學習必備歡迎下載緒言西博格(GlennTheodoreSeabory,1912-1999)是美國核化學家。1940年他與麥克米倫(E。M·Mcmillan)等人共同發觀了94號元素钚。掃描隧道顯微鏡(scanningtunnelingmicroscope,簡稱STM)是1982年德國科學家賓尼(Gerd(冶金、火藥、造紙)(原子一分子學說)(物質結構理論)材料高功能材料(超導)中途損耗很大，以致造成我國全國電力分布不均。如果在室溫工作的、價廉的超導材料研制成功，就會出現新的局面。又如，太陽能是取之不盡、用之不竭，而又沒有污染的一種能源，但我們目前還沒有價廉、壽命長、光電轉換效率很高的材料，把光能變為電能，因而太陽能現在還沒有成為世界上的主要能源。因此，在一定意義上講，材料是科學技術的先導，沒有新材料的發展，不可能使新的科學技術成為現實生產力。例如，新型材料的合成與制造往往與許多極端條件技術，如超高溫、超高壓、超高真空、超高速、超高純、微重力和極低溫等相聯系。除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?①.化石能源有限，開發新能源。②.環境保護。③.提高農作物產量，解決吃飯問題。④.維護人體健康(藥)。P?圖5,運用化學知識研究實際問題。自然界存在光能轉換：2N?+6H?O……4NH?+3O?第一章化學反應及其能量變化第一節氧化還原反應1.在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范2.使學生會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點，來理解氧化還原反應，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。3.使學生了解氧化劑和還原劑。4.對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點教育。一、化學反應的類型1.初中的兩種不同分類方法①.從形式上劃分：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應課練：教與學P?化學反應化學反應注：基本類型的分類方法是形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學②.從得氧失氧(是否與氧氣反應)的角度：氧化反應、還原反應*2、不同角度對化學反應分類有無電子轉移有無離子參加熱效應反應程度氧化還原反應非氧化還原反應離子反應非離子反應吸熱反應放熱反應可逆反應非可逆反應二、氧化還原反應1.狹義的氧化還原反應概念Cu→CuO:物質得氧叫氧化反應。CuO→Cu:物質失氧叫還原反應。H?→H?O:物質得氧叫氧化反應。課練：教與學P?o注：得失氧的角度不準確：①、將氧化反應、還原反應兩個過程分割開。也就是說氧化、還原反應是同時發生、同時存在的，不可能單獨發生。②、縮小了氧化還原反應的范圍。復習書P?、P?表格，討論P?2.廣義的氧化還原反應不同點：I、有氧參加反應，有物質結合氧。Ⅱ、無氧參加反應，無物質結合氧。相同點：反應前后元素化合價發生改變?；蟽r降低，被還原L化合價升高，被氧化學習必備歡迎下載同理分析2Na+Cl?=2NaCl結論：I、氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應。Ⅱ、氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。Ⅲ、化合價升高……被氧化(氧化反應)……還原劑化合價降低……被還原(還原反應)……氧化劑問：分析元素化合價升、降之間有何關系?IV、在一個氧化還原反應中，元素化合價升高總數等于元素化合價降低總數。思考：化合價升降的觀點，有何更大的意義?分析一些沒有氧氣參加而化合價有變化的氧化還原反應。課練：教與學P?o2。原反應?指出氧化劑、還原劑?誰發生氧化反應、還原反應?3、四種基本反應類型與氧化還原的關系討論：書P、書P?圖1-7,舉例基本反應類型氧化還原非氧化還原規律化合反應有單質參加的一定是氧化還原反應分解反應有單質生成的一定是氧化還原反應無單質生成的可能是氧化還原反應置換反應都是氧化還原反應復分解反應都不是氧化還原反應問題：元素化合價的升、降與元素得失電子有何關系?2Na+Cl?=2NaCl4.氧化還原反應：學習必備歡迎下載凡有電子轉移(得失或偏移)的反應就是氧化還原反應。(H?+Cl?偏移)②、在同一反應中：失電子總數=得電子總數(問題的本質)1.教與學P?4“掃描1、2”氧化劑還原劑還原產物氧化產物②、由活動順序表確定(相反律)I、金屬是MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl?作催化劑，在450Ⅱ、由反應現象(劇烈)確定如：Cu+HNO?(濃)常溫反應；Cu+HNO?(稀)常溫緩慢反應反應：氧化劑十還原劑=氧化產物十還原產物若能自發進行則：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物結論：氧化還原反應的發生方向：強→弱(反之不行，該規律如同較強酸制較弱酸等規律)1.雙線橋法化合價升高，失2e~,被氧化「化合價降低，得2e7,被還原②、箭頭方向：由反應前→反應后。1.①、在下列各式中，當左邊的物質能生成右邊的物質時，試分析下面畫橫線的元素是被氧化還是被還原?2.判斷是否為氧化還原反應?指出氧化劑、還原劑?雙線橋表示這一過程。2.單線橋法②、箭頭方向：反應物中，失電子元素指向得電子元素。③、書寫點：僅標明得失的電子總數。④、兩種方法區別：I、箭頭方向：雙線橋反應物到生成物；單線橋反應物間。Ⅱ、箭頭含意：雙線橋僅起指示作用，不能反映電子的得失，應注明；單線橋不僅標明方向，且能反映電子的得失(出為失，進為得)。練習：單線橋表示反應若用K35ClO?與H3?Cl作用，則下列說法正確的是(B、D)A.KCl中只含35ClB.KCl中只含37ClD.生成Cl?中，35C1與37Cl個數比為1:5第二節離子反應1.使學生了解電解質的含義。2.使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。3.使學生了解離子反應發生的條件和離子反應方程式的書寫方法。一、強電解質和弱電解質實驗分析：逐步填入導電性 離子濃度 電離程度電解質分類完全強電解質部分弱電解質1.電解質和非電解質定義：凡在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質，在兩種情況下都不能導電的化合物叫非電解質。注：①、判定依據：熔化或溶解于水能否導電，只要具備其中一個條件即可。溶解度不能作為依據，例BaSO?(電解質)。2.強電解質和弱電解質①.判定標準：以電離程度分類。②.強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。③.電解質的強弱與其溶解度無關。例BaSO?(強電解質);而HgCl?易溶于水卻是弱電解質。④.常見的強、弱電解質：金屬氧化物H?O、少數鹽((CH?CO07)?Pb)非《教與學》P?8“掃描1、2”《教與學》P?7“掃描1、2、3、4、5”4.電解質的電離①.強電解質：在稀溶液中100%電離。NaOH=Na++OH②.弱電解質：在水溶液中部分電離。學習必備歡迎下載H?O?H++HO?-二級電離HCO?—H++CO?2HO?-——H++O?2-(2)、有學者分析：干燥的CO?并不與Na?O?反應，但潮濕的CO?卻可以與Na?O?反應，此相對較強的酸較強酸的鹽新弱酸《教與學》P?8“掃描3、4”②.條件：有離子參與反應。1.離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子間反應的式子。注：離子反應方程式意義：I、表示反應的本質。Ⅲ、同一離子反應方程式可對應不同的反應物。2.離子反應方程式的書寫①.正確寫出化學反應方程式。②.物質的書寫H?O不溶于水——以分子形式存在完全電離一以離子存在溶于水不完全電離-→以離子、分子存在可溶性物質：I、能完全電離的(即強電解質),用離子表示。Ⅱ、不能完全電離或不電離的，用分子表示。不溶性物質：用分子表示。③.刪去不參加反應的離子。④.必須遵守質量守恒，電荷守恒和定組成定律。2H++SO?2?+Ba2++2OH?=2H?O+BaSO?↓《教與學》P?55實驗：①、NaCl+AgNO?分析：由于溶液中離子間的相互作用生成難溶物質，使溶液里自由移動的離子迅速減少，反應向右進行。1.生成難溶物質2.生成難電離的物質CaCO?+2H+=CO?↑+Ca2++H?ONH?·H?O《教與學》P?7“針對6、7”1.判斷下列離子反應能否發生?能則寫出離子方程式。Ba2+、Cu2+、Ag+;相應的離子反應方程式0第三節化學反應中的能量變化學習必備歡迎下載2.初步理解能量變化(吸熱、放熱)的本質原因；掌握燃料充分燃燒的條件，措施及意義。2.化學反應中能量變化的本質原因Ⅱ、放熱：E(反應物)>E(生成物)吸熱：E(反應物)<E(生成物)C(固、金剛石)+O?(氣)=CO?(氣)+395.41kJC(固、石墨)+O?(氣)=CO?(氣)+393.51kJC(固、金剛石)=C(固、石墨)+1.90kJ;由熱化①.要有足夠的空氣。學習必備歡迎下載被吸進肺里跟血液中血紅蛋白(用Hb表示)化合發生下述反應：CO+Hb·O?—Hb·CO+O?使《教與學》P?6“掃描1”本章復習學習必備歡迎下載反應中有電子得失(偏移)……本質①.一種電子還原一種化合物Fe+CuSO?、學習必備歡迎下載③.同一種物質中，一種元素氧化另一種元素KClO?D.H?O?+Cr?(SO?)?+KOH——K?(1)H?O?只體現氧化性的反應是(填代號)D0(2)H?O?既體現氧化性又體現還原性的反應式是(填代號)C(3)H?O?體現弱酸性的反應是(填代號)A,其理由為：可看作強酸制得弱酸反應。它是生成物且這是一個非氧化還原反應；B中H?O?→O?,氧由一1價至0價，表現了還三、氧化還原中元素變價的規律低價態元素十氧化劑→高價態元素高價態元素十還原劑→低價態元素中間價態元素→低價態十高價態(介于兩者之間)低價態十高價態→中間價態(介于兩者之間)1.氧化還原反應中：失電子數=得電子數1.在xR2++yH++O?=mR3++nH?O的方程式中，敘述正確的(AB)A.m=4,R2+被氧化B.m=y,R2+被氧化C.m=2,R2+被還原D.,R2*被還原2.已知：AgF+Cl?+H?O--AgCl+AgClO?+HF+O?(未配平)①.若Cl?系數為a,則AgF的系數為_2a,依據是Ag和Cl質量守恒。②.若AgClO?系數為b,O?系數為c,則AgCl的系數為5b+4c,依據是得失電子數守恒。3.硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣、水，反應中生成的N?和SO?的分子數之比是1:3。分析：電子得失守恒：失e?=得e4.R?O?”-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO?-,若反應后R?O?”?離子變為RO+2-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是5:2,則n是(C)巧解：一種元素最高正價只能是+7價，即R?O?"-中R只能是+7價，所以n=2。電解質溶液專題一、強弱電解質1.有關概念①.電解質、非電解質學習必備歡迎下載A.自來水B.鹽酸C.醋酸D.NH?Cl溶液3.下列物質中屬于強電解質的是3、5、6、7、9;屬于弱電解質的是2、4、11;屬于非電解質的是②.微溶物(Ca(OH)?、CaSO?、MgCO?)在反應物中若以溶液存在寫離子形式，懸濁液存在寫③.酸式鹽：A.鐵跟稀硫酸學習必備歡迎下載思維基點：1、是否與環境(酸堿性、顏色)匹配。號)轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農田。第一節鈉學習必備歡迎下載熔點軟低1.與非金屬反應加熱(實驗):2Na+O?=Na?O?(黃色火焰)②.與其他非金屬2Na+S=Na?S(爆炸)2.與水的反應迅速游動劇烈反應，生成氫氣3.與酸反應2Na+2H+=2Na++H?↑②.劇烈程度>H?O4.與鹽溶液實驗(燒杯中):2Na+CuSO?+2H?O=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑學習必備歡迎下載(1)濃鹽酸(2)FeCl?溶液③.制鈦等稀有金屬。第二節鈉的化合物2.掌握Na?CO?和NaHCO?的性質及其鑒別方法。1.顏色、狀態Na?O:白色固體Na?O?:淡黃色粉末2.溶解性：易溶于水，與水反應Na?O+H?O=2NaOH3.與酸性氧化物反應2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?質量增加(A)2.可能由CO、CO?、O?組成的混合氣體30mL,通過足量的Na?O?,經充分反應后，氣體體積減小為25mL,引燃剩余氣體，恢復到原溫度，測得氣體體積為20mL(氣體體積均在相同條件下測得)。求原混合氣體中O?的體積可能是多少毫升?V(CO?)=10mLV(O?)=5mL(30V(CO)=10mLV(O?)=5mL(25mL—20mL)討論：(1)若反應②中的O?就是反應①中生成的，則原混合氣體中沒有O?。(2)若反應②進行后，還剩余O?,則原混合氣體中含CO10mL,即含O?為：4.與酸反應Na?O+2HCl=2NaCl+H?O2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑5.特性Na?O?十石蕊—-I、立即滴加則先變藍，再褪色(實驗演示)結論：Na?O?強氧化性(破壞色素)學習必備歡迎下載②.生成條件：Na?O:常溫下緩慢氧化。Na?O?:加熱或點燃。③.熱穩定性：Na?O?相對穩定。④.主要用途：Na?O:制少量Na?O?Na?O?:強氧化劑、漂白劑、供氧劑⑤.類別：Na?O?:過氧化物，不算堿性氧化物。A.根據定義：氧化物十酸=鹽十H?O(僅生成)B.根據堿性氧化物應具備的性質判定：I、堿性氧化物十酸性氧化物=鹽Na?O+CO?=Na?CO?Ⅱ、堿性氧化物+H?O=堿Na?O+H?O=2NaOH2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑⑥.反應中Na?O?的電子轉移2Na?O?+2CO?=2Na?CO?十O?Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?(非氧化還原)2(氧化還原)2(氧化還原)Na?O?+4H?O=4NaOH+2H?O+O?1(1)、Na?O和Na?O?的混合物109mg和足量水作用，得到300mL溶液，其中含溶質120mg。試計算原混合物中Na?O和Na?O?的質量。設混合物中含Na?Oxg,Na?O?ygNa?O～2NaOHNa?O?~2NaOHm(Na?O)=31.0mgm(Na?O?)=78.0mg(2)、若Na?O和Na?O?的混合物質量為Wg,和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質的質量較原混合物增加了xg,試寫出x的數值大小范圍(以含W的代數式表示)。2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?△m2.《教與學》Ps?針對練習1、2、3、43.《教與學》Ps?針對練習5二、其他化合物①.物理性質：Na?CO?:純堿、蘇打，白色粉末NaHCO?:小蘇打，細小白色晶體②.化學性質：具有鹽的通性NaHCO?十HCl=NaCl+H?O+COⅡ、跟可溶性堿反應Na?CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+2Na2NaHCO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+Na?CO?+2NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H注：HCO?-既能接受質子又能放出質子，因此HCO?既是酸又是堿。Ⅲ、跟某些可溶性鹽反應：Na?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?↓Na?CO?:穩定(850℃以上分解)NaHCO?:不穩定(>100℃分解，在水中50℃分解)注：應用——鑒別Na?CO?和NaHCO?V、相互轉化：Na?CO?:制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。NaHCO?:食品發酵劑、治療胃酸過多。除魚膽苦味：用CH?CH?OH或Na?CO?,膽汁中含有苦味主要成份為膽汁酸，難溶于水，但可溶于酒精或與Na?CO?反應生成膽汁酸鈉溶于水。練習：1.《教與學》Pg4知識掃描12.《教與學》Pg?針對練習63.《教與學》Pg?針對練習1、2、7、9、10①.物理性質：燒堿、火堿、苛性鈉。白色固體，有強吸水性，易潮解，可作干燥劑。學習必備歡迎下載2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O(CO?少量)NaOH+CO?=NaHCO?(CO?足量)④.工業制法：B.次外層電子數8e-(Li2e-),穩定結構。問題：1、是否均可保存在煤油中?書P?6表2—1學習必備歡迎下載⑤.與某些鹽溶液反應均是先與H?O反應，后與鹽復分解。2.差異性③.氫氧化物堿性遞增：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH1.定義：金屬或其化合物在灼燒時，火焰呈現特殊的焰色。②、每次實驗后，鉑絲均要用稀鹽酸洗凈(HCl易揮發),然后在火焰上灼燒至無焰色(金屬氯化物灼燒時會氣化揮發)④、觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃片，應鉀中?；煊锈c1.《教與學》P100知識掃描12.有1.40g堿金屬(M)及其氧化物(M?O)的混合物與水反I、1.40g全為堿金屬，則產生的MOH的質量Ⅱ、1.40g全為氧化物，則產生的MOH的質量則：24.3<x<61.03只有K典型例題例1有關鈉的化合物的敘述正確的是()(A)在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現渾濁學習必備歡迎下載Na?CO?+CO?+H?O→2NaHCO?因生成溶解度更小的小蘇打而出現渾濁。(1)要求得蒸干后固體質量，是否缺少數據,能否求得固體的質量。理由是。(2)若要使題述固體燒堿中的雜質除去，應采用的實驗方法主要是0解答(1)不缺能由于蒸干后固體只是NaCl其中的Cl-全由HCl提供與所用鹽酸中的解析：固體混合物經加熱后質量減少了，問題的關鍵是分析出質量減少的原因。由原因再確定所發生的化學反應，進行下一步計算求解。解：(1)分析化學反應(2)判斷失重原因失重即實際失重與理論失重的比較。(A)將4.6g金屬鈉投入95.4g蒸餾水中反應后，得8%的氫氧化鈉溶液(B)制取過氧化鈉所用的空氣必須經堿石灰處理，才使與鈉反應(C)鈉和鈉離子都屬于堿金屬元素，所以都具有強還原性(D)鈉跟酒精反應比水緩和，所以銷毀殘鈉要用酒精處理分析A中反應為：D正確，金屬鈉的殘留物沾在器壁或一些分解的殘粒遇水，有時會有燃炸現象，所以不能用水銷毀殘鈉，酒精點撥考慮物質性質和實際的關系，應注意多種因素的綜合。例2有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是0.584g,放入9.436g水中，當反應完畢時，在標準狀況下生成氫氣0.224L。此金屬鈉中有多少克鈉在跟水反應前已被氧化?所得氫氧化鈉溶液的質量分數是多少?分析這是一道有關混合物反應的計算題，涉及以下三個化學反應：解答本題時還將涉及運用氧化還原反應和溶液質量分數等基本概念。解這道題首先應從生成氫氣量求出金屬鈉的質量，并算出金屬鈉跟水反應生成的氫氧化鈉質量；然后，用總質量減去鈉的質量，求出氧化鈉的質量，從氧化鈉的質量可以算出被氧化的鈉的質量；從氧化鈉跟水的反應，還可以算出由氧化鈉生成的氫氧化鈉質量，進而計算出生成氫氧化鈉的總質量和所得氫氧化鈉溶液的質量分數。解答設含鈉為Wg,Wg鈉生成的氫氧化鈉為?8,被氧化的鈉的質量為2g2Na+H,02NaOH+H?個學習必備歡迎下載氫氧化鈉溶液的質量分數為：堿金屬復習一、堿金屬單質的性質問題：A.均可保存在煤油中B.鋰的熔、沸點最高C.鈉在空氣中長期放置，最終變為Na?CO?D.能置換出大部分鹽溶液中的金屬單質學習必備歡迎下載1.堿金屬單質密度，的趨勢，但p(Na)單質保存時：少量一一用,大量一一用03.堿金屬很活潑，自然界中不存在000“白色物”,它的主要成份是1.一小塊鈉置于空氣中，放置一定的時間，從開始放置到最終不再變化為止。你預計會看到哪些2.足量Na分別投入下列飽和溶液中，各有何現象?(1)與非金屬反應(寫出相應方程式) (鈉在空氣中易被氧化使表面變暗) (在空氣或氧氣中燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體)(研磨易爆炸)(產生大量白煙)(2)與水反應注意：鈉投入水中(滴有幾滴酚酞)可觀察到：(3)與酸反應Ⅱ、反應過程：鈉首先,之后(因為鹽酸電離出的c(H+)比水電離出的c(H+)(4)與鹽溶液反應(產生刺激性氣味的NH?氣體)注意：(1)鈉先與反應，再考慮0 A.它們相差一個電子層B.它們的化學性質相似A.鹽酸B.硫酸鈉C.氯化鐵D.氯化銨學習必備歡迎下載①.在潛水艇里，通常用的再生氧劑是Na?O?,其原理是;_____ (2)氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉顏色、狀態類別氧的價態生成條件熱穩定性與水反應與CO?反應與酸反應主要用途學習必備歡迎下載2.實驗時，若不慎將鹽酸灑在桌面上，用Na?CO?或NaHCO?哪個處理更好?Na?CO?NaHCO?1.在NaCl飽和溶液中通入CO?有何現象0討論1:在中學階段有哪些方法可以用來制得碳酸鈉?具體有(用方程式表示):學習必備歡迎下載碳酸鈉碳酸氫鈉俗名顏色、狀態溶解性比較熱穩定性與酸反應與堿反應與可溶性鈣、鋇鹽反應主要用途相互轉化1.如何除去下列物質中的雜質，寫出相應的試驗方法或試劑名稱及有關的試驗現象。含雜質物質除雜方法或試劑有關實驗現象NaCl(溶液)含Na?CO?NaOH(溶液)含Na?CO?Na?CO?(固體)含NaHCO?2.將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為學習必備歡迎下載(1)相同點：0(1)相似性： 它們的密度： 3.堿金屬元素單質的化學性質4.焰色反應學習必備歡迎下載3.按裝置持續通人X氣體，并在管口p處點燃，實驗結濃硫酸甲學習必備歡迎下載F.打開止水夾H.緩緩鼓人空氣數分鐘(1)正確的操作順序是(填寫序號):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數分鐘，鼓人空氣的作用是裝置甲的作是;裝置乙的作用是0(3)計算溶液中Na?CO?質量分數的計算式為0(4)若去掉裝置甲，測定結果會:若去掉裝置乙，測定結果會填(“偏大”“偏小”解析：金屬鈉置于空氣中最后能生成碳酸鈉。鈉是一種活潑的金生成Na?O,或直接與水反應生成NaOH,因此，鈉必須密封保存在煤油中避免與空氣接觸。另外，4Na+O?=24Na+O?=2Na?ONa?O+H?O=2NaOH2NaOH+CO?=Na?CO?+H?ONa?CO?+10H?O=Na?CO?·1Na?CO?·10H?O=Na?CO?+10H?O(風化)例2.將9.2g鈉與3.2g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是(D)C.Na?O和Na?SD.Na?O?和Na?S由反應方程式2Na+S=Na?S可知3.2g硫反應僅需鈉4.6g,故鈉過量，因此除生成Na?S外還有例3.把2.3g鈉投入到97.7g水中，所得溶液中溶質的質量分數為(C)溶液的質量等于水的質量和鈉的質量之和減去氫氣的質例4.金屬鈉著火時，下列可用于滅火的是(B)C.水D.泡沫滅火器的噴出物學習必備歡迎下載A.Na?OB.Na?O?C.序是(D)A.Zn>K>NaB.Na>K>Zn1.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是(A、B)A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成D.過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物2.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是(C)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生D.分別配成溶液，再進行焰色反應3.下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(A)A.碳酸氫鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.氧化鈉4.過氧化鈉可與CO?作用。當15.6gNa?O?與CO?完全作用后，生成Na?CO?的質量為A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.5.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(C)B.熱時有無色氣體放出B.滴加鹽酸時有氣泡產生C.溶于水后，滴加氯化鈣溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成6.按裝置持續通人X氣體，并在管口p處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁。則X、Y可以是(AC)7.實驗室用下圖儀器和藥品做二氧化碳和過氧化鈉的實驗，填空：石灰石石灰石(1)裝置②中所盛溶液最好選用A.飽和食鹽水B.飽和NaHCO?溶液C.澄清石灰水D.NaCl溶液(2)如果將所制氣體從左至右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置學習必備歡迎下載 填寫)(3)裝置②的作用是,發生反應的離子方程式是0空氣甲(1)正確的操作順序是(填寫序號):C→→F→→E→→G→→D。(2)操作步驟D中，要緩緩鼓人空氣數分鐘，鼓人空氣的作用是;裝置甲的作用是:裝置乙的作用是0(3)計算溶液中Na?CO?質量分數的計算式為0學習必備歡迎下載F(2)使二氧化碳排出；吸收空氣中的二氧化碳；吸收水分(3)(4)偏大，偏大。本題的13.金屬鈉不宜用于制下列哪種物質(D)A.過氧化鈉B.金屬鉀C.金屬鈦D.氯化鈉15.下列關于銫的描述中，錯誤的是(D)D.加熱Cs?CO?可生成氧化銫和二氧化碳A.NaOHB.濃硫酸C.無水氯化鈣D.Na?CO?·10H?OE多孔球泡I測量氣體體積F(1999全國)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中學習必備歡迎下載積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣),請填空：(1)圖中瓶Ⅱ的作用是(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是(填代號)0A.E處增加CaCl?干燥管B.在F處增加CaCl?干燥管C.在E和F兩處增加CaCl?干燥管D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔球泡的結構(圖中的Ⅲ),有利于提高實驗的準確度，其理由是(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積(標準狀況)為bL,該呼出氣體中CO?的體積分數是(列出算式)(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會。猛呼時會 0 解析：本題為1999年全國高考化學實驗題，其實驗原理很簡單，即通過CO?和NaOH反應，測出CO?的質量，進而求CO?在標準狀況下的體積，以求得人體新陳代謝呼出氣體中CO?的體積分數。首先理解裝置的設計原理，吸氣時.空氣從F口進入，空氣中的CO?將在裝置Ⅱ中被吸收，如果猛吸，裝置I中溶液可能會沿導管上升吸人口中；呼氣時，呼出氣體中的CO?(由人體新陳代謝產生，因空氣中的CO?已在吸氣時除去)將在裝置 I中被NaOH溶液吸收，余氣將從E口排出。如果猛呼，則可能會將裝置Ⅱ中的溶液壓出。此外，多空球泡是球形的(外形似圓底燒瓶),而不能理解成圖中的截平面形，如此可知，多孔球泡的采用目的是增大CO?與NaOH溶液的接觸面積，提高吸收效率。由于吸氣時吸入的氣體(除去了CO?的空氣)中有水蒸氣，呼氣時呼出的氣體中也有水蒸氣，因而對CO?體積分數的求算沒有影響，故E處和F處均無需采用干燥裝置。答案：(1)除去吸入空氣中的CO?;(3)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO?被充分吸收；(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外。有一在空氣里暴露過的NaOH固體經分析知其含水7.65%,含Na?CO?4.32%,其余是NaOH。若將1g該樣品放人含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液至干，所得固體質量是多少?解析：本題數據較多，反應物不純，多步反應等干擾條件具有相當強的迷惑性，認真分析，就HClNaClNaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O①2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑②NaHCO?+NaOH=Na?CO?+HX則：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O△m質量分數為可假設K元素為78,即2個K原子，氧元素為126—78=48,即3個氧原子。可知晶體內K和O原子物質的量之比為2:3。則：2x+y=2(1998測試)工業上制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉結晶，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH?+CO?+H?O=NH?HCO?以上反應的總結果是放熱反應。請設計一個實驗，用最簡單的實驗裝置模擬實現這一過程，獲得碳酸氫鈉結晶，可供選擇的實驗用品有灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器。(1)畫出實驗裝置示意圖(包括反應時容器中的物質),并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A、B、C…符號標明(請見題后說明)。(2)請寫出在圖上A、B、C…各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱。(3)利用在本題中所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶。說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器分液漏斗有塞玻璃容器玻璃漏斗玻璃導管(應標出在液面上或液面下)②鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。0D被氯化鈉飽和的濃氨溶液；E60(3)取少量產品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質，則得到的產品不是碳酸氫銨。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結晶是碳酸氫鈉。學習必備歡迎下載如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產生，則得到的結晶可能是食鹽。第一節物質的量1986.7.1正式實施計量法，國際單位制共7個單位。書P?4微觀粒子可稱量的物質(微粒集體)1.含義：是衡量微觀世界微粒數目多少的物理量。2.單位：摩爾mol3.摩爾的基準：每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。注：①、準確值：阿伏加德羅常數=0.012Kg12C所含粒子數。②、近似值：NA=6.02×1023mol1(相當于π和3.14的關系)4.使用摩爾時應注意：②、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，其僅適用于微觀粒子，微觀粒子指原子、分子、電子、離子等。③、使用摩爾時要標明微粒名稱，用化學式指明。如：2mol氫(錯),應指明氫分子或離子，表示方法：n(H?)=2mol、n(H)⑤、倍數單位：IKmol=1000mol阿伏加德羅常數是一個多大的數?A.6.02×1023粒稻谷的質量是多少噸?已知每斤稻谷約20000粒。平均分每年吃300Kg,要吃500萬年。B.地球上的海水大約為2NAmL思考，3(1)(2)二、摩爾質量得∴1molO的質量=16g,可得1molO?的質量=32g1.定義：1mol物質的質量。注：①、單位：③、1mol任何物質的質量，是以克為單位，數值上等于該物質的式量。④、區別摩爾質量與相對分子質量。(含義、單位)(參考《教與學P125》)2.物質的量的計算①.已知物質的質量：②.已知物質的微粒數：1.90gH?O的物質的量是多少?2.2.5molCu的質量的多少克?3.4.9gH?SO?里含有多少H?SO?分子?N(H?SO?)=n(H?SO?)×NA=0.05mol×6.02×1023mol?=3.01×1022注意：要審清題意，并不一定要計算為“個”;mol本身就是微粒數的單位。學習必備歡迎下載4.0.8g某物質含有3.01×1023個分子，該物質的式量為多少?∴式量=165.molCH分子中含有的電子數與6.02×1022個H?O分子所含H原子數相等?三、物質的量應用于化學方程式的計算1.應用原理：Mg+2H+=M結論：方程式中化學計量數之比=物質的物質的量之比。2.例題：例1.完全中和4.0gNaOH需要H?SO?的物質的量是多少?質量是多少?n(H?SO?)=0.05molm(H?SO?)=n(H?SO?)×M例2.(95·MEC)將70gNa?O?和Na?O的混合物跟98gH?O充分反應后，所得溶液的質量分數為50%,求原混合物中各成份的質量?Na?O+H?O=2NaOHn(Na?O?)=0.5例3.含0.003mol的Na?SO?溶液，恰好將2×10?3mol的XO?-離子還原，則X元素在還原產物中的化合價?例4.有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經分析其含水7.65%,含Na?CO?4.32%,其余是NaOH。若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中，使其完全反應后，殘酸再溶液恰好中和完全，蒸發所得溶液至干，所例5.①、4.0gNaOH投入多少克H?O中，可使每100個H?O分子含有1個Na+?②、上題NaOH改為Na?SO?、Na呢?Na?SO?:Na:2Na+2H?O=2NaOH+H?↑NaHCO?+NaOH=Na?CO?+HNa?CO?+H?SO?=Na?SO?+CO?+C守恒：NaHCO?~CO?況下測定)NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H2NaHCO?=Na?CO?+H?O+CO?↑Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑A中C元素全部轉化為CO?,共NaOH鹽酸，反應明顯分三個階段進行。若加入的HCl為nmol,溶液中NaCl、Na?CO?、NaHCO?分別為xmol、ymol和zmol,試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n值范圍加入的HCl溶液中的NaCl溶液中的Na?CO?溶液中的NaHCO?n(0～0.25,Cl守恒)00反應后：n(NaOH)滴入HCl反應順序：NaOH+HCl=NaCl+H?ONa?CO?+HCl=NaHCO?+NaClNaCl:0.25molNaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑NaCl:nmolNa?CO?:0例9.某固體僅有一種元素組成，其密度為5用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1×10?7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量約為150。分析：每個原子的質則1mol該原子的質量：學習必備歡迎下載完全中和。求這三種堿的相對分子質量各是多少?5.36g=3M×0.07mol+5M×0.05為mmol,第一步反應KClO?分解率為a,兩步反應的O?與Cl?總物質的量為nmol。(1)計算當Cl元素全部轉化為Cl?時的α值及n與m的函數關系；(2)討論在α取不同值時，n與α、m的函數關系式及n的最大值。分析：第一步2KClO?=2KCl+3O?↑mamol余m(1—a)ma②③當時，KCl過量n(Cl?)=3n(KClO?)=3m(1—α)第二節氣體摩爾體積lmol固、液物質其微粒數、體積分別如何?物質狀態微粒數體積(20℃、cm3)ss11IIIl物質密度討論：1、物質在固、液、氣態時，其本質上的差異在哪?分子間距離不同2、物質體積大小取決于哪些因素?并解釋上述結論。①、微粒數的多少。②、微粒間的距離。③、微粒本身的大小。對于氣體上述三方面解釋——關鍵點在于分子間距離。如同1000個籃球和1000個足球堆在一起V(籃球)>V(足球),若兩球間隔5m,則V接近相等。一、氣體摩爾體積(Vm)1.定義：單位物質的量氣體所占的體積。注：①、氣體摩爾體積是Imol氣體的量。②、必須在標準狀況下(0℃、Iatm),,(注意：標準狀況是22.的充分不必要條件，非標況下1mol氣體的V也可以是22.4L。)④、氣體分子間平均距離決定于壓強、溫度，與分子大小無關。⑥、單位：⑦、使用范圍：氣體。1、氣體的摩爾體積為22.4L/mol5、ImolSO?在20℃時的體積比22.4L大在0℃、Iatm時22.4L任何氣體是否含有相同的分子數?其它溫度、壓強下呢?注：①、使用范圍：氣體②、定律成立條件：同溫、同壓、同體積同物質的量。③、推廣：同溫、同壓、同物質的量同體積。課本例1、例2第三節物質的量濃度溶液有濃、稀之分，如何定量表示溶液的濃、稀?——用濃度表示。濃度——一定量的溶液中所含溶質的量叫溶液濃度可以有不同的表示方法。通過應用質量分數，可以了解、計算一定質量溶液含溶質的質量，但實際工作中，對溶液通常不稱其質量，而是量它的體積，同時，在化學反應中，反應物與生成物的一、物質的量濃度②、單位：定義溶質溶液質量分數物質的量濃度物質的量(mol)例：把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：①.其物質的量濃度?②.取出40mL上述液體，則其物質的量濃度為多少?含有NaOH的物質的量多少?③.多少毫升上述溶液中含NaOH1.6g?書P??二、配制一定物質的量濃度的溶液1.計算：取m(NaCl)=5.85g,定容到100mL(觀察容量瓶標：20℃、100mL)2.稱量：固體用托盤天平稱5.9g。注意儀器的精度。思考：若是液體溶質，如何取用?液體用量筒(滴定管)3.溶解：燒杯轉移容量瓶注：①、適量蒸餾水溶解。②、冷卻后轉移。③、玻璃棒引流。④、液體溶質，用玻璃棒引流進入燒杯，不能洗滌量筒。注：①、洗滌液引流轉移。②、洗滌燒杯內壁、玻璃棒2～3次?！怪脫u勻(第二次)。討論：①、書P?6按500mL配制，再取用480mL。三、誤差分析2.轉移溶液時部分液體濺出3.溶質溶解后沒有冷卻到室溫就轉移到容量瓶(液體膨脹系數大于固體，所以偏大)4.容量瓶內有水珠6.定容時俯視刻度線7.搖勻后發現液面低于刻度線后再加水至刻度線P146針對練習2P?47鞏固練習1、12平均式量平均摩爾質量相對密度及其計算知識整理：已知標準狀況下Po二、氣體的相對密度(同T、P、V)定義：A氣體對B氣體的相對密度某氣體A對氦氣的相對密度為8,求M(A)。二、混合氣體的平均式量注：氣體體積百分含量(Φ)=摩爾分數(x)空氣中各氣體百分含量：O?21%、N?78%、Ar1%,求Mr(空氣)Mr(空氣)=32×21%+28×78%+40×1%=29原理：凡是可寫成ax+by=c的二元一次方程，均可求出x與y的比值。例：在標準狀況下，6.72L氧氣和二氧化碳的混合氣體，質量為11.4g,求混合氣體中，氧氣與二氧化碳的體積比。n(O?)+n(CO?)=0.3mol注：①、十字交叉法求出的比值，應與相應函數式含義一致。②、規律：平均分子式量一定介于兩者之間。M,(小)<M,(平均)<M_(大)學習必備歡迎下載學習必備歡迎下載物質的量濃度計算一、物質的量濃度概念的計算1.將50.6gMnCl?·4H?O晶體溶于水后，稀釋到400mL,計算該溶液中c(Cl7)。含結晶水的固體物質。求：此化合物在t℃時，飽和溶液中溶質的物質的量濃度。該鹽酸的物質的量濃度是多少?的溶液，求其物質的量濃度?知識整理：1.從定義出發解題。2.分清溶質、溶液及單位。二、溶液中所含溶質微粒數目的計算1.①、的FeCl?溶液中，含有FeCl?溶質mol,Fe3+mol,學習必備歡迎下載n(Ca2+):n(Cl7)=Na?CO?,則n(Na+)=n(Ca2+)=n=(Cl)n(CO?2-)=①、在水中不能電離。如：蔗糖C??H??O?2.若溶質是強電解質……以離子形式存在。中c(Al3+):c(SO?27)=2:32.VLAl?(SO?)?溶液中含amolAl3+,則此溶液的物質的量濃量濃度之比是3:2。蔗糖(C??H??O?)溶液。以上各瓶溶液中所含離子、分子總數大小順序為5>4>3>2>1。分析：題未指出“溶質中”時，應包括溶劑中水分子，溶質最多不過0.012mol,而水最少近三、有關溶液混合或稀釋的計算思維基點：溶質的物質的量混合(稀釋)前后不變。①、稀釋到250mLNaOH溶液的濃度變為多少?②、稀釋后可以得到多少毫升(p=1.03,需要加入水多少毫升?m(H?O)=m(稀溶液)—m(濃溶液)2.向3L0.1SO?溶液中加入多少升溶液后，可得濃度為0.3mo/H?SO4溶液?所得體積為多少?V(溶液)=3L+2L=5L注：1.關鍵點：溶質的量在過程中不變。2.溶液的體積：I、若已知密度p,則Ⅱ、若不知密度p,則：氣體溶于水V(混)=V(H?O)液、液混合V(混)=V?+V?3.(上海)H?SO?和Na?SO?的混合溶液200mL,其中硫酸的物質的量濃度為1,硫酸鈉的物質的量濃度為若要使H?SO?和Na?SO?的物質的量濃度分別為和0.2moy,應加入55.8%的H?SO?溶液多少毫升后再加蒸餾水配制?分析：Na?SO?--單一的稀釋過程V(H?SO?)=1042.存在反應的情況2NaOH+H?SO?=Na?SO?十H?O若改：1的NaOH,則又如何?知識整理：溶液混合若存在反應，則：①.若恰好反應，相當于單一物質溶液處理。②.若存在過量，相當于混合物溶液處理(相對獨立)2.現有100mLImo/的純堿溶液和100mL1.25的鹽酸。①、若將上述純堿溶液逐滴加入到鹽酸溶液中，忽略CO?溶解的量，求收集到V(CO?)(STP)②、若將上述鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應完全后，CO?在溶液中的濃度為假定溶液體積不變，求收集到V(CO?)(STP);生成c(NaCl)。(1)、Na?CO?滴入HCl:Na?CO?+2HCl=2是多少?lmol/L×V(NaOH)=2×1.5學習必備歡迎下載m(NaNO?ag)×22%=(m(NaNO?ag)+100g)×14%0四、溶液的電荷守恒規律結論：溶液顯電中性：正電荷數=負電荷數例：在Na?SO?溶液中Na?SO?=2Na++SO?2-2.在Ca(NO?)?和Ba(NO?)?的混合溶液中，Ca2+的物質的量濃度為0.25mol/L,NO?-的物質的量濃度為1.5mol/L,求該溶液中Ba2+的物質的量濃度?2×c(Ba2+)+2×0.25mol/L=1.5mol/L五、溶液等體積混合的規律1.溶質質量分數分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合，混合溶液中硫酸的質量分數為(C)C.>3a%的質量分數為2%,氨水的密度為0.930g/mL時，NH?的質量分數為18%,溶質質量分數分別為a%和5a%的氨水按等體積混合，混合溶液中NH?的質量分P?Va%+p?V5a%=(p?V+P?V)∵NH?的p<1,越濃p越小1.相同溶液等體積混合時，必須注意密度p與1的關系。2.p>1,則混合后質量分數大于兩溶液質量分數的平均值。3.p<1,則混合后質量分數小于兩溶液質量分數的平均值(NH?、CH?CH?OH)。質量分數為2a%的H?SO?、CH?CH?OH中分別加入等體積的H?O;等質量的H?O,問其質量分數分別為多少?m(H?SO?)>m(H?O)m(CH?CH?OH)<m(H?O)加等質量的水，則由定義均為a%。第三章物質的量復習1.物質的量物質的量是國際單位制(SI制)的7個基本單位之一，其意義是表示物質含有阿伏加德羅常數個微粒(分子、原子、離子、質子、中子、電子或其特定的組合)的物理量，符號為“n”。摩爾是物質的量的單位，好比米是長度的單位一樣。摩爾簡稱“摩”,符號為“mol”。3.阿伏加德羅常數①準確值：0.012kgl2C原子所含的碳原子數。②近似值：6.02×1023。4.摩爾質量①定義：單位物質的量的物質所具有的質量。④數值特點：等于物質的式量。5.氣體摩爾體積①定義：單位物質的量的氣體所占的體積。6.物質的量濃度①定義的數學表達式：二.物質的量是化學計算的核心和橋梁1.物質的量與粒子數的關系2.物質的量與物質質量的關系3.物質的量與氣體體積的關系(標準狀況)4.物質的量與溶液物質的量濃度的關系在同溫(T)、同壓(P)下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，這就是阿伏加德羅定律。此定律僅適用于氣體，因此也叫氣體定律。(1)同溫、同壓下：(2)同溫、同體積下：(3)同溫、同壓下：(4)同溫、同壓、同體積下：(5)同溫、同壓、同質量下：(6)同溫、同休積、同質量下：三.物質的量濃度溶液的配制(1)配制一定體積的物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器：計算～稱量(托盤天平或量簡)～溶解(燒杯、玻璃棒)～移液(容量瓶)～洗滌～定容(膠頭滴管)。(2)配制物質的量濃度溶液時，應注意以下問題：①只能配制容量瓶上規定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定量的物質的量濃度溶液；②容量瓶只能配制溶液，不能用容量瓶溶解，稀釋或久貯溶液；③拿容量瓶時，手指應持在瓶頸刻度線上部分，以免手溫影響，使配制的溶液濃度偏低；④如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制，否則會使配制的溶液濃度偏低；⑤如果不小心(搖勻時)灑出幾滴，不能再補加水到刻度，必須重新配制，否則會使配制的溶液濃度偏低⑥溶質溶解再轉移至容量瓶后，必須用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將洗液一并轉入容量瓶中，否則會造成所配溶液的濃度偏低；⑦用膠頭滴管定容到凹液面正好與刻度線相切時，蓋上瓶塞后振蕩，出現液面低于刻度線時不要⑧配制NaOH溶液時，稱量時應將固體放在燒杯中，以防止稱量過程中NaOH吸水而影響稱量結果。另外如用濾紙稱量，則潮解后固體表面的液體滲過濾紙會腐蝕天平的托盤。四、復習筆記中相關溶液濃度計算專題內容1.下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是(AC)A.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C.Imol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024個電子2.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(C)A.在常溫常壓下，11.2LN?含有的分子數為NAB.標準狀況下，18gH?O所占的體積約是22.4LC.32gO?在標準狀況下所占體積約為22.4LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同3.如何用密度為1.84g/mL、98%的H?SO?配制0.5mol/L的H?SO?溶液500mL?簡述配制步驟。解析：①計算：設需要濃H?SO?的體積為V②量?。河?5mL的酸式滴定管量取13.6mL的濃H?SO?。③溶解：向250mL燒杯中注入約100mL蒸餾水，把量取的濃H?SO4慢慢沿燒杯壁注入蒸餾水中，同時用玻璃棒攪拌。④靜止冷卻。⑤轉移：把燒杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。⑥洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒壞及玻璃棒2-3次，將洗滌溶液移入容量瓶中。⑦振蕩容量瓶使溶液均勻。⑧定容：繼續加水至離刻度線約lcm-2cm時，再用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與容量瓶刻度線正好相切。⑨搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒即搖勻。最后轉入潔凈的試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液濃度及配制日期。答案：向250mL燒杯中注入約100mL蒸餾水，用酸式滴定管，量取13.6mL濃H?SO?沿燒杯內壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，靜止冷卻至室溫后再沿玻璃