試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2離子鍵離子晶體隨堂訓練高二下學期化學蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數目分別是A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，62．下列性質適合于分子晶體的是A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電B．熔點2853℃，液態不導電，水溶液也不導電C．能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃D．熔點97.81℃，質軟導電，密度為0.97g·cm-33．NaH是一種無機鹽。有機合成中，氫化鈉主要用作強堿，能奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物，如與水反應生成NaOH與H2，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．NaH形成的晶體是離子晶體B．NaH可以與乙醇反應產生H2C．1mol氫化鈉與水完全反應轉移的電子數為2NAD．24gNaH所含電子數與24gMg原子所含電子數相同4．下列含有非極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉固體②氫氧化鉀固體③過氧化鈉固體④金剛石⑤固態乙醇⑥氯化鈣固體A．③⑥ B．①③ C．③④⑤ D．②⑥5．下列固體熔化時，需要破壞共價鍵的是A．金剛石 B．冰 C．氫氧化鈉 D．金屬銅6．為了確定、、是否為離子晶體，某化學小組進行下列實驗，其中合理、可靠的是A．觀察常溫下的狀態，是淡黃色液體，為無色液體。結論：和都是離子晶體B．測定、、的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結論：、、都不是離子晶體C．將、、溶于水中，分別滴入酸化的溶液，均產生白色沉淀。結論：、、都是離子晶體D．測定、、的水溶液的導電性，發現它們都可以導電。結論：、、都是離子晶體7．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態W原子的s和p能級電子數之比為2∶3。下列說法錯誤的是A．電負性：Y>X B．第一電離能：Z>WC．簡單離子半徑：Y>Z D．該鋰鹽的熔點高于LiCl8．下圖為晶胞結構和截面圖。假設晶胞邊長為dpm，則下列關于晶胞的描述錯誤的是A．每個晶胞中含有的數目為4B．與距離最近且相等的有4個C．與距離最近且相等的有12個D．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距的計算表達式為pm9．已知：NaF的熔點993℃、MgF2的熔點1261℃。下列分析錯誤的是A．NaF和MgF2均由陰、陽離子構成B．離子半徑和離子所帶電荷數決定離子鍵強弱C．NaF中的離子鍵比MgF2中的弱D．MgF2的摩爾質量比NaF的大，所以MgF2熔點高10．是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列有關的表述正確的是A．與間僅存在靜電吸引作用B．的熔點較高，具有良好的延展性C．固體不導電，但在熔融狀態下可以導電D．陰、陽離子比為2：1的物質，均與晶體結構相同11．下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是A．I2和Mg B．SO2和CO2C．Na2O和SiO2 D．PCl3和NaCl12．下列物質都是固體，其中不是晶體的是①橡膠

②石墨

③水

④干冰

⑤冰醋酸

⑥石蠟

⑦玻璃A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥13．如圖所示X、Y、Z、M、Q、R為前20號元素，下列說法不正確的是A．X、Y、Z形成的化合物中可能含有離子鍵B．X與Y組成的化合物可能具有漂白性C．最高價氧化物的水化物酸性D．第一電離能大小14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素常用來鑒定一些文物的年代；B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．A的氫化物常溫下一定為液態 B．C的氧化物比D的氧化物熔點低C．簡單離子半徑大小順序為E>C>D>B D．E的氧化物均可作為消毒劑，其對應水化物均為強酸15．下列物質的熔沸點高低順序正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化碳＞碳化硅 B．C． D．金剛石＞生鐵＞鈉＞純鐵16．下列比較錯誤的是A．硬度：MgO＞CaO＞BaO B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．熔點：金剛石＞NaCl＞H2O D．熔點：NaF＞MgF2＞AlF317．Li2O的Born-Haber熱循環如圖所示，下列說法正確的是A．Li在純氧中燃燒生成Li2O2 B．Li2O的晶格能為C．O=O的鍵能為 D．Li的第一電離能為18．X、Y、Z、U、V、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X的一種核素原子核內沒有中子，Y的最高價氧化物對應水化物為強酸，X與U、Z與W同主族，Z原子的最外層電子數是V原子最外層電子數的兩倍。U與W形成的一種化合物其晶胞結構如下圖所示，設晶胞邊長為dpm。以下說法中不正確的是A．第一電離能∶Z>Y>UB．簡單氫化物熱穩定性∶Z>YC．U、V、W的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均能反應D．該晶體的密度為19．有關離子晶體的下列說法不正確的是A．離子晶體在熔融狀態時都能導電B．離子晶體具有較高的熔、沸點，較大的硬度C．離子晶體中陰、陽離子個數比為1∶1D．氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞資源化再利用是如期實現“碳中和”目標的關鍵技術之一、MgO或CaO摻雜形成捕獲劑(Ⅹ為Mg或Ca)，捕獲生成。加熱可使捕獲劑再生。再生時，陽離子電荷數越高、半徑越小，越易分解。和可在銅基催化劑(含有和Cu)作用下合成。請回答下列問題：20．下列說法正確的是A．電離能：B．分子中共價鍵的極性：C．基態核外電子排布式：D．分解溫度：21．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．MgO熔點高，用作耐高溫材料 B．易溶于水，用作食品添加劑C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有導電性，用作催化劑22．下列化學反應表示正確的是A．再生反應：B．通入足量NaOH溶液：C．和合成乙醇：D．與足量稀硝酸反應：23．超氧化鉀被稱為“化學氧自救劑”，主要用于煤礦井下急救。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(該晶胞為立方晶胞，結構與晶胞相似)。則下列有關說法正確的是A．晶體中與最近且距離相等的有6個，位于構成的八面體空隙中B．超氧化鉀的化學式為，每個晶胞含有1個和1個C．超氧化鉀晶體與金剛石均為共價晶體D．若與最近的間距離為，代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為24．下列各類物質中，固態時只能形成離子晶體的是。A．非金屬氧化物 B．非金屬單質 C．強酸 D．強堿25．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO226．下列關于晶體的說法中，不正確的是①晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定②MgO晶體中化學鍵的鍵能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點④含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體⑤干冰晶體中，一個分子周圍有12個分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6⑥分子晶體中一定存在共價鍵，而離子晶體中可能存在共價鍵A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥27．現有一種由正離子An+、Bm+和負離子X—組成的無機固體電解質，該物質在高溫相為無序結構，低溫相為有序結構，兩者的結構如圖，下列說法錯誤的是A．n=2，m=1 B．高溫相中X—的堆積方式和氯化鈉中Cl—的堆積方式相同C．低溫相中An+的配位數為4 D．高溫相的良好導電性與其結構中存在大量的空位有關二、填空題28．金屬錸的熔點高于錳，試從原子結構的角度加以解釋：。29．Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環計算得到。可知Li2O晶格能為kJ·mol-1，Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為g·cm-3(列出計算式)。30．一種離子晶體的晶胞如圖，該晶體可以看作陽離子A作面心立方最密堆積，陰離子B填充其中。(1)每個晶胞中含A離子的數目為，含B離子的數目為。(2)若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是。(3)陽離子周圍距離最近的陰離子數為。(4)已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是m3。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】由圖可以看出，在每個NaCl晶胞中，有14個Cl―其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶胞獨有，位于邊上的為4個晶胞共有每個晶胞各占，所以每個晶胞中Cl-個數為1+×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶胞共有，每個占，8個位于角上，為8個晶胞共有，每個占，所以每個晶胞中Na+個數為×6+×8=4，故選：C。2．C【詳解】A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液導電，屬于離子晶體的特點，A不符合題意；B．熔點2853℃，熔點很高，不符合分子晶體的特點，液態不導電，水溶液也不導電，則也不是離子晶體或金屬晶體，應為共價晶體，B不符合題意；C．熔點112.8℃，沸點444.6℃，熔沸點較低，能溶于CS2，結合“相似相溶”原理可知應屬于分子晶體的特點，C符合題意；D．金屬鈉熔點為97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，這是金屬Na的物理性質，為金屬晶體的特點，D不符合題意；故合理選項是C。3．C【詳解】A．NaH為活潑金屬的氫化物，Na失去電子形成陽離子，H原子得到電子形成陰離子，所以NaH為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，A正確；B．NaH中H為-1價，乙醇中H為+1價，所以可以歸中反應生成氫氣，B正確；C．NaH+H2O=NaOH+H2，還原劑為NaH，1mol氫化鈉與水完全反應轉移的電子數為NA，C錯誤；D．24gNaH為1mol，所含電子數為12NA，24gMg所含電子數1mol，所含電子數為12NA，二者所含電子數相同，D正確；故答案選C。4．B【詳解】①醋酸鈉固體由醋醋酸根離子和鈉離子構成，醋醋酸根內碳碳鍵為非極性鍵；②氫氧化鉀固體由鉀離子和OH-構成，OH-內只有極性鍵；③過氧化鈉固體由Na+和OH-構成，O內只有非極性鍵；④金剛石是非極性鍵構成的原子晶體；⑤固態乙醇是分子晶體；⑥氯化鈣固體是離子晶體，但不含共價鍵；本題選B。5．A【詳解】A．金剛石是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，A符合題意；B．冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，B不符合題意；C．氫氧化鈉是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵，C不符合題意；D．銅為金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵，D不符合題意；綜上所述答案為A。6．B【分析】離子晶體一般熔點較高，熔融時可導電，某些分子晶體溶于水后也可以發生電離而導電，若電離出，則能與酸化的溶液反應產生白色沉淀，以此解答該題。【詳解】A．常溫下的狀態，是淡黃色液體，為無色液體，說明兩者沸點較低，故其為分子晶體，故A錯誤；B．、、的熔點均較低，故其為分子晶體，故B正確；C．電解質中既有離子化合物，也有共價化合物，無論、、是否為離子化合物，它們在水溶液中均能與水作用產生氯離子，滴入酸化的溶液產生白色沉淀，故C錯誤；D．分子晶體溶于水也可發生電離而導電，如HCl等，不能根據溶液是否導電判斷化合物是否為離子化合物，故D錯誤；答案選B。7．D【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X形成4個共價鍵，X為碳；Y形成2個共價鍵，且原子序數大于碳，為氧；Z形成1個共價鍵，為氟；基態W原子的s和p能級電子數之比為2∶3，且原子序數最大，則電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：Y>X，A正確；B．同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大，第一電離能：Z>W，B正確；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；簡單離子半徑：Y>Z，C正確；D．離子半徑越小，所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，熔點越高，該鋰鹽中陰離子半徑大于氯離子，故其的熔點低于LiCl，D錯誤；故選D。8．C【詳解】A．根據晶胞結構可知，位于晶胞的頂點和面心，則個數為，A正確；B．根據晶胞結構和截面圖可知，位于立方晶胞體對角線四分之一處，每個周圍有4個距離最近且相等的，分別位于對應最近距離的頂點及該頂點所在三個面的面心，B正確；C．該晶胞中含有8個，兩個距離最近的之間距離為晶胞邊長的一半，與距離最近且相等的有6個，分別位于該的上、下、前、后、左、右六個方向，C錯誤；D．該晶胞中兩個距離最近的和的核間距為晶胞體對角線的，已知晶胞邊長為dpm，則計算表達式為pm，D正確；答案選C。9．D【詳解】A．NaF與MgF2均為離子化合物，由陰陽離子構成，A正確；B．離子鍵的強弱與離子半徑和離子所帶電荷有關，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，B正確；C．由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，根據B選項規律，MgF2中離子鍵更強，C正確；D．兩者固態均屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點可根據晶格能判斷，一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，相應離子晶體熔沸點高，由于半徑：r(Mg2+)<r(Na+)且Mg2+帶電荷多，故MgF2晶體晶格能更大，熔沸點高，所以離子晶體熔沸點與摩爾質量無關，D錯誤；故答案選D。10．C【詳解】A．與間存在強相互作用力，既有靜電吸引作用也有排斥作用，A錯誤；B．為離子化合物，熔點較高，但是沒有良好的延展性，B錯誤；C．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，固體不導電，但在熔融狀態下可以導電，C正確；D．晶體結構與半徑比、電荷比有關，陰、陽離子比為2：1的物質，不一定與晶體結構相同，D錯誤；故選C。11．B【詳解】A．碘形成分子晶體，熔化或升華克服分子間作用力，鎂形成金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，A錯誤；B．二氧化硫和二氧化碳都形成分子晶體，熔化時克服分子間作用力，B正確；C．氧化鈉形成離子晶體，二氧化硅形成共價晶體，熔化時克服的分別為離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．三氯化磷形成分子晶體，氯化鈉形成離子晶體，熔化時克服的分別為共價鍵和離子鍵，D錯誤；故選B。12．A【詳解】晶體有固定的熔沸點，屬于純凈物；①橡膠屬于高分子，為混合物；⑥石蠟是石油分餾的產品之一，屬于多種烴的混合物；⑦玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物；以上三種固體均不屬于晶體；而②石墨、③水（固態的水為分子晶體）、④干冰（固態二氧化碳）、⑤冰醋酸均為純凈物，均屬于晶體；故選A。13．D【分析】同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑增大，根據原子半徑與主要化合價關系圖，可知X為H元素，Y是-2價，Y是O元素，Z是+5價，Z是N元素，M最高價為+7,M為Cl元素，Q是+1價，Q是Na元素，R是+2價，R是Ca元素；【詳解】A．X、Y、Z可以形成，中含有離子鍵，A項正確；B．X與Y組成的化合物可以是，具有漂白性，B項正確；C．Z是N元素，M為Cl元素，最高價氧化物對應水化物的酸為，酸性強于，C項正確；D．同主族元素第一電離從上到下依次減弱，同周期元素第一電離能從左到右依次增加，同周期第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，則第一電離能大小N>H>Cl>Ca，即Z>X>M>R，D項錯誤；答案選D。14．B【分析】根據A的一種核素的用途，確定A為C元素，B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素，D是短周期金屬元素，原子的最外層電子數等于其K層電子數，且原子序數大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素，氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以E為Cl元素。【詳解】A．C的氫化物即為烴類，隨著C原子數的增多，常溫下的狀態有氣體、液體或固體，所以不一定都是氣體，A錯誤；B．C、D的氧化物分別為氧化鈉和氧化鎂，氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體，鎂離子比鈉離子電荷高，半徑小，因而氧化鎂晶格能大，熔點高，B正確；C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；E、B、C、D對應的簡單離子分別為、、、離子半徑大小順序為，C錯誤；D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒劑；在氯的含氧酸中，HClO、為弱酸，D錯誤；故選B。15．B【詳解】A．金剛石、晶體硅、碳化硅三種物質為共價晶體，由于鍵長Si-Si>Si-C>C-C，故鍵能C-C>Si-C>Si-Si，二氧化碳為分子晶體，共價晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，，所以晶體硅的熔、沸點的順序為金剛石>碳化硅>晶體硅>二氧化碳，A錯誤；B．四種物質為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，B正確；C．MgO為離子晶體，固態CO2、固態H2O均為分子晶體，且常溫常壓下H2O呈液態，CO2呈氣態，故熔、沸點：MgO>H2O>CO2，C錯誤；D．合金的熔、沸點比純金屬的低，熔、沸點高低順序為金剛石>純鐵>生鐵>鈉，D錯誤；故選B。16．D【詳解】A．三種物質都為離子晶體，離子半徑Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，離子半徑越小，離子鍵越強，硬度越大，硬度：MgO＞CaO＞BaO，A正確；B．三種物質都為離子晶體，離子半徑F-＜Cl-＜Br-，離子半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，B正確；C．金剛石是共價晶體，NaCl是離子晶體，H2O是分子晶體，熔點：金剛石＞NaCl＞H2O，C正確；D．三種物質都為離子晶體，離子半徑越小，電荷越多，熔點越高，熔點應為NaF<MgF2<AlF3，D錯誤；故選D。17．B【詳解】A．已知Li的金屬性比Na弱，則Li在純氧中燃燒生成Li2O，不能生成Li2O2，A錯誤；B．晶格能是氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，圖中2Li+(g)+O2-(g)Li2O(s)，則Li2O的晶格能為2908kJ/mol，B正確，C．由圖中O2(g)轉化為1molO(g)所需要的能量為249kJ可知，O=O鍵鍵能為氧氣分子變為氧原子所需能量為2×249kJ/mol=498kJ/mol，即鍵能為498kJ/mol，C錯誤；D．由圖中2mol?Li(g)轉變成2molLi+(g)所需要的能量為1040kJ可知，Li原子的第一電離能為=520kJ/mol，D錯誤；故答案為：B。18．A【分析】X、Y、Z、U、V、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。X存在一種核素原子核中沒有中子，X為H元素，Y的最高價氧化物對應水化物是強酸，Y為N元素，X與U同主族，U為Na元素，Z位于第二周期，Z原子的最外層電子數是V原子最外層電子數的兩倍，則Z的最外層電子數為偶數，Z為O元素，V原子最外層有3個電子，V為Al元素，Z與W同主族，W為S元素。【詳解】A．第一電離能：N＞O＞Na，即Y＞Z＞U，A項錯誤；B．非金屬性：O＞N，則簡單氫化物熱穩定性：H2O>NH3，即Z>Y，B項正確；C．U、V、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有兩性，兩兩之間均能反應，C項正確；D．晶胞中，S2-個數為，Na+個數為8，則晶胞質量為，晶胞邊長為dpm，則晶胞體積為，則晶體的密度為，D項正確；答案選A。19．C【詳解】A．離子晶體在熔融狀態時含有自由離子，能導電，故A正確；B．由正、負離子或正、負離子基團按一定比例通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體，離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，故B正確；C．離子晶體如Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為過氧根離子，所以Na2O2晶體中陰陽離子個數之比為1：2，故C錯誤；D．NaCl溶于水時，NaCl在水分子作用下發生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D正確；故選：C。20．B21．A22．A【解析】20．A．同主族從上到下第一電離能減小，Ca、Mg為同主族元素，電離能：I1(Ca)＜I1(Mg)，故A錯誤；B．原子半徑C＞O，CH3CH2OH分子中共價鍵的極性：O—H＞C—H，故B正確；C．Cu是29號元素，基態Cu原子的電子排布式為[Ar]3d94s1，4s失去1個電子得到Cu+，基態Cu+核外電子排布式：[Ar]3d9，故C錯誤；D．離子半徑Mg2+＜Ca2+，鎂離子的極化能力較強，使得碳酸鎂在較高溫度下不穩定，鈣離子的極化能力相對較弱，使得碳酸鈣在較高溫度下腳穩定，分解溫度：MgCO3＜CaCO3，故D錯誤；故選：B；21．A．MgO熔點高，常用作耐高溫材料，故A正確；B．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，用作食品添加劑，故B錯誤；C．乙醇含C、H、O三種元素，燃燒生成水和二氧化碳，所以乙醇可用作燃料，故C錯誤；D．銅表面會與反應物或產物進行吸附，從而改變反應物分子的構型，所以常用作催化劑，與其導電性無關，故D錯誤；故選：A；22．A．CaO—Na2CO3分解生成CaO—Na2CO3和二氧化碳，化學方程式為：，故A正確；B．CO2通入足量NaOH溶液生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O，故B錯誤；C．CO2和H2反應生成乙醇和水，反應方程式為：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故C錯誤；D．Cu2O與足量稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，故D錯誤；故選：A。23．D【詳解】A．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鉀離子的最近且距離相等，則與鉀離子最近且距離相等的鉀離子共有12個，故A錯誤；B．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鉀離子的個數為8×+6×=4，位于棱上和體心的超氧根離子個數為12×+1=4，故B錯誤；C．超氧化鉀是由鉀離子和超氧根離子形成的離子晶體，金剛石是由碳原子形成的共價晶體，故C錯誤；D．設晶體的密度為ρg/cm3，由晶胞質量公式可得：(2d)3ρ=，解得ρ=，故D正確；故選D。24．D【詳解】根據分類標準，純凈物可分為單質和化合物，單質又分為金屬單質與非金屬單質，化合物可以分為離子化合物和共價化合物，在這四類物質中，金屬單質形成的晶體一定是金屬晶體，離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，非金屬單質與共價化合物形成的晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體。非金屬氧化物、強酸都屬于共價化合物，強堿屬于離子化合物，故D正確。25．D【詳解】A．分子晶體，分子組成和結構相似，相對分子質量越大，熔點越高，選項A錯誤；B．離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高，選項B錯誤；C．金屬性越弱，金屬鍵越強，熔點越高，選項C錯誤；D．石墨C—C的鍵長比金剛石C—C鍵長短，鍵能大，所以石墨的熔點比金剛石高，熔點石墨＞金剛石＞SiO2，選項D正確。答案選D。26．B【詳解】①在以沒有方向性和飽和性的作用力結合形成晶體時，晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩定，故①正確；②MgO晶體中化學鍵的鍵能比NaCl高，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小，MgO晶格能大，故②正確；③共價鍵決定其穩定性，分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點，故③錯誤；④含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中含有金屬陽離子，故④錯誤；⑤干冰晶體，采用的面心立方堆積方式，即8個位于頂點，6個位于面心，以頂點的為對象，其周圍最近的3個位于面心，頂點被8個晶胞共用，面心被2個晶胞共用，則分子配位數為；NaCl晶體中Na+被周圍的6個Cl-，Cl-被周圍的