廣東省嶺南師院附中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標準狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液1.0mol/L0.1mol/L1.0mol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

H2O

組成

NH4CINH4CINaCINaNO30.2mol/LNH3H2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，C1-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg（OH）2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)

2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

3、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實驗操作實驗?zāi)康?/p>

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?1.1比較HCIO和CH」C(X)H的

A

NaCK摘液.0.1mol?1.'CH?X)Na溶液的pH酸性強弱

B制備無水弧化銅

.底i：氯化銅疝液

向2支盛仃2ml.相同濃度的儂裝溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和Nai.一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀.i正明K^:AgI<Ag('l

另一支試管中無沉淀

甲烷和

驗證甲烷和氨氣在光照條件

D

下發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

4、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

5、下列實驗對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液變藍CL能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溟水發(fā)生了取代反應(yīng)

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后

C無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

加入銀氨溶液，加熱

向FeCh和A1CL混合溶液中滴加過量NaOH溶

D出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

6、用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是

A.Na失火不能用C。?滅火,K失火也不能用CO?滅火

B.工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也可以用電解熔融A/C/,的方法制取金屬鋁

C.A1與S直接化合可以得到A/2s3,Fe與S直接化合也可以得到be2s3

D.Fe.可以寫成FeO-Fe2Oy,Pb304也可寫成PbO-Pb2O3

7、下列離子方程式中正確的是()

3+22+

A.向明帆(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使StV一沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—AIO2+2BaSO4；+2H2。

B.向FeBn溶液中通入足量CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

C.AlCh溶液中加入過量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

+2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元

素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強

9、某同學(xué)在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh-的水解程度大于電離程度

B.反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

+2+2

C.反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)

D.加入CaCk促進了HCO3一的水解

10、用電化學(xué)法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是()

A.通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OLT-4e-=O2T+2H2。

C.當電路中通過Imol電子的電量時，會有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

11、磷酸（H3P04）是一種中強酸，常溫下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)（平衡時某微粒的濃度占各含磷微

粒總濃度的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

HJ04溶液

分

布

分

數(shù)

』

2

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,HPO4\PO?

+23

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3PC>4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

12、下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是（）

選項實驗解釋或結(jié)論

2mL/<2mL

001mo，L4-00.02mol/L

KMM溶液「KMnO4溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢，推知反

AJJ

應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL1H2c2OM草酸)溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬

B乙醇分子中羥基上的氫原子活潑

鈉，對比觀察現(xiàn)象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液，充分加

C動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)

熱，冷卻

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙快能發(fā)生氧化

D

察溶液顏色變化反應(yīng)

13、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

Si=28乙

A"?012?=70（）

A”N=14P=3IA=75

/?、

0=16S=32f>=79.4

F=19Cl=35.5*80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙與1

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH-

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

14、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

選項ABcD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

15、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發(fā)生取代，加成，加聚和氧化反應(yīng)

16、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明帆凈水

17、酸雨的主要成分是H2so4,以下是形成途徑之一：①NO2+SO2=NO+SO3,?2NO+O2=2NO2,@SO3+H2O=H2SO4,

以下敘述錯誤的是

A.NCh由反應(yīng)N2+2O2通電2NO2生成

B.總反應(yīng)可表示為2SO2+O2+2H2ONO：2H2SO4

C.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO3

D.還可能發(fā)生的反應(yīng)有4NO+3O2+2H2O=4HNO3

18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol敏氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1LO.lmobL1MgCh溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

19、已知有關(guān)澳化氫的反應(yīng)如下：

匚4—CuCl

反應(yīng)I：4HBr+O2—2Br2+2H2O

反應(yīng)H：NaBr（s）+H3Po式濃）2NaH2PO4+HBrt

反應(yīng)HI：4HBr+P2O5=2Br,+P^O3+2H,0

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3PO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強，可用氫溟酸在玻璃器皿表面作標記

20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.ImolH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.0.Imol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

C.常溫下，lLpH=l的草酸（H2c2。4）溶液中H+的數(shù)目為O.INA

D.Imol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

21、某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是

()

選項現(xiàn)象結(jié)論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.II中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

中無水硫酸銅變藍

C.II說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.m中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有co2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

22、一種基于鋰元素的電化學(xué)過程來合成氨的方法，其效率能達到88.5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

（）

LiLi.N

。熱kn,°

A.反應(yīng)I的關(guān)鍵是隔絕空氣和水

B.反應(yīng)II的產(chǎn)物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學(xué)方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3Ch

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性,其一種合成路線如圖:

COOH

戶方汝:韋d淞鉉:

Itfil；K

回答下列問題

(1)A的化學(xué)名稱為一。

(2)D中官能團的名稱是一。

(3)反應(yīng)④所需試劑、條件分別為_、

(4)寫出⑤的反應(yīng)方程式一。

(5)F的分子式為一。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

(7)參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路(其他試劑任選)一。

24、(12分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHO0,H△RCH=CHCH0

RCHCH;CHO------>

②+I］相弘□

③R-CJCHO+HCH0NaOH/HQ,RTLHCH+HC00-

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為。E的化學(xué)名稱為苯丙快酸，則B的化學(xué)名稱

為__________

(2)C-D的反應(yīng)類型為?B-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。.

25、(12分)輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含Cu?S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中C'S、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SC^-),濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L-iFeSC)4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolLNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-+I2=S4O6-+2F)o

回答下列問題：

(1)寫出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的離子方程式：o

(2)配制O.lOOOmol-LTFeSOq溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是,配制過程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是。

(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為o

(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%(結(jié)果均保留1位小數(shù)

(6)判斷下列情況對樣品中Cu2s和CuS的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性KMnOq溶液時

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量_______________,若用Na2s2O3溶液滴定終點讀數(shù)時仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________O

26、(10分)某學(xué)習小組通過下列裝置探究Mn(h與FeCb6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。

尾氣處理

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306℃,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeCb6H2。混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中KL淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCl3-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是.

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有Ch,學(xué)習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Ch。用鐵氟化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是

__________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（實驗反思）

該學(xué)習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，「被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

27、（12分）草酸合銅（U）酸鉀［KaCUb（C2O4）/xH2O］是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅（H）酸鉀晶體可以用CuSCh晶體和K2c2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是.

（2）某同學(xué)為測定草酸合銅（II）酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+:準確稱取0.7080g樣品，用20.0（）mLNHaCl-NHyHzO緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.100（）molU

2+22+

的EDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定至終點（離子方程式為Cu+H2Y-：^CuY+2H）,消耗EDTA標準溶液20.00mL；

步驟II測定C2O42：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L1的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-1KM11O4標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnOj被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是o

③通過計算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。

28、（14分）碑（As）與氮同一主族，As原子比N原子多兩個電子層。可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4,等

化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

⑴As的原子序數(shù)為o

（2）工業(yè)上常將含神廢渣（主要成分為As2s3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式o該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是o

3八

（3）己知：As（s）+—H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）

H2（g）+yO2（g）=H2O（l）

2As（S）+gO2（g）=AS2（）5（S）A”3

則反應(yīng)AS2O5（S）+3H2O⑴=2113AsO4（s）的A/7=?

11

（4）298K肘，將2OmL3xmol-LNa3AsO3.20mL3xmolL12和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

3J

AsO3（aq）+l2（aq）+2OH-AsO4（aq）+2r（aq）+H2O（/）.溶液中qAsCh〉）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

>

)

w

r

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是（填標號）。

3

a.v(r)=2v(AsO3-)b.溶液的pH不再變化

c.c(I')=ymol-L1d.c(AsO43-)/c(AsCh3-)不再變化

②tm時,V正V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③)tm時Vjgtn時V逆(填“大于"、"小于"或"等于”)，理由是o

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用x、y表示)。

29、(10分)太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如碑化錢(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),

功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

(1)鎮(zhèn)(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是o

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCb的空間構(gòu)型為。

⑶GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為。

⑷寫出一種與Sth??互為等電子體的分子.

⑸GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

類型為.已知GaAs的密度為pg/cn?,Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和M.Asg/mol,則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH,.H2O,由于試驗2中的n(NH4+)大于試驗3

中的n(NH4+),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、CL具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NHQl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHrHzO,NHrlhO與Mg?+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為Ao

2、B

【解題分析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗?zāi)康模蔄錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達到實驗?zāi)康模蔇錯誤。

故選C。

4、B

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯誤;

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀

釋溶液會促進醋酸電離，pH不會增加至5,C錯誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯

誤。故選擇B。

5、C

【解題分析】

A、L能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，CL不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；

B、向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取浸水中的溟，苯與澳水不反應(yīng)，故B錯誤；

C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入

銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明

KsP[Fe(OH)3]<K,sp[A1(OH)3],故D錯誤。

6、A

【解題分析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與(%反應(yīng)生成氧氣助燃,

所以K失火不能用CO?滅火，故A正確；B、A1CL屬于共價化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解A1。的方法制取

金屬鋁，故B錯誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯誤；D、Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3

價，PbsOd可表示為2PbO?PbO2,故D錯誤；故選A。

點睛：本題考查無機物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點是D,

注意鐵和鉛元素的常見化合價的不同。

7、A

【解題分析】

3+22+

A、向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=A1O2+2BaSO4；+2H2O,故A正確；

B、向FeBrz溶液中通入足量CI2的離子反應(yīng)為：2Fe?++4B-十3Cb=2Fe3++2Br2+6C「，故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H+2NOy=Cu+2NO2f+2H2O,故D不正確；

故選A。

【題目點撥】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

8、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2s04的酸性比HCKh的弱，選項D錯誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.NaHCO.,電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結(jié)合HCCh-生成H2co3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗C(V一生成CaCO3沉淀。

【題目詳解】

A.NaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HC(h?既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCCh?的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HC(h-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結(jié)合HCO3-生成H2c03,則反應(yīng)的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2c03,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCCh-k0cO3"+H+,加入CaCb消耗CO32,促進HCCh-的電離，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應(yīng)實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應(yīng)用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

10、D

【解題分析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2cl—2e-=CLT，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e-=H23故錯誤；

C、根據(jù)選項A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5molCL,故錯誤；

D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

11、C

【解題分析】

2

從圖中可以看出，隨著pH的不斷增大，溶質(zhì)由H3P逐漸轉(zhuǎn)化為H2PO/、HPO4\PO?-,但不管pH的大小如何，

2

溶液中同時存在H3P。4、H2PO/、HPO4\PO?O

【題目詳解】

A.H3P04為多元弱酸，電離應(yīng)分步進行，電離方程式為：H3PO4K=H++H2POj,A錯誤；

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3Po4、H2PO4,B錯誤；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HP(V)+3c(PO43),C正確；

D.滴加少量Na2cO3溶液，發(fā)生反應(yīng)為Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D錯誤；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則解釋與結(jié)論不正確，A項錯誤；

B.鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑，B項正確；

C.動物油是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納，能發(fā)生皂化反應(yīng)，但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)

生皂化反應(yīng)，c項錯誤；

D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙塊氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體，所以通入酸性高鎰酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一

定是乙快，D項錯誤：

答案選B。

13、C

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si,乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiHs故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

14、C

【解題分析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強氧化性，氧化病毒和細菌，達到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為Co

15、C

【解題分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致漠水褪色，而對二甲苯與澳水不反應(yīng)，可以鑒別，B

正確；

C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代

甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，③當兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法，當

其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，克基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明祖中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選D?

17、A

【解題分析】

A.N2+O2通電2NO,不能生成Nth,故A錯誤；

B.①x2+②+③x2得：2so2+Ch+2H2O=2H2so4,故B正確；

C.利用3NCh+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故C正確；

D.利用3NO2+H2O=2HNO3+NO④以及④x2+②x3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故D正確。

故選A。

18、C

【解題分析】

A.標準狀況下，乙酸為液體，無法計算，故A錯誤；

B.在Nth氣體中部分NO2會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NChN2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.演氣是以單原子的形式存在，因此Imol頰氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.11>0.1010卜口1加坨。2溶液中的肘坨2+數(shù)目小于0.0^^,故D錯誤；

故選C。

19、B

【解題分析】

A.HBr會與巳0、發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用巳。5干燥，A錯誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確;

C.HBr與AgNO,溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

20、C

【解題分析】

A.H2O2分解的方程式為2H202=2出0+。2「H2O2中O元素的化合價部分由-1價升至0價、部分由-1價降至-2價，

ImolHzCh完全分解時轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,A錯誤；

B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，Imol環(huán)氧乙烷中含7moi共價鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷

中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA,B錯誤；

C.pH=l的草酸溶液中c（H+）=0.1moVL,1L該溶液中含H+物質(zhì)的量"（H+）=0.1mol/LxlL=0.1mol,含T數(shù)為O.INA,

C正確；

D.淀粉水解的方程式為（,出n-nHzO盟）5,imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子數(shù)目為nM,D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題易錯選B,在確定環(huán)氧乙烷中共價鍵時容易忽略其中的C—H鍵。

21、D

【解題分析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫