初中化學酸堿鹽知識點總結

一、物質的分類:

金f屬:Fe^Cu、Mg>Al

單質除有氣體：［He、Nef周態非金屬：C、S、P

三依屬

可溶：K2O>Na?。、BaO、CaO

純凈物酸牛氧作晚懶2、艙、、■3

氧化物堿性氧性撕溶堿:

：NaOH、KOH、Ba(OH)2>Ca(OH)2

其他氧此物『曜洛述QK珠3。+、NH4+、NO3、SCVX除BaSO）、Cl

化合物酸

二、各類物質的重要化學性質:

1.單質:

1）金魘汽一氧化物

+2

金屬+減一鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

2）非金屬+氧氣f氧化物

2.氧化物：

1）酸性氧化物：

f水一酸

酸性氧化物+1

2）堿性氧化物：

f水一堿（可溶性堿）

3）水西交，性氧化物一酸

水+堿性氧化物一堿（可溶性堿）

3酸?

,?布蕊變紅；酚酷不變色

金屬一鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

酸+'堿性氧化物一鹽+水

4.堿：

阡蕊變藍；酚配變紅（可溶性堿）

堿+?

酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）

5.鹽：

車屬一鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

皿:盥f鹽+酸（可溶反應物能生成I、t、H20；難溶反應物能生成t、H20）

三、化學反應的基本類型：

1）化合反應：（有單質時化合價變化）

⑴單質+單質一化合物Mg+02=P+O2=

⑵單質+化合物-化合物C+CO2=

⑶化合物+化合物f化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=

2）分解反應：（有單質時化合價變化）

⑴氧化物分解H2O=HgO=

⑵酸分解H2c。3=

⑶鹽分解KMnO4=KCIO3=

CaCO3=CuSO4?5H,0=

3）置換反應：（化合價一定變化）

⑴金屬+酸一鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

Fe+HC1=Al+H2SO4=

⑵金屬+鹽一鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

Fe+C11SO4=Cu+AgNOs=

⑶金屬氧化物+H2（或C）f金屬+水（或co2）

CuO+H2=C+FezCh=

4）復分解反應：（化合價一定不變）

⑴堿性氧化物+酸f鹽+水

Fe2（）3+HC1=CuO+H7SO4=

⑵酸+堿一鹽+水

NaOH+H2SO4=Fe（OH）3+HC1=

⑶酸+鹽一鹽+酸（可溶反應物能生成I、t、H2O；難溶反應物能生成t、H2O）

H2SO4+BaCl2=HC1+CaCO3=

⑷堿+鹽一堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

Ca（OH）2+Na2cO3=NaOH+FeCl3=

⑸鹽+鹽一鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

CaCl2+K2cCh=Ba（NO3）2+Na2sO4=

※不屬于四種基本類型的反應：

⑴金屬氧化物+CO-金屬+CO2Fe2O3+CO=

⑵堿+酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2=

⑶有機物+O2-H2O+CO2C2H50H+02=

☆氧化還原反應：

得到氧的物質被氧化，發生氧化反應，是還原劑；

失去氧的物質被還原，發生還原反應，是氧化劑。

如：在2Mg+CO2總燃=2MgO+C中，—是氧化劑，—是還原劑，—被氧化，一被

還原。

☆常見的原子團及其化合價：

+1-1-2-2-1

NH4C1NaOHH2SO4H2CO3HNO3

四、金屬活動性次序和復分解反應發生的條件：

1.金屬活動性次序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

1、金屬位置越靠前，金屬活動性就越強；

2、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；

3、前面的金屬能把背面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

⑴判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。

⑵判斷金屬與鹽反應時：必須同步滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

2.復分解反應發生的條件：

⑴可溶的反應物，能生成I、或H2O、或t（CO2或NH3）

⑵難溶的反應物，能生成t、或H2O

☆復分解反應生成的沉淀：

AgC-3⑴]

）難溶于酸

BaS（）4（白色）'

難溶性鹽

CaCO3（白色）可溶于酸

Ba。｝

五、物質的鑒別、鑒定（檢查）、提純（除雜）、分離:

☆檢查物質的試劑:

被檢物質或離子可選用的試劑

（）；濕潤的藍色石蕊試紙

CO2CaOH2

濕潤的紅色石蕊試紙

NH3

H+石蕊試液；Na2c。3

OH石蕊試液；酚醐試液；Cu2+；Fe3+

crAgNO3+HNO3

22+

SO4Ba{BaCl2>Ba(NO3)2>Ba(OH)2}+HNO3

22+

CO3Ca{Ca(OH)2>CaCl2>Ca(NO3)2};HC1

六、氣體的干燥:

①酸性干燥劑：濃硫酸、P205

⑴干燥劑包堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH

①酸性氣體：CO2、SO?、H2S.HC1

⑵氣體I②堿性氣體：NH3

注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

七、其他：

1.物質的學名、俗名及化學式：

⑴水銀、汞、Hg

⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

⑶干冰、固體CO2

⑷生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

⑸鹽酸、氫氯酸、HC1；氫硫酸、HjS；亞硫酸、H2s。3

⑹熟石灰、消石灰、Ca（OH）2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3H2O（堿）

⑺純堿、Na2co3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2cO3JOH2O；碳酸氫鈉、小蘇打、

NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業用鹽）；膽帆、藍磯、硫酸銅晶體、CuSO4-5H2O；

銅綠、CU2(OH)2CO3

⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）

CH3co0H

2.常見混合物的重要成分：

煤：C；石油：C、H、O元素天然氣：CH4

水煤氣：H?、CO石灰石、大理石：CaCCh石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2

3.常見物質的顏色：

△白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2>KCIO3、KChNa2co3、NaCl、無

水CuSC>4

△銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態）

△黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnCh、Fe3O4

△紅色固體：Cu、Fe2O3,HgO、紅磷

△藍色晶體：CUSO4-5H2O

△KM11O4為紫黑色

△硫：淡黃色

△CU2（OH）2CO3為綠色

4.溶液的顏色：

△含Ci?+的溶液呈藍色（CuCL溶液為藍綠色）；

△含Fe2+的溶液呈淺綠色；

△含Fe3+的溶液呈黃色；

△其他溶液一般為無色。（高銃酸鉀溶液為紫紅色）

5.溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃H2so4

6.刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HC1（均無色）

▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

▲酒精為有特殊氣體的液體

7.有毒的物質：CO、CH3OH、NaNCh、0?+（如CuSCU）、Ba?+（如BaCb）

初中化學知識點總結…酸堿鹽

提綱：酸堿鹽是初中化學的重點和難點，本文力爭把有關內容按知識展現的規律，讓你

掌握這些知識后就能對酸堿鹽的復習有所突破。

一、溶液的導電性

1、有些化合物的水溶液可以導電的原因是什么？-——原因是溶液中有自由移動的離

子。

2、哪些物質的水溶液可以導電？------------------酸、堿、鹽的水溶液可以導電。

二、酸、堿、鹽的概念

1、什么是酸？

電離時生成的陽離子所有是氫離子（H+）的化合物叫做酸。

可表達為：酸一一氫離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）

如：硫酸（H2soQ、鹽酸（HC1）、硝酸（HNCh）、碳酸（H2co3）

2、什么是堿?

電離時生成時陰離子所有是氫氧根離子（0H）的化合物叫做堿。

可表達為：堿一一金屬離子（陽離子）+氫氧根離子（陰離子）

如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca（OH）2〕、氨水（NH3-H2O）

3、什么是鹽？

由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

可表達為：鹽一一金屬離子（陽離子）+酸根離子（陰離子）

）

如：氯化鈉NaCl、碳酸鈉（Na2co3、硝酸銀（AgNO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）

三、常見的酸及酸時通性

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈”：無色液體

無色粘稠、油狀液體

態工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

氣味有刺激性氣味無

揮發性吸水性、脫水性

特性

（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）氧化性、腐蝕性

①金屬除銹①金屬除銹

②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

用途

③人體胃液中具有少許鹽酸，可以協助消③生產化肥、精煉石

化。油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中均有氫離子）

（1）與酸堿指示劑的反應：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酬試液變

色。

（2）金屬+酸一鹽+氫氣（置換反應）

條件：（1）金屬:在金屬活動性次序中排在氫前面的金屬;

（2）酸:無氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸（除外：濃硫酸、硝酸有氧化性與金屬反應不生

成氫氣）。

［注意］鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽（Fe為+2價）

（3）金屬氧化物+酸一鹽+水（復分解反應）

（4）堿+酸一鹽+水（復分解反應）

（5）鹽+酸-另一種鹽+另一種酸（復分解反應）

條件：生成物中沉淀、氣體或水。

練習：運用酸時通性寫出四個生成氯化鎂的化學方程式

3、三種離子的檢查

離子試劑現象

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

C1-AgNCh溶液及稀HNO3

2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

SO4-①Ba（NO3）2溶液及稀HNO3

2

CO3'稀鹽酸及澄清的石灰水產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體

三、常見的堿的物理性質、俗名、制法及用途

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解時放

白色粉末，微溶于水

態熱）

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕

俗名熟石灰、消石灰

性）

制法

Ca(OH)2+Na2c。3==CaCO3J+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙②農業：改良酸性土壤、配波爾

用途

③清除油污：爐具清潔劑中含氫氧化多液

鈉③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：堿溶液中均有氫氧根離子）

(1)與酸堿指示劑的反應：堿溶液使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚麟試液變紅色

(難溶于水的堿不能使指示劑變色)

(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水(不是復分解反應)

(3)酸+堿一鹽+水

(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿

條件：反應物均可溶，生成物中有沉淀、氣體或水。

注：常見沉淀：白色一AgC3、BaSO4I、Mg(OH)2I、BaCO3I、CaCO33

藍色一CU(OH)2I

紅褐色一一Fe(OH)3I

四、復分解反應

1、定義：由兩種化合物互相互換成分,生成此外兩種化合物的反應，叫做復分解反

應。

2、符號表達：AB+CD=AD+CB

3、本質：是溶液中的離子結合成難電離的I物質(如水)、難溶的物質或氣