第三章鐵金屬材料測試題一、選擇題1．化學物質在生產生活中有廣泛的應用，下列關于物質用途的說法不合理的是A．蘇打和小蘇打可用作食用堿B．鈉合金可作載人潛水器的耐壓球殼C．過氧化鈉作呼吸面具和潛水艇的供氧劑D．常用作油漆、涂料等的紅色顏料2．下列說法不正確的是A．鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑B．焰色試驗是運用了某些金屬元素的化學性質C．生鐵的含碳量比鋼高D．氯氣有毒，但能用于藥物的合成3．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Fe與鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石與稀硝酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：OH-+H+=H2OD．銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag4．下列物質中不屬于鐵合金的是A．不銹鋼 B．生鐵 C．碳素鋼 D．氧化鐵5．下述實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A將含有雜質的通入飽和溶液中除去中的B向含雜質的中加入水后過濾除去固體中的C向含雜質的溶液中加入鐵粉除去溶液中的D向含雜質的溶液中加入溶液除去溶液中的A．A B．B C．C D．D6．下列物質和俗名不相對應的是A．：純堿 B．：重晶石C．：膽礬 D．：鐵紅7．下列說法正確的是A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內的濾紙上，讀數為10.3gB．用量筒準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液C．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變為黃綠色D．在試管中制備時，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部8．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氫鈉溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入鋁粉有氫氣產生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-9．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體質量減少為A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．無法計算10．下列說法不正確的是A．鋁制餐具可用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物B．過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源C．氯化鐵溶液在工業上可作為制作印刷電路板的腐蝕液D．漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑11．下列裝置完成相關實驗，合理的是ABCD配制的NaOH溶液制備除去中的少量比較和的熱穩定性A．A B．B C．C D．D12．下列離子方程式書寫錯誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B．鐵紅溶于鹽酸：C．氯氣溶于水：D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：二、非選擇題13．閱讀材料，回答下列問題。近年來，科研人員研究得到一種新型材料-泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優點是硬度大，密度小(為0.16~0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料。(1)中國人民最早使用的合金是_______(填字母序號，下同)。A．黃銅 B．生鐵 C．青銅 D．隕鐵(2)下列關于泡沫鋁的說法中錯誤的是_______。A．泡沫鋁是鋁單質泡沫 B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料 D．泡沫鋁可用于飛機制造(3)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的_______。A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉質量為A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(5)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對內部鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿溶液都會溶解，請寫出：①氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：。14．國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請填空：(1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應，但在高溫條件下二者能發生反應，書寫二者反應的化學方程式。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產中應用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優點，Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。(5)設計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產物中是否存在Cl-。15．氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應：4NH3+5O24NO+6H2O。(1)作為氧化劑的物質是，作為還原劑的物質是(均填化學式)，其中氮元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)若反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量為mol，轉移電子的物質的量為mol。16．電路板廣泛用于計算機、手機等電子產品中。某興趣小組擬制作帶有“化學”標志的電路板并對廢液進行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫出“化學”標志，然后浸入溶液中，一段時間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。(1)在覆銅板上制作出“化學”圖案過程中發生反應的離子方程式為。(2)取少量廢液于試管中，(填操作和現象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液(3)一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請根據流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質，所加試劑均為過量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發生反應的離子方程式為。ⅱ、④所代表的物質是(用化學式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過濾的是(填序號)。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，(補全實驗現象)，此過程涉及氧化還原反應的化學方程式是。ⅴ、試劑⑥是時，發生反應的化學方程式是。17．有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，SO的物質的量濃度為3.0mol·L?1。請計算：(1)SO的物質的量為mol。(2)理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質量為g。18．把11.1g鋁鎂合金的粉末放入200mL某鹽酸中，恰好完全反應并得到11.2LH2(標準狀況下)。試計算：(1)上述反應過程中，轉移電子的物質的量。(2)該合金中鋁的質量分數。19．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）寫出①、②、③、④四個反應的化學方程式或離子方程式①；②；③；④。20．為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質，設計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：(1)固體X含有的元素是。(2)化合物A的化學式是。(3)往溶液B通入適量氯氣的離子反應方程式是。(4)往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是。21．金屬及其化合物在工農業生產、生活中具有廣泛應用。（1）工業上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.鹽酸（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg（3）某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質。①為了除去雜質，通常是加入H2O2再調節溶液pH，其中加入H2O2的作用是，與其他試劑相比，使用H2O2的優點是(答出兩點即可)。②除去雜質、過濾后，由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是。（4）滴定法測定某膽礬樣品中CuSO4含量：取ag試樣配成250mL溶液，每次取25.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+①測得CuSO4的質量分數為o=(用含a、b.c的代數式表示)。②下列操作會導致CuSO4含量的測定結果偏高的是。a.錐形瓶中有殘留的蒸餾水，未干燥b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子d.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數22．鐵是人類較早使用的金屬之一，運用所學知識，回答下列問題。(1)下列有關鐵、鐵礦石與鐵的氧化物的說法正確的是A．在自然界中，不可能有游離態的鐵存在B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗稱鐵紅C．能通過化合反應制得Fe(OH)3，但不能通過化合反應制得FeCl2D．鐵的氧化物能與酸反應生成鹽和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是堿性氧化物(2)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式。(3)已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①儀器X的名稱為，裝置A中發生反應的化學方程式為。②裝置B中溶液為，C的作用是。③加熱時，先點燃裝置A的酒精燈，當時，再點燃裝置D的酒精燈。④用粗硬質玻璃管直接連接裝置D和E，比用細導管連接的優點是。⑤裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是(提示：從不同角度作答2條)。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)可用作食用堿，A正確；B．鈉合金可作載人潛水器的耐壓球殼，B正確；C．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應放出氧氣，常作呼吸面具和潛水艇的供氧劑，C正確；D．是紅色粉末，常用作油漆、涂料等的紅色顏料，D錯誤；故選D。2．B解析：A．鈉鉀合金為液態，可用于快中子反應堆作熱交換劑，故A正確；B．焰色試驗屬于物理變化，故B錯誤；C．生鐵含碳量高，脆性大；鋼的含碳量低于生鐵，故C正確；D．氯氣在醫藥、消毒等領域廣泛應用，與有無毒性無關，故D正確；故選B。3．A解析：A．Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，Fe、氫氣寫化學式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．大理石與稀硝酸反應，大理石為碳酸鈣，為沉淀，寫化學式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++2H++SO42-+2OH-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．方程式沒有配平，應該為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；答案為A。4．D【分析】根據合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。解析：A.不銹鋼是鐵的合金，故A項正確；B.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，故B項正確；C.碳素鋼是碳含量低于2%,并有少量硅、錳以及磷、硫等雜質的鐵碳合金，故C項正確；D.氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，故D項錯誤；答案選D。5．C解析：A．碳酸鈉也會與反應，應該選用飽和溶液，除去中混有的，A錯誤；B．兩種物質都難溶于水，B錯誤；C．，C正確；D．NaHCO3也會與溶液反應，D錯誤；故答案為：C。6．D解析：俗稱磁性氧化鐵，俗稱鐵紅，故D錯誤，故選：D。7．D解析：A．氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；B．量筒是粗量器，不可能準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液，故B錯誤；C．常溫常壓下，1體積水只能溶解2體積氯氣，所以80mL氯氣不能完全溶于20mL水中，故C錯誤；D．在試管中制備氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；故選D。8．D解析：A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，Fe3＋在堿性溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在碳酸氫鈉溶液中，與H＋會發生反應，生成二氧化碳氣體等，不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉有氫氣產生的溶液可能呈酸性或堿性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-都不發生反應，能穩定存在，D符合題意；故選D。9．B解析：向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現，說明全部變為了氯化銅和氯化亞鐵，根據質量守恒分析鹽酸中的氫和氧化物中氧形成了水，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體質量減少為氧的質量，氧化物中氧的物質的量等于鹽酸的物質的量的一般即0.15mol，則氧化物中氧的質量為0.15mol×16g?mol?1＝2.4g，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10．A解析：A．鋁、氧化鋁都能與酸、堿反應，鋁制餐具不能用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故A錯誤；B．過氧化鈉能與二氧化碳反應放出氧氣，過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源，故B正確；C．氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液在工業上可作為制作印刷電路板的腐蝕液，故C正確；D．次氯酸鈣溶液能與二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌、消毒、漂白，漂白粉既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故D正確；選A。11．B解析：A．容量瓶不能用于溶解固體氫氧化鈉，應在燒杯中用適量的蒸餾水溶解，A錯誤；B．NaOH與FeSO4反應生成Fe(OH)2，膠頭滴管深入NaOH中可以避免與空氣接觸，植物油可以隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，因此該裝置可用于制備Fe(OH)2，B正確；C．氯化氫極易溶于水而氯氣難溶于飽和食鹽水，故飽和食鹽水可除去Cl2中的少量HCl，不能用飽和碳酸氫鈉除去除去Cl2中的少量HCl，因為鹽酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，是新雜質，C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱不穩定分解為碳酸鈉、二氧化碳，故小試管中盛放碳酸氫鈉，更能說明Na2CO3比NaHCO3穩定，D錯誤；故選B。12．A解析：A．FeCl3與銅單質反應，生成銅離子和二價鐵離子，故正確離子方程式為：，A錯誤；B．鐵紅是，是金屬氧化物，寫離子方程式時不能拆開，故與鹽酸反應的離子方程式為：，B正確；C．氯與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應是可逆反應，離子方程式為：，C正確；D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，銨根離子和氫氧根離子可以反應生成一水合氨，反應的離子方程式為：，D正確；故本題選A。二、非選擇題13．(1)C(2)A(3)B(4)A(5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO+H2O解析：（1）中國人民最早使用的合金是青銅合金，故選C；（2）A．泡沫鋁中含有Al、發泡劑等，所以是一種合金，A錯誤；B．泡沫鋁中含有Al、發泡劑等，所以是一種合金，B正確；C．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質材料，C正確；D．泡沫鋁硬度高、密度小、剛性大，且隔音、保溫，所以一種良好的建筑材料和輕質材料，可用于飛機制造，D正確；故選A；（3）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，故選B；（4）其反應原理分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是1：3，而題設條件體積比為1：2，說明此題中投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的，，氫離子完全反應，故生成氫氣的物質的量為，則Al與NaOH反應生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol，根據關系式：，消耗Al的質量為，故選A。（5）①氧化鋁和鹽酸反應生成鹽和水，離子反應方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氧化鋁和強堿反應生成鹽和水，離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。14．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-解析：（1）金屬鈉能與水反應產生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（2）鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）醋酸的酸性強于碳酸，故能反應CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（5）檢驗氯離子的方法為：取少量產物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產生白色沉淀，則存在Cl-。15．(1)O2NH3升高(2)420解析：（1）反應中氨氣中的氮元素化合價升高，氨氣作還原劑，氧氣中元素化合價降低，氧氣作氧化劑；（2）根據方程式分析，消耗4mol氨氣，反應生成4molNO，轉移4mol×[2-(-3)]=20mol電子。16．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現紅色(3)2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋Cuab迅速變為灰綠色，一段時間后變為紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3【分析】腐蝕廢液加入過量鐵粉，經過反應①和操作a過濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時生成的Cu和過量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經過反應②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經過反應⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進一步得到氯化鐵晶體，據此分析解答。解析：（1）覆銅板上制作出“化學”圖案過程中是因為鐵離子氧化金屬銅，則發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則廢液中含有。（3）ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發生反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。ⅱ、根據以上分析可知④所代表的物質是銅，化學式為Cu。ⅲ、根據以上分析可知操作方法a、b、c中是過濾的是ab。ⅳ、若取氯化亞鐵溶液加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，此過程涉及氧化還原反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。ⅴ、試劑⑥是時，亞鐵離子被氧化，發生反應的化學方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。17．(1)0.3(2)5.6解析：溶液中各陽離子的物質的量濃度相等,設均為xmol，由電荷守恒計算出x，能溶解Fe的物質為硫酸和硫酸鐵，以此來解答。（1）溶液中硫酸根的物質的量n=cV=3.0mol/L0.1L=0.3mol。（2）由于溶液中各陽離子的量濃度相等，則物質的量也相同，設陽離子均為xmol，由電荷守恒可知x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，因為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以最多溶解鐵的物質的量為n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質量為0.1mol56g/mol=5.6g。18．024.3%解析：（1）11.1g鋁鎂合金的粉末放入200mL某鹽酸中，恰好完全反應并得到11.2LH2(標準狀況下)，其中氫氣的物質的量是＝0.5mol，氫氣是還原產物，每生成1mol氫氣轉移2mol電子，所以上述反應過程中轉移電子的物質的量是0.5mol×2＝1.0mol；（2）設混合物中Mg、Al的物質的量分別是xmol、ymol，則24x+27y＝11.1，根據Mg～H2和2Al～3H2可知x+1.5y＝0.5，解得y＝0.1，所以該合金中鋁的質量分數為≈24.3%。19．過濾Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4、(NH4)2SO4Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后結合物質的性質及化學用語來解答。解析：(1)溶液和沉淀的分離利用過濾；(2)由上述分析可知B為Al2O3，C為Al2O3、Fe2O3，D為Fe2O3溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反應①為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反應②為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反應③為NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；反應④為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。20．(1)Fe、C、或鐵、碳(2)Fe5O7(3)(4)氯氣將硫氰化鐵氧化【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質的量為0.1mol，CO2的質量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據質量守恒，固體X消耗氧氣的質量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質量為9.92g-3.2g=6.72g，物質的量為=0.42mol，含鐵元素的質量為23.52g-6.72g=16.8g，物質的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質的量為0.3mol，碳元素的物質的量為0.1mol，化學式為Fe3C。解析：（1）由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。（2）由分析可知，化合物A的化學式是：Fe5O7。（3）A的化學式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：。（4）氯氣有強氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。21．bdbd將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質，對環境無污染蒸發(加熱)濃縮，冷卻，結晶，過濾100%bc【分析】（1）根據Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中加過量的鹽酸，Na2SiO3反應生成難溶性的硅酸，NaAlO2反應生成可溶性的鋁鹽，過濾，取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應，生成Al(OH)3。（2）根據鋁熱反應實驗解答本題；（3）根據除雜原理進行分析解答；（4）根據質量分數的表達式進行解答；根據滴定實驗：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，n(CuSO4)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)，分析產生誤差大小。解析：（1）工業上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要先加過量的鹽酸，分別和Na2SiO3反應生成難溶性的硅酸，和NaAlO2反應生成可溶性的鋁鹽，過濾取濾液再加入氨水足量的氨水，和溶液中的Al3+反應，生成Al(OH)3，故為：db.（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要加入KClO3和Mg做引燃劑，故為：bd（3）①為了除去CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe(SO4)3雜質，通常是先加入H2O2將FeSO4氧化成Fe(SO4)3，再調節溶液pH，使Fe(SO4)3轉化成Fe(OH)3而除去，用H2O2作氧化劑不會引入其他雜質，對環