PAGEPAGE6呂梁市柳林縣2024-2025學年高二下學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Al27Mg24P31S32Cl35.5Br80I127一、單選題（共60分，每題3分）1.下列表達方式正確的是（）A.24Cr的外圍電子排布式：3d4s2B.CO2的立體結構模型C.基態碳原子的價電子排布圖為D.N2的電子式：2.在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（）A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D.在離核最近區域內運動的電子能量最低3.下列現象和應用與電子躍遷無關的是（）A.激光B.焰色反應C.原子光譜D.燃燒放熱4.已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬（）A.第3周期ⅤB族B.第4周期ⅡB族C.第4周期Ⅷ族D.第4周期ⅡA族5.下列說法正確的是（）①電子云中的一個小黑點代表一個電子②電子云密度大的地方，說明電子在核外空間單位時間內出現的機會多③原子軌道是指原子運行的軌道④s電子的電子云呈球形，p電子的電子云呈啞鈴形A.①②B.②③C.③④D.②④6.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能漸漸上升的依次排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P7.若已發覺了116號元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學式為Na2R②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個電子（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤8.下列說法錯誤的是（）A.ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量B.6C的電子排布式，違反了洪特規則C.電子排布式（22Ti）ls22s22p63s23p10違反了能量最低原理D.電子排布式（2Ti）1s2s2p3s23p違反了泡利不相容原理9.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z原子的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是（）A.Y原子的價層電子排布式為3s23p5B.穩定性：Y的氫化物>Z的氫化物C.第一電離能：Y<ZD.X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物10.下列說法正確的是（）A.Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩定是因為NH3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力變更D.H2O2是含非極性鍵的極性分子11.下列分子中全部原子都滿意最外層為8電子結構的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl512.下列關于物質性質的遞變規律正確的是（）A.沸點：F2>Cl2>Br2>I2B.穩定性：HF>H2O>NH3>CH4C.酸性：HCO>HClO2>HClO3>HClO4D.離子半徑：Al3+>Mg2>Na+13.下列關于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法中正確的（）A.丙烯分子中有6個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子屬于極性分子D.丙烯分子中3個碳原子在同始終線上14.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃C時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清晰辨別碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中肯定既含單鍵又含雙鍵的是（）A.CO2B.SO3C.COCl2D.H2O215.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的實力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（）A.顯中性，pH等于7B.表現出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現出極性溶劑的特性16.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s2p4，Z原子的核外電子數比Y原子少1.下列說法不正確的（）A.CX2（C是原子核內含有6個質子的原子）分子是非極性分子B.ZH3分子的立體構型為平面三角形C.Z4分子是非極性分子D.H2YO4的酸性比H3ZO4強17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是（）A.沸點A2D<A2XB.CA3分子是非極性分子C.B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體D.C形成的常見單質中σ鍵與π鍵個數之比為1:218.下列對分子性質的說明中，不正確的是（）A.水很穩定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致B.乳酸（）分子中含有一個手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相像相溶”原理說明D.由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數19.某物質的試驗式為PtCl4﹒2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（）A.協作物中中心原子的電荷數和配位數均為6B.該協作物可能是平面正方形結構C.C1-和NH3分子均為Pt4+配體D.協作物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分別液態空氣獲得其單質：Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等：Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同：W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法肯定正確的是（）A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質在肯定條件下能與X元素的單質反應D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點二、簡答題（本大題共5小題，共40分）21.（9分）應用VSEPR理論推斷下表中分子或離子的立體構型。分子中心原子上弧電子對數中心原子結合的雜化類型分子或離子的立體構型22.（4分）A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數依次相差為1，A元素的單質的化學性質活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol﹒.L-1硫酸完全反應。B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD依據以上事實，填寫下列空白：（1）A的原子結構示意圖：，C原子的電子式為；（2）BD2的電子式為；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應的離子方程式是。23.（8分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外電子排布式為。（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A.、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為、、，推想鹽中陰離子的空間構型為，其中心原子雜化方式為。（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為（填“大于”“等于”或“小于”）。24.（9分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等很多金屬能形成協作物。（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點（填“高于等于”或“低于”）AsH3。（2）科學家通過X射線測得膽礬的結構示意圖可簡潔表示如下：圖中虛線表示的作用力為。（3）膽礬溶液與氨水在肯定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶體。在Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則VSEPR模型為四面體結構的原子團或分子是，其中心原子的雜化軌道類型是。（4）金屬鎳粉在CO氣流中稍微加熱，生成無色揮發性液態Ni（CO）4，呈正四面體構型。Ni（CO）4易溶于（填編號）。水b.四氯化碳c.苯d.硫酸鎳溶液25.（10分）A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為.（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），緣由是；A和B的氫化物所含的化學鍵類型分別為和。（3）C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為.（4）化合物D2A的立體構型為，中心原子的價層電子對數為。高二其次學期期中考試化學答案一、單選題（共60分，每題3分）1-5CCDDD6-10ABACD11-15CBCCB16-20BDACC二、簡答題（本大題共5小題，共40分）21.（9分）（1）.2sp3V形（2）0sp2平面三角形（3）1sp3三角錐形22.（4分）（1）（2）23.（8分）（1）.1s22s22p63