PAGE13-模塊綜合測(cè)評(píng)B一、選擇題：共15小題，每小題3分，共45分。1．(2024·宿遷高一檢測(cè))2024年的冬奧會(huì)由北京市和張家口市聯(lián)合舉辦，北京市政府也在全力改善空氣質(zhì)量。以下物質(zhì)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是()A．SO2B．PM2.5C．NO2D．CO【解析】選D。列入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的有二氧化硫、可吸入顆粒物、二氧化氮等。二氧化碳屬于空氣的主要組成部分，不屬于空氣污染物，沒有列入我國空氣質(zhì)量報(bào)告。2．(2024·泉州高一檢測(cè))中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”C．《周易參同契》中“胡粉投火中，色壞還為鉛”D．《天工開物》中“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帯薄窘馕觥窟xB。A.曾青得鐵則化為銅，Cu、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變更，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，發(fā)生碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變更，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C.胡粉投火中，色壞還為鉛，存在元素的化合價(jià)變更，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.火藥爆炸，屬于猛烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變更，故D不選。3．“中國芯”的主要原材料是高純單晶硅，反應(yīng)SiCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si(s)＋4HCl(g)可用于純硅的制備。已知SiCl4和CH4的結(jié)構(gòu)相像，下列有關(guān)說法正確的是()A．SiCl4的空間填充模型為B．HCl的電子式為Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))C．eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2互為同素異形體D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為【解析】選B。SiCl4和CH4的結(jié)構(gòu)相像，其空間填充模型為，A錯(cuò)誤；HCl的電子式為Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，B正確；eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H2、eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H2為同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。4．(2024·江蘇適應(yīng)性測(cè)試)鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B．NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C．NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物【解析】選A。A.NaClO有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，消毒殺菌就是利用了NaClO的強(qiáng)氧化性，A正確；B.漂白紙漿可利用SO2或Cl2的漂白性，在用Cl2漂白紙漿時(shí)，可用NaHSO3的還原性除去過量的Cl2，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3可用于制抗酸藥物，是利用了其能和酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤。5．(2024·揚(yáng)州高一檢測(cè))設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NAB．Na2O2和H2O生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.2×6.02×1023C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，48gO3所含的原子數(shù)為NA【解析】選A。過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成的，故1mol過氧化鈉中含離子為3NA個(gè)，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量n＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣是歧化反應(yīng)，氧氣是由－1價(jià)的氧元素氧化得到，故生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移電子為0.1NA個(gè)，即0.1×6.02×1023個(gè)，故B錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n＝eq\f(48g,16g·mol－1)＝3mol，故即3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。6．(2024·南通高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．蘇打能與酸反應(yīng)，可用作抗酸藥C．用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na＋、無K＋D．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液【解析】選A。淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；碳酸鈉俗名蘇打，能與酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用作抗酸藥，抗酸藥常用碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；視察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉確定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故D錯(cuò)誤。7．(2024·興義高一檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是()A．向明礬溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液時(shí)，反應(yīng)為Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O【解析】選A。Ba(OH)2足量，故明礬KAl(SO4)2·12H2O完全反應(yīng)，其中Al3＋與OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，即①Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba2＋反應(yīng)，②SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，由于Al3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))都來源于明礬，故應(yīng)滿足原比例1∶2，則總反應(yīng)為①＋②×2，即Al3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以將FeS中亞鐵氧化為Fe3＋，－2價(jià)硫氧化為S單質(zhì)，自身被還原為SO2，B錯(cuò)誤；次氯酸根有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，自身被還原為Cl－，C錯(cuò)誤；磁性氧化鐵為Fe3O4，書寫離子方程式時(shí)，F(xiàn)e3O4不能拆，D錯(cuò)誤。8．對(duì)下列事實(shí)的說明錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molC．室溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D．反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸【解析】選C。A項(xiàng)，濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸慢慢變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會(huì)有剩余，正確；C項(xiàng)，室溫下，鋁在濃硫酸中其表面會(huì)被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，正確。9．硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合(Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))勻整混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并馬上攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10－9～10－7C．界面活性劑減緩了硫生成的速率D．用平行光照射燒杯中液體，將視察到光的“通路”【解析】選A。硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；膠體分散系的微粒直徑介于10－9～10－7m10．如圖是試驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置(省略夾持和凈扮裝置)。其中最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)abcdA濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B稀硫酸CaCO3CO2NaOHC濃鹽酸KMnO4Cl2H2OD水Na2O2O2濃硫酸【解析】選A。SO2可以被NaOH吸取，A正確；試驗(yàn)室用CaCO3和稀鹽酸制取CO2，B錯(cuò)誤；Cl2不能用水吸取，C錯(cuò)誤；O2不用吸取，D錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的試驗(yàn)操作與現(xiàn)象能得到對(duì)應(yīng)結(jié)論的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸有無色氣體生成原溶液中有確定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用干凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D將某氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁該氣體確定是CO2【解析】選B。可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，A錯(cuò)誤；氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，B正確；黃色火焰可以覆蓋K＋的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需通過藍(lán)色鈷玻璃視察火焰，正確操作為用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃視察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，C錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5/最低負(fù)價(jià)/-1//-3-2下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C．氫化物的穩(wěn)定性是Q>Y>RD．Z和Y形成的化合物為離子化合物【解析】選D。短周期元素中，Y有＋7、－1價(jià)，則Y為Cl；Q沒有最高價(jià)、最低價(jià)為－2，則Q為O元素；R有＋5、－3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則R為N元素；X、M、Z的最高正化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3，則分別處于ⅠA、ⅡA、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，則X為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵，A正確；X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng)，B正確；非金屬性O(shè)＞Cl＞N，氫化物的穩(wěn)定性O(shè)＞Cl＞N，C正確；Al和Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。13．碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種粒子與Cl2之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(I－)eq\o(→,\s\up7(適量Cl2),\s\do5(①))eq\x(單質(zhì)X)eq\o(→,\s\up7(過量Cl2),\s\do5(②))eq\x(IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))以下說法不正確的是()A．①中發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－B．I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋6H＋C．以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià)D．通過以上信息，可預(yù)料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能視察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象【解析】選D。①中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，A正確；單質(zhì)碘可以接著被氯氣氧化為碘酸根離子，則I－與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是I－＋3Cl2＋3H2O=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6Cl－＋6H＋，B正確；以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素由0價(jià)降低為－1價(jià)，C正確；通過以上信息，可預(yù)料：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能視察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。14．(2024·廣東適應(yīng)性測(cè)試改編)“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，用SiC增加鋁基材料鉆桿“挖土”，并于2020年12月17日帶回月球土壤樣品，實(shí)現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．月壤中含有的3He，其質(zhì)子數(shù)為3B．制作鉆桿用的金屬鋁，分別等量地放入足量的NaOH溶液、HCl溶液中，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1C．制作鉆桿用的SiC為共價(jià)化合物D．運(yùn)載火箭用的液O2液H2推動(dòng)劑在工作時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】選A。質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，3He的質(zhì)子數(shù)為2，原子左上角的數(shù)值代表的是質(zhì)量數(shù)，所以3He的質(zhì)量數(shù)為3，A錯(cuò)誤；等量的Al與NaOH溶液、HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，則產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同，B正確；SiC中Si元素與C元素形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C正確；液H2和液O2反應(yīng)生成H2O屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。15．(2024·常州高一檢測(cè))海水中含有豐富的化學(xué)資源，可從中提取多種化工原料。某工廠對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是()eq\x(海水)eq\a\vs4\al(\f(曬鹽,分別))eq\x(粗鹽（含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等）)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(),\s\do5(Cl2)))eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(精制),\s\do5(①)))eq\x(飽和NaCl溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(電解),\s\do5(②)))eq\x(Cl2)eq\x(苦鹵（含K＋、Mg2＋、Br－等）)eq\x(低濃度Br2溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(熱空氣吹Br2),\s\do5(SO2水溶液吸取)))eq\x(含HBr的溶液)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(③)))eq\x(Br2)eq\x(K＋、Mg2＋等)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(石灰乳),\s\do5()))eq\x(Mg（OH）2)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(鹽酸),\s\do5()))eq\x(MgCl2溶液)A．步驟①可先依次加入過量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)整pHB．步驟②發(fā)生的反應(yīng)是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)C．步驟③制得1molBr2，至少須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2D．工業(yè)上可通過電解MgCl2溶液的方法獲得鎂單質(zhì)【解析】選D。加入過量NaOH發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入過量BaCl2發(fā)生SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓，加入過量Na2CO3發(fā)生Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3↓、Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓，過濾后用鹽酸除掉過量的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－調(diào)整pH，則碳酸鈉確定在氯化鋇之后，故A正確；步驟②發(fā)生的反應(yīng)為電解飽和食鹽水，是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，故B正確；步驟③通入Cl2可制得Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，由流程可知，得到1molBr2須要通入兩次氯氣，第一次是富集，其次次是最終的氧化，所以至少須要2molCl2，則至少須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故C正確；電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)。16．(15分)(2024·揚(yáng)州高一檢測(cè))2020年1月30日，世界衛(wèi)生組織將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事務(wù)。了解并阻斷新冠病毒的傳播途徑是有效的抗疫手段之一，請(qǐng)用化學(xué)學(xué)問回答下列問題。(1)新型冠狀病毒感染的肺炎傳播途徑包括氣溶膠傳播。咳嗽、打噴嚏、說話等會(huì)形成數(shù)以十萬計(jì)的飛沫，直徑在1～100nm之間，分散到空氣中形成氣溶膠，吸入后會(huì)導(dǎo)致感染，該分散系屬于________。(2)含氯消毒劑、雙氧水、醫(yī)用酒精等消毒劑能有效防控新型冠狀病毒的傳播。其中“84”消毒液是家庭常用的氯系消毒劑，可由氯氣與氫氧化鈉稀溶液在低溫條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。運(yùn)用“84”消毒液時(shí)需稀釋，且不能干脆噴灑在衣物上，是因?yàn)椤?4”消毒液的有效成分NaClO具有________性。(3)世界衛(wèi)生組織將ClO2列為A級(jí)高效平安滅菌消毒劑，它可以通過SO2與KClO3反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，試驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是試驗(yàn)室用于制備和收集確定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________________。②寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。③B裝置中所盛試劑是________________________。④F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。【解析】(1)依據(jù)題干信息可知，咳嗽、打噴嚏、說話等會(huì)形成數(shù)以十萬計(jì)的飛沫，直徑在1～100nm之間，分散到空氣中形成氣溶膠，膠體的粒子直徑為1～100nm之間，所以該分散系屬于膠體；(2)“84”消毒液的主要成分是NaClO，可由氯氣與氫氧化鈉稀溶液在低溫條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，NaClO水解后生成HClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，因此在運(yùn)用“84”消毒液時(shí)需稀釋，且不能干脆噴灑在衣物上；(3)由題干信息可知，SO2與KClO3反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2KClO3=2ClO2＋K2SO4。(4)①試驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，則P為分液漏斗。②濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑十2H2O。③生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，可用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水，故B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水。④ClO2是一種易溶于水的氣體，且密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集。答案：(1)膠體(2)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O漂白(或氧化)(3)SO2＋2KClO3=2ClO2＋K2SO4(4)①分液漏斗②MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③飽和食鹽水④Ⅱd

17.(13分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是探討物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)依據(jù)價(jià)-類二維圖所示，回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。【解析】(2)W的濃溶液是濃硫酸，與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)Na2S2O3中S元素化合價(jià)是＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必需分別大于2和小于2，A中S化合價(jià)都小于2，C、D中S的化合價(jià)都大于2，B符合題意，答案選B。(4)X為H2S，與SO2混合可生成淡黃色固體，2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)變更為0價(jià)，H2S作還原劑，＋4價(jià)變更為0價(jià)，二氧化硫作氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。答案：(1)H2SSO2(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)B(4)2∶118．(13分)某探討小組欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供運(yùn)用的試劑有Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液H2O2。(1)Na2O2與水生成O2的化學(xué)方程式為______________________________，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)________(填“是”或“否”)。(3)若已知H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：__MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋__H2O2＋__H＋=__Mn2＋＋__O2↑＋________。(4)取40gNa2O2固體粉末與確定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?7g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。【解析】(1)Na2O2與水反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。用單線橋分析該反應(yīng)為＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。(2)Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的化學(xué)方程式為Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變更，Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。(3)反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降至＋2價(jià)，1molMnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))得到5mol電子生成1molMn2＋，O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升至0價(jià)，1molH2O2失去2mol電子生成1molO2；依據(jù)得失電子守恒配平為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋H＋→2Mn2＋＋5O2↑，結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及溶液呈酸性，離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2～Δm(增重)2×78g2×106geq\o(\s\up7(2×106g－2),\s\do5(×78g＝56g))m(Na2O2)eq\o(\s\up7(47g－40g),\s\do5(＝7g))eq\f(2×78g,56g)＝eq\f(m（Na2O2）,7g)，解得m(Na2O2)＝19.5g該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是19.5g。答案：(1)2Na2O2＋2H2O=O2↑＋4NaOH2mol(2)否(3)256258H2O(4)19.519．(14分)如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是________(填元素符號(hào))。(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是________，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。(3)②、③、⑦三種