化學反應原理

一'單選題

1.下列有關化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)保、科技等的說法正確的是（）

A.北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”

B.三星堆出土的青銅器是銅、錫、銘按一定比例熔煉而得的化合物

C.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D.我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料

2.化學與人們的生活、生產(chǎn)密切相關.下列說法正確的是（）

A.食鹽、蔗糖、食醋可作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑

B."火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及的焰色反應是化學變化

C.“天宮二號”空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

D.錦綸、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，均屬于純凈物

3.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.HC1OB.BaSO4C.C02D.A1C13

4.使用石墨電極電解CuCL溶液，陰極產(chǎn)物為（）

A.02B.CuC.Cl2D.H2

5.鐵鋁鉛榴石主要成分為Fe3A12Pb3（SiC）4）5,其組成也可寫成的氧化物形式：

Fe3Ox-Al2O3-3PbO-5SiO2。下列說法正確的是

A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)

D.FesOx中Fe（II）與Fe（III）的個數(shù)比為2：1

6.已知室溫下Kal（H2S）=10-7,Ka2（H2s）=10-12.9。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。

實驗1：測得O.lmolL-iH2s溶液pH=4.1

實驗2：向lOmLO.lmolUNaHS溶液中加入5mL水，測得溶液的pH不斷減小

實驗3：向?qū)嶒?所得溶液中滴加lOmLO.lmol.LJNaOH溶液，測得反應后溶液pH=12

實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1molL」MnSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol-L1CuSO4

溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

下列說法正確的是（）

A.由實驗1可知：O.lmol.L-舊2s溶液中c(S2-)<c(0H-)

B.由實驗2可知：加水過程中，52逐漸變小

c(S2)

C.實驗3所得溶液中存在：c(H2S)+c(HS-)+c(H+戶c(OH-)

D.由實驗4可知：KSp(MnS)>Ksp(CuS)

7.下列操作、現(xiàn)象及結論都正確的是()

選

操作及現(xiàn)象結論

項

向藍色石蕊溶液中通入足量二氧化硫氣體，可以觀察到溶液

A驗證SO2的漂白性

先變紅后褪色。

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,NaClO溶液HC1O電離出H+的能力

B

的pH約為8比CH3COOH的強

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水,再加入CC14

CFe2+的還原性大于Br-

混合振蕩、靜置，下層呈無色，上層呈紅色。

向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣利用該實驗可以證明非

D

后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

8.用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳，以Ru-PNP絡合物作催化劑，可直接將空氣中二氧化

碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()

HCOO

A.此過程總反應方程式為CO2+3H?TCH3OH+H2O

B.產(chǎn)品甲醇作為重要的能源物質(zhì)，可作為車用燃料

C.催化劑在循環(huán)過程中未參與中間反應

D.反應過程中既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的斷裂

9.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH減小的是()

A.向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體

B.向水中加入Na2。？固體，產(chǎn)生無色氣體

C.向碘水中通入SO2氣體，碘水顏色變淺

D.向CuS。4溶液中通入H2s氣體，生成黑色沉淀

10.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后得到

的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒；b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱。這兩個過程的

熱化學方程式如下：

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△Hi=QikJ?moH①

Hz+；O2(g)=H2O(g)△H2=Q2kJ?mol-i②

CO(g)+102(g)=CO2(g)△H3=Q3kJ?moE③

1

b.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4=Q4kJ?mol-@

下列說法正確的是()

A.AH3>0B.AH2+AH3>AH4

C.Qi<0D.QI+Q?+Q3<-Q4

11.25°C時，用HC1氣體調(diào)節(jié)O.lmol/L氨水的pH,溶液中微粒濃度的對數(shù)值(Ige)、反應物的物質(zhì)的量之

n(HCl)

比x與pH的關系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，［x=,2口口e1正確的是

A.水的電離程度P1>P2>P3

B.P2所示溶液中：c(Cl-)=c(NH^)+C(NH3-H2O)

C.P3所示溶液中：c(NH；)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時，NH；的水解常數(shù)為10-9.25

12.有學者設想將傳統(tǒng)鋅鎰電池改裝為雙膜三室模式的蓄電池，三室中電解質(zhì)溶液分別選用K2s04、KOH、

H2s04溶液中的一種，工作原理示意圖如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.膜p適合選用陰離子交換膜

B.II室中適合添加K0H溶液

c.放電時，in室中溶液的pH增大

D.充電后，I室和皿室溶液的質(zhì)量變化相同

13.納米Fe3。4材料在醫(yī)療、環(huán)境污染治理等許多多方面有著廣泛的應用。一種制備納米Fes。4的過程如

口一H（環(huán)丙胺）②

圖：FeCl3-6H2O^=!----------------FeOOHfFes。/納米級），下列有關敘述正確的是（）

①0。

A.Fe3（）4可寫成FeO-Fe2（）3,屬于混合物

B.在反應①中環(huán)丙胺的作用是做還原劑

C.納米Fes。,形成膠體時，其分散質(zhì)粒子直徑與溶液的相當

D.反應②的化學方程式為6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

14.某團隊基于光激發(fā)碳纖維上的聚［1,4-二（2-睡吩基）］苯（PDTB）和二氧化鈦（TiO?泮導體構建了一種夾

心三明治結構的高性能鋅-空氣電池，該裝置利用充放電過程中Zn與ZnO的相互轉(zhuǎn)化，能夠提升電池的

放電電壓，降低電池的充電電壓，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是

o

u

z

/

^

z

A.該裝置可實現(xiàn)光能向電能和化學能的轉(zhuǎn)化

B.電極電勢：Zn/ZnO>PDTB

C.開關K置于M處時，電子由Zn/ZnO極通過導線流向PDTB極

D.開關K置于N處時，為/為0極的電極反應式為2110+1<20+26-=211+201€一

15.下列說法正確的是()

A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1x10-3moiL-i,則該溶液一定顯酸性

B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多

C.室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c(NH：)

D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c(C1)=c(CH3coO-)

16.:rc時，cdcc)3和cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知：pCd2+=-lgc(Cd2+),pN=-Lgc(COj)或—lgc(0H)下列說法正確的是()

A.曲線II表示Cd(OH)2沉淀溶解平衡曲線

B.Z點對應的溶液中：c(H+)<c(HCO；)+c(OH)

C.Y點對應的Cd(OH)2溶液是過飽和溶液

D.FC時，在Cd(0H)2(s)+C0j(aq).CdCC)3(s)+2OH—(aq)平衡體系中K=100

17.某二元酸H?X在水中的電離方程式是H2XH++HX,HX-H++X2-,常溫下，向

20.00mLO.lmol-L^H^溶液中滴入O.lmoLLTNaOH溶液，pOH水與所加NaOH溶液體積的關系如圖所

示。下列說法錯誤的是()

已知POH水表示溶液中由水電離出的c(OH)水的負對數(shù)，即pOH水=-Igc(OH)水。

20.040.050.0V(NaOH)/mL

A.常溫下，O.lmoLLTHzX溶液的pH為1.4

B.溶液中水的電離程度：d>c>b

C.e點溶液呈堿性

D.d點溶液中存在:2c(Na+)=c(HXj+c(X2j

18.一種礦石［Y3Z2X5(XW)4］的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、

Z分別位于不同周期，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，1個W2X分子含有10個電子。下列

說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.Y與X形成的化合物可與NaOH溶液反應

C.簡單氫化物的沸點：Z>X

D.Z的最高價氧化物不能與酸、堿反應

19.常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa2c溶液，反應過程中的pH和壓強變化如圖所

示。下列說法錯誤的是

A.42(H2co3)的數(shù)量級為10-U

+

B.b點：C（H2CO3）-C（CO^-）=C（OH-）-C（H）

C.c-d段主要發(fā)生的反應為HCO］+H+=H2cO3

D.e-f段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

20.恒容密閉容器中，以硫(S8)與CH,為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生反應

2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)AHoCH’的平衡轉(zhuǎn)化率、S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如

圖所示。下列說法正確的是

100

80

.60

二40

20

0

440500600TOOSOO

溫度

A.AH>0

B.溫度升高，S$分解率增大，S2體積分數(shù)增大

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動

D.其他條件相同，S2體積分數(shù)越大，CH,平衡轉(zhuǎn)化率越小

二'綜合題

21.苯酚(C6H5OH)是一種廣泛使用、易氧化的化工產(chǎn)品。一種在650K下用N2O廢氣催化氧化苯制備苯酚

的新方法為：反應c6H6(g)+N2O(g).C6H50H(g)+N2(g)。

(1)已知6c(s,石墨)+3H2(g)C6H6(g)AHi=+82.9kJ-moH

1

2N2(g)+O2(g),.2N2O(g)AH2=+163.2kJ-mol

1

12C(s,石墨)+6H2(g)+O2(g).2C6H5OH(g)AH3=-243kJ-mol

則C6H6(g)+NzO(g)、,C6H50H(g)+N2(g)AH=kJmolL

(2)制備苯酚的苯和N2O的最佳投料比為10：1。此時，NzO、N2的平衡濃度分別為0.050mol/L、

0.95mol/Lo則制備反應的平衡常數(shù)Kc=(寫出計算式)。

(3)如圖中，溫度過低造成苯酚產(chǎn)率低的主要原因是；反應時間過長造成產(chǎn)率下

降的可能原因是。

苯

酚80

產(chǎn)

率6o

\

%

4o

2O

0

50100150200250300

時間/min

（4）反應中使用更高效的催化劑（填“可”或“不可”）提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率。已知475℃下反

應仍未達到平衡，此時的苯酚產(chǎn)率比450C時的低，可能原因是0

（5）研究表明，反應速率符合關系式V=kca（C6H6）cb（N2O）,有關數(shù)據(jù)如表：

31-3-11

c(C6H6)/xlO-mol-L-C(N2O)/X10mol-Lv/xlO^moI-L^s

128.01.0

248.02.0

24246.0

有人據(jù)此提出反應可分為三個步驟：

①N2O-N2+O*（活性氧）快反應

②C6H6+0*-C6H5OH*（活性苯酚）慢反應

③C6H5OH*一C6H50H快反應

下列有關說法正確的是—o

A.0*（活性氧）是該反應的催化劑

B.②的反應的活化能最小

C.反應速率V（N2O）=V（N2）

D.第二步中C6H6與O*的碰撞僅部分有效

22.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。碘酸是一種強酸，其水溶液有強氧化性。已知氧化性:

3+

Cl2>HIO3>Fe>12。回答下列問題：

（1）一種以含有少量I的廢液為原料制備12的方法如圖所示=

鐵冷6

AgNOiiff液.__一J.J

*T廢液—一—a濁液*?化*■—化?b

I

Z

①“轉(zhuǎn)化”生成的Ag溶于稀硝酸可獲得硝酸銀，寫出Ag與稀硝酸反應的離子方程

式：O

n(Cl)1

②通入ci,的過程中，若工；2(=彳，則反應中被氧化的元素為________(填元素符號)；當

n(FeI2)2

n(Cl)

工二7>1.5后,單質(zhì)碘的產(chǎn)率會降低，原因是o

(2)大量的碘由自然界的NaIC>3與還原劑NaHSC)3反應制得，則該制備k的反應中的氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為o

(3)鹵素互化物珥可發(fā)生水解反應，生成鹵離子和鹵氧離子(為非氧化還原反應)，寫出反應的離子方

程式：o

(4)碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。Ca(IO3)2,6H2。加熱升溫過程

剩余固體的質(zhì)量

中剩余固體的質(zhì)量分數(shù)w()隨溫度變化的關系如圖所示。為獲得無水碘酸鈣，可將

原始固體的質(zhì)量

Ca(K)3)2-6H2。晶體(填實驗操作)。若將加熱溫度提高至540℃,則

此時得到固體的主要成分為(填化學式)。

”8

LI

h

0

23.CH,與CO?重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：

I.CO2(g)+CH4(g)^2CO(g)+2H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

III.CH4(g)-C(g)+2H2(g)八兄(只在高溫下自發(fā)進行)

11

(1)已知25℃、lOlkPa時CH4(g),CO(g)和H2(g)的燃燒熱分別為890.0kJ-mol>283,OkJ-mol

-1

和285.8kJ-mol，則八曰=。AH30(填“〉”或“<”)。

(2)在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH,通入重整反應器中，平衡時，CO2,

CH4的物質(zhì)的量分數(shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系如圖所示。

①平衡時CO2的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是(填標號)。

②溫度高于1300K后，曲線d超過曲線c的可能原因

為________________________________________________________________________________________

O

(3)在pMPa時，將CO?和CH,按物質(zhì)的量之比為1：1充入密閉容器中，分別在無催化劑和ZrO?催

化下反應相同時間，所得CO?的轉(zhuǎn)化率、催化劑活性與溫度的關系如圖。

7o

6o

%

/5o

?

34o

群

O3o

O

2O

10

600700800900100011001200

溫度/℃

①a點CO2轉(zhuǎn)化率相等的原因是

②在900℃、ZrO2催化條件下，將CO2、CH4,凡0按物質(zhì)的量之比為1：1：n充入密閉容器，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%,原因

是

(4)設K；為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達式［氣體的相

對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以標準壓強Po(Po=lOOkPa)］。某溫度下反應III的K；=l,向恒容密閉容

器中按投料比MCO?）：MCH4）=1:1充入原料氣，初始總壓為150kPa,發(fā)生反應I、II、III,體系達到

平衡時H2的分壓為bkPa,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為。

24.氫氣作為一種清潔能源，一直是能源研究的熱點，水煤氣變換反應可用于大規(guī)模制H2,反應原理如

1

下：CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-mor

（1）根據(jù)下表中提供的數(shù)據(jù)，計算％=kJmoF10

化學鍵C=OC三oO=HH=H

鍵能/kTmoL803X463436

（2）實驗發(fā)現(xiàn)其他條件不變，在體系中投入一定量CaO可以增大H2的體積分數(shù)，從化學平衡的角度

解釋原因o

（3）某溫度下，在一恒容密閉容器中充入CO和H2O[n（CO）：n（H2O）=l：1.5],加入催化劑使其發(fā)

生上述反應（忽略其他副反應），測得該反應中初始壓強為P。，分壓如圖甲所示（t時刻前，H?。的分壓未給

出），則A點坐標為（t,）、平衡常數(shù)0=。

H2O

*時間

甲

（4）反應CO（g）+H2（D（g）＜。2信）+凡信）的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖乙中曲線所示，

E

已知經(jīng)驗公式為Rlnk=m+C（其中心為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。該反應的活化能紇=_

kJ/mol。當使用更高效催化劑時，請繪制Rink-工關系示意圖。（假定實驗條件下，催化劑對C

值無影響）

^RlnWmol-1-K-1)

（5）儲氫合金能有效解決氫氣的貯存和運輸問題。某儲氫合金的結構屬六方晶系，晶體結構及俯視圖

分別如圖（a）、（b）所示。已知a、b兩點的分數(shù)坐標分別為［o,；,；）、j,則c點坐標

為-X射線衍射測定兩晶面間距為力m（見圖b）,高為cpm,設阿伏加德羅常數(shù)

的值為以，該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則密度為g-cm_30（列出表達

（a）晶體結構（b）俯視圖

25.帆的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含帆石煤（主要成分是V2O3、V2O4,含有Si。？、FeS2

及Mg、Al、Mn等化合物雜質(zhì)）制備單質(zhì)鋼的工藝流程圖如下所示:

O2Na2cO3淋洗液NH4C1鈣

含鈕石煤一焙燒一水浸一離子交換一＞洗脫一＞沉鈕一＞煨燒一*冶煉一單質(zhì)銳

CaCO,濾渣1

已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Fe3+Mg2+Al3+Mi?+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

9

②Ksp(CaCO3)=2.8X10-、Ksp(CaSiO3)=2.5x10\^sp[Ca(VO3)2]遠大于Ksp(CaCO3)

③一般認為平衡常數(shù)K＞105反應較完全。

回答下列問題：

(1)為了提高“焙燒”效率，可采用的措施

有、。

⑵“焙燒”時，V2o3,V2O4都轉(zhuǎn)化為Ca(VC)3)2,寫出V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VC)3)2的化學反應方程

式O

⑶“水浸”加入Na2c調(diào)節(jié)溶液的pH為8.5,可完全除去的金屬離子有，及部

分的。“水浸”加入Na2cO3不能使CaSQ完全轉(zhuǎn)化，原因

是________________________________________________________________________________________

洗脫r

(4)“離子交換”可表示為[Rd4]+VQ：—[R4-V4O12]+4CF([RC14]為強堿性陰離子交換樹脂,

禺子交換

v4of;為V0；在水溶液中的實際存在形式)，則“洗脫”過程“淋洗液”最好選用

(5)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉V的方法相似的是

A.高爐煉鐵B.電解熔融NaCl制鈉

C.利用鋁熱反應制鎰D.氧化汞分解制汞

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.北京冬奧會采用光伏發(fā)電，減少二氧化碳的排放量，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故A符合

題意；

B.青銅器是混合物，不屬于化合物，故B不符合題意；

C.納米級的鐵粉能通過與Cu2+、Hg2+反應而除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，不是吸附，故C不

符合題意；

D.光導纖維主要成分是SiCh,不是有機高分子材料，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】B.合金為混合物；

C.Fe粉具有還原性，能將CM+、Hg2+等重金屬離子還原生成單質(zhì)；

D.光導纖維是二氧化硅。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.食鹽、蔗糖可作為防腐劑，A不符合題意；

B.焰色反應是由于電子躍遷釋放的能量，以光能形式體現(xiàn)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不

符合題意；

C.硅電池板將光能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；

D.高分子化合物屬于混合物，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、食鹽、蔗糖都可作為防腐劑；

B、焰色反應屬于物理變化；

C、硅電池板將光能轉(zhuǎn)化為電能；

D、高分子化合物屬于混合物；

3.【答案】A

【解析】【解答】A.次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于弱電解質(zhì)，故A符合題意;

B.硫酸鋼雖難溶于水，但溶于水的硫酸鋼在溶液中完全電離出銀離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下也可

完全電離生成銀離子和硫酸根離子，屬于強電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.二氧化碳在溶液中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.AICI3在溶液中完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強電解質(zhì)，故D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；強電解質(zhì)一般有：強酸、強堿,

活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水。

4.【答案】B

【解析】【解答】使用石墨電極電解CuCU溶液，陽極上C1-發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，電極反應式為

2CF-2e-=Cl2T,陰極上Cu2+發(fā)生還原反應生成Cu,電極反應式為Cu2++2e=Cu；

故答案為：Bo

【分析】惰性電極電解氯化銅溶液，陽極為氯離子放電生成氯氣，陰極為銅離子放電生成銅。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A不符合題

思士.；

B.已知Si(s)和SiCh⑸均為原子晶體，且鍵長為：Si-Si鍵〉Si-O鍵，通常鍵長越短鍵能越大，即鍵能：

Si-0鍵〉Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點越高，即二氧化硅的熔點高于晶體硅的熔點，

B不符合題意；

C.已知A1是13號元素，其核外電子排布式為：Is22s22P33s23pL故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌

道，即有7種不同的空間運動狀態(tài)，C符合題意；

D.由原子手恒可知，F(xiàn)esOx中x=4,設FesOx中Fe(II)為a個，則有2a+3(3-a)=8,即得a=l,即設FesOx

中Fe(II)與Fe(in)的個數(shù)比為1：2,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、鐵在d區(qū)；

B、原子晶體的鍵長越短鍵能越大，則熔點越高;

C、7個軌道則有7種不同的運動狀態(tài)；

D、四氧化三鐵可以看成Fe2O3-FeO判斷。

6.【答案】A

c(H+)-c(HS-)

+411=10-7,則

【解析】【解答】A.O.lmol.L'HiS溶液pH=4.1,即c(H)=10mol-L,Kai(H2S)=

C(H2S)-

4l

10-c(HS)=10,7>則c(HS-)=1039moiLLKa2(H2S)="")<(S)卷一叫則時以卡)出,

0.1c(HS)io-,iu

則c(S2KO-WmolL-i,pH=4.L則pOH=9.9,c(OH)=10-9-9,則c(S2-)<c(OH，,故A符合題意；

B.Ka2(H2s尸膽=10-12.9,加水過程中，測得溶液的pH不斷減小，即C(H+)越來越大，則當2

c(HS)c(HS)

越來越小，則生學越來越大，故B不符合題意；

c(S2)

C.lOmLO.lmolL-NaHS溶液中加入5mL水，再滴加lOmLO.lmolUNaOH溶液，根據(jù)

NaHS+NaOH=Na2S+H2O,可知它們恰好反應，根據(jù)質(zhì)子守恒，則Na2s溶液中存在

2C(H2S)+C(HS)+C(H+)=C(OH),故C不符合題意；

D.實驗3所得Na2s溶液中，滴入幾滴O.lmolL-iMnSCU溶液，雖然產(chǎn)生粉色MnS沉淀，但S?-并沒有沉

淀完全，所以在滴入幾滴0.1molL"CuSO4溶液，又產(chǎn)生黑色CuS沉淀，并不能說明存在沉淀轉(zhuǎn)化，則也

不能說明Ksp(MnS)>Ksp(CuS),故D不符合題意；

故答案為：Ao

r八垢1，口c(H+)-c(HS)c(H+)-c(S2-)

［分析］A.利用Kal(HzS)一，Ka2(H2S)一計算；

C(H2S)C(HS)

B.依據(jù)Ka2(H2S)=c(H'；：(S),考慮加水過程中，c(H+)變化判斷；

c(HS)

C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

D.利用沉淀轉(zhuǎn)化判斷。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、SO2能與H2O反應生成H2so3,H2sO3能使藍色石蕊溶液變紅，但SCh不能使指示劑

褪色，A不符合題意。

B、酸性CH3COOH>HC1O,因此CH3coOH電離出H*的能力強于HC10,B不符合題意。

C、向FeBn和KSCN混合溶液中滴入少量的新制氯水，再加入CCL混合振蕩、靜置，下層無色，說明沒

有Bn生成；上層紅色，說明有Fe3+生成。因此Cb與Fe?+反應，說明還原性Fe2+>Br\C符合題意。

D、該實驗過程中說明酸性HC1>H2c03>H?Si03,但不能說明非金屬性Cl>C>Si,由酸性比較非金屬性

的強弱時，應用最高價含氧酸的酸性強弱比較，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、SCh的漂白性不能使指示劑褪色。

B、酸性：CH3co0H〉HC10,則CH3coOH電離出的能力強于HC10。

C、下層無色，上層紅色，說明CL與Fe2+反應，不與BL反應，從而得出還原性的強弱。

D、由酸性證明非金屬性的強弱，應比較最高價含氧酸的酸性。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由反應過程可知，該反應的反應物為CO2和H2,生成物為CH30H和H2O,因此該過

程的總反應為：CO2+3H2=CH3OH+H2O,A不符合題意；

B.產(chǎn)品CH30H完全燃燒后生成H2O和C02,不會造成空氣污染，可用作車用燃料，B不符合題意；

C.此過程中催化劑參與反應，C符合題意；

D.反應過程中CO2和H2的化學鍵斷裂，其中CO2中含有極性共價鍵，也中含有非極性共價鍵，D不符合

題意；

故答案為：C

【分析】A、根據(jù)反應過程確定反應物和生成物，從而得出反應的化學方程式；

B、CH30H燃燒生成H2O和C02,不會造成空氣污染；

C、催化劑在反應過程中參與反應；

D、反應過程中CO2中的極性鍵斷裂，H2中的非極性鍵斷裂。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.Cu+4HNCh(濃產(chǎn)Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,因氧化還原反應pH增大，A不符合題

思；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,因氧化還原反應堿性增強，pH增大，B不符合題意；

C.向碘水中通入S。？氣體，碘水顏色變淺，SO2+l2+2H2O=H2so4+2HL因發(fā)生氧化還原反應使溶液pH

減小，C符合題意；

D.向CuSC)4溶液中通入H2s氣體，生成黑色沉淀，CUSO4+H2S=CUSJ+H2s04,該反應是非氧化還原反

應，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應的特征是有元素化合價升降,pH=-lgc(H+),溶液pH減小，說明c(H+)增大或c(OH-)

減小，據(jù)此分析。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.CO燃燒放熱，故△曰＜0,A不符合題意；

B.由蓋斯定律可知：④二①十②+③，則△H1+4H2+所以△H2+ZiH3=4H4-△Hi,其中②

③④為燃燒放熱反應，①為吸熱反應，所以△Hi>0,則4112+△H3<ZiH4,B不符合題意；

C.該反應為吸熱反應，AH產(chǎn)QikJ?moH>0,C不符合題意；

D.由蓋斯定律可知：④二①十②+③，則△HI+4H2+^H3=AH4,即QI、。2、。3、2之間的關系為

2+。2+。3=。4,其中④為燃燒放熱反應，所以。4<。，則。+。2+2〈°、—GN，故

Q1+。2+。3<-。4，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)蓋斯定律和反應熱以及燃燒熱的相關知識分析解答。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.由題干圖示信息可知，Pl、P2、P3點對應的溶質(zhì)分別為：NH3-H2。和少量的NH4C1,

NH3-H2O和較多的NH4CI,NH4C1,由于鏤根離子水解對水的電離其促進作用，其含量越高促進作用越強,

故水的電離程度,Pi<P2Vp3,A不符合題意；

B.由A項分析可知，P2點溶液的溶質(zhì)為NH3H2O和較多的NHCl,根據(jù)物料守恒可知，P2所示溶液中：

c(Cl)<c(NH4)+C(NH3-H2O),B不符合題意；

C.由A項分析可知，P3點溶液的溶質(zhì)為NH4CL溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(Cl-)>

c(NH；)>c(H+)>c(OH-),C不符合題意；

D.由題干圖示信息Pi點可知，當c(NH；)=c(NH3-H2O)是溶液的pH值為9.25,故25℃時，NH：的水解

常數(shù)Kh=舊2。")=c(H+)=10-925,D符合題意；

C(NH4)

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；

B.根據(jù)物料守恒分析；

C.根據(jù)電荷守恒分析；

+

n,毋痔P占利田KC(NH3-H2O)C(H)

D.選擇Pi點，利用Kh=----------;----------------計算。

C(NH4)

12.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)上述分析可知，膜p適合選用陽離子交換膜，使鉀離子從I室遷移至n室，A不

符合題意；

B.結合上述分析知，n室中適合添加H2s04溶液，B不符合題意；

+2+

C.放電時，III室發(fā)生的電極反應為：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O,消耗氫離子，同時生成水，則溶液的

pH增大，C符合題意；

D.通過分析可知，若電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol,則放電后，I室損失的是ImolKOH的質(zhì)量，為56g,

而HI室損失的是ImolH2s04的質(zhì)量，即為98g,因充電過程為放電的逆過程，所以充電后，I室和HI室

溶液的質(zhì)量變化不相同，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)陽離子能透過陽離子交換膜；

B.依據(jù)題目的信息判斷；

C.依據(jù)電極反應式判斷；

D.利用得失電子守恒分析。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe3O4中鐵由+2、+3價的組成，可寫成FeOFezCh,屬于純凈物，故A不符合題意；

B.FeCl3-6H2O,FeOOH中鐵元素化合價都為+3,不發(fā)生氧化還原反應，反應①環(huán)丙胺做催化劑，故B不

符合題意；

C.納米Fes。,形成膠體時，其分散質(zhì)粒子直徑為l~100nm,而溶液的直徑小于Inm,故C不符合題意；

D.由制備過程圖可知，反應②的反應物為FeOOH和CO,由一種生成物為FesCU和質(zhì)量守恒定律可知反

應為6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、四氧化三鐵為純凈物；

B、鐵元素化合價不變，不是氧化還原反應；

C、溶液和膠體的粒子直徑不同；

D、氫氧氧化鐵和一氧化碳反應生成四氧化三鐵、水和二氧化碳。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖可知，開關K置于M處時，該裝置為原電池，需要利用光能，開關K置于N處

時，該裝置為電解池，也需要光能，則該裝置可實現(xiàn)光能向電能和化學能的轉(zhuǎn)化，選項A不符合題意；

B.原電池中正極的電勢大于負極，則電極電勢：Zn/ZnO<PDTB,電解池中陽極的電勢大于陰極，則

電極電勢：Zn/ZnO<TiO2,選項B符合題意；

C.原電池工作時，電子由負極通過導線流向正極，則開關K置于M處時，電子由Zn/ZnO極通過導線

流向PDTB極，選項C不符合題意；

D.開關K置于N處時，該裝置為電解池，Zn/ZnO極為陰極，其電極反應式為ZnO+H2O+2e=Zn+2OH,

選項D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】開關K置于M處時為原電池，PDTB電極上，發(fā)生反應O2+4e.+2H2O=4OH-,貝ljPDTB電極

為正極，Zn/ZnO電極為負極，電極反應式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2。；開關K置于N處時為電解池，

Zn/ZnO極為陰極，電極反應式為ZnO+H2(D+2e-=Zn+2OH-,TiCh電極為陽極。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.室溫下，某溶液中由水電離出的氫離子濃度為lxl(y3moi.L」說明該溶液為能促進水電

離的鹽溶液，該溶液可能是顯酸性的強酸弱堿鹽，也可能是顯堿性的強堿弱酸鹽，故A不符合題意；

B.氨水中存在電離平衡，所以pH和體積均相等的氨水、氫氧化鈉溶液中一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧

化鈉，室溫下，消耗鹽酸的物質(zhì)的量多于氫氧化鈉，故B不符合題意；

C.室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒

可知，溶液中氯離子濃度與鏤根離子濃度相等，故c不符合題意；

D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中氫離子濃度相等，所以鹽酸溶液中氯離子濃度等于醋酸溶液

中的醋酸根離子濃度，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.依據(jù)酸或堿抑制水的電離分析；

B.依據(jù)電離情況確定堿的濃度；

C.利用有電荷守恒分析；

D.利用有電荷守恒分析。

16.【答案】B

【解析I解答】A.根據(jù)CdCC)3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡電離式得到I為Cd(OH)2,11為CdCO3；

故A不符合題意；

+2+22+2+

B.根據(jù)電荷守恒：c(H)+2c(Cd)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO3-)，根據(jù)Z點pCd=-lgc(Cd)=5,

pN=-lgc(COj-)=7,因此c(Cd2+)>(CO32),得到c(H+)<c(HCO；)+c(OH-),故B符合題意;

C.Y點，pCd2+=-lgc(Cd2+)=4,PN=-lgc(OH')=6,c(Cd2+)c(OH)2<Ksp,不是過飽和溶液；故C

不符合題意；

2

D.FC時，在Cd(OH)2(s)+COj(aq“CdCO3(s)+2OH(aq)，K=ksp(Cd(OH)2)/ksp(CdCO3)=IO-,故

D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)電離方程式判斷；

B.根據(jù)電荷守恒判斷；

C.根據(jù)計算此時離子積與溶度積常數(shù)比較；

D.根據(jù)寫出常數(shù)公式，即可利用溶度積計算。

17.【答案】D

【解析】【解答】A.由圖可知，常溫下，O.lmolLHX溶液的pOH=12.6,貝ijpH為1.4,A不符合題意；

B.由圖像可知，c點溶質(zhì)為NaHX,pOH水=11.2,溶液中c(H+)=10-2.8mo]/L,則溶液為酸性，水的電離

受到抑制；c點溶質(zhì)為NaHX、Na2X,pOH水=7,溶液中C(OH)=10/01/1,則溶液為中性；d點溶質(zhì)

為Na?X,水的電離受到促進，電離程度最大；故水的電離程度，d>c>b,B不符合題意；

C.e點溶質(zhì)為NaOH、Na?X,水電離出的c(0H1水=10-7moi/L,則溶液中C(OH)"(Pmoi/L,溶液顯堿

性，C不符合題意；

D.d點溶質(zhì)為NazX,根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(HXj+2c(X2j,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.O.lmoLI^HzX溶液的pOH=12.6,pH=1.4；

B.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離；

C.e點溶質(zhì)為NaOH、Na2X,溶液呈堿性。

18.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)分析可知，W為H,X為O,Y為Mg,Z為Si元素。

A.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑:

Y>Z>X>W,A符合題意；

B.X為O,Y為Mg元素，二者形成的化合物MgO是堿性氧化物，不能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應，B

不符合題意；

c.X為O,Z為Si元素，二者的簡單氫化物分別是H2。、SiH4,它們都屬于分子晶體，分子之間以微弱

的分子間作用力結合，因此物質(zhì)熔沸點都比較低，但H2O分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，

增加了分子之間的吸引作用，導致H2O的沸點比SiH4的高，故簡單氫化物的沸點：Z<x,C不符合題意；

D.Z為Si元素，其最高價氧化物SiCh是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應產(chǎn)生NazSiCh和H2O,也能夠

與HF反應產(chǎn)生SiFcH2O,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】

A.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；

B.MgO是堿性氧化物；

C.分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點高；

D.SiCh是酸性氧化物，能夠與堿反應，也能夠與HF反應。

19.【答案】D

【解析】【解答】根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應是分步反應，先得到碳酸氫鈉，再接著反應得到水和二氧化碳，

加入鹽酸體積為20mL時，得到碳酸氫鈉，當V=40mL時，碳酸鈉恰好反應完全。

A.根據(jù)圖示，鹽酸體積為。時，碳酸鈉的pH=12,因此，c(H+)=10-i2moi/L,水的離子積常數(shù)為計

算出此時溶液的氫氧根離子濃度為lO々mol/L,碳酸根水解平衡常數(shù)為

24

Khl=c(HCO3)c(OH-)/c(CO3-)=2.5X10-,根據(jù)碳酸的二步電離常數(shù)為Ka2=Kw/Khl=4xlO」i,故A不符合題

息；

B.b點是加入等量的鹽酸，得到的是碳酸氫鈉溶液，此時李穎質(zhì)子守恒寫出：

+2+

C(H)+C(H2CO3)=C(CO3)+C(OH-),轉(zhuǎn)化得到C(H2CO3)-C(CO；)=c(0H)-c(H)；故B不符合題意；

+

C.C點主要是碳酸氫鈉和氯化鈉，因此后面主要是碳酸氫鈉和鹽酸反應發(fā)生HCO；+H=H2CO3,故C

不符合題意；

D.主要是碳酸溶于水，形成平衡，e到f的過程主要是溶于水中的碳酸分解，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)電離常數(shù)計算；

B.質(zhì)子守恒；

C.考慮的是形成碳酸；

D.根據(jù)圖示，考慮溶于水形成的碳酸分解。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.由圖像可看出，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，S2的體積分數(shù)升高說明升溫時，

平衡2S2(g)+CH/g)，CS2(g)+2H2s(g)向左移動，所以正反應方向是放熱的，即AH<0,選項A不

符合題意；

B.因為S8分解成S2需要吸收熱量，S8(g).4s2(g)AH>0,所以升溫時，平衡右移，S8分解率增大，

S2體積分數(shù)增大，選項B符合題意；

C.向恒溫恒容的平衡體系中，通入惰性氣體，由于與反應有關的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均未變化，所

以、=已平衡不移動，選項C不符合題意；

D.其他條件不變時，S2體積分數(shù)增大，即C(S2)越大，則平衡向右進行的程度越大，C