第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節鈉及其化合物課時1活潑的金屬單質——鈉【教學目標】1、能說出鈉的主要物理性質。(銀白色、質軟、熔點低、密度小等)；2、認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式。【重點】：1、通過實驗認識鈉的化學性質；2、掌握相關實驗現象和對應的化學方程式。【難點】：1、對實驗現象觀察與分析；2、總結并書寫熟悉化學方程式。教學目標與重難點新課導入新課導入金屬活動性順序金屬鈉很活潑。工業金屬鈉產品采用雙層包裝，外包裝采用鐵桶，內包裝采用雙層聚乙烯塑料袋。包裝時將袋內空氣排凈后扎緊袋口，包裝桶上有”遇濕易燃物品“標志。鈉的性質一、物理性質顏色密度硬度導電性、導熱性熔點銀白色、金屬光澤ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)0.971g/cm3質地柔軟，可用小刀切割導電、導熱熔點低，<100℃鈉的性質二、鈉的原子結構NaNa+失電子Na極易失去最外層電子變成

Na+，金屬Na具有較強的還原性，自然界中鈉元素均以化合物形式存在

鈉的性質三、鈉的化學性質1、Na與氧氣反應鈉的性質三、鈉的化學性質1、Na與氧氣反應反應過程：受熱先融化黃色火焰生成淡黃色固體常溫下：受熱時：過氧化鈉產物只與反應條件有關，而與反應物的用量無關2Na2O+O2==2Na2O2更穩定鈉的性質2、Na與非金屬單質反應三、鈉的化學性質發生爆炸產生白煙鈉的性質3、Na與水反應三、鈉的化學性質實驗現象分析及結論鈉浮在水面上密度比水小鈉熔成一個光亮的小球熔點低、反應放熱鈉四處游動產生氣體發出嘶嘶的響聲反應劇烈加有酚酞的溶液由無色變成紅色生成物顯堿性：有NaOH生成浮

熔

游

響

紅鈉的性質3、Na與水反應：三、鈉的化學性質鈉與水反應的離子方程式：（實質：鈉與水電離出的H+反應）用氧化還原反應的知識分析該方程：失去2×1e-得到2×e-氧化劑：H2O還原劑：Na氧化產物：Na+還原產物：H2轉移電子數：2e-鈉的性質【討論】鈉保存在煤油或石蠟油中還有其他目的嗎？當火災現場存放有大量活潑金屬時，能用水滅火嗎？鈉著火不能用水而需要用干燥的沙土來滅火4、Na與酸反應：三、鈉的化學性質2Na＋2HCl══2NaCl

＋

H2↑2Na＋2H+══2Na+＋H2↑“先酸后水”結論：而酸中的H+濃度比水中H+濃度大，故先跟酸反應后跟水反應，

且反應更加劇烈鈉的性質5、Na與鹽溶液反應：三、鈉的化學性質①與CuSO4溶液反應思考：根據活動性順序，Na是否能置換出CuSO4中的Cu？鈉的性質5、Na與鹽溶液反應：三、鈉的化學性質①與CuSO4溶液反應——分步進行總反應：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

注意：一般活潑金屬K、Ca、Na與鹽溶液的反應，先考慮與水的反應，再考慮與水反應的產物（堿）能否和該鹽溶液反應。如和FeCl3反應也是分步進行。鈉的性質思考：如何才能實現用金屬Na置換CuSO4中的Cu單質？與熔融硫酸銅的反應2Na+CuSO4

(熔融)==Na2SO4+Cu注意：鈉只有與某些熔融鹽作用時才能置換出相應的金屬。如：Na與熔融TiCl4反應的方程式：4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti鈉的性質(1)鈉的密度比水小，比煤油大(

)(2)鈉失火時不能用水撲滅，應該用沙土蓋滅(

)(3)鈉與水反應的離子方程式為Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(

)(4)鈉在化學反應中易失去電子，表現出強還原性(

)(5)鈉投入NaOH溶液中，無明顯現象(

)(6)鈉投入飽和食鹽水中，有晶體析出(

)判斷正誤√××√√√鈉的性質A鈉的性質AD雙選鈉的性質思考：鈉投入煤油和水的混合物中會出現什么現象？鈉的密度介于水和煤油之間，所以鈉在煤油和水的交界處，鈉與水反應有氣泡產生，鈉上下跳動，直至消失。鈉的性質6、鈉的制取——工業制鈉7、鈉的用途①冶煉金