第=page11頁，共=sectionpages11頁第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節氯及其化合物一、單選題。1.下列關于氯氣性質的描述不正確的(

)A.有刺激性氣味 B.黃綠色氣體 C.難溶于水 D.能與氫氣反應2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)A.H+、K+、CO32?、SO42? B.Na+、Ca2+、CO32?、NO3?

C.Na3.市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真偽，請你選擇以下試劑來鑒別，該試劑是（）A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉4.“84″消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是(

)A.鹽酸 B.氯化鈉 C.次氯酸鈉 D.高錳酸鉀5.氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是(

)A.新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應的Cl2

B.新制氯水滴入硝酸銀溶液中產生白色沉淀是因為氯水中有Cl?

C.久置氯水酸性將增強

6.下列關于氯及其化合物的說法中錯誤的是(

)A.新制的氯水應放在棕色的試劑瓶中

B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色

C.氯氣在參與的化學反應中只能作為氧化劑

D.漂白粉可由Cl2?7.下列離子方程式中正確的是(

)A.NaHCO3溶液中加入過量的BaOH2溶液：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O8.下列說法正確的是(

)A.自然界中沒有游離態的氯元素

B.某物質燃燒時焰色試驗為黃色，則該物質一定是鈉的化合物

C.某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液產生白色沉淀，該溶液中一定含Cl9.下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。(資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性)

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水

B.丙和丁中均會發生反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H210.用下列操作或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(

)

A.用裝置甲獲得NaCl晶體 B.用裝置乙制取蒸餾水

C.用操作丙檢驗溶液中是否含有K+ D.11.某化學小組用如圖所示裝置檢驗氯氣是否具有漂白性及鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是(

)

A.a中U型管可盛放無水氯化鈣

B.b處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

C.c處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I12.數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數據采集與分析的實驗手段。下圖是利用數字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖象，該圖象表示的意義是(

)

A.氯離子濃度隨時間的變化 B.氧氣體積分數隨時間的變化

C.氯水的pH隨時間的變化 D.氯水導電能力隨時間的變化13.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)

A.a的水溶液可以聞到刺激性氣味，說明其易揮發

B.c為一種新型自來水消毒劑，c可以代替b，消毒效果比b更好

C.家庭使用84消毒液的時候加入少量醋酸，消毒效果更好

D.e的水溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成二、實驗題。14.氯氣廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域，某化學小組設計如圖裝置制備少量干燥純凈的氯氣，試回答下列問題：(1)盛有MnO(2)氣體發生裝置中發生反應的化學方程式為___________，其中濃鹽酸體現了___________性。(3)裝置中飽和食鹽水的作用是___________。(4)寫出尾氣吸收裝置中反應的離子方程式___________。(5)Cl215.某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。

(1)A中發生反應的離子方程式為_________________________。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈。回答下列問題：①在裝置D中能看到的實驗現象是_____________________________________。②在裝置E的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則③裝置F中球形干燥管的作用是__________________。(3)儲氣瓶b內盛放的試劑是____________。(4)裝置B中Fe2+被Cl216.良好的生態環境可以提升生活質量①目前列入我國空氣量報告的項目主要為SO2、和可吸入顆粒物。②往燃料中加入（填化學式），可大大減少產物中的SO2，寫出該燃煤脫硫過程的總反應方程式。③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降低人體免疫力的（填名稱）；有來自天然大理石的具有放射性的（填名稱）。④自來水生產過程中通常要經過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質的處理，每種物質主要作用分別是除去固體雜質和懸浮物、吸附某些溶解的雜質并除去水中異味、。其中混凝劑可以用明礬，寫出明礬凈水的離子方程式。⑤光化學煙霧主要是氮氧化物所造成的。工業上用氨氣在催化劑作用下與之反應生成對空氣無污染的物質。請寫出氨氣與二氧化氮反應的化學方程式。⑥工業廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是（填字母）。A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子C．用氯氣除去廢水中的懸浮物⑦漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是，漂白粉的有效成分是（填化學式），治理廢水中的重金屬污染物可用法。例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉變為（填化學式）而除去。⑧將CO2和H2按物質的量1:4混合，在適當條件下反應可獲得CH4。寫出該反應的化學方程式。

答案和解析1.【答案】C

【解析】【分析】

氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味，有毒，能溶于水，通常狀況下，一體積水溶解2體積氯氣，能夠與氫氣反應生成氯化氫，據此判斷解答?！窘獯稹?/p>

A.氯氣有刺激性氣味，故A正確；B.氯氣為黃綠色的氣體，故B正確；C.氯氣能溶于水，故C錯誤；D.氯氣與氫氣在點燃條件下反應生成氯化氫，故D正確；故選：C。2.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查離子共存，為高頻考點，難度不大。根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體，則離子大量共存，以此來解答．

【解答】A.H+、CO32?B.Ca2+、CO3C.Na+、K+、OH?D.Fe2+、H+都與ClO?反應，H+、故選：C。3.【答案】C

【解析】【分析】本題綜合考查氯離子的檢驗，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。

【解答】自來水中含有氯離子，可以用硝酸銀溶液來檢驗。

故選：C。4.【答案】C

【解析】解：“84”消毒液是由氯氣與NaOH溶液反應制備的，其反應產物為氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒、能漂白，所以“84″消毒液的有效成分是次氯酸鈉，故C正確，

故選：C。

本題考查了含氯化合物的性質及其應用，為高頻考點，把握常見物質的氧化性、物質的組成為解答的關鍵，注意“84”消毒液的制備，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。5.【答案】D

【解析】【分析】

氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四離子(H+、Cl?、ClO?、OH?)，因此氯水具有漂白性(HClO)、強氧化性【解答】

A.新制氯水中，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。未反應完的氯氣溶解在水中，使氯水呈淡黃綠色，故A正確；B.新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸銀溶液，Ag+與ClC.氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧氣和HCl氣體，HCl溶于水形成鹽酸，溶液酸性增強，故C正確；D.新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，故D錯誤。故答案為：D。6.【答案】C

【解析】A、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；

B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；

C、Cl2與NaOH溶液發生歧化反應，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯誤；

D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應生成7.【答案】A

【解析】A.

NaHCO3

溶液中加入過量的

BaOH2B.方程式反應比例錯誤，氫離子、氫氧根以及水前面的系數應為2，B錯誤；C.亞鐵離子的還原性強于溴離子，少量的氯氣通入

FeBr2

溶液應先與亞鐵離子反應，D.醋酸為弱酸，不可拆，D錯誤；故選A。8.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查的內容比較綜合，涉及到元素的存在形式、焰色試驗、離子檢驗等，題目不難，注意知識積累。

【解答】

A.氯元素非金屬性非常強，自然界中沒有游離態的氯元素，故A正確；

B.某物質燃燒時焰色試驗為黃色，則該物質不一定是鈉的化合物，也可以為鈉的單質，故B錯誤；

C.某溶液中滴入AgNO3溶液，溶液產生白色沉淀，該溶液中不一定含Cl?，也可能含有硫酸根離子等，故C錯誤；

D.有氯氣參與的反應，氯氣不一定都做氧化劑，比如氯氣與水的反應，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤。9.【答案】D

【解析】由圖可知，甲中濃鹽酸與高錳酸鉀發生2MnO4?+10Cl?+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，可制備氯氣，乙中飽和食鹽水可除去揮發的HCl，丙中堿性條件下氯氣與氫氧化鐵反應生成K2FeO4，D中NaOH可吸收過量氯氣。

A.乙中所用試劑為飽和食鹽水，故A正確；

B.丙中氯氣過量，可與氫氧化鉀反應，丁中氯氣與氫氧化鈉反應，都可生成次氯酸鹽，均發生反應：Cl2+2OH?=Cl?+10.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備、混合物分離提純、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，用蒸發結晶法獲得氯化鈉晶體，故A正確；

B.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，溫度計的水銀球未在支管口處，故B錯誤；

C.焰色試驗檢驗鉀元素，需透過藍色的鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故D錯誤；

故選：A。11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設計和評價，難度不大，掌握物質的性質和實驗原理與操作即可解答。

【解答】

由氯氣的氧化性強，結合圖可知，b處發生Cl2+2Br?=2Cl?+Br2A.Cl2本身沒有漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性，故a中濕潤的有色布條褪色，經過U管中干燥劑干燥后，干燥的有色布條不褪色，故a中U型管可盛放無水氯化鈣來干燥B.b處發生Cl2+2Br?=2Cl?+BC.c處發生Cl2+2Br?=2Cl?+BD.由分析可知，d處為尾氣處理，d裝置中可發生反應的離子方程式為Cl2+2O故答案為：C。12.【答案】C

【解析】A．氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖象不符合，故B．氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數應該越來越大，圖象不符合，故C．氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，則隨著橫坐標時間的增大，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖象符合，故D．氯水光照發生反應為2HClO2HCl+O2↑，弱酸生成強酸，則隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，圖象不符合，故故選C。13.【答案】D

【解析】由題圖分析可知，a為HCl；b為Cl2；c為ClO2；d為HClO；A.HCl的水溶液可以聞到刺激性氣味，說明其易揮發，故A正確；B.ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是C.加入少量醋酸可以中和溶液中氫氧根離子，使水解反應ClO?+D.ClO?3?的水溶液中沒有Cl?故選D。14.【答案】(1)圓底燒瓶；ECDABHGF

(2)MnO2+4HCl(濃)

MnCl(3)除去Cl2中的(4)Cl(5)2C

【解析】【分析】

實驗目的是制備少量干燥純凈的氯氣，實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，發生的反應為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+C(1)根據儀器特征可知，盛有MnO2的儀器為圓底燒瓶；制備少量干燥純凈的氯氣實驗為：二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集，注意導氣管均為“長進短出”，用氫氧化鈉溶液吸收未反應的氯氣，則裝置的正確連接順序為E→C→D→A→B→H→G→F，故答案為：圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑