上海市普通高中學業水平化學練習試卷（4）

一.選擇題（共20小題）

1.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一.為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催

化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該

無毒混合氣體是（）

A.二氧化碳和氮氣B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣D.氮氣和氧氣

2.鉛蓄電池廣泛應用于機動車輛，其構造如圖所示。已知PbSO4難溶于水，電池反應方程

式為：PbO2+Pb+2H2SO4-2PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是（）

林二氧化鉛

硫酸鉛

A.電池工作時，Pb為負極，發生氧化反應

B.電池工作時，電解質溶液pH值保持不變

C.硫酸根離子在負極和正極都參與了反應

D.正極的電極反應式為PbO2+2e+4H++SO42'—PbSO4+2H2O

3.文物既是中國文化的載體，也是華夏文明的符號。下列說法錯誤的是（）

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩定

B.《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石［CUA16（PO4）4（OH）8?5H2O］屬于磷酸鹽

C.商代晚期鑄造的銅器“皿天全方盤”表面的銅綠可以用稀鹽酸除去

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

4.元素R的質量數為A,的核外電子數為x,則WgR『所含中子的物質的量為（）

A.（A-x+n）molB.（A-x-n）mol

C.molD.mol

5.汽車尾氣是大氣污染主要采源之一.2012年起我市所有機動車必須取得“環保合格標志”

后方能安檢.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉化為無毒氣體，如圖

所示為其中的某個反應的微觀示意圖.則（）

O，原子

—?*3.W?氯隙子

甲乙.T?破泰子

A.此反應屬于置換反應

B.丁物質由兩種元素組成

C.乙和丙由相同的元素組成

D.反應前后共有三種分子

6.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具.如圖為鐵元

素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是（）

化合價

Fc卜Oqf-

Q,2Fc(OH)W""

-

Fe(OH)AEc!>

小盛乳化物於僅化比杜

A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①

B.Fe（OH）2在空氣中受熱，轉化為FeO

C.由圖可預測：高鐵酸鹽（FeC^D具有氧化性

D.加熱Fe（OH）3發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③

7.如圖裝置可用于收集S02并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項試劑現象結論

AKMnO4酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性

BH2s溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性

CNaOH溶液無明顯現象S02與NaOH溶液不反應

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性、沒有漂白性

8.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是()

A.HFB.NaHCOaC.H2SO4D.NH4C1

9.新冠肺炎自發現至今已全球擴散，造成巨大損失，75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸

(CH3C000H),乙醛和氯仿等溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關說法正確的是()

A.外出返家時，可用75%酒精噴霧對手、衣服等部位進行消毒

B.過氧乙酸的摩爾質量為76

C.標準狀況下，2.24L氯仿的分子數約為O.INA個

D.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合、消毒效果更好

10.已知：H2(g)+F2(g)—2HF(g)Z\Hi=-270kJ?mol”.下列說法不正確的是()

能.1mo[11式§)和IniolFj(g)

A//=+270kj-n?o|-'

2molHF(g)

反應過程

A.1molH2(g)與ImolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能高270kJ?mo「I

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+C12(g)=2HCI(g)AH2--QkJ-mol1,則QV270

11.下列有關氯堿工業的描述，正確的是()

A.氯堿工業是指電解熔融氯化鈉制取氯氣的方法

B.氯堿工業只能得到氯氣和氫氧化鈉兩種有價值的產品

C.實驗室模擬氯堿工業制取氯氣后所得溶液呈堿性

D.實驗室模擬氯堿工業所得氯氣不能直接排放，應用澄清石灰水吸收

12.下列實驗能獲得成功的是()

A.苯和濃嗅水用鐵作催化劑制澳苯

B.向裝有MnO2的燒瓶中滴加濃鹽酸制C12

C.淀粉與質量分數為20%的硫酸共煮制單糖

D.電石與水反應在啟普發生器中進行制乙塊

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通

常以酒樣中so?的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：so32>r>cr）.

下列說法不正確的是（）

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D.若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇12標準液

14.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液。HQ,溶液人HSO」，

固體——一-KCrO?溶液一六一-K,CrO、溶液二、"心口^。?溶液

①（綠色）②（黃色）③（橙紅色）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應②的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42'+4H?0

D.反應①②③中銘元素的化合價均發生了變化

15.低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品（結構簡式如圖）可以通過

托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是（）

A.阿托品的分子式是Cl7H21NO3

B.托品酸的結構簡式是：

C.托品酸能發生取代、加成、消去、氧化等反應

D.阿托品苯環上的一氯代物有3種

16.下列實驗操作錯誤的是（）

ABCD

收集NO氣體檢查裝置比較乙酸和碳酸的酸性蒸發結晶NaCl

氣密性

A.AB.BC.CD.D

17.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示

意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列說法不正確的是()

A.反應①為吸熱反應，且=△Fh

B.催化劑Ni對反應①和反應②都有催化作用

C.反應②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應②的活化能為E2,反應焙變△比二(Ei-E2)kJ.mol'1

18.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是()

A.Zn為電池的負極

B.正極反應式為2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O

C.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D.電池工作時OH一向正極遷移

19.某二元酸H2M04在水中分兩步電離：H2MO4=H++HMO4,HM04#H++MO42,常

溫下，向20mL0.1mol?L“NaHMO4溶液中滴入cmokl/iNaOH溶液，溶液溫度與滴入

NaOH溶液體積關系如圖。下列說法正確的是()

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點到H點水的電離平衡正向移動

C.圖象中E點對應的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HM04-)+c(MO42')

D.若F點對應的溶液pH=2,則MO42一的水解平衡常數約為5.4X1(Ti3mo].Li

20.恒溫恒容密閉容器中發生反應：X(g)+3Y(g)U2Z(g)Z\H=-92kJ?mol!下列

說法一定正確的是

()

A.混合氣體的密度不隨時間發生變化說明反應達到平衡狀態

B.充入氮氣使壓強增大，V#：、v逆均增大

C.反應達平衡時放出的熱量小于92kJ

D.反應達平衡狀態時：2V正(X)=丫逆(Z)

二.解答題(共4小題)

21.碑酸(H3AsO4)和亞碑酸(H3AsO3)是工業上常用的兩種弱酸。回答下列問題；

(1)常溫下，向lOmLO.lmoKLijhAsCU溶液中滴力口。」!!!。]。!.?的KOH溶液，混合溶

液中由水電離出的c(H+)與KOH溶液體積關系如圖1所示

陽I用2

①H3AsO4是(填“一”、“二”或“三”)元酸；A點處由水電離的c(H+)<10

7mol*L原因是。

②D點對應溶液的pH(填或“=")7。

(2)常溫下，向其容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量k和NaOH溶液發生反應，AsO33

33

+I2+2OH#ASO4'+21-+H2O?測得的轉化率a(ASO3)如圖2所示，F點對應溶液

中n(I2)=0.2moLn(I)=0.4mol,pH=13。

①E點：v正(填或“="，下同)v逆；E點的vrG點的v

逆。

②到達F點時，x的數值為。

22.以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生反應生成無毒的N2和CO2：

(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2N0(g)△Hl=+180.5kJ?mo「i

@C0的燃燒熱△取=-283.0kJ*mor',則反應③2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+2CO2

(g)AH3=o

(2)某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4mol

CO,發生反應③.在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反

應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示

AWkPa

400kr1蛻僅率人

Is/

N2ONO2一

」t/NQ電極

、P值極

02

1002°°?°0400SOOQIJEHC

圖1圖2圖3

①溫度：Ti______T2(填“<”"=”或">

②CO的平衡轉化率：I______11________III(填”或，

③反應速率：a點的v逆______b點的v正(填”或

④T2時的平衡常數Kc=______0

(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進行反應，相

同時間內測量的脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)如圖2所示。M點_______(填“是”

或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由______o

II.N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=

2N2+O2對環境保護有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步12(g)=21(g)快速平衡，平衡常數為K

第二步I(g)+N2O(g)fN2(g)+10(g)v=kl?c(N20)?C(I)慢反應

第三步10(g)+N2O(g)-N2(g)+02(g)12(g)快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N20分解速率方程

v=k?c(N20)?[C(I2)]0-5(k為速率常數)。

①卜二(用含K和ki的代數式表示)。

②下列表述正確的是。

A.10為反應的中間產物

B.碘蒸氣的濃度大小不會影響N20的分解速率

C.第二步對總反應速率起決定作用

D.催化劑會降低反應的活化能，從而影響4H(5)

(5)通過N20傳感器可監測環境中N20的含量，其工作原理如圖3所示，

①NiO電極上的電極反應式為。

②N20濃度越高，則電壓表讀數越。(填“高”或“低”)

23.環扁桃脂臨床上主要用于治療腦動脈硬化。環扁桃酯的一種合成路線如下所示：

C2H4O2-不廣C2H3O2CIHOCH2COOH

A°BC

OH

。■*WH備^

OH_1

E環扁桃酣

完成下列填空：

(1)寫出A的官能團；①的反應類型______；反應②所需試劑和條件

(2)寫出反應③的化學方程式。

(3)反應⑤中另一反應物F的結構簡式為。

(4)檢驗D是否已經完全轉化為E的操作是o

(5)滿足下列條件，寫出一種E的同分異構體的結構簡式?

i,能發生水解反應

ii.苯環上的一嗅代物只有兩種

-fCH-CHjih

2cH34

(6)寫出由乙苯(U)合成聚苯乙烯(S1)的合成路

線。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產物)

24.某研究性學習小組擬對S02和亞硫酸的性質進行探究。請回答下列問題：

I.探究S02和Fe(N03)3溶液的反應

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：l.Omol/LFe(N03)3溶液的PH=1。

(1)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是。

(2)裝置B中產生了白色沉淀，說明SO2具有性。

(3)分析B中產生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3一反應；觀點3：。

②按觀點1,裝置B中反應的離子方程式為,為證明該觀點，應進一步確認生

成的新物質，實驗操作及現象是。

③按觀點2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條

件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是(填序號)。

a.O.lmol/L稀硝酸

b.l.5mol/LFe(NO3)2

c.3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

II.探究H2s03的酸性強于HClOo

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。

(4)裝置的連接順序為：純凈SO2f(選填字母),中反應的離子方程式

為。

(5)可證明H2s03的酸性強于HC10的實驗現象是。

上海市普通高中學業水平化學練習試卷（4）

參考答案與試題解析

選擇題（共20小題）

1.“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一.為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催

化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，該

無毒混合氣體是（）

A.二氧化碳和氮氣B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣D.氮氣和氧氣

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的

數目之和等于反應后各原子的數目之和，反應物為NO、CO,則產物也由氮、碳、氧三

種元素組成，轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，所以該反應為：2cO+2NON2+2CO2,

據此分析解答.

【解答】解：A.由題意可知反應物是CO和NO,即反應物中含有C、N、O三種元素，

生成物中也必須只能含有C、N、O三種元素，“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化

碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，所以該反應為：2co+2NON2+2CO2,

故A正確:

B.二氧化氮為有毒氣體，且為大氣污染物，故B錯誤；

C.二氧化碳和氧氣，產物中沒有N元素，不滿足質量守恒定律，故C錯誤；

D.氧氣的氧化性較強，不會被CO或NO氧化生產氧氣，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查大氣污染物及其治理方法，題目難度不大，明確質量守恒定律及

氧化還原反應中化合價變化規律為解答關鍵，注意掌握氮、碳的單質及其氧化物的性質.

2.鉛蓄電池廣泛應用于機動車輛，其構造如圖所示。已知PbSO4難溶于水，電池反應方程

式為：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O.下列說法不正確的是（）

A.電池工作時，Pb為負極，發生氧化反應

B.電池工作時，電解質溶液pH值保持不變

C.硫酸根離子在負極和正極都參與了反應

D.正極的電極反應式為PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O

【分析】該原電池放電時，電池反應中Pb元素化合價由0價、+4價變為+2價，所以Pb

2

作負極、PbO2作正極，負極反應式為Pb+SO4--2e=PbSO4I,正極反應式為

PbO2+SO42-+2e+4H+—PbSO4+2H2O,據此分析解答。

【解答】解：A、Pb作負極，發生氧化反應，故A正確；

B、電池工作時，硫酸濃度減小，則電解質溶液pH值增大，故B錯誤；

22+

C、由負極反應式為Pb+SO4'-2e'=PbSO4I,正極反應式為PbO2+SO4+2e-+4H

-PbSO4+2H2O可知，硫酸根離子在負極和正極都參與了反應，故C正確；

D、正極發生還原反應，電極反應式為PbO2+2e+4H++SO42'=PbSO4+2H2O,故D正確；

故選：B,

【點評】本題考查原電池原理，為高考高頻點，明確原電池正負極與元素化合價的關系

是解本題關鍵，會正確書寫電極反應式，知道各個電極上反應類型，題目難度不大。

3.文物既是中國文化的載體，也是華夏文明的符號。下列說法錯誤的是()

A.王羲之的《蘭亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩定

B.《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石［CUA16(P04)4(OH)8?5H2O］屬于磷酸鹽

C.商代晚期鑄造的銅器“皿天全方密”表面的銅綠可以用稀鹽酸除去

D.“素紗單衣”所用的蠶絲的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

【分析】A.常溫下，碳的性質穩定；

B.綠松石中含有磷酸根離子和金屬離子；

C.銅綠的成分是堿式碳酸銅，能溶于酸；

D.蠶絲的主要成分是蛋白質。

【解答】解：A.常溫下，碳的性質穩定，與空氣中的氧氣、二氧化碳等不反應，所以用

以碳為主要原料的墨寫的字能保存很長時間，故A正確；

B.已知綠松石的化學式為CUA16(PO4)4(OH)8-5H2O,綠松石中含有磷酸根離子和

金屬離子，屬于磷酸鹽，故B正確；

C.銅綠的成分是堿式碳酸銅，能溶于酸，所以銅綠可以用稀鹽酸除去，故C正確；

D.蠶絲的主要成分是蛋白質，不是纖維素，蛋白質屬于天然高分子化合物，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了物質的性質和用途，題目難度不大，性質決定用途，明確相關物質

的性質是解題關鍵，側重化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，

提高學習的積極性。

4.元素R的質量數為A,的核外電子數為x,則WgR11一所含中子的物質的量為()

A.(A-x+n)molB.(A-x-n)mol

C.molD.mol

【分析】根據陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數計算元素R的質子數，由中子數=

質量數-質子數計算含有的中子數，再根據n計算WgR-的物質的量，結合Ri含

有的中子數，進而計算含有的中子的物質的量.

【解答】解：Rn的核外電子數為x,所以質子數為x-n,

元素R的質量數為A,所以中子數為A-(x-n)=A-x+n=

所以WgR1所含中子的物質的量為(A-x+n)niol?

故選：Co

【點評】本題考查了中子數、質量數、質子數之間的關系以及離子核外電子數、質子數、

電荷數之間的關系，注意元素的近似相對原子質量等于質量數.

5.汽車尾氣是大氣污染主要采源之一.2012年起我市所有機動車必須取得“環保合格標志”

后方能安檢.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉化為無毒氣體，如圖

所示為其中的某個反應的微觀示意圖.則()

O班原子

隙干

甲乙T?璇泰子

A.此反應屬于置換反應

B.丁物質由兩種元素組成

C.乙和丙由相同的元素組成

D.反應前后共有三種分子

【分析】根據反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的方程式，根據方程

式分析有關的問題.

【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，反應物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生

成物丙、丁分別是二氧化碳和氮氣，反應的方程式是：2NO2+4CO4cO2+N2,由此可知:

A、該反應是兩種化合物生成一種化合物和一種單質的反應，不屬于置換反應。故A錯

誤；

B、丁是氮氣，是一種元素組成的單質，故B錯誤；

C、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，由相同的元素C、0組成，故C正確；

D、反應前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮氣四種分子，故D錯誤.

故選：C?

【點評】本題通過反應的微觀示意圖判斷出參加反應的物質，繼而寫出反應化學方程式，

問題可解答，難度不大.

6.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具.如圖為鐵元

素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是()

化介價

FeO；'

g

Fe,0型F?OH通F針

FeOFcCOH)；—Fc:"

"小成乳化飭氮氧化物1一的阻.別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現上述轉化①

B.Fe(OH)2在空氣中受熱，轉化為FeO

C.由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO42D具有氧化性

D.加熱Fe(OH)3發生轉化⑥，加水溶解可實現轉化③

【分析】A.高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；

B.Fe(OH)2在空氣中受熱，且Fe失去電子被氧化；

C.高鐵酸鹽中Fe為+6價；

D.氫氧化鐵不溶于水。

【解答】解：A.高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現上述轉化①,

故A錯誤；

B.Fe(0H)2在空氣中受熱，且Fe失去電子被氧化，則生成氧化鐵，故B錯誤；

C.高鐵酸鹽中Fe為+6價，具有氧化性，可殺菌消毒，故C正確；

D.氫氧化鐵不溶于水，不能實現轉化③，加熱Fe(OH)3發生轉化⑥，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查鐵及其化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、

相互轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題

目難度不大。

7.如圖裝置可用于收集S02并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）

選項試劑現象結論

酸性溶液溶液褪色

AKMnO4SO2有氧化性

BH2s溶液淡黃色沉淀S02有氧化性

CNaOH溶液無明顯現象S02與NaOH溶液不反應

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色S02有酸性、沒有漂白性

C.CD.D

【分析】A、二氧化硫使高鎰酸鉀溶液，體現的是二氧化硫的還原性；

B.黃色沉淀為S單質，結合化合價變化分析；

C、二氧化硫與氫氧化鈉能反應，但無明顯現象；

D、因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，結論為亞硫酸有酸性，但不

能因此說沒有漂白性。

【解答】解：A、酸性高鋸酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的

二價毓離子，是酸性高鎰酸鉀的氧化性的體現，這里體現的是二氧化硫的還原性，故A

錯誤；

B、.S02與H2s反應生成S單質，該反應中S02中+4價S元素被還原生成0價的單質S,

二氧化硫被還原，說明S02有氧化性，故B正確；

C、二氧化硫為酸性氧化物，能跟氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現象，故C

錯誤；

D、二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，結論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂

白性，因為二氧化硫的漂白有一定的選擇性，不能漂白石蕊等，故D錯誤；

故選：B,

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，題目難度中等，明確常見元素及

其化合物性質為解答關鍵，注意掌握二氧化硫的化學性質，試題有利于提高學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

8.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A.HFB.NaHCO3C.H2SO4D.NH4CI

【分析】只有含弱離子的鹽才能水解，而水解顯酸性的鹽是強酸弱堿鹽，據此分析。

【解答】解：A.HF是弱酸，溶于水顯酸性，不是因為水解而顯酸性，故A錯誤；

B.NaHC03是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B錯誤；

C.H2s04是酸，溶于水電離顯酸性，但不是因為水解而顯酸性，故C錯誤；

D.NH4cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查了鹽類水解后溶液酸堿性，應注意的是顯酸性的不一定是酸，還可能

是強酸弱堿鹽，但酸一定顯酸性，題目難度不大。

9.新冠肺炎自發現至今已全球擴散，造成巨大損失，75%酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸

（CH3co00H）、乙醛和氯仿等溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關說法正確的是（）

A.外出返家時，可用75%酒精噴霧對手、衣服等部位進行消毒

B.過氧乙酸的摩爾質量為76

C.標準狀況下，2.24L氯仿的分子數約為O.INA個

D.將“84”消毒液與75%酒精1：1混合、消毒效果更好

【分析】A.75%的酒精可使蛋白質變性；

B.單位錯誤；

C.標準狀況下，氯仿為液體；

D.二者發生氧化還原反應.

【解答】解：A.75%的酒精可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故A正確；

B.過氧乙酸的摩爾質量為76g/moL單位錯誤，故B錯誤；

C.標準狀況下，氯仿為液體，不能用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤：

D.二者發生氧化還原反應，不能混合使用，否則效果減小，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題考查有機物的性質與應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，有利

于培養學生良好的科學素養，注意把握物質的性質，題目難度不大。

10.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH|=-270kJ?mor'.下列說法不正確的是()

能址1mol11式8)和1molF；(g)

A//=+270kj-tno『

2molHF(g)

反應過程

A.ImolH2(g)與lmolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能高270kJ?mo「1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Ch(g)=2HCI(g)AH2=-QkJTnol1,則Q<270

【分析】A.焰變為負，焰變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

B.生成HF放熱，則HF分解吸熱；

C.物質的量與熱量成正比；

D.非金屬性F>C1,且HF最穩定，生成HF時放熱最多，焙變最小。

【解答】解：A.焰變為負，焰變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則

ImolH2(g)與ImolF2(g)的鍵能之和比2moiHF(g)的鍵能低270kJ?mo「l故A

錯誤；

B.生成HF放熱，則HF分解吸熱，則HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程

的能量變化可用圖中能量變化表示，故B正確；

C.物質的量與熱量成正比，則反應中有20gHF(g)生成，則放出熱量為135kJ,故C

正確；

D.非金屬性F>CL且HF最穩定，生成HF時放熱最多，焰變最小，則H2(g)+C12

(g)=2HC1(g)AH2=-QkJ?mor',Q<270,故D正確；

故選：Ao

【點評】本題考查反應熱與焙變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焙變計算、焰變

與熱量為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目

難度不大。

11.下列有關氯堿工業的描述，正確的是()

A.氯堿工業是指電解熔融氯化鈉制取氯氣的方法

B.氯堿工業只能得到氯氣和氫氧化鈉兩種有價值的產品

C.實驗室模擬氯堿工業制取氯氣后所得溶液呈堿性

D.實驗室模擬氯堿工業所得氯氣不能直接排放，應用澄清石灰水吸收

【分析】A、氯堿工業是指電解氯化鈉溶液制取燒堿的方法；

B、氯堿工業能得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉三種產物；

C、氯堿工業制取氯氣后所得溶液是氫氧化鈉溶液；

D、氯氣有毒，尾氣處理用氫氧化鈉溶液.

【解答】解：A、氯堿工業是指電解氯化鈉溶液制取燒堿的方法，電解熔融氯化鈉是制取

鈉的方法，故A錯誤；

B、氯堿工業能得到氯氣、氫氣、氫氧化鈉三種有價值的產品，故B錯誤；

C、氯堿工業制取氯氣后所得溶液是氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，故C正確；

D、氯氣有毒，實驗室模擬氯堿工業所得氯氣不能直接排放，尾氣處理用氫氧化鈉溶液吸

收，故D錯誤。

故選：C?

【點評】本題考查學生電解池的工作原理以及電解產物的判斷知識，屬于基本知識的考

查，難度中等.

12.下列實驗能獲得成功的是（）

A.苯和濃澳水用鐵作催化劑制澳苯

B.向裝有Mn02的燒瓶中滴加濃鹽酸制C12

C.淀粉與質量分數為20%的硫酸共煮制單糖

D.電石與水反應在啟普發生器中進行制乙塊

【分析】A.苯和澳水不反應，應用液浸和苯反應；

B.MnO2和濃鹽酸的反應應在加熱條件下進行；

C.淀粉在稀硫酸作用下發生水解反應：

D.電石和水反應放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導管.

【解答】解：A.應用液溟和苯在澳化鐵催化作用下反應，故A錯誤；

B.MnCh和濃鹽酸的反應應在加熱條件下進行，否則不能制備氯氣，故B錯誤；

C.質量分數為20%的硫酸為稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下發生水解反應生成葡萄糖，故

C正確；

D.電石和水反應放出大量的熱，且生成乳狀的氫氧化鈣，易堵塞導管，不能用啟普發生

器，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及物質的氣體的制備、有機物結構和性質的考查，側重

于學生的分析、實驗能力的考查，為高考常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積

累.

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通

2

常以酒樣中so?的量計），某研究小組設計了如下實驗（已知還原性：so3>i>cr）.

下列說法不正確的是（）

A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

B.通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出

C.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液

D.若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇12標準液

【分析】流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化硫從

溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，二

氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據耗堿量可以計算出生

成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得樣

品中亞硫酸鹽含量.

【解答】解：流程的實驗原理：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮氣將生成的二氧化

硫從溶液中全部趕出，得到氣體為氮氣和二氧化硫的混合氣體，可以將之通入雙氧水中，

二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，據耗堿量可以計算出

生成的硫酸的物質的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質量，結合樣品的質量可求得

樣品中亞硫酸鹽含量。

A、亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防

止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，故A正確；

B、根據上述分析知道：通氮氣是為了將生成的二氧化硫從溶液中全部趕出，故B正確；

C、二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉之間反應，

所以此時不能選擇NaOH標準液，故C錯誤；

D、若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫之間反應得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽

可以被碘單質氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇12標準液，故D正確。

故選：Co

【點評】本題目以工藝流程題的方式考查學生元素以及化合物的性質知識，注意原子守

恒思想在解題中的應用，難度不大.

14.元素銘（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是（）

KOH溶液,溶液」.IljSOj」,

固體

①,KCrO,忠液——--??K,CrC）4溶■液---,區（＞2。7點液

（綠邑）②X黃色）③7粒紅色）

A.反應①表明Cf2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應②的離子方程式為2CrO2+3H2O2+2OH—2CrO42'+4比0

D.反應①②③中鋁元素的化合價均發生了變化

【分析】A.酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水;

B.反應②中Cr元素的化合價升高被氧化；

C.反應②中Cr元素的化合價升高；

D.反應①③中沒有元素化合價的變化。

【解答】解：A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應，題給反應①又告知Cr2O3能與

K0H反應：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質，故A正

確；

B.反應②中過氧化氫使Cr的化合價從+3價升高到+6價，H2O2表現了氧化性，故B正

確；

C.反應②中CrO2-被H2O2氧化生成CrO42"其離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH一一

2CrO42-+4H2O,故C正確；

D.反應①③中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了氧化還原反應、元素化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、

發生的反應、元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化

還原反應的判斷，題目難度不大。

15.低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品（結構簡式如圖）可以通過

托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是（)

CH,

N

O

A.阿托品的分子式是Ci7H21NO3

B.托品酸的結構簡式是：

C.托品酸能發生取代、加成、消去、氧化等反應

D.阿托品苯環上的一氯代物有3種

【分析】阿托品含有酯基、羥基，具有酯類和醇的性質，水解可生成Q-^;，以此解

答該題。

【解答】解：A.由結構簡式可知阿托品的分子式是Ci7H23NO3,故A錯誤；

B.含有酯基，可水解生成ob

,故B正確；

C含有酯基，可發生水解反應，取代反應，含有苯環，可發生加成反應，含有羥基，可

發生消去反應、氧化反應，故C正確；

D.苯環只有一個取代基，則苯環上的一氯代物有3種，故D正確。

故選：A,

【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握

官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重醇、酯類性質的考查，題目難度不大。

16.下列實驗操作錯誤的是（）

ABCD

NaCI溶液

收集NO氣體檢查裝置比較乙酸和碳酸的酸性蒸發結晶NaCl

氣密性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.NO不溶于水；

B.關閉止水夾，注入水觀察長頸漏斗中液面差；

C.乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

D.蒸發需要蒸發皿。

【解答】解：A.NO能與空氣中氧氣反應，則根據一氧化氮不溶于水，可選擇用排水法收

集NO,故A正確；

B.關閉止水夾，再向長頸漏斗里加水至下端導管部分浸入水中后，繼續加水形成段水柱，

片刻后，水柱高度不變，即可證明氣密性良好，故B正確；

C.碳酸鈉固體上滴加醋酸，看到有氣泡，且澄清的石灰水變渾濁說明反應中有CO2氣體

生成，根據強酸制弱酸原理，即可證明乙酸的酸性大于碳酸，故C正確；

D.溶液的蒸發結晶應選蒸發皿，而不是使用用煙，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、氣密性檢驗、

酸性比較、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注

意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示

意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：CH4(g)+CO2

(g)—2CO(g)+2H2(g)AH>0,下列說法不正確的是()

cP

A.反應①為吸熱反應，且△HI=Z\H-Z\H2

B.催化劑Ni對反應①和反應②都有催化作用

C.反應②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應②的活化能