??知識導航

?復分解反應

?酸的通性

?堿的通性

?鹽的通性

IknIQtAin

IAMIrxIMJS

知識點一復分解反應

1.復分解反應

(1)概念：

由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。如NaOH+HC1=NaCl+H2Oo

(2)特點：

發生在兩種化合物之間，反應前后各元素或原子團的化合價保持不變，可簡記為“互交換，價不變”。

(3)表達式：

AB+CD——?AD+CBo(注意：正價在前，負價在后)

2.復分解反應發生的條件

【實驗一】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現象。

CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCL溶液

現象

化學方程式

CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2

(1)酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有

氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

(2)條件歸納

反應物類別反應物條件生成物條件

酸+堿至少一種可溶

至少滿足下列三個條件中的一個：(1)有沉淀生

酸+鹽酸可溶

成；(2)有氣體生成；(3)有水生成

堿+鹽堿和鹽可溶

鹽+鹽兩種鹽均可溶

酸+金屬氧化物酸可溶

(3)部分酸、堿和鹽的溶解性口訣

酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、車貝、錢；鉀、鈉、鐵、硝酸鹽皆可溶；氯化物中銀沉淀；碳酸氫鹽全

溶完；硫酸鋼難、銀鈣微；碳酸只溶鉀、鈉、鏤。

3.復分解反應的實質

復分解反應的實質是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結合生成氣體、沉淀或

水，就能使溶液中相關離子濃度減小，反應就可以發生，這些互相結合的離子在同一水溶液中就不能大量

共存。

4.常見復分解反應的類型

反應物----?生成物實例

鹽+酸----?新鹽+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

鹽+堿----?新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH

鹽1+鹽2-------?新鹽1+新鹽2Na2CO3+CaC12=CaCO3J,+2NaCl

酸+堿----A鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

酸+金屬氧化物----?鹽+水6HC1+Fe2O3=3H2O+2FeCl3

1.在M+N-鹽+水的反應中，M和N不可能是()

A.HC1禾口NaOHB.CO?和Ca(OH)2

C.H2sO4和FezChD.AgNCh和BaCL

【答案】D。

【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；

B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；

C、硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水；

D、硝酸銀和氯化鋼反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋼。

2.下列說法中不正確的是?。

A.酸和堿都含有氫元素

B.生成鹽和水的反應一定是中和反應

C.多數酸和堿有腐蝕性

D.酸和堿能與所有的鹽發生復分解反應

【答案】B

【解析】

A.酸中含有氫離子，堿中含有氫氧根離子，宏觀來看都含氫元素，故A說法正確；

B.氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水不是中和反應，故生成鹽和水的反應不一定是中和反應，故B說法不

正確；

C.多數酸和堿都有腐蝕性，故C說法正確；

D.酸和堿與所有的鹽不一定都能發生復分解反應，例如硝酸鉀和鹽酸就不反應，故D說法不正確；

3.下列物質間不能發生復分解反應的是

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋼溶液

【答案】B

【解析】解：4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發生復分解反應，

故選項錯誤。

B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項正確。

C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發生復分解反應，故選項錯誤。

D、硫酸銅溶液和氯化鋼溶液相互交換成分生成硫酸鋼淀和氯化銅，能發生復分解反應，故選項錯誤。

故選：H。

4.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是

A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的物質一定是酸

B.溶液具有均一、穩定的特征，所以均一、穩定的物質一定是溶液

C.單質是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質不一定是單質

D.復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應

【答案】C

【解析】

A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸

銅溶液可使石蕊變紅，但是鹽溶液，故A選項說法錯誤；

B.溶液是均一穩定的混合物，水就是均一穩定的物質，但水屬純凈物不屬溶液，故B選項說法錯誤；

C.單質是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物只含有

一種元素一氧元素，但屬混合物不是單質，故C選項說法正確；

D.有沉淀、氣體或水生成是復分解發生的條件，但不是有上述物質生成的反應就是復分解反應，如氫氣燃

燒就生成水但屬化合反應，故D選項說法錯誤。

故選C。

5.下列反應屬于復分解反應的是

A.口一一/，，。32Fe+3CO

B.〃一、M[

c.((>■+n〃”>

D.*("uS(J=(T|<〃/|--V...si).

【答案】D

1.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2cCh溶液、H2so4溶液四種物質,兩物質間能發生的化學反應共有()

A.3個B.4個C.5個D.6個

【答案】Co

【解析】Ba(0H)2溶液能與Na2cCh溶液、H2sCU溶液發生復分解反應，分別生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉、

硫酸鋼沉淀和水。BaCb溶液能與Na2cCh溶液、H2s。4溶液發生復分解反應，分別生成碳酸鋼沉淀和氯化

鈉、硫酸鋼沉淀和鹽酸。Na2cCh溶液、H2SO4溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。兩物質間能發生的化

學反應共有5個。

2.下列各組物質之間能夠相互反應的是

A.八和B.、”()H和

C."“7和”D.和.V"。//

【答案】D

A、在金屬活動性順序表中鐵排在鉀的后面，故鐵不能與氯化鉀發生置換反應，故A錯誤；

B、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，不能與一氧化碳反應，故B錯誤；

C、氯化鋼與氫氧化鉀相互交換成分后生成氯化鉀和氫氧化鈉，沒有沉淀、氣體或者水生成，該反應不成立，

故C錯誤；

D、氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，該反應能發生，故D正確。

3.下列反應中屬于復分解反應的是

A.2>B.，-2.[qv<%」1"

C.Cud產CN+ETD.八“。〃一〃一、(八\“

【答案】D

【解答】

A.該反應由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故A錯誤；

B.該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故B錯誤；

C.該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應，故C錯誤；

D.該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應，故D正確。

4.農業中配制波爾多液的反應為，”一、一?■<)!<，該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

【解析】解：.1、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，故選項錯誤；

B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應，故選項錯誤；

D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，

C'tOH,C'hSO,"OSO,C^OH屬于復分解反應；故選項正確；

故選：I)=

5.下列各組物質中，不能發生復分解反應的是

A.B.、"丫人和〃戶。

C.1%：。〃)和D.和「"SO】

【答案】D

【解析】解：，1、鹽酸和氫氧化鈣能反應生成氯化鈣和水，能發生復分解反應；

B、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發生復分解反應；

C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發生復分解反應；

D、氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發生復分解反應；

故選：I)0

知識點二酸的通性總結

通過前面的學習，我們發現酸可以與以下幾類物質發生反應：

①與酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變紅；

②與活潑金屬反應生成氫氣；

③與金屬氧化物反應生成水；

④與堿反應

例如，氫氧化車貝與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑤與某些鹽反應

例如，硫酸與氯化鋼、硝酸鋼這樣的鋼鹽反應：

BaCb+H2so4-BaSO4；+2HC1Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4；+2HNO3

鹽酸可以與硝酸銀溶液反應：AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3

酸可以與各種碳酸鹽反應：

K2CO3+2HC1=2KCI+CO2T+H2O

BaC03+2HC1=BaCl2+CO2T+H2Oo

?I一例精講

1.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的

鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化。據此判斷，下列結論正確的是（）

A.濾液中一定含有FeSCU、H2SO4B.濾渣里一定有Cu

C.濾液中可能有C11SO4、H2sCUD.濾渣里一定有Cu和Fe

【答案】Bo

【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發現鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸,

該選項說法不正確；

B、稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項

說法正確；

C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；

D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。

2.要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是

:鋅和稀鹽酸一石灰石和鹽酸固體氫氧化鈉和水；生石灰和水L硝酸鐵和水

A.123B.345C.1234D.345

【答案】C

【解析】

1鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；

2石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確;

3氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，裝置中的氣體受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；

,1生石灰和水反應放出大量的熱，裝置內空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；

5硝酸核溶于水吸收熱量，能使溫度降低，導致瓶內壓強減小，小氣球會收縮，故錯誤；

所以1234能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。

故選：Co

3.除去鹽酸中混有少量硫酸為了除去硫酸可加入適量

A.Had溶液B.溶液C.AyXChD.鐵屑

【答案】A

【解析】

A.稀硫酸能與溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，

故選項所采取的方法正確；

B.稀鹽酸和稀硫酸均能與氫氧化鋼溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則,

故選項所采取的方法錯誤；

C.稀鹽酸和稀硫酸均能與V、。,溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，

故選項所采取的方法錯誤；

D.稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵屑反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所

采取的方法錯誤。

故選Ao

1.為研究鹽酸的化學性質，小明進行如下實驗。其中能產生白色沉淀的是（）

【答案】Ao

【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項正確。

B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項錯誤。

C、稀鹽酸能與氧化銅反應生成氯化銅和水，故選項錯誤。

D、鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項錯誤。

2.下列用途錯誤的是

A.用鹽酸或稀硫酸除鐵銹B.濃硫酸常用來作氣體干燥劑

C.鹽酸可以制造藥物D.常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣

【答案】D

3.有關濃硫酸的說法，錯誤的是

A.濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑

B.濃硫酸具有強腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化

C.濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑

D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂的碳酸氫鈉溶液

4.下列有關硫酸的認識或做法，正確的是

A.組成：硫酸溶液中和、？的數目相同

B.性質：能與一、等非金屬氧化物反應

C.用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等

D.生產：含硫酸的工業廢水，用處理后直接排放

【答案】C

【解析】解：.4、硫酸溶液中的正負電荷代數和為零，所以〃和SO；的數目之比是2：1,故A錯誤;

B、酸會與金屬氧化物反應，不會與非金屬氧化物反應，故B錯誤；

C、硫酸用于生產化肥、農藥、火藥、染料等，故C正確；

D、硫酸不會與氯化鈣反應，含硫酸的工業廢水，用氫氧化鈣處理后直接排放，故D錯誤。

故選：Co

知識點三堿的通性總結

通過前面的學習，我們發現堿可以與以下幾類物質發生反應：

①與酸堿指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，能使無色酚酗溶液變紅；

②與某些非金屬氧化物反應；

③與酸反應；

④與某些鹽反應

例如，氫氧化鈉與氯化鎂反應：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCL

?|11例精講

1.歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如圖。結合此圖回答下列問題：

酸堿指示劑

因/1某些非金屬氧化物I

(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為—，所以要密封

保存。實驗室須密封保存的物質還有—(填一種)。

(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質—o

【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；濃硫酸。⑵硫酸銅。

【解析】(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反

應生成碳酸鈉和水所以要密封保存；實驗室須密封保存的物質還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。

(2)能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化

銅沉淀和硫酸鈉。

2.常溫下，通過下列實驗探究，，”的性質：

步驟一：向兩支試管中分別加入「T粉末，然后各加入一，水，振蕩后靜置，試管底部有粉末,

溶液呈無色。

步驟二：向兩支試管中再各滴入一滴酚猷溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變為紅色，試管底部粉末無明顯變

化。

步驟三：繼續向其中一支試管中加入一，水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入.」稀鹽酸，

振蕩后靜置，溶液由紅色變為無色，試管底部的粉末消失。

下列說法正確的是

A.步驟一說明常溫下不溶于水

B.步驟二中溶液變紅是因為，一“一在水溶液中解離出＜

C.步驟三中消失的固體溶解在稀鹽酸所含的水中

D.步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是，‘，：，

【答案】D

【解析】解：4、步驟一不能說明常溫下L不溶于水，是因為氫氧化鈣微溶于水，實驗過程中也無

明顯現象，該選項說法不正確；

B、步驟二中溶液變紅是因為在水溶液中解離出氫氧根離子，該選項說法不正確；

C、步驟三中，消失的「川0〃1固體和稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，該選項說法不正確；

D、步驟三中溶液由紅色變為無色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式：

CKOlb2HCi^Ca('l：2"Q,該選項說法正確。

故選：Do

4.某同學總結的一，’:的化學性質如圖。下列說法錯誤的是

A.甲一定是碳酸鹽

B.反應一為放熱反應

C.反應■可用于檢驗某種溫室氣體

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色

【答案】A

【解析】解：.1、甲不一定是碳酸鹽，也可能是硫酸銅等鹽，氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀

和硫酸鈉，故選項說法錯誤。

B、反應2是酸和堿的反應，屬于中和反應，為放熱反應，故選項說法正確。

C、反應3,是非金屬氧化物與氫氧化鈣反應生成鹽和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和

水，反應3可用于檢驗某種溫室氣體，故選項說法正確。

D、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色，故選項說法正確。

故選：.1。

隆

1.某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能夠與四類物質發生化學反應)。

(1)為驗證性質①，該同學將無色酚獻試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成

(2)性質②的反應為中和反應，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式—；

(3)為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是—(填序號)。

A.Na2cChB.CO2C.FeCbD.Ba(NO3)2

【答案】(1)紅色。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O□(3)Co

【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚配試液變紅色，和鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化亞鐵反應生成

氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉。

2.下列關于酸、堿的認識中正確的是

A.濃鹽酸有吸水性，可以做干燥劑

B.濃硫酸有揮發性，需密封保存

C.氫氧化鈉易潮解，可以做干燥劑

D.熟石灰易溶于水，容易配制飽和溶液

【答案】C

【解析】解：4、濃鹽酸具有揮發性，不具有吸水性，錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發性，錯誤；

C、氫氧化鈉易吸水潮解，可以用作干燥劑，正確；

D、熟石灰微溶于水，不是易溶于水，錯誤；

故選C.

3.下列實驗方案能達到目的是

A.用稀鹽酸和溶液檢驗溶液中是否含有

B.用肥皂水鑒別蒸儲水與，，溶液

C.用足量「溶液除去一氣體中的少量

D.用澄清石灰水檢驗一溶液中是否含有1

【答案】B

【解析】解：1、硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼白色沉淀，不能用稀鹽酸和“溶液

檢驗檢驗溶液中是否含有，故選項實驗方案不能達到目的。

B、(.H(＞溶液屬于硬水，可用肥皂水鑒別蒸鐳水與「《力溶液，產生泡沫較多的是蒸播水，較少的是氯化

鈣溶液，故選項實驗方案能達到目的。

C、和〃氣體均能與溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，

故選項實驗方案不能達到目的。

D、人丁「。,、,丫八溶液均能與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水檢驗GO.溶液

中是否含有KCO,,故選項實驗方案不能達到目的。

故選：B。

4.甲、乙兩個排污口共排放了〃、，，、人\「，、’，，,和\一四種物質，每個排污口各排放其中的兩

種不同物質，下列關于污水成分的分析合理的是

A.3、和,「，一定來自同一排污口

B.，-■和1「一定來自同一排污口

C."、和，一T一定來自同一排污口

D.將兩處污水混合后，溶液一定呈中性

【答案】B

【解析】

根據復分解反應的條件可知，兩物質相互交換成分不能生成成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設甲

排污口有〃7A，則不能含有因硫酸與氫氧化鈉反應生成水，則在乙排污口，乙排污口

中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲排污

口，因甲乙兩排污口分別含有兩種物質，則乙排污口還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一排污

口，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一排污口。因為不知道〃C5與是否完全反應，所以將兩處污水混合

后，溶液不一定呈中性。

故選：Bo

知識點四化肥

通過前面的學習，我們發現鹽可以與以下幾類物質發生反應：

①與金屬反應

例如，硫酸銅溶液與鐵反應：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4;

②與酸反應；

③與堿反應；

④與某些鹽反應

例如，硫酸銅與氯化鋼反應：CuSO4+BaCl2=BaSO4；+CuCl2,碳酸鈉與氯化鋼反應：Na2CO3+BaCl2=

BaCO3；+2NaClo

例精講

i某化學興趣小組設計了一組實驗，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實驗流程如圖所示：下列說法正確

的個數是（）

①乙中溶液為紅色;

②丙中溶液的溶質組成有2種可能情況;

③兩中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現象為有氣泡產生，溶液由紅色變為無色，白色沉淀消失;

④丁中溶液的溶質除酚獻外，只有氯化鈉、氯化氫

A.1B.2C.3D.4

【答案】Bo

【解析】①碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酉太溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，故說法正確。

②碳酸鈉能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸

鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，故說法錯誤。③兩中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸

反應生成二氧化碳氣體，觀察到的現象為有氣泡產生，白色沉淀消失；稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，溶

液由紅色變為無色，故說法正確。④丁中溶液的溶質除酚酉太外，還有氯化鈉、氯化氫、氯化鈣，故說法錯

誤。故說法正確的個數是2個。

腔

1.下列圖象能正確反映對應操作的是（）

沉

H2的

淀

質

質

量

g量

小

0碳酸與內溶液質量/g0

A.B.C.D.

A.向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液

B.分別向足量的稀鹽酸中加等質量的鐵和鎂

C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液

D.向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉

【答案】Co

【解析】A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應該從零開始；

B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質量酸時產生氫氣質量相同；且等質量的鐵、鎂與足量酸反

應時鎂產生的氫氣多；

C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2cCh溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣

體，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；碳酸鈉再與氯化鈣反應生

成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH=7；繼續滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；

D、一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀溶液反應，置換出來的銀的

質量大于參加反應的鋅的質量，溶液的質量減小，硝酸銅的質量不變，置換出來的銅的質量小于參加反應

的鋅，溶液的質量增大，但是幅度沒有之前大。待硝酸銅完全反應后，繼續加鋅，溶液的質量不再發生改

變。

R|點練鞏固

i.某小組為驗證“復分解反應條件”進行了如圖所示的實驗:

(1)甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是—O

(2)乙實驗中，發生的反應可用化學方程式表示為—o

(3)檢驗丁實驗中所加入的Ba(0H)2溶液是否過量的實驗操作是—o

(4)將上述實驗結束后4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖:

甲試管

體

色氣

*無

液b

色溶

乙試管r＞紅

混合

充分

液

aCh溶

過量B

滿a

色溶

丙試管.紅

丁試管

B

色沉淀

b白

A

色沉淀

*白

□

作是—

實驗操

補充的

，還需

成分

液a的

色溶

定紅

為確

液，

o4溶

Na2s

少量

加入

樣，

3)取

l；(

2HC

O4j+

=BaS

sCU

b+H2

BaC

色；⑵

為無

色變

由紅

溶液

】(1)

【答案

象。

察現

酸觀

稀鹽

量的

入過

B加

沉淀

白色

)取

；(4

現象

觀察

色；