題：（1）“哈伯—博施法”合成氨反應的能量變化如圖1，合成氨的熱化學方程式為_____(用含和的代數式表示)。（2）10L密閉容器中充入和，一定條件下反應，10min末，的濃度為，則0～10min時間內的平均反應速率為_____。此時，將容器體積壓縮為5L，則達到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常數K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）工業合成氨控制壓強范圍為10～30MPa，壓強太低則_____(結合速率平衡作答)，壓強太高對設備要求高（4）反應物在鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程可簡化為圖2所示，吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標注。①該歷程中能壘_____eV(用含a和b的代數式表示)，寫出該歷程的化學方程式_____。②鐵催化合成氨時，鐵表面吸附的速率比快得多，則_____(填“”或“”)的吸附速率決定了合成氨的整體反應速率。③下列關于合成氨實際生產的說法正確的是_____。A．選擇400500℃是因該溫度下氨的平衡產率最高B．將含和的原料氣循環使用可以提高原料的轉化率C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是適度過量可加快轉化率D．催化劑活性位點若被雜質氣體占據，會導致和的反應速率變快20.R是一種親氯有機物，屬于非電解質，易溶于水，在含的溶液中能發生反應：反應Ⅰ：；反應Ⅱ：回答下列問題：（1）寫出反應Ⅰ平衡常數的表達式_____。（2）常溫下，向R溶液中加入適量NaCl，下列情況能說明反應Ⅰ和反應Ⅱ已達到平衡狀態的是_____(填序號)A.溶液中B.容器中生成一個R分子的同時產生一個C.溶液中不再發生變化D.R的消耗速率等于生成速率（3）某學習小組想研究氯水與R的反應。向水中通入得到1L氯水(設無逸出)。①寫出與反應的離子方程式_____。②用pH計連續監測發現，新制氯水pH緩慢變小，原因是_____。③實驗測得該氯水pH=4，計算溶液中為多少？_____(注：寫出計算過程，忽略水和HClO的電離，忽略HClO的分解)（4）①向