水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷2（共9套）（共284題）水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第1套一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、取用一定量的液體藥品時，常用()量體積。A、膠頭滴管B、燒杯C、量筒D、試管標準答案：C知識點解析：暫無解析2、從細口瓶倒液體時的正確操作是()。A、把瓶塞取下，正放在桌上B、瓶上的標簽向著手心C、試劑瓶放回原處，標簽向內D、倒放液體后，瓶口敞開標準答案：B知識點解析：暫無解析3、堿及堿性氧化物易吸收()而變質。A、H2OB、CO2C、NH3D、O2標準答案：B知識點解析：暫無解析4、易吸收空氣中的水分發生潮解的試劑是()。A、NaSO4.10H2OB、CaCO3C、CaOD、NaOH標準答案：D知識點解析：暫無解析5、滴定分析中，若懷疑試劑已失效，可通過()方法進行檢驗。A、儀器校正B、對照分析C、空白實驗D、多次測定標準答案：C知識點解析：暫無解析6、給試管中的液體加熱，試管中的液體不能超過試管容積的()。A、1／2B、2／3C、3／4D、1／3標準答案：D知識點解析：暫無解析7、加熱玻璃容器盛裝的液體時，不正確的操作是()。A、玻璃容器的外壁有水，應擦干再加熱B、燒得很熱的玻璃容器，立即用冷水沖洗C、不要直接放在實驗臺上D、玻璃容器口部不能直接對著人標準答案：B知識點解析：暫無解析8、不能用水撲滅的遇水燃燒物是()。A、酮類B、棉制品C、鈉D、酯類標準答案：C知識點解析：暫無解析9、對精密儀器滅火，可以使用的滅火劑是()。A、水B、干粉滅火劑C、酸堿滅火劑D、CO2滅火劑標準答案：D知識點解析：暫無解析10、剛果紅試紙的pH值變色范圍()。A、1．3~3．2B、3．1～5．2C、7．5-8．5D、2．0～3．5標準答案：B知識點解析：暫無解析11、酚酞試紙的pH值變色范圍()。A、8．2—10．0B、8．0一11．0C、7．5-8．5D、3．0-5．2標準答案：A知識點解析：暫無解析12、乙酸鉛試紙用以檢驗痕量的()。A、氨氣B、硫化氫C、氯氣D、氯化氫標準答案：B知識點解析：暫無解析13、電熱恒溫箱烘干試劑時，物體質量不能超過()。A、10kgB、20kgC、30kgD、40kg標準答案：A知識點解析：暫無解析14、電水浴鍋恒溫范圍常在()。A、40-100℃B、20~80℃C、20~60℃D、50-100℃標準答案：A知識點解析：暫無解析15、酒精燈火焰溫度最高的部分是()。A、內焰B、外焰C、焰心D、都一樣標準答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)16、100mL2mol／L硫酸鈉溶液，含有鈉離子0．2mol。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：100mL2mol／L硫酸鈉溶液，含有鈉離子0．4mol。17、在標準狀況下357．5L氯化氫被1L水吸收，所得的溶液密度為1．19g／cm3，此溶液的物質的量濃度為12mol／L。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析18、1L1mol／L的CaCl2溶液中含有2×6．02×1023個Cl-。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、100mL0．1mol／L硫酸溶液和50mL1．0mol／L硫酸溶液分別與50mL1．0mol／L氯化鋇溶液反應，后者生成的硫酸鋇沉淀多。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析20、要使相同物質的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的量相同，所取兩溶液的體積比是3：1。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析21、1：5HCl溶液與1+5HCl溶液所表示的濃度是不一致的。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：1：5HCl溶液與1+5HCl溶液所表示的濃度是一致的。22、體積分數為3％的H2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL純H2O2。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：體積分數為3％的H2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL市售H2O2(28％-30％)。23、體積比濃度是指A體積液體溶質與B體積溶劑相混的體積比。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析24、滴定度=0．003152g／mL的硝酸溶液，表示1mL此溶液中含有0．003152g的純HNO3。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析25、滴定度Ts的單位是g／mL，s代表被測物的化學式。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：滴定度Ts的單位是g／mL，s代表滴定劑的化學式。三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、簡述氣體的摩爾體積和阿伏加德羅定律。標準答案：氣體的摩爾體積是在標準狀況(0℃，1．01×105Pa)下，1mol任何氣體所占體積都約為22．4L。阿伏加德羅定律就是在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。知識點解析：暫無解析27、質量守恒定律的內容是什么?標準答案：質量守恒定律是參加化學反應的各物質的質量的總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。知識點解析：暫無解析28、把銅棒在空氣中加熱時，銅棒質量會增加。用質量守恒定律解釋其現象。標準答案：質量守恒定律的內容為參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。銅棒在空氣中加熱的化學反應式為：2Cu+O22CuO根據質量守恒定律CuO的質量等于參加反應的銅和氧氣的質量之和。所以銅棒在空氣中加熱時，增加了參加反應的氧氣的質量，使銅棒的質量增加。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、將60％和10％的兩種NaOH溶液混合，配成20％的NaOH溶液，求兩種溶液的質量比是多少?標準答案：設60％NaOH溶液的質量為m110％NaOH溶液的質量為m2根據混合前后NaOH質量不變，則m1×60％+m2×10％=(m1+m2)×20％則m1：m2=1：4兩種溶液的質量比為1：4。知識點解析：暫無解析30、多少克KOH溶于90g水中恰好使每10個水分子溶有1個鉀離子?這時KOH溶液中KOH的質量分數為多少?標準答案：設xmolK+溶于90g水中根據物質的量比=分子數比，則=1：10x=0．5(mol)因KOH=K++OH-，則KOH的物質的量為0．5molKOH的質量為0．5×56=28(g)KoH溶液中KoH的質量分數為×100％=23．73％需要KOH28g，KOH溶液中KOH的質量分數為23．73％。知識點解析：暫無解析水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第2套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、鹽酸具有揮發性反映了鹽酸的()。A、物理變化B、化學變化C、物理性質D、化學性質標準答案：C知識點解析：暫無解析2、()屬于化學性質。A、CO2比空氣重B、濃硫酸具有揮發性C、活性炭具有吸附性D、濃硫酸具有氧化性標準答案：D知識點解析：暫無解析3、化學性質是物質在()中表現出來的性質。A、化學變化B、揮發C、物理化學變化D、結構變化標準答案：A知識點解析：暫無解析4、()屬于物理變化。A、潮解B、分解C、水解D、電解標準答案：A知識點解析：暫無解析5、碘升華屬于()。A、化學變化B、物理變化C、化學性質D、物理化學變化標準答案：B知識點解析：暫無解析6、物質發生化學變化一定是()。A、有顏色變化B、有發光放熱現象C、有新物質生成D、有氣體放出標準答案：C知識點解析：暫無解析7、點燃蠟燭時，蠟燭的燃燒過程是()變化。A、物理B、化學C、物理化學D、狀態標準答案：B知識點解析：暫無解析8、物理變化與化學變化的本質區別是()。A、是否有能量變化B、是否發光發熱C、是否有新物質生成D、是否有沉淀出現標準答案：C知識點解析：暫無解析9、下列變化屬于物理變化的是()。A、木條燃燒B、鐵生銹C、冰融化D、石灰石和鹽酸反應標準答案：C知識點解析：暫無解析10、下列變化屬于化學變化的是()。A、水的沸騰B、研碎膽礬C、油水混合D、蠟燭燃燒標準答案：D知識點解析：暫無解析11、保持二氧化碳化學性質的最小粒子是()。A、二氧化碳分子B、氧原子C、碳原子D、氧分子標準答案：A知識點解析：暫無解析12、在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0．024m3的鋼瓶中，這表明()。A、分子在不停運動B、分子由原子構成C、分子質量很小D、分子間有間隙標準答案：D知識點解析：暫無解析13、下列能說明在化學變化中分子可分而原子不能分的是()。A、水受熱變成水蒸氣B、水在通電情況下生成氫氣和氧氣C、NH3溶于水D、酒精溫度計能指示溫度高低標準答案：B知識點解析：暫無解析14、原子的質量主要集中在()。A、質子B、中子C、電子D、原子核標準答案：D知識點解析：暫無解析15、氧原子的相對原子質量為()。A、16gB、16C、2．657×10-26D、16kg標準答案：B知識點解析：暫無解析16、原子核內有21個中子的是()。A、714NB、1021NeC、1940KD、2145Sc標準答案：C知識點解析：暫無解析17、同位素之間是()。A、同一元素有不同的質子數B、同一元素有相同的中子數C、不同元素有相同的質子數D、同一元素有不同的中子數標準答案：D知識點解析：暫無解析18、表示4個氫原子的符號是()。A、4H2B、2H2C、4HD、H4標準答案：C知識點解析：暫無解析19、決定元素種類的是()。A、質子數B、中子數C、電子數D、相對原子質量標準答案：A知識點解析：暫無解析20、下列幾對中，含有同種原子團的是()。A、SO3和H2SO4B、(NH4)2SO4和Na2SO3C、KMnO4和K2MnO4D、NaOH和Ca(OH)2標準答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、原子核不能再分。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：原子核可以再分，分為質子和中子。22、陰離子的半徑比相應的原子半徑大。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析23、F-、Cl-、Br-、I-的離子半徑依次增大。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析24、離子鍵是陰陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵。25、金屬鍵有方向性也有飽和性。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：金屬鍵沒有方向性也沒有飽和性。三、簡答題(本題共7題，每題1.0分，共7分。)26、共價鍵和離子鍵有哪些顯著區別?標準答案：(1)共價鍵是原子間通過共用電子對(電子云)重疊而產生強烈的相互作用，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電吸引而產生強烈的相互作用。(2)共價鍵有飽和性和方向性，離子鍵沒有飽和性和方向性。知識點解析：暫無解析27、簡述化合價的本質。標準答案：一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。在離子化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子得失電子的數目；在共價化合物中，元素的化合價的數值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成共用電子對的數目。知識點解析：暫無解析28、什么是元素?元素和原子有何聯系?標準答案：元素是具有相同核電荷數(即相同質子數)的同一類原子的總和。聯系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本微粒。元素只分種類不論個數，而原子既分種類又論個數。如水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說是由2個氫原子和1個氧原子組成的。知識點解析：暫無解析29、舉例說明物理性質與化學性質的區別。標準答案：物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫物理性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度和溶解性等。化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質。如物質與氫、氧、水、金屬、非金屬、酸和堿等發生的反應，以及物質受熱分解等。知識點解析：暫無解析30、什么是物理變化?什么是化學變化?舉例說明。標準答案：物理變化：物質變化時沒有生成其他物質的變化叫物理變化。物理變化只是物質的狀態外形發生變化而其組成不變，如汽油的揮發、水的結冰、金和銀等金屬抽成金屬絲或軋成金屬箔等。化學變化：物質變化時生成了其他物質的變化叫化學變化。如木柴燃燒、鐵生銹等，化學變化也叫化學反應。在化學變化過程中，也常伴隨著發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體以及生成沉淀等。知識點解析：暫無解析31、簡述消毒和滅菌的區別。標準答案：消毒和滅菌的區別是：滅菌是微生物實驗中常用的工藝，是在高溫和高壓條件下殺滅所有微生物。水廠中的消毒并不要求殺滅水中全部微生物，而是去除對人體有害的微生物，達到安全飲用的目的。所以我國生活飲用水水質標準(GB5749一2006)中規定：在37℃時培養24h的水樣中，細菌總數不超過100個／mL，總大腸菌群不超過3個／L。知識點解析：暫無解析32、為什么水源是地下水時也需消毒處理?標準答案：水源是地下水時，水質雖然較好但也會受到不同程度的污染，尤其是淺層地下水，根據細菌的檢驗的結果，一般都達不到生活飲用水標準。同時自來水在輸送和貯存過程中可能會受到細菌污染，為了防止水致疾病的傳播，必須采用消毒來保證水質。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)33、0．1mol／L氨水的電離度為1．32％，求氨水的電離常數。標準答案：已知c=0．1mol／L，α=1．32％，根據K電離=cα2得K電離=0．1×(1．32×10-2)2=1．74×10-5氨水的電離常數為1．74×10-3。知識點解析：暫無解析34、0．1mol／L氨水溶液，已知K電離=1．77×10-5，求氨水的電離度(已知=1．33)。標準答案：根據因為c=0．1mol／L，K電離=1．77×10-5所以=1．33×10-2=1．33％0．1mol／L氨水的電離度是1．33％。知識點解析：暫無解析35、pH=2．5和pH=4．5的兩種溶液，哪種溶液酸性較強?前者的H+濃度是后者的多少倍?標準答案：因pH＜7，溶液顯酸性，pH值越小酸性越強，所以pH=2．5的溶液酸性較強pH=2．5[H+]=10-2.5mol／LpH=4．5[H+]=10-4.5mol／LpH=2．5的溶液的H+濃度是pH=4．5的溶液的H+濃度的100倍。知識點解析：暫無解析36、室溫下，甲溶液的pH=1，乙溶液中的[OH-]=10-10mol／L，求甲乙兩種溶液中氫離子的物質的量濃度之比。標準答案：甲溶液的pH=1，所以其[H+]=10-1(mol／L)乙溶液的[OH-]=10-10mol／L因為[H+][OH-]=10-14所以乙溶液的H+濃度為[H+]==10-4(mol／L)即：甲溶液與乙溶液中氫離子的物質的量濃度之比是=1000：1甲溶液與乙溶液中氫離子的物質的量濃度之比是1000：1。知識點解析：暫無解析37、在1L氫氧化鈉溶液里含有0．04g氫氧化鈉，求溶液的pH值。標準答案：0．04gNaOH相當于=0．001mol這是1L溶液中含NaOH的物質的量，即此氫氧化鈉溶液的濃度為0．001mol／L氫氧化鈉是強電解質，它在稀溶液中完全電離所以[OH-]=10-3mol／L根據Kw=[H+][OH-]=10-14將[OH-]=10-3代入上式[H+]==10-11mol／LpH=一lg[H+]=一lg10-11=11此溶液的pH值為11。知識點解析：暫無解析水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第3套一、判斷題(本題共14題，每題1.0分，共14分。)1、可以用容量瓶長期存放配好的溶液。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：不可以用容量瓶長期存放配好的溶液。2、定量濾紙灼燒后灰分較多，其質量不可忽略。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：定量濾紙灼燒后灰分較多，其質量可忽略。3、變色硅膠干燥時為紅色。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：變色硅膠干燥時為藍色。4、容積是10mL的滴定管稱為半微量滴定管。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析5、酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約1min。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：酸式滴定管試漏，裝入蒸餾水至一定刻度線后，直立滴定管約2min。6、滴定操作是用左手進行滴定，右手搖瓶。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析7、滴定管應用拇指和食指拿住滴定管的有刻度處。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：滴定管應用拇指和食指拿住滴定管的無刻度處。8、移液管轉移溶液的精度不如吸量管。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：吸量管移溶液的精度不如移液管。9、有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液應放出。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：有一種吸量管的刻度只刻到距離管口尚差1～2cm處，刻度以下溶液不應放出。10、給試管中的液體加熱，試管應垂直放置。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：給試管中的液體加熱，試管應與桌面成度角。11、玻璃儀器是以25℃為標準面校準的。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：玻璃儀器是以20℃為標準面校準的。12、容量瓶的校正可以用絕對校正法和相對校正法。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析13、電導率為電阻率的倒數，單位為Ω.cm。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：電導率為電阻率的倒數，單位為S／cm。14、實驗室使用的實驗用純水可以用蒸餾法制備。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析二、簡答題(本題共17題，每題1.0分，共17分。)15、重量分析法包括哪兩種分析方法?并加以解釋。標準答案：重量分析法包括沉淀法和氣化法兩種分析方法。沉淀法是重量分析法的主要方法。這種方法是在試液中加入適當過量的沉淀劑，將被測組分以難溶化合物的形式沉淀下來，將沉淀過濾，干燥或灼燒后稱量，從稱得的質量計算被測組分的含量。氣化法則適用于測定揮發性的組分。通常是用加熱或其他方法，使試樣中某種組分以揮發性氣體逸出，然后根據試樣減少的質量計算該組分的含量；有時選擇一定的吸收劑來吸收逸出的氣體，根據吸收劑增加的質量來計算該組分的含量。知識點解析：暫無解析16、重量分析法的特點是什么?標準答案：重量分析法通常是用適當的方法將被測組分與試液中的其他組分分離，然后轉化為一定的形式，用稱量質量的方法測定該組分的含量。由于重量分析法直接用分析天平稱量而獲得分析結果，無需與基準物質相比較，如果分析方法可靠，操作細心，可以獲得準確的結果。但是，重量分析須經沉淀、過濾、洗滌、灼燒和稱量等手續，操作煩瑣，費時較多。一般來說，若有其他方法可以代替，盡量避免使用重量分析法。知識點解析：暫無解析17、簡述色度測定的意義及原理。標準答案：(1)測定意義：由于水中含有的雜質不同，其呈現的色度也不同。水中的色度分為真色和假色兩種，由溶解狀態的物質所產生的顏色，稱為真色；由懸浮物質產生的顏色，稱為假色。水分析上要求測定的色度是真色，所以測定色度前應先將水中的懸浮物質除去。(2)測定原理：用氯鉑酸鉀和氯化鈷配成鉑一鈷標準溶液，同時規定每升水中含1mg鉑；以(PtCl6)2-形式存在時所具有的顏色作為一個色度單位，稱為1度。用目視法比色測定水樣的色度。知識點解析：暫無解析18、簡述色度的測定步驟。標準答案：色度的測定步驟：(1)取50mL透明的水樣于比色管中，如水樣色度過高，可少取水樣，加純水稀釋后比色，將結果乘以稀釋倍數。(2)另取比色管11支，分別加入鉑一鈷標準溶液0，0．5，1．00，1．50，2．00，2．50，3．00，3．50，4．00，4．50及5．00mL加純水到刻度，搖勻，即配成色度為0，5，10，15，20，25，30，35，40，45及50的標準色列，可長期使用。(3)將水樣與鉑一鈷標準色列比較。如水樣與標準色列的色調不一致，即為異色，可用文字描述。(4)計算結果：C=m/V×500式中——水樣色度；m——相當于鉑一鈷標準溶液用量，mg；V——水樣體積，mL。知識點解析：暫無解析19、濁度測試儀主要有哪兩種類型?哪一種比較先進?為什么?標準答案：濁度測試儀主要有散射光濁度儀和透射光濁度儀兩種。散射光濁度儀比較先進。因為散射光濁度儀比透射光濁度儀工作原理先進，線性好，重現性好，精密高，靈敏度高，尤其適合測定低濁度自來水。國外多數使用散射光濁度儀，我國供水企業必須迅速有計劃地用散射光濁度儀取代透射光濁度和目視比濁度儀，這有利于保證和提高水質以及方便國內外水質的合理比較。知識點解析：暫無解析20、什么是余氯?余氯有哪幾種形式?標準答案：余氯是指水經加氯消毒，接觸一定時間后，余留在水中的氯。余氯有3種形式：總余氯：包括HClO，NH2Cl及NHCl2等。化合余氯：包括NH2Cl，NHCl2及其他氯胺類化合物。游離余氯：包括HClO及ClO-等。知識點解析：暫無解析21、余氯有哪幾種測定方法?測定范圍分別是什么?標準答案：余氯測定方法有3種。(1)鄰聯甲苯胺比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯及游離余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(2)鄰聯甲苯胺一亞砷酸鹽比色法：可測定生活飲用水及其水源水的總余氯，最低檢測濃度為0．01mg／L余氯。(3)N，N’一二乙基對苯二胺一硫酸亞鐵胺滴定法：可測定生活飲用水及其水源水的游離余氯、一氯胺、二氯胺及三氯胺。最低檢測濃度為0．001mg／L余氯。知識點解析：暫無解析22、簡述鄰聯甲苯胺一亞砷酸鹽比色的測定原理。標準答案：測定原理：水樣中余氯與鄰聯甲苯胺作用，生成黃色化合物后再加入亞砷酸鹽時，顏色不再變化。如先加亞砷酸鹽，則亞砷酸鹽將余氯還原為氯化物，不能再與鄰聯甲苯胺作用，此時呈現的是干擾物的假色。根據亞砷酸鹽及鄰聯甲苯胺的加入次序，并控制不同的顯色時間，可以分別測出游離余氯、化合余氯和總余氯的含量，并能去除假色的干擾。知識點解析：暫無解析23、簡述鄰聯甲苯胺比色法的測定原理。標準答案：鄰聯甲苯胺比色法的測定原理：在pH＜1．8的酸性溶液中，余氯與鄰聯甲苯胺反應生成黃色的醌式化合物，用目視法進行比色定量，還可用重鉻酸鉀一鉻酸鉀溶液配制的永久性余氯標準溶液進行目視比色。知識點解析：暫無解析24、簡述鄰聯甲苯胺比色法測定余氯的步驟。標準答案：鄰聯甲苯胺比色法測定余氯的步驟：(1)取配制永久性余氯標準比色管用的同型50mL比色管，先放入2．5mL鄰聯甲苯胺溶液，再加入澄清水樣50．0mL，混合均勻。水樣的溫度最好為15—20℃，如低于此溫度，應先將水樣管放入溫水浴中，使其溫度提高到15—20℃。(2)水樣與鄰聯甲苯胺溶液接觸后，如立即進行比色，所得結果為游離余氯；如放置10min使產生最高色度，再進行比色，則所得結果為水樣的總余氯。總余氯減去游離余氯等于化合余氯。(3)如余氯濃度很高，會產生橘黃色。若水樣堿度過高而余氯濃度較低時，將產生淡綠色或淡藍色，此時可多加1mL鄰聯甲苯胺溶液，即產生正常的淡黃色。(4)如水樣渾濁或色度較高，比色時應減去水樣所造成的空白。知識點解析：暫無解析25、懸浮物雜質的主要特性是什么?標準答案：懸浮物的主要特性是：它們在動水中常呈懸浮狀態，但在靜水中可以分離出來：輕的上浮，重的下沉。地面水中無機物主要來源于水流沖刷挾帶而引入的泥沙、大顆粒粘土或礦物質廢渣等，它們是密度較大，易于下沉的雜質。有機懸浮物大的如草木，小的如水中某些浮游生物(如藻類、細菌或原生動物)的繁殖和死亡殘骸等，也有來自廢水的有機污染物。知識點解析：暫無解析26、舉例說明膠體雜質的分類。標準答案：膠體為2種，一種是由許多分子或離子聚集而成的低分子膠體，如天然水中硅酸膠體和粘土膠體等；另一種是高分子物質，如天然水中各種蛋白質和腐殖質等。前者大多是無機微粒；后者主要是水中有機物分解過程中的產物。此外，某些尺寸較小的細菌、病毒(尺寸在10～3000μm)及隨生活污水或工業廢水排入水體的其他有機物，大多也屬于膠體范圍。知識點解析：暫無解析27、膠體顆粒的主要特性是什么?標準答案：膠體顆粒的主要特性是：在水中相當穩定，靜置很長時間甚至數年也不會自然下沉；光線照射時即被散射而使水呈渾濁現象。其中有機膠體顆粒往往使水帶色，如腐殖質常使水呈黃綠色或褐色，甚至黑色。知識點解析：暫無解析28、簡述給水凈化的工藝流程并用圖式表示(以地面水作為生活飲用水源為例)。標準答案：以地面水作為生活飲用水水源時，一般采用的凈化流程為：先在水中投加混凝劑，通過水泵葉輪的攪拌，使混凝劑和原水迅速而充分的混合(也有用專門的混合池)，再到反應池中逐步長成絮狀沉淀物(叫絨粒或礬花)。礬花在沉淀池和濾池中除去后，清水再加氯消毒，然后供應用戶。如果用澄清池代替沉淀池，則投加過混凝劑的原水可直接進入澄清池，而在池中同時完成反應和澄清過程。用圖式表示為：知識點解析：暫無解析29、絮凝過程分哪兩個階段?標準答案：絮凝過程的兩個階段是：(1)由于水分子的布朗運動，使水中脫穩顆粒可以相互接觸而凝聚，通常稱為異向凝聚；(2)當顆粒粒徑大于1μm時，依靠水流的紊動和流速梯度，使顆粒進行碰接，結成大顆粒的礬花，稱為同向凝聚。知識點解析：暫無解析30、混凝劑主要分為哪幾類?對它的基本要求是什么?標準答案：混凝劑主要分為無機鹽類混凝劑和高分子混凝劑兩大類。對混凝劑的基本要求是：混凝效果良好，使用方便，貨源充足，價格低廉，對人體健康無害。知識點解析：暫無解析31、澄清的處理對象是什么?并說明快濾池的作用。標準答案：澄清的處理對象主要是造成水的濁度的懸浮物及膠體雜質。快濾池的作用是：利用具有孔隙的粒狀濾料(如石英砂、無煙煤等)截留水中細小雜質，它常置于混凝、沉淀工藝之后，用以進一步降低水的濁度。知識點解析：暫無解析三、計算題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)32、加熱410g小蘇打到再沒有氣體放出時，剩余的物質是什么?它的質量是多少克?標準答案：根據加熱到無氣體放出時，只剩下固體Na2CO3設Na2CO3的質量為mg2×84106410m剩余的物質是Na2CO3，其質量是258．7g。知識點解析：暫無解析33、某市自來水經化驗含0．01％的CaCl2，試求水的硬度。(已知水的相對密度為1，硬度以每升水中CaCO3的毫克數表示。)標準答案：因為水的相對密度為1，所以1L含0．01％CaCl2的水中含CaCl2為0．1g設1L水中含CaCO3xg，根據關系式CaCl2→CaCO31111000.1x水的硬度為90mg／L。知識點解析：暫無解析34、在100mL0．1moL／L的Al2(SO4)3溶液中，如果要得到1．17g沉淀，則需要加入0．5mol／L的NaOH溶液多少毫升?標準答案：(1)若Al2(SO4)3過量，設加入NaOH溶液的體積為VL根據Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓620．5V1．17／78V=0．09(L)=90(mL)(2)若NaOH過量，設Al2(SO4)3消耗的NaOH的物質的量為xmol，生成了xmolAl(OH)3，Al(OH)3消耗的NaOH的物質的量為ymol根據Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓1620．1×0．1xz則x=0．06(mol)z=0．02(mol)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O則y=0．02-0．015=0．005(mol)故NaOH溶液的體積為若Al2(SO4)3過量，需加NaOH溶液90mL；若NaOH過量，需要加入NaOH溶液130mL。知識點解析：暫無解析35、將0．150g鐵粉加入到20．0mL0．1mol／L的硫酸銅溶液中，充分反應后，溶液中含有哪些金屬離子?它的物質的量濃度是多少?標準答案：0．15g鐵粉的物質的量為0．15+56=0．0027(mol)20mL0．1mol／L硫酸銅溶液中硫酸銅的物質的量為0．02×0．1=0．002(mol)根據Fe+Cu2+=Fe2++Cu1：1：1根據題意鐵粉過量，Cu2+全部被置換成Cu，則溶液中只存在Fe2+根據比例關系Fe2+的物質的量為0．002molFe2+的物質的量濃度為溶液中只存在Fe2+，其物質的量濃度為0．1moL／L。知識點解析：暫無解析水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第4套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、GB5749—2006《生活飲用水衛生標準》要求總硬度(以碳酸鈣計)不應超過()。A、500mg／LB、550mg／LC、450g／LD、450mg／L標準答案：D知識點解析：暫無解析2、GB5749——2006《生活飲用水衛生標準》中對水質的臭和臭異味的要求是()。A、可略有異臭異味B、不得有異臭、異味C、無不快感覺D、不做要求標準答案：B知識點解析：暫無解析3、GB5749--2006《生活飲用水衛生標準》中規定水的濁度特殊情況不超過()。A、3度B、10度C、5度D、20度標準答案：A知識點解析：暫無解析4、GB5749--2006《生活飲用水衛生標準》規定管網末梢水質余氯為()。A、不應低于0．05mg／LB、0．3mg／LC、不低于0．3mg／LD、0．8mg／L標準答案：A知識點解析：暫無解析5、GB5749--2006《生活飲用水衛生標準》規定總大腸菌群不得超過()。A、3個/mLB、100個／mLC、檢出D、100個／L標準答案：C知識點解析：暫無解析6、GB5749--2006《生活飲用水衛生標準》規定氟化物的含量不得超過()。A、0．5mg／LB、1．2mg／LC、1．0mg／LD、0．1mg/L標準答案：C知識點解析：暫無解析7、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質標準》規定二級水源水耗氧量(KMnO4法)的范圍是不得超過()。A、3mg／LB、4mg／LC、6mg／LD、8mg／L標準答案：C知識點解析：暫無解析8、中華人民共和國建設部制定了CJ3020--1993(生活飲用水水源水質標準》并于()起實施。A、1986年10月1日B、1994年1月1日C、1994年10月1日D、1992年1月1日標準答案：B知識點解析：暫無解析9、CJ3020--1993《生活飲用水水源水質標準》規定二級水源水硝酸鹽(以氮計)的含量應不超過()。A、20mg／LB、10mg／LC、30mg／LD、15mg／L標準答案：A知識點解析：暫無解析10、在GB／T14848--1993《地下水質量標準》中，依據我國地下水水質現狀，人體健康基準值及地下水質量保護目標，將地下水劃分為()類。A、2B、3C、4D、5標準答案：D知識點解析：暫無解析11、依據GB／T148481993《地下水質量標準》，地下水質量分類指標規定I類水濁度是不得超過()。A、3度B、5度C、10度D、15度標準答案：A知識點解析：暫無解析12、依據GB／T148481993《地下水質量標準》，地下水質量分類指標規定Ⅲ類水中溶解性總固體含量應不超過()。A、500mg／LB、1000mg／LC、2000mg／LD、300mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析13、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標規定礦化度的含量為()。A、≥500mg／LB、≥100mg／LC、≥1000mg／LD、≤500mg／L標準答案：C知識點解析：暫無解析14、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標規定偏硅酸的含量應不小于()。A、30mg／LB、25mg／LC、50mg／LD、15mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析15、GB／T8537--2008《飲用天然礦泉水》的界限指標規定鍶的含量應不小于()。A、1mg／LB、0．4mg／LC、0．1mg／LD、0．2mg／L標準答案：D知識點解析：暫無解析16、GB／T189202002《城市污水再生利用城市雜用水水質》規定溶解氧含量為≥()。A、1．0mg／LB、3．0mg／LC、0．1mg／LD、5．0mg／L標準答案：A知識點解析：暫無解析17、GB／T18920—2002《城市污水再生利用城市雜用水水質》規定沖廁水BOD5為()。A、5mg／LB、10mg／LC、50mg／LD、20mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析18、GB／T6682--2008《分析實驗室用水規格和試驗方法》規定了實驗室用的凈化水分為()個等級。A、3B、2C、5D、4標準答案：A知識點解析：暫無解析19、依據GB／T6682--2008《分析實驗室用水規格和試驗方法》，實驗室用水的技術指標中一級水二氧化硅的含量應不超過()。A、0．05mg／LB、0．02mg／LC、0．03mg／LD、0．1mg／L標準答案：B知識點解析：暫無解析20、某元素的相對原子質量為24，化合價為+2，該元素在氧化物中的質量分數為()。A、20％B、24％C、40％D、60％標準答案：D知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、中子不帶電荷且質量與質子幾乎相等。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析22、鈣的元素符號是CA。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鈣的元素符號是Ca。23、12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為2．8g。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：12g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素為5．6g。24、復分解反應發生的條件是，產物有沉淀生成，有氣體逸出，有難電離的物質生成，缺一不可。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：復分解反應發生的條件是，產物有沉淀生成、有氣體逸出、有難電離的物質生成中的任何一個條件就可以。25、置換反應一定是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)26、舉例說明酸類電解質電離的特點。標準答案：酸類是具有極性鍵的化合物，具有較強極性的共價化合物是以分子狀態存在的。溶于水時，在極性水分子的作用下，酸分子中全部(強酸)或部分(弱酸)的氫原子與酸根間的極性鍵轉化為離子鍵，最后形成能自由移動的水合氫離子和水合酸根離子。如液態氯化氫分子中，由于氯原子的電負性大于氫原子，它們的共用電子對有較強烈的偏移，當氯化氫溶于水時，在水分子作用下，也能全部電離成水合氫離子和氯離子。如：HCl+H2O=H3O++Cl-知識點解析：暫無解析27、什么叫弱電解質?舉例說明弱電解質的電離平衡。標準答案：弱電解質是指在水溶液中只有部分電離為離子，溶液中還存在大量未電離的分子的物質。如弱酸和弱堿等都是弱電解質。弱電解質的電離平衡：弱電解質的電離是一個可逆過程。溶液中未電離的電解質分子和電解質部分電離生成的離子處于平衡狀態，這種狀態叫做電離平衡。例如，醋酸的電離：CH3COOHH++CH3COO-達到平衡時溶液中離子濃度不再發生變化。知識點解析：暫無解析28、什么是電離度?電離度如何表示?標準答案：電離度是指弱電解質在溶液中處于電離平衡時，已電離的電解質的分子數占溶液中原有電解質分子總數的百分比。電離度(α)=已電離的電解質分子數／溶液中原有電解質分子總數×100％電離度的大小可用來比較弱電解質的相對于強弱。知識點解析：暫無解析四、計算題(本題共2題，每題1.0分，共2分。)29、已知24gNaOH剛好中和10．2g某二元酸H2A，求此二元酸的摩爾質量。標準答案：設該酸的摩爾質量是xg／mol2NaOH+H2A=Na2A+2H2O2×40x2410．224x=2×40×10．2x=34(g／mol)該二元酸的摩爾質量是34g／mol。知識點解析：暫無解析30、已知27．8gFeSO4.xH2O中含有6．02×1022個鐵原子，求FeSO4.xH2O的摩爾質量及x值。標準答案：1molFeSO4.xH2O中含有1mol的鐵原子6．02×1022個鐵原子的物質的量為=0.1(mol)則FeSO4.xH2O的物質的量也為0．1molFeSO4.xH2O的摩爾質量為27．8／0．1=278(g／mol)FeSO4.xH2O的相對分子質量為27856+32+16×4+18x=278x=7FeSO4.xH2O的摩爾質量為278g／mol，x值為7。知識點解析：暫無解析水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第5套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、關于c(1／2H2SO4)=1mol／LH2SO4溶液，下列敘述正確的是()。A、表示1L溶液中含H2SO498．08gB、表示1L溶液中含H2SO449．04gC、表示0．5L溶液中含H2SO498．08gD、表示1L溶液中含1molH2SO4標準答案：B知識點解析：暫無解析2、配制2400mL體積比濃度為1+5HCl溶液，需要市售鹽酸400mL與()的蒸餾水相混合。A、24LB、20LC、2LD、2000L標準答案：C知識點解析：暫無解析3、關于質量濃度的單位錯誤的是()。A、g／LB、mg／LC、mg／mLD、mL/mg標準答案：D知識點解析：暫無解析4、滴定度Ts的公式是()。A、Ts=溶質的質量／標準溶液的體積B、Ts=被測物的質量／標準溶液的體積C、Ts=溶質的質量／標準溶液的質量D、Ts=被測物的體積/標準液的體積標準答案：A知識點解析：暫無解析5、關于滴定度=0．050g／mL的HCl溶液，下列敘述正確的是()。A、表示每毫升Na2CO3溶液相當于0．050g的HClB、表示每毫升的HCl溶液中和0．050g的純HClC、表示每毫升標準HCl溶液相當于0．050g的Na2CO3D、表示每毫升標準HCl溶液中含有0．05g的Na2CO3標準答案：C知識點解析：暫無解析6、配制質量分數為20％的硫酸溶液225g，需要取質量分數為60％(密度為1．5g／cm3)的硫酸()。A、45mLB、50mLC、35mLD、67．5mL標準答案：B知識點解析：暫無解析7、實驗室配制一定量，一定濃度的鹽酸，需使用的一組儀器是()。A、托盤天平、燒杯、玻璃棒、試管B、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙C、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管D、酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒標準答案：C知識點解析：暫無解析8、欲配制質量分數為15％NaCl溶液500g需要NaCl75g，則需加水()。A、500mLB、500gC、475gD、425g標準答案：D知識點解析：暫無解析9、有四個學生分別用下面的操作方法配制0．1mol／LCuSO4溶液，其中正確的是()。A、量取25g膽礬溶解在1L水中B、稱取16gCuS04溶解在1L水中C、稱取25g膽礬溶解在10mL水中，再加入90mL水D、量取500mL0．2mol／LCuSO4溶液，加水至1L標準答案：D知識點解析：暫無解析10、稱好的碳酸氫鈉固體配制1．00mol／LNaHCO3溶液時，需使用的儀器是()。A、量筒B、容量瓶C、燒瓶D、酸管標準答案：B知識點解析：暫無解析11、配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()。A、所用NaOH已潮解B、有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里C、向容量瓶中加水超過刻度線D、容量瓶使用前，用NaOH溶液潤洗過標準答案：D知識點解析：暫無解析12、欲配制100g／L的NaOH溶液500mL，需稱取NaOH()。A、50gB、10gC、25gD、5g標準答案：A知識點解析：暫無解析13、用基準物NaCl配制0．1000mg／mLCl-的標準溶液1000mL，需稱取NaCl固體()。A、100mgB、1gC、0．1648gD、0．5085g標準答案：C知識點解析：暫無解析14、把80℃的氯酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，下列錯誤的說法是()。A、溶質的總質量保持不變B、溶液的總質量保持不變C、一些溶質從溶液中析出D、溶液的濃度保持不變標準答案：D知識點解析：暫無解析15、冷卻溶液使物質結晶，下列錯誤的說法是()。A、適合溶解度隨溫度下降而減少的物質B、適合溫度對溶解度影響大的物質C、適合溫度對溶解度影響小的物質D、溶質量超過溶解度的部分形成晶體析出標準答案：C知識點解析：暫無解析16、水分子的結構表明，水分子是()。A、極性分子B、非極性分子C、對稱分子D、無法判斷標準答案：A知識點解析：暫無解析17、關于純凈水的物理性質正確的是()。A、無色無嗅無味的液體B、純凈水是單質C、純凈水是混合物D、純凈水是非極性溶劑標準答案：A知識點解析：暫無解析18、H2O和H2S各一個分子中，含有的()一樣多。A、氫元素B、氫分子個數C、氫原子個數D、氫元素的質量分數標準答案：C知識點解析：暫無解析19、1個水分子中氫元素的質量分數是()。A、5．56％B、11．1％C、11．8％D、88．9％標準答案：B知識點解析：暫無解析20、能把水變成氫氣和氧氣的反應是()。A、氫氣燃燒B、通電分解水C、氫氣跟氧化銅反應D、把水煮沸標準答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)21、在溫度和濃度相同的條件下，電離度大的電解質較強。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析22、同一弱電解質，在一定溫度下，濃度越小，電離度越小。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：同一弱電解質，在一定溫度下，濃度越小，電離度越大。23、電離常數K值越大，表示弱電解質電離程度越大。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析24、電離常數和電離度都可以表示強電解質的相對強弱。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：電離常數和電離度都可以表示弱電解質的相對強弱。25、碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2CO3。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑。26、電解質在水溶液中發生了離子互換反應，稱為離子反應。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析27、在酸性溶液中[H+]＜[OH-]。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在酸性溶液中[H+]＞[OH-]。28、在堿性溶液中，[H+]＞10-7mol／L。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在堿性溶液中，[H+]＜10-7mol／L。29、酸性溶液pH＜7，pH值越小，酸性越強。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析30、pH值越大，酸性越強，pOH值越大，堿性越強。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：pH值越大，酸性越弱；pOH值越大，堿性越弱。水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第6套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、Na2CO3.10H2O晶體放在敞口容器內會逐漸變成粉末，這種現象稱為()。A、風化B、蒸發C、潮解D、揮發標準答案：A知識點解析：暫無解析2、一定溫度下某物質的飽和溶液一定是()。A、含100g溶質的溶液B、濃溶液C、含100g水的溶質D、不能再溶解該物質標準答案：D知識點解析：暫無解析3、飽和溶液的特點是()。A、已溶解的溶質跟未溶解的溶質的質量相等B、溶解和結晶不再進行C、在該溫度下加入固體溶質，溶液濃度不改變D、蒸發掉部分溶劑，保持原來溫度，溶液濃度會變大標準答案：C知識點解析：暫無解析4、已知某物質在一定的溫度時，溶解度為25g，則80g該飽和溶液中所含溶質的質量為()。A、10gB、16gC、20gD、25g標準答案：B知識點解析：暫無解析5、把400g20％的食鹽水稀釋成10％的溶液，需加水()。A、100gB、200gC、400gD、800g標準答案：C知識點解析：暫無解析6、在講溶液是否飽和時，一定要指明()。A、溫度和溶劑量B、溶液濃度C、溶質質量D、溶液體積標準答案：A知識點解析：暫無解析7、把少量下列物質分別放到水中，形成懸濁液的是()。A、堿面B、蔗糖C、高錳酸鉀D、細砂標準答案：D知識點解析：暫無解析8、懸濁液是()懸浮于液體中形成的混合物。A、小液滴B、液體溶質C、分子或離子D、固體小顆粒標準答案：D知識點解析：暫無解析9、20℃于，50g水中最多能溶解15gA物質，80g水中最多能溶解25gB物質，則A與B溶解度的關系是()。A、A＞BB、A＜BC、A=BD、無法比較標準答案：B知識點解析：暫無解析10、食鹽在20℃的溶解度是36g，該溫度下食鹽溶液中NaCl的最大質量分數為()。A、20％B、26．5％C、25％D、30％標準答案：B知識點解析：暫無解析11、一定溫度下某飽和溶液中溶質的質量分數為P％，此溫度下，該溶質的溶解度是()。A、PgB、(100-P)gC、100P/(P-100)gD、100P/(100-P)g標準答案：D知識點解析：暫無解析12、40℃時100g水溶解110．3gFeSO4.7H2O晶體得到飽和溶液，40℃時FeSO4的溶解度是()。A、110．3gB、73．5gC、60．3gD、40．2g標準答案：D知識點解析：暫無解析13、與固體物質溶解度有關的是()。A、溫度B、壓強C、溶劑量D、溶液量標準答案：A知識點解析：暫無解析14、要使硝酸鉀的溶解度增大，采用的方法是()。A、增加水B、增加KNO3C、不斷攪拌D、升高溫度標準答案：D知識點解析：暫無解析15、在一定的溫度下某溶質的溶解度為5g，則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數為()。A、＞5％B、5％C、＜5％D、無法判斷標準答案：C知識點解析：暫無解析16、從200g質量分數為10％的硝酸鉀溶液中取出2g溶液，其質量分數為()。A、1％B、2％C、10％D、9％標準答案：C知識點解析：暫無解析17、濃度與溶質的溶解度可以換算的是()。A、濃溶液B、稀溶液C、飽和溶液D、任何溶液標準答案：C知識點解析：暫無解析18、在500mL硫酸溶液中含49gH2SO4，則該硫酸溶液的物質的量濃度是()。A、0．5mol／LB、0．1mol／LC、0．5g／mLD、1mol／L標準答案：D知識點解析：暫無解析19、下列溶液中，NO3-的物質的量濃度最大的是()。A、500mL1mol／L硝酸鉀溶液B、500mL1mol／L硝酸鋇溶液C、500mL0．5mol／L硝酸鎂溶液D、500mL0．5mol／L硝酸鐵溶液標準答案：B知識點解析：暫無解析20、在200ml稀鹽酸中溶有0．73gHCl，則溶液的物質的量濃度是()。A、0．02mol／LB、0．1mol／LC、0．2mol／LD、0．01mol／L標準答案：B知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共10題，每題1.0分，共10分。)21、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能夠進行是因為H2S的酸性比H2SO4酸性強。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能夠進行是因為生成了CuS沉淀。22、將3g碳粉放在10g氧氣中完全燃燒后可生成二氧化碳的質量是13g。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：將3g碳粉放在10g氧氣中完全燃燒后可生成二氧化碳的質量是11g。23、質量相同的MgCO3、K2CO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，MgCO3放出氣體最多。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析24、NaHCO2是酸式鹽。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析25、在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析26、溶液中如果存在離子，也不一定是電解質溶液。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析27、SO2和CO2是非電解質，所以其水溶液不能導電。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：SO2和CO2是非電解質，但其水溶液能夠導電。28、強電解質溶液中的微粒只有離子，幾乎沒有分子。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析29、強電解質與電離度無關，電離度可反映弱電解的電離程度。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析30、在水溶液中，導電能力弱的電解質都屬于弱電解質。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在水溶液中，導電能力弱的電解質不一定是弱電解質，如極稀的強電解質溶液導電能力也弱。水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第7套一、單項選擇題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)1、硝酸和硫酸共有的性質是()。A、濃酸或稀酸都能把銅氧化B、都有吸水性C、稀酸都能跟活潑的金屬反應放出氫氣D、冷的濃酸使鐵、鋁鈍化標準答案：D知識點解析：暫無解析2、銅跟濃硝酸作用，放出的氣體主要是()。A、NO2B、NOC、N2D、NH3標準答案：A知識點解析：暫無解析3、對于固體硝酸鹽加熱分解的敘述不正確的是()。A、固體硝酸鹽加熱分解都是氧化還原反應B、固體硝酸鹽加熱分解時都有NO2氣體生成C、固體硝酸鹽加熱分解時氮元素的化合價都降低D、固體硝酸鹽加熱分解時都有O2放出標準答案：B知識點解析：暫無解析4、工業硝酸常帶棕色，這主要是因為它()。A、沒有提純B、含有溶解的NOC、含有溶解的NO2D、含有溶解的硝酸鐵標準答案：C知識點解析：暫無解析5、濃HNO3和銅反應，如0．5mol的電子發生了轉移，則被氧化的銅的質量是()。A、16gB、32gC、3．2gD、1．6g標準答案：A知識點解析：暫無解析6、分別用6．2g白磷和紅磷在氧氣中充分燃燒，產生的五氧化二磷的質量比是()。A、1：4B、4：1C、1：1D、2：1標準答案：C知識點解析：暫無解析7、下列物質中，可用作干燥劑的是()。A、五氧化二磷B、濃硝酸C、紅磷D、磷酸鈣標準答案：A知識點解析：暫無解析8、P2O5是酸性氧化物，溶于冷水得到()。A、磷酸B、亞磷酸C、偏磷酸D、磷酸和偏磷酸標準答案：C知識點解析：暫無解析9、2．4moL／LH3PO4溶液500mL，加入KOH來制取磷酸一氫鉀(K2HPO4)需加入KOH的物質的量是()。A、3．6molB、1．2molC、0．8molD、2．4mol標準答案：D知識點解析：暫無解析10、50mL0．1mol／L的H2PO4和50mL0．1mol／L氨水混合，生成的鹽是()。A、磷酸銨B、磷酸一氫銨C、磷酸二氫銨D、不能判斷標準答案：C知識點解析：暫無解析11、磷酸的鹽類中能溶于水的是()。A、都能溶于水B、磷酸鹽C、磷酸氫鹽D、磷酸二氫鹽標準答案：D知識點解析：暫無解析12、下列物質中能與NaOH溶液反應生成兩種不同形式酸式鹽的是()。A、HNO3B、H2SO4C、H3PO4D、H2S標準答案：C知識點解析：暫無解析13、用大理石跟酸反應制取CO2時，最好選用的酸是()。A、稀硫酸B、稀鹽酸C、稀磷酸D、濃硫酸標準答案：B知識點解析：暫無解析14、可使CO2飽和溶液中的CO32-濃度增大的物質是()。A、Ca(OH)2溶液B、CaCl2溶液C、CO2氣體D、NaOH溶液標準答案：D知識點解析：暫無解析15、不必經過處理就可以排放的工業廢氣是()。A、含CO2的氣體B、含CO的氣體C、含SO2的氣體D、含Cl2的氣體標準答案：A知識點解析：暫無解析16、可以鑒定一種無色無味氣體是二氧化碳的方法是()。A、使紫色的石蕊試液變紅B、使燃著的木條熄滅C、使澄清的石灰水變渾濁D、通過灼熱的氧化銅標準答案：C知識點解析：暫無解析17、以下各種物質充分加熱后，生成物都是氧化物的是()。A、KClO3B、CaCO3C、KMnO4D、HgO標準答案：B知識點解析：暫無解析18、除去KCl中含有的少量K2CO3，應選用的試劑是()。A、稀H2SO4B、鹽酸C、AgNO3溶液D、石灰水標準答案：B知識點解析：暫無解析19、下列各組物質在溶液中不能共存的是()。A、K2CO3和稀H2SO4B、K2SO4和Ca(NO3)2C、KOH和Na2CO3D、Ca(OH)2和NaCl標準答案：A知識點解析：暫無解析20、堿金屬元素在周期表里是第()族。A、IAB、IBC、ⅡAD、ⅢA標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)21、GB／T14848一1993《地下水質量標準》規定，I類水中陰離子合成洗滌劑不得檢出。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析22、GB8537—2008《飲用天然礦泉水》規定偏硅酸含量應不低于25。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：GB8537—2008《飲用天然礦泉水》的界限指標規定偏硅酸含量應不低于25mg／L。23、GB8537—2008《飲用天然礦泉水》規定：渾濁度不超過3度。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：GB8537一-2008《飲用天然礦泉水》標準規定：渾濁度不超過5度。24、GB／T18920一2002《城市污水再生利用城市雜用水水質》規定pH值在6．0～9．0范圍。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析25、GB／T18920一2002《城市污水再生利用城市雜用水水質》規定總大腸菌群不應超過3個／mL。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：GB／T18920—2002《城市污水再生利用城市雜用水水質》規定總大腸菌群不應超過3個／L。三、簡答題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)26、什么叫水的離子積?標準答案：水是一種極弱的電解質。它能電離出很少量的H+和OH-：H2OH++OH-25℃時，純水電離出的H+和OH-的濃度是：[H+]=1×10-7mol／L，[OH-]=1×10-7mol／L。實驗表明，在一定的溫度下，不論是純水還是酸、堿及鹽的稀釋溶液，H+濃度和OH-濃度的乘積都是常數：[H+][OH-]=Kw，式中Kw稱為水的離子積。25℃時，Kq=[H+][OH-]=1×10-14知識點解析：暫無解析27、pH值與溶液酸堿性的關系是什么?標準答案：pH值與溶液酸堿性的關系：中性溶液pH=7；酸性溶液pH＜7，pH值越小，酸性越強；堿性溶液pH＞7，pH值越大，堿性越強。知識點解析：暫無解析28、鹽的水解有哪幾種類型?標準答案：(1)強酸強堿鹽不發生水解，溶液顯中性。(2)強酸弱堿鹽發生水解，溶液顯酸性。(3)弱酸強堿鹽發生水解，溶液顯堿性。(4)弱酸弱堿鹽發生水解，酸堿性決定于組成鹽的酸和堿的相對強弱。知識點解析：暫無解析29、如何選用緩沖溶液?標準答案：緩沖溶液須符合下列條件：(1)按所需控制的溶液pH值選用適當的緩沖溶液。(2)緩沖溶液的任一組分對分析過程均不應有干擾。(3)根據反應步驟中所需緩沖的酸或堿的濃度及強度選用緩沖容量相當的緩沖溶液。知識點解析：暫無解析30、緩沖溶液有哪幾種類型?并舉例說明。標準答案：緩沖溶液根據其組成中各成分性質的不同分為4類：(1)弱酸與弱酸鹽緩沖溶液。如：醋酸一醋酸鈉緩沖溶液。(2)弱堿與弱堿鹽緩沖溶液。如：氨水一氯化氨緩沖溶液。(3)酸式鹽與堿式鹽緩沖溶液。如：磷酸二氫鉀一磷酸氫二鈉緩沖溶液。(4)單一鹽緩沖溶液。如：鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液或硼砂緩沖溶液。知識點解析：暫無解析水質檢驗工初級（理論知識）模擬試卷第8套一、單項選擇題(本題共6題，每題1.0分，共6分。)1、高純水的制備由預處理、()和后處理3部分組成。A、脫鹽B、膜過濾C、超過濾D、臭氧殺菌標準答案：A知識點解析：暫無解析2、低壓汞燈的輻射光譜能量集中在殺菌力最強的()。A、245nmB、253．7nmC、274．5nmD、230nm標準答案：B知識點解析：暫無解析3、25℃時二級實驗室用水電導率不大于()。A、0．1mS／mB、0．01mS／mC、0．05mS／mD、0．5mS／m標準答案：A知識點解析：暫無解析4、25℃時，三級水pH值的范圍是()。A、4．0-5．0B、5．0-6．0C、5．0-7．5D、7．0-8．5標準答案：C知識點解析：暫無解析5、分析實驗室用水陽離子的化學方法檢驗是取10mL水樣，加入2-3滴氨緩沖溶液，2~3滴()指示劑，如水呈藍色、透明，則說明無金屬陽離子。A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、鉻黑T標準答案：D知識點解析：暫無解析6、分析實驗室用水pH值的化學檢驗方法是取水樣10mL，加()pH指示劑2滴不顯紅色。A、甲基紅B、甲基橙C、酚酞D、鉻黑T標準答案：A知識點解析：暫無解析二、判斷題(本題共20題，每題1.0分，共20分。)7、碳酸是二元酸，其酸性比醋酸強。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：碳酸是二元酸，其酸性比醋酸還弱。8、碳酸電離的離子方程式：H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析9、所有的酸式碳酸鹽加熱時，都可以生成碳酸鹽。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：除銨鹽外，所有的酸式碳酸鹽加熱時，都可以生成碳酸鹽。10、在碳酸鹽中，正鹽比酸式鹽容易分解。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：在碳酸鹽中，酸式鹽比正鹽容易分解。11、對于碳酸鹽，可以在正鹽溶液中加酸以達到把正鹽轉變為酸式鹽的目的。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：對于碳酸鹽，不能在正鹽溶液中加酸以達到把正鹽轉變為酸式鹽的目的。12、堿金屬有強還原性，它的離子則有強氧化性。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：堿金屬有強還原性，它的離子氧化性則很弱。13、某元素的氧化物的水化物是可溶性堿，該元素不一定是堿金屬。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析14、將4．6g金屬鈉放入50mL2mol／L的鹽酸中，標準狀況下，可放出氫氣22．4L。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：將4．6g金屬鈉放入50mL2mol／L的鹽酸50ml中，標準狀況下，可放出氫氣1．12L。15、金屬鈉雖是一種易燃物，但在沒有氧氣的條件下，鈉就不能燃燒。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：金屬鈉是一種易燃物，在沒有氧氣的條件下，鈉也可以燃燒，如在氯氣中。16、Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性弱。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強。17、溶質的質量分數相同時，質量相等的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液正好中和。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：物質的量濃度相同，質量相等的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液正好中和。18、氫氧化鈉的俗名為燒堿或苛性鈉。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析19、2mol／L的NaCl溶液10mL與0．1mol／L的Na2SO4溶液20mL中，所含Na+的濃度是不相同的。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：0．2mol／L的NaCl溶液10mL與0．1mol／L的Na2SO4溶液20mL中，所含Na+的濃度是相同的。20、鈣元素位于周期表中第ⅡA族，第三周期。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鈣元素位于周期表中第ⅡA族，第四周期。21、鎂粉燃燒時，可用二氧化碳滅火劑滅火。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鎂粉燃燒時，不能用二氧化碳滅火劑滅火，因為鎂與二氧化碳起反應。22、水垢的主要成分是CaCO3和MgCO3。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。23、硫酸鈣(CaSO4.2H2O)又稱為“瀉鹽”。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：硫酸鈣(CaSO4.2H2O)又稱為“石膏”。24、在Mg(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析25、鋁的硬度、熔點、沸點都比鎂低。A、正確B、錯誤標準答案：B知識點解析：鋁的硬度、熔點、沸點都比鎂高。26、鋁在空氣中生成致密堅固的氧化膜，因此鋁器經久耐用。A、正確B、錯誤標準答案：A知識點解析：暫無解析三、簡答題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)27、簡述溶液、懸濁液和乳濁液三者的共同點與不同點。標準答案：溶液、懸濁液和乳濁液三者間的共同點：都是混合物。三者間的不同點：(1)概念不同：懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物；乳濁液是小液滴分散到液體中形成的混合物；溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。(2)穩定性不同：懸濁液不穩定，靜置一會兒后，固體下沉分層；乳濁液也不穩定，經過靜置小液滴逐漸浮起來，分為上下層；溶液是均一的、穩定的，只要水分不蒸發，溫度不變，無論放置多久，都不會分層。知識點解析：暫無解析28、簡述固體溶解度和氣體溶解度的概念。標準答案：物質的溶解度包括固體溶解度和氣體溶解度兩種。固體溶解度是指在一定溫度下某物質在100g溶劑里達到溶解平衡狀態時所溶解的克數，叫做此物質在這種溶劑里的溶解度。氣體溶解度是指氣體(壓強為1．01×10