試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學過關(guān)訓練-無機推斷題1．（22-23高三下·安徽馬鞍山·期中）A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑C>D，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A，B，C，D。(2)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是，電負性最大的元素是。(3)E原子價電子排布式是，E元素在周期表的位置是，則E元素在區(qū)。(4)A、B、C三者原子半徑由大到小的順序為(用元素符號回答)。(5)某同學推斷Mg的基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學所畫的軌道表示式違背了。2．（23-24高三下·山東德州·期末）已知：A-G均為短周期元素，它們的最高（或最低）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。(1)畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素C、E、F的簡單離子的半徑由大到小順序為（用離子符號表示）。(2)元素A、B、G可形成離子化合物，寫出該化合物的電子式。(3)圖中所示元素中金屬性最強的是（填元素符號），工業(yè)上得到該元素的單質(zhì)的原理為（填化學方程式）。(4)寫出實驗室中用化學方法清洗試管壁上的F單質(zhì)的化學方程式。(5)元素E的最高價氧化物溶于D的最高價氧化物對應水化物的離子方程式。(6)請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋F的得電子能力小于G的原因。3．（23-24高三下·上海·期中）門捷列夫是俄國科學家，他發(fā)明的元素周期表是化學領(lǐng)域的重要里程碑。周期表的發(fā)明幫助人們更好地理解元素性質(zhì)和變化規(guī)律，推動了化學和其他學科的發(fā)展。門捷列夫被譽為“現(xiàn)代化學之父”。X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其他正離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是(填字母)。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式為。(6)Cl元素比S元素的非金屬性強，是因為從結(jié)構(gòu)層面看來。能證明這一事實的化學反應為(請寫出化學方程式)。4．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋恚玫揭粋€元素序列，并從最輕的元素氫開始進行編號，稱為原子序數(shù)，這個序列中的元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復，這一規(guī)律被門捷列夫稱作元素周期律。1913年，英國物理學家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素的這一按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名稱是，最活潑的元素是(寫元素符號)。(2)①⑧的元素，其半徑更大的是(寫元素符號)。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點更高的是(填化學式)，原因。(4)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化學式)；①～⑤的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是(填化學式)。5．（23-24高三下·吉林白山·期末）已知A、B、C、D、E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18電子。又知B、C、D分別由兩種不同元素的原子構(gòu)成。回答下列問題(1)組成A分子的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為。(2)B分子的電子式為。(3)C與足量的氯氣反應的化學方程式為。(4)E的分子式可能為(填1種即可)。(5)若D的分子式為，則D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為。(6)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和等于18，如、等均滿足這個規(guī)則。①中，給出孤電子對的原子為(填元素名稱)，原因為。②下列釩的配合物中，滿足“18電子規(guī)則”的是(填標號)。a．

b．

c．

d．③GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞棱長為apm，若緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則。6．（23-24高三下·四川眉山·期中）如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題。(1)根據(jù)元素原子的價層電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的區(qū)。⑧原子在基態(tài)時價層電子排布式為。(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間結(jié)構(gòu)為，其中心原子的雜化軌道類型為。(3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式。(4)元素④的硝酸鉀中NO的空間結(jié)構(gòu)為，寫出與NO互為等電子體（原子數(shù)和價層電子總數(shù)分別相等的互為等電子體）的一種非極性分子的化學式：(任寫一種)。(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于晶體(填晶體類型)。(6)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為。(7)6--氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中采用sp3雜化的原子有(填寫元素符號)。(8)鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，寫出該反應的化學方程式：。7．（23-24高三上·江蘇·期中）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種元素，且原子的核電荷數(shù)均小于18，X元素的單質(zhì)是標準狀況下密度最小的氣體，Y和Z元素的原子核外電子總數(shù)均為電子層數(shù)的4倍，W元素原子的M層電子數(shù)是K層的3倍。(1)X元素的一種核素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子沒有中子，寫出這種核素的符號：。(2)1molX2Y所含電子的數(shù)目為。(3)由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的常見化合物與稀硫酸反應的化學方程式為。(4)W的一種氧化物為常見的空氣污染物，易形成酸雨。寫出該氧化物與過量NaOH溶液反應的化學方程式為。(5)寫出用排空氣法收集Y單質(zhì)時驗滿的方法：。8．（23-24高三上·江蘇·期中）如圖為氮元素的化合價一類別二維圖。(1)A點所表示的物質(zhì)為N2，則橫坐標上X對應物質(zhì)類別為，工業(yè)上可用方法獲得N2。(2)B點表示物質(zhì)的化學式為。(3)E點表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為溶液中含有。(填離子符號)(4)某化合物的化學式為AgNO3，它代表的點是；AgNO3，見光會分解生成銀、氧氣和C點代表的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式。9．（23-24高三下·安徽安慶·階段練習）A、B、C、D、E、F、G為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的主要成分之一。根據(jù)學知識，按要求回答下列問題：Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應①為非氧化還原反應，反應②為E的濃溶液與G反應，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為。(2)寫出反應②的化學方程式：，該反應中體現(xiàn)了E的濃溶液的強氧化性和性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為。Ⅱ．若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會導致光化學煙霧，已知：反應②為E的稀溶液與G反應。(4)常溫下，將60mLC、D的混合氣體與30mLB同時通入水中，充分反應后，剩余7.5mL氣體，則60mL混合氣體中C的體積分數(shù)可能為(填標號)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%10．（23-24高三下·新疆烏魯木齊·期末）原子序數(shù)小于36的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中元素的原子在所有原子中半徑最小，元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素原子核外的能級有兩個電子，元素原子核外有6個未成對電子。回答下列問題：(1)寫出元素的基態(tài)原子的核外電子排布式；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(2)三種元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)，原子半徑由小到大的順序為(用元素符號表示)。(3)在水中的溶解度較大，可能的原因有。A．氨分子和水分子間可以形成氫鍵B．能與水反應C．與水都是極性分子(4)判斷與形成的化合物是晶體還是非晶體，最科學的辦法是；分子中原子軌道的雜化類型為，空間結(jié)構(gòu)是。(5)元素有三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。三種晶體的晶胞中所含有的原子數(shù)之比為。11．（23-24高三下·遼寧·期末）已知某待測液中除含有的外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：陽離子陰離子現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是。(2)由沉淀D和沉淀可以判斷待測液中一定含有的離子是。(3)已知白色沉淀的導電能力幾乎為0，寫出其對應的電離方程式。(4)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是，請寫出溶液A反應生成沉淀B的離子反應方程式。(5)綜合分析，待測液中的最小濃度為，檢驗該離子存在的實驗名稱為。12．（23-24高三下·山東臨沂·期中）Ⅰ.元素的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)寫出實驗室利用兩種固體物質(zhì)制備物質(zhì)R的化學方程式。(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，錯誤的是(填標號)。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，Y、Z、C、E都屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應，但不都是酸性氧化物e．制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應的角度分析，可選擇B和D反應(3)物質(zhì)R→Y是工業(yè)制硝酸的重要反應，其化學方程式是。(4)將32.64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入280mL5mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為。Ⅱ.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料制備Li2CO3的工藝流程如圖：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。(5)濾渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和(填化學式)；精制Ⅱ的目的是。(6)操作X是向濾液中加入鹽酸，若不進行該操作而直接濃縮，將導致。13．（23-24高三下·福建漳州·期末）氮元素的價類二維圖如下。回答下列問題：(1)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于固氮的反應有(填序號)。(2)與物質(zhì)C常用于檢驗的存在，C的化學式為。(3)是工業(yè)制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為。(4)向盛有少量E溶液的試管中加入NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是。(5)聯(lián)氨()是一種高能燃料，用于火箭推進劑。①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學方程式為。②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為。14．（23-24高三下·安徽亳州·期中）A、B、C、D四種元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A、B、C位于同一周期，基態(tài)A原子能級上有2個未成對電子，基態(tài)C原子的最高能級上有4個電子，基態(tài)D原子的價層電子排布式為。回答下列問題：(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表示)。(2)化合物與所含原子總數(shù)、價層電子總數(shù)相同，的電子式為，1個分子中存在個鍵，個鍵。(3)分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為。(4)D位于元素周期表的第縱行，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為。寫出D的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式：。15．（23-24高三下·云南紅河·階段練習）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C．，丙.。(2)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：。(3)寫出反應⑤的離子方程式：，該反應證明F中的陽離子有(填“氧化性”或“還原性”)。(4)G溶液常用于腐蝕覆銅印刷電路板，腐蝕結(jié)束后，通過圖所示兩步可分離出銅，并實現(xiàn)G溶液再生：“試劑a”和“操作”分別為、。16．（22-23高三下·福建漳州·期中）I.按問題要求填空。(1)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖違反能量最低原理的是:（選填序號，下同），違反泡利不相容原理的是:，違反洪特規(guī)則的是:；在④⑤⑥微粒中，核外電子占據(jù)的能級最多的是:，第一電離能最小的是:，原子價電子軌道中成對電子數(shù)最多的是:。①20Ca2+：1s22s22p63s23p6②9F-：1s22s23p6③15P：

④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥33As：[Ar]3d104s24p3⑦8O：II.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子(2)寫出B、D的元素名稱：BD。(3)元素F位于周期表的區(qū)，其價電子的排布式為。(4)A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：（請?zhí)钤胤枺?5)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為。(6)EC離子的空間構(gòu)型為。17．（23-24高三下·安徽合肥·期末）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示，請用相應的化學用語回答下列問題：(1)元素D在元素周期表中的位置是。(2)元素C、F、H的簡單離子半徑從大到小的順序為（填離子符號）。(3)化合物電子式為。(4)設(shè)計一個簡單的實驗證明G和H的非金屬性強弱（用一個離子方程式表示）。(5)A、B兩種元素形成的最簡單的物質(zhì)與氧氣和強堿溶液組成的燃料電池中，負極電極反應為。18．（23-24高三下·四川內(nèi)江·階段練習）如圖，實線部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三個區(qū)域(用虛線表示)。周期表中標注了六種元素。回答下列問題：(1)甲、乙、丙三個區(qū)域中，全部是金屬元素的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)元素⑥在周期表的位置是：，其最高價含氧酸的化學式為。(3)①與②可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物，其中含10個電子的分子的電子式為，含18個電子的分子的結(jié)構(gòu)式為。(4)③、④的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為：。(5)下列事實不能說明⑥的非金屬性比⑤強的是___________(填選項字母)。A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑥>⑤B．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：⑥>⑤C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤D．⑥的單質(zhì)可以從⑤的氣態(tài)氫化物水溶液中置換出單質(zhì)⑤答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)硅鈉磷氮(2)NeF(3)第四周期Ⅷ族d(4)Na>Si>P(5)泡利不相容原理或泡利原理【分析】A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，B是Na元素；C的最外層有三個未成對電子，C是P元素；C、D同主族且原子半徑C＞D，D是N元素；E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，E是Fe元素，據(jù)此分析回答；【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是硅元素；B是鈉元素；C是磷元素；D是氮元素；（2）D是N元素，位于第二周期，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢、電負性逐漸增大，第二周期第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F；（3）E是Fe元素，F(xiàn)e是26號元素，價電子排布式是3d64s2，F(xiàn)e元素在周期表的位置是第四周期Ⅷ族，F(xiàn)e元素在元素周期表d區(qū)；（4）同周期元素從左到右，半徑依次減小，Si、Na、P原子半徑由大到小的順序為Na>Si>P；（5）根據(jù)泡利不相容原理，每個原子軌道容納2個自旋方向不同的電子，違背了泡利不相容原理。2．(1)(2)(3)Na(4)(5)(6)S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl【分析】由圖可知，A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為S元素、G為Cl元素。【詳解】（1）氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的的半徑由大到小順序為，故答案為：；；（2）氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（3）同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，同主族元素，從上到下金屬性依次增強，所以七種元素中金屬性最強的是鈉元素；工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，反應的化學方程式為，故答案為：Na；；（4）實驗室中清洗試管壁上的硫單質(zhì)發(fā)生的反應為硫與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為，故答案為：；（5）氧化鋁是兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為，故答案為：；（6）S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl，故答案為：S原子與Cl原子電子層數(shù)相同，半徑S>Cl，核電荷數(shù)S<Cl，原子核對最外層電子的吸引力S<Cl，所以得電子能力S<Cl。3．(1)第三周期ⅦA族同位素(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)Clbc(4)0.099nm＜r＜0.143nm(5)Na2SiO3(6)Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強Cl2+Na2S=2NaCl+S↓【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na>Q>Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M<Cl，則M為O元素；【詳解】（1）R為Cl元素，核外有17個電子，核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（3）Y為Si元素，R為Cl元素；同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性Si<Cl；a．常溫下Si的單質(zhì)呈固態(tài)，Cl的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強弱，故a錯誤；b．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl>SiH4，說明R的非金屬性強，故b正確；c．Y與R形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子能力強，R的非金屬性強，故c正確；故選bc；（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al>Si>Cl，即大于0.099nm小于0.143nm；（5）上述元素最高價氧化物對應水化物能相互反應生成水的化學方程式為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O，丙的水溶液呈堿性，所以丙為Na2SiO3；（6）Cl元素比S元素的非金屬性強，是因為從結(jié)構(gòu)層面看來Cl的最外層電子為7，得電子能力比S強；根據(jù)強制弱的規(guī)律，能證明這一事實的化學反應為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。4．(1)鈉K(2)Na(3)HFHF分子間可形成氫鍵導致熔沸點升高，而HCl分子間無氫鍵(4)H2SiO3KOH【分析】根據(jù)①-⑩號元素所在元素周期表位置，可推斷出以上元素分別為①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，元素①為鈉元素；①～⑩中最活潑的元素是②K元素；（2）根據(jù)分析可知，①為鈉元素，⑧為氟元素，鈉原子有三層電子，是第三周期中半徑中最大的，氟原子有兩層電子，是第二周期中最小的，故①鈉原子半徑更大；（3）根據(jù)分析可知，⑧為氟元素，⑨為氯元素，氣態(tài)氫化物中HF的沸點比HCl的沸點高，這是由于HF和HCl屬于同主族元素氫化物，HF分子間可形成氫鍵導致熔沸點升高，而HCl分子間無氫鍵；（4）根據(jù)分析可知，⑥為硅元素，⑦為氮元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，根據(jù)同周期/主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同周期元素的最高價氧化物對應水化物從左到右堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，同主族元素的最高價氧化物對應水化物從上到下堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，故硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3的酸性最弱；根據(jù)分析可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物中堿性越強，而同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，同主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越強，故最高價氧化物的水化物中，堿性最強的為KOH。5．(1)0(2)(3)(4)或(5)(6)碳碳的電負性小于氧的電負性b【分析】A、B、C、D、E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4、6，且都含有18電子，則A、B、C、D、E分別為Ar、HCl、H2S、PH3(或)、N2H4（或）。【詳解】（1）據(jù)分析，A為Ar，位于元素周期表中第三周期、0族，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為0；（2）據(jù)分析，B為HCl，其電子式為；（3）C為H2S，與足量氯氣反應生成硫單質(zhì)和氯化氫，方程式為；（4）E分子有6個原子，含有18個電子，因此E可能為或；（5）過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應，生成硫酸錳、氧氣、水，離子方程式為；（6）①CO作配體時，配位原子是C而不是O，其原因是C的電負性小于O，對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易。②a．中V原子滿足15電子規(guī)則；b．中V原子滿足18電子規(guī)則；c．中V原子滿足21電子規(guī)則；d．中V原子滿足16電子規(guī)則；③緊鄰的As原子之間的距離為，上述晶胞拆成8個等大的小立方體，4個體心由Ga原子填充，小立方體的棱長為，則其體對角線長，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為，。6．(1)s3d104s1(2)平面三角形sp2(3)O=C=O(4)平面正三角形SO3(或BF3、BBr3等)(5)分子(6)2∶1(7)C、N、O、S(8)8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2【分析】根據(jù)元素周期表中的位置，可以推斷①為H，②為B，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Fe，⑧為Cu，⑨為Zn。【詳解】（1）①H元素位于IA族，屬于s區(qū)；⑧為Cu,價層電子排布式為3d104s1，故答案為：s；3d104s1；（2）②⑥形成的化合物為BF3，價層電子對數(shù)為，無孤對電子，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子B的軌道雜化類型為sp2雜化，故答案為：平面三角形；sp2；（3）③⑤形成的穩(wěn)定化合物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；（4）NO中氮原子的價層電子對數(shù)是，不含有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；原子數(shù)和價層電子數(shù)分別相等的互為等電子體，則與NO互為等電子體的一種非極性分子的化學式為SO3、BF3、BBr3等，故答案為：平面正三角形；SO3(或BF3、BBr3等)；（5）該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；（6）面心立方晶胞所含原子個數(shù)為：8×＋6×=4，體心立方晶胞所含原子個數(shù)為：8×＋1=2，則兩種堆積方式所含的原子個數(shù)比為2∶1，故答案為：2：1；（7）σ鍵與孤電子對數(shù)和是4的原子采取sp3雜化，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，采用sp3雜化的原子有C、N、O、S；故答案為：C、N、O、S；（8）由均攤法可以計算出Fe的個數(shù)為8×＋6×=4，N原子個數(shù)為1，晶胞化學式為Fe4N，則化學方程式為8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2，故答案為：8Fe＋2NH32Fe4N＋3H2。7．(1)H(2)6.02×1024(3)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(5)用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種元素，且原子的核電荷數(shù)均小于18，因此五種元素均為短周期元素；X元素的單質(zhì)是標準狀況下密度最小的氣體即H2，故X元素是H元素；又Y和Z元素的原子核外電子總數(shù)均為電子層數(shù)的4倍，且Y和Z元素為短周期元素，Y的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)，故Y為第二周期元素，Y元素的原子電子層數(shù)為2，原子核外電子總數(shù)為2×4=8即O元素；Z為第三周期元素，Z元素的原子電子層數(shù)為3，原子核外電子總數(shù)為3×4=12元素；W元素原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，即第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，因為第一層電子個數(shù)為2，即第三層電子數(shù)為2×3=6，因此W元素的原子核外電子數(shù)為2+8+6=16即S元素；故R元素的原子序數(shù)是17即Cl元素；【詳解】（1）氫元素的一種核素原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子沒有中子，核素的符號為，故答案為：；（2）X2Y為H2O，1mol水中含有10mol電子，則所含電子的數(shù)目為10×6.02×1023=6.02×1024，故答案我為：6.02×1024；（3）由X、Y、Z三種元素構(gòu)成的常見化合物為Mg(OH)2與稀硫酸反應的化學方程式為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故答案為：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；（4）W的一種氧化物為常見空氣污染物為二氧化硫，與過量溶液反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（5）用排空氣法收集氧氣時驗滿的方法：用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿，故答案為：用帶火星木條靠近集氣瓶口，木條復燃，證明已收集滿。8．(1)單質(zhì)分離液態(tài)空氣(2)NO(3)H+(4)F【分析】由價類圖可知，A為氮氣，B、C、D為氧化物，化合價分別為+2、+4、+5價，故B為NO，C為NO2，D為N2O5，E為酸類，為硝酸，F(xiàn)為鹽類，硝酸鹽。【詳解】（1）①A為N2，屬于單質(zhì)，故答案為：單質(zhì)；②工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法獲得N2，故答案為：分離液態(tài)空氣；（2）由分析可知，B為NO，故答案為：NO；（3）E點表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液中含有H+，故答案為：H+；（4）①AgNO3為鹽類，故答案為：F；②AgNO3，見光會分解生成銀、氧氣和二氧化氮，化學方程式為：，故答案為：。9．(1)第三周期ⅥA族(2)酸(3)品紅溶液褪色(4)②④【分析】Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則A是；B是空氣的主要成分之一，B是氧氣；A能與C反應生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則C是，D是SO3，反應①為非氧化還原反應，F(xiàn)是H2O，E是H2SO4；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，G是Cu；Ⅱ．大量排放汽車尾氣中的C、D會導致光化學煙霧，則C、D分別為NO、NO2，若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O；【詳解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；（2）反應②為濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應②的化學方程式為，該反應中，濃硫酸中S元素化合價降低，同時生成硫酸銅，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性；（3）將SO2通入足量溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應的離子方程式為；SO2具有漂白性，將SO2通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（4）常溫下，將60mLNO、NO2的混合氣體與30mLO2同時通入水中，發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反應后，剩余7.5mL氣體，設(shè)NO的體積為V，若剩余氣體為氧氣，則，V=15mL，60mL混合氣體中NO的體積分數(shù)為；若剩余氣體為NO，則，V=41.25mL，60mL混合氣體中NO的體積分數(shù)為；故選②④。10．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s13∶2(2)C<O<NO<N<C(3)ABC(4)X-射線衍射法sp雜化直線形(5)2∶4∶1【分析】元素的原子在所有原子中半徑最小，為；元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，即，為；原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，為；六種元素，原子序數(shù)依次增大，則為；元素原子核外的能級有兩個電子，即，為；元素原子核外有6個未成對電子，即，為，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，為，則其基態(tài)原子的電子排布式為；分子為即乙炔，結(jié)構(gòu)式為，則分子中含3個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目之比為；故答案為或；；（2）分別為，同周期自左而右，原子半徑由小到大的順序，第一電離能呈增大趨勢，但氮元素的能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能，故答案為，；（3）化合物的化學式為，則在水中的溶解度較大的原因有：和極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；部分氨氣與水反應，使溶解量增大；故答案為；（4）晶體還是非晶體，最科學的辦法是射線衍射法；分子是，屬于直線形分子，因此其中原子軌道的雜化類型為雜化；故答案為射線衍射法；雜化；直線形；（5）為，利用均攤法，晶胞中原子個數(shù)為，晶胞中Cr原子個數(shù)為，晶胞中原子個數(shù)為，則三種晶體的晶胞中所含有的Cr原子數(shù)之比為。故答案為。11．(1)(2)和(3)(4)(5)焰色試驗【分析】待測液與BaCl2溶液反應生成沉淀A，沉淀A與稀硝酸反應生成白色沉淀D和無色氣體D，無色氣體D與石灰水反應生成白色沉淀E，則待測液中一定含有和，結(jié)合離子共存的條件可知待測液中一定不存在；濾液A與NaOH反應生成的氣體B為NH3同時還生成了白色沉淀B，則待測液中一定含有、；由于實驗過程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C無法確定待測液中是否含有Cl-，溶液B中通入氯氣，溶液為淺黃綠色，則原溶液無Br-，結(jié)合題中數(shù)據(jù)可知待測液中，，，，，，由電荷守恒可知，溶液一定含有，若待測液不含Cl-，則，若待測液含有Cl-，則，綜上所述，。【詳解】（1）氣體B為NH3，則待測液中含有的離子是，故答案為：；（2）由沉淀D和沉淀可以判斷待測液中一定含有的離子是和，故答案為：和；（3）已知白色沉淀為，為強電解質(zhì)，其電離方程式為，故答案為：；（4）由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是，溶液A反應生成沉淀B的離子反應方程式，故答案為：；；（5）由分析可知，，檢驗該離子存在的實驗名稱為焰色試驗，故答案為：；焰色試驗。12．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)be(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)9.5mol/L(5)CaSO4Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度(6)濃縮液中因濃度過大使得Li+過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小【分析】根據(jù)價類二維圖可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3。【詳解】（1）R為NH3，實驗室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a．NH3具有還原性，在催化劑的作用下，R(NH3)可將Y(NO)、Z(NO2)還原為X(N2)，故a正確；b．A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，故圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的為A、D、E、W，故b錯誤；c．R為NH3，W為HNO3，濃硝酸、氨水具有揮發(fā)性，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液(氨水)和濃的W溶液(HNO3)，二者揮發(fā)出NH3和HNO3反應產(chǎn)生白色NH4Cl固體小顆粒，故玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生，故c正確；d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能與NaOH溶液反應，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正確；e．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中S的價態(tài)為+4價，制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應的角度分析，不可選擇B(0價的S)和D(+4價的H2SO3)反應，故e錯誤；故答案為：be；（3）氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Cu與硝酸反應生成的氣體為NO、NO2混合物，反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物質(zhì)的量==0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量為1.02mol，混合氣體的物質(zhì)的量=0.5mol；向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，反應為Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=9.5mol/L；（5）鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到濾渣I是CaSO4和Mg(OH)2，濾液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+離子，通過精制II加入純堿，濾渣II是CaCO3，濾液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根離子等，操作X是加入鹽酸除去碳酸根離子，再通過濃縮得到NaCl，濾液再加入飽和碳酸鈉溶液，得到碳酸鋰沉淀。濾渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度；（6）操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是：除去剩余的碳酸根離子，若不進行該操作而直接濃縮，將導致濃縮液中因濃度過大使得Li+過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小。13．(1)①②(2)(3)(4)紅色石蕊試紙變成藍色(5)【分析】圖示為N元素的價類二維圖，B為氨氣。A為NO，C為硝酸鹽，E為銨鹽。【詳解】（1）氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程屬于固氮反應，氮氣合成氨，氮氣轉(zhuǎn)化為NO屬于固氮反應，故為①②；（2）與溶液常用于檢驗的存在；（3）是工業(yè)制硝酸的重要反應之一，該反應的化學方程式為：；（4）銨鹽與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色；（5）①常溫下，可用NaClO和物質(zhì)B制備，化學方程式為：；②為二元弱堿，在水中的電離方程式與物質(zhì)B相似，其第一步電離方程式為：。14．(1)(2)12(3)(4)84【分析】A、B、C是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，A、B、C位于同一周期，基態(tài)A原子能級上有2個未成對電子，則基態(tài)A原子電子排布式為1s22s22p2或者1s22s22p4，即是C元素或者O元素；C原子的最高能級上有4個電子，則是O元素；因此A、B、C分別是C、N、O；基態(tài)D原子的價層電子排布式為，即Fe元素。【詳解】（1）同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是第ⅡA與第ⅤA元素比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第一電離能：；（2）CO電子式為；1個分子中含有1個氮氮三鍵，存在1個鍵，2個鍵；（3）分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為:；’（4）Fe位于元素周期表的第8縱行，其基態(tài)原子的價電子排布式：3d64s2，則未成對電子數(shù)為4；Fe單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式：。15．(1)FeHCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)還原性(4)過量鐵粉過濾【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，則A為Na，，則氣體甲為H2，D溶液為NaOH溶液，金屬B可與NaOH溶液反應生成H2，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，由于，則氣體丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G溶液為FeCl3，F(xiàn)溶液為FeCl2，金屬C為Fe，據(jù)此進行解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，C為Fe，丙為HCl；（2）實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）反應④氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式，鐵元素化合價升高，證明F中的陽離子亞鐵離子具有還原性。故答案為：；還原性；（4）G溶液為氯化鐵溶液，常用于腐蝕覆銅印刷電路板，鐵離子將銅氧化而溶解，相關(guān)的離子方程式。腐蝕結(jié)束后，加入過量鐵粉、過濾，得到b為銅，X為氯化亞鐵，過濾分離出銅，通入氯氣，實現(xiàn)G溶液再生，“試劑a”和“操作”分別為過量鐵粉、過濾。故答案為：；過量鐵粉；過濾：16．(1)②