氯及其化合物氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)

1774年的某一天，舍勒當(dāng)時(shí)正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。氯氣的發(fā)現(xiàn)氯氣的制備-實(shí)驗(yàn)室制氯氣MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△失去2xe-，化合價(jià)升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑：

還原劑：

.氧化產(chǎn)物：

還原產(chǎn)物：

.參加反應(yīng)的反應(yīng)物之比是：

.氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是：

.濃鹽酸體現(xiàn)什么性？還原性、酸性MnO2HClCl2MnCl21:21:4氯氣的制備-實(shí)驗(yàn)室制氯氣一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，鹽酸是否能完全反應(yīng)？

不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)。MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△+4-1+20實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)需要加熱，加熱溫度是否越高越好？

否，HCl易揮發(fā)氯氣的制備N(xiāo)aOH溶液的作用？吸收多余的Cl2，防止污染空氣應(yīng)用此裝置能否收集到純凈干燥的氯氣HCl氣體、H2O（g）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△收集的氯氣中可能有哪些雜質(zhì)？發(fā)生裝置吸收裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置實(shí)驗(yàn)室中儀器裝置的設(shè)計(jì)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置——反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；尾氣處理裝置——尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空收集裝置——生成物對(duì)空氣的相對(duì)密度、溶解度，以及是否與水反應(yīng)；除雜裝置——根據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)；氯氣的制備a.發(fā)生裝置固—液/液—液加熱型固—液/液—液不加熱型固—固加熱型MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△反應(yīng)物狀態(tài)是否可以加熱黑色粉末無(wú)色液體氯氣的制備雜質(zhì)：HCl

水蒸氣除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水濃硫酸順序：先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥b.除雜裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△已知常溫常壓下，1體積水能溶解500體積HCl飽和食鹽水濃硫酸氯氣的制備向下排空氣法：ρ<ρ空氣向上排空氣法：ρ>ρ空氣排水法：不與水反應(yīng)且難溶于水c.收集裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△如何驗(yàn)滿(mǎn)？氯氣的制備驗(yàn)滿(mǎn)MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△綜合實(shí)驗(yàn)中，常常直接根據(jù)洗氣瓶是否充滿(mǎn)黃綠色判斷是否收集滿(mǎn)將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在瓶口,觀察試紙是否變藍(lán)淀粉碘化鉀試紙2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2氯氣的制備已知：Cl2是有毒氣體，可與堿液反應(yīng)尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全。(NaOH溶液)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Od.尾氣吸收裝置MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯氣的制備MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△裝置順序：A、E、B、C、D導(dǎo)管順序：a→f，h→b，c→e，d→g氯氣的制備實(shí)驗(yàn)室制氯氣NaOH儀器組裝順序：自下而上、從左到右實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△氯離子的檢驗(yàn)HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O問(wèn)題討論（1）在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液（2）再分別加入少量稀HNO3氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？為了排除其他離子（CO32-）的干擾（1）樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液（2）樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液Cl-檢驗(yàn)的一般步驟例

在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將