《化學反應的速率和限度》導學案第1課時化學反應的速率基礎落實———————————————————————————————————一、化學反應速率1．含義表示________________________的物理量。2．定義單位時間內____________的減少量或____________的增加量(均取正值)。3．表達式若以v表示反應速率，Δt(絕對值)表示物質濃度的變化，Δt表示時間的變化，則指定物質的化學反應速率的計算公式為：__________________。4．單位由濃度單位和時間單位決定了化學反應速率單位為____________或____________。5．同一反應各物質的反應速率的關系同一反應各物質的反應速率之比等于________________。二、影響化學反應速率的因素1．溫度對化學反應速率的影響的探究實驗操作試管中均為2～3mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實驗現象溶液中產生氣泡速率的相對大小為________實驗結論2.催化劑對化學反應速率的影響的探究實驗操作實驗現象產生氣泡速率的相對大小為________實驗結論3.影響化學反應速率的其他因素影響化學反應速率的因素除________________外，還有溶液的________、反應物的________、固體的________、壓強、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過這些因素來調控化學反應速率。對點訓練———————————————————————————————————知識點一化學反應速率的表示方法1．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol·L－C．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯2．在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定條件下反應生成NH3，10min后測得N2的濃度為0.8mol·L－1，則在這10min內N2的平均反應速率是()A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1知識點二化學反應速率的簡單計算及應用3．已知某反應aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物質濃度數據如下ABC起始濃度(mol·L－1)3.01.002s末濃度(mol·L－1)1.80.60.8據此可推算出上述化學方程式中A、B、C三種物質的化學計量數之比是()A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．對于A2＋3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的()A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1知識點三影響化學反應速率的因素5．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響產生氫氣速率的因素是()A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體6．下列事實中，什么因素影響了化學反應速率。(1)集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸：____________；(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：____________________________；(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生大量氣體：__________；(4)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢：__________________；(5)同樣大小的大理石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應速率不同：__________________；(6)夏天的食品易發霉，冬天就不易發生該現象：________。課后作業———————————————————————————————————【練基礎落實】1．下列關于化學反應速率的敘述不正確的是()A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應速率就快C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量多少來表示D．化學反應速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．下列措施一定能使化學反應速率增大的是()A．增大反應物的量 B．增大壓強C．升高溫度 D．使用催化劑3．甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應速率()A．甲快 B．乙快 C．相等 D．無法確定4．把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應。其中反應速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液5．100mL6mol·L－1的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，要想減緩反應進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應物中加入適量的()A．硫酸鈉固體 B．稀鹽酸C．硫酸鉀溶液 D．硝酸鉀溶液6．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【練方法技巧】——化學反應速率的計算技巧7．向4.0L容器中充入0.70molSO2和0.40molO2，4s末測得剩余SO20.30mol，則v(O2)為()A．0.10mol·L－1·s－1B．0.025mol·L－1·s－1C．0.50mol·L－1·s－1D．0.0125mol·L－1·s－18．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為()A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1題號12345678答案練綜合拓展9．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－110．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發生反應的化學方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。第1課時作業答案解析基礎落實一、1．化學反應過程進行快慢2．反應物濃度生成物濃度3．v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)4．mol·L－1·min－1mol·L－1·s－15．化學計量數之比二、1．③>②>①其他條件不變，升高溫度可加快化學反應速率2．②＝③>①其他條件不變，使用催化劑可加快化學反應速率3．溫度和催化劑濃度狀態表面積對點訓練1．C[熟練掌握化學反應速率的概念是解答本題的關鍵。化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應的平均速率，其中固體、純液體反應物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯誤；對于無明顯現象的化學反應來說，無法通過現象體現反應速率的大小，所以D不正確。]2．A[v(N2)＝eq\f(Δc(N2),Δt)＝eq\f(1.8－0.8,10)mol·L－1·min－1＝0.1mol·L－1·min－1。]3．B[三種物質的計量數之比等于三種物質表示的反應速率之比＝eq\f(3.0－1.8,2)∶eq\f(1.0－0.6,2)∶eq\f(0.8－0,2)＝3∶1∶2。]4．B[折算成用同一物質表示的速率再進行比較。A項v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝eq\f(0.8,3)mol·L－1·s－1C項v(A2)＝eq\f(1,2)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1D項v(A2)＝eq\f(1,3)v(B2)＝1.4mol·L－1·min－1＝eq\f(0.07,3)mol·L－1·s－1。]5．D6．(1)光照(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)溫度課后作業1．C2．C[外界條件(反應物用量、壓強)對化學反應速率的影響與物質的聚集狀態有關，分析化學反應速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質的聚集狀態。反應物為固態或純液態時，增加反應物的量，不影響反應速率的改變；若反應物為固態或純液態，增大壓強也不能增大反應速率。溫度和催化劑影響化學反應速率，與反應物狀態無關，其中升高溫度反應速率一定增大，但有少數催化劑能減慢化學反應速率。]3．D[由化學反應速率的表達式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學反應速率。]4．A[化學反應速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。分析本題，要比較反應速率的大小，在其他條件不變的情況下，實際上是比較反應物濃度的大小，此時的濃度必須是溶液混合后的濃度。由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只要求出X的濃度最大的即可。因為混合后溶液的體積均為50mL，所以X的物質的量最大者即為濃度最大者。通過計算可知A選項中X的濃度最大。]5．C[鋅與6mol·L－1的H2SO4反應，其實質為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，若減小生成H2的速率而不改變其產量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質的量。A項中Na2SO4溶于水電離出的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)對H＋濃度無影響，不影響反應速率，A項不正確；B項引入H＋會影響H2的生成量；C項相當于加入水，可使H＋濃度減小，化學反應速率減小，但H＋的物質的量未改變，生成H2的量不變，C正確；D項KNO3溶液中的NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可與Zn反應生成NO，消耗H＋，減少了H2的生成量。]6．B[圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl－和SOeq\o\al(2－,4)對應的影響，故該實驗不能確定Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果。]7．D[Δn(SO2)＝0.7mol－0.3mol＝0.4mol則v(SO2)＝eq\f(Δn,Δt·V)＝eq\f(0.4mol,4s×4.0L)＝0.025mol·L－1·s－1故v(O2)＝eq\f(1,2)v(SO2)＝0.0125mol·L－1·s－1。]8．D9．B[據圖可知，4min時化合物Bilirubin的濃度為20μmol·L-1，8min時其濃度為10μmol·L-1，因此4～8min間的平均反應速率為eq\f(20μmol·L－1－10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L-1·min-1。進一步分析圖像可知0～4min間的平均分解速率為eq\f(40μmol·L－1－20μmol·L－1,4min)＝5.0μmol·L-1·min-1，由以上分析數據大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為1.25μmol·L－1·min－1，12～16min間平均分解速率為0.625μmol·L－1·min－1，因此16min時反應物的濃度大致應為10μmol·L-1－1.25μmol·L-1·min-1×4min－0.625μmol·L-1·min-1×4min＝2.5μmol·L-1，故B項正確。]10．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(5)①301017.5②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發生了兩個反應：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應速率，故在所給的物質中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，根據F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了。第2課時化學反應的限度基礎落實———————————————————————————————————一、化學反應的限度1．可逆反應(1)定義：在同一條件下________和________均能進行的化學反應。(2)特點在__________，正向反應(反應物→生成物)和逆向反應(生成物→反應物)__________。(3)表示書寫可逆反應的化學方程式時不用“===”而用“____”。2．化學反應的限度——化學平衡狀態(1)化學平衡的建立①反應開始時：v正最大，v逆為____。②反應過程中：反應物濃度逐漸減少→v正逐漸______，生成物濃度逐漸增大→v逆從____開始逐漸______。③反應達到平衡時：v正____v逆，反應物和生成物各組分濃度____________。(2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖像：(3)概念在一定條件下，當一個______反應進行到____________和____________相等，反應物和生成物的濃度不再改變時的狀態。(4)化學平衡狀態特征有：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是____________。②動：是指______平衡。達到化學平衡狀態時，正逆反應_____，而不是反應______。③等：平衡時，正反應速率和逆反應速率______且都______0，即v正＝v逆>0。④定：平衡時，平衡混合物中各組分的濃度_____，各組分的百分含量_____。⑤變：化學平衡狀態是__________下的平衡狀態，當外界條件(如溫度、濃度、壓強等)變化時，則原平衡被______，反應混合物中各組分的百分含量就會__________，維持條件不變，又會在新條件下建立________________，也就是說，化學平衡是____________。二、化學反應條件的控制1．控制化學反應條件的意義通過對化學反應條件的控制，改變化學反應______和化學反應的______，促進對人類有利的化學反應，抑制有害的化學反應。2．“提高煤的燃燒效率”的研究(1)燃料燃燒的條件①燃料與______或氧氣接觸；②溫度達到燃料的__________。(2)影響煤燃燒效率的條件①煤的狀態；②空氣用量；③爐(灶)膛材料的選擇；④燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。(3)提高燃料燃燒效率的措施①盡可能使燃料__________，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能____________，且空氣要______。②盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高____________。對點訓練———————————————————————————————————知識點一化學反應的限度1．下列關于化學反應限度的說法中正確的是()A．當一個可逆反應達到平衡狀態時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應進行到平衡狀態時，那么這個反應的所有物質的反應速率均相等C．平衡狀態是一種靜止的狀態，因為反應物和生成物的濃度已經不再變化D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變2．下列說法錯誤的是()A．任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B．化學反應的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強C．可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行的反應D．當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應就停止了3．反應2SO2＋O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)的氧氣，經過一段時間后，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)原子存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3知識點二化學平衡的標志4．可逆反應達到化學平衡的標志是()A．反應停止了B．正、逆反應速率為零C．正、逆反應都還在繼續進行D．正、逆反應速率相等5．在一定條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A．單位時間內生成xmol的A2，同時生成xmol的ABB．容器內的總壓強不隨時間變化C．單位時間內生成2xmolAB，同時生成xmol的B2D．單位時間內生成xmol的A2，同時生成xmol的B26．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．氣體的總物質的量知識點三反應條件的控制7．中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A．增大煤炭燃燒時的燃燒效率并形成清潔能源B．減少爐中雜質氣體(如SO2等)的形成C．提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率8．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4＋2O2eq\o(――→,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O，C3H8＋5O2eq\o(――→,\s\up7(點燃))3CO2＋4H2O，現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用的正確措施是()A．減少空氣進入量，增大石油氣進入量B．增大空氣進入量，減少石油氣進入量C．減少空氣進入量，減少石油氣進入量D．增大空氣進入量，增大石油氣進入量課后作業———————————————————————————————————【練基礎落實】1．能充分說明可逆反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態的是()A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器內始終有N2、O2和NO共存C．容器內反應混合物的總物質的量不隨時間改變D．單位時間內每生成nmolN2，同時生成2nmolNO2．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①固體燃料粉碎②液體燃料霧化③煤經氣化處理④通入足量的空氣A．①③ B．①②③C．①③④ D．全部3．在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數據是()催化劑加熱A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－14．在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．此反應的化學方程式為2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍5.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質A、B的轉化率之比為a∶bB．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應達到平衡【練方法技巧】——控制反應限度的技巧6．已知2SO2＋O22SO3是工業制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應的反應速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉化率7．欲提高合成氨：N2＋3H22NH3反應的反應速率，下列措施可行的是()①采用高溫②采用高壓③使用催化劑④增大N2的濃度⑤增大H2的濃度A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．全部8．對于化學反應A(g)＋3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應速率，又可提高A的轉化率的是()A．使用催化劑B．增大A物質的濃度C．增大B物質的濃度D．減小C物質的濃度題號12345678答案【練綜合拓展】9．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應2min時，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列問題：(1)反應2min內，vA＝________，vB＝__________；(2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為__________；(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________________________________________；②平衡時反應物的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________；第2課時作答案解析基礎落實一、1．(1)正反應逆反應(2)相同條件下同時進行(3)2．(1)①0②減小0增大③＝不再變化(3)可逆正反應速率逆反應速率(4)①可逆反應②動態仍在進行停止了③相等大于④保持一定保持一定⑤一定條件破壞發生變化新的平衡狀態可以改變的二、1．速率限度2．(1)①空氣②著火點(3)①完全燃燒充分接觸過量②能源利用率對點訓練1．A[要搞清楚，當一個可逆反應在一定條件下達到平衡，亦就是這個反應在該條件下所達到的限度，并且此時的化學平衡狀態是一個動態平衡，只要條件改變，平衡即被破壞。當一個可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時，該反應已達到平衡狀態；反之，當一個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等，而不是所有物質的反應速率均相等，所以B不正確；當一個可逆反應進行到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等，從表面上看，反應物不再被消耗，生成物也不再增加，反應物達到最大轉化率，生成物達到最大生產率，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度，所以A正確；化學平衡狀態是一種動態平衡，一旦條件改變，平衡就要被破壞，化學反應的限度也就隨之而改變，所以C、D說法是錯誤的。]2．D[可逆反應達到正反應速率與逆反應速率相等時，反應并沒有停止；只是v正＝v逆＞0，各物質的濃度不再改變。]3．D[可逆反應達到平衡狀態，正、逆反應并沒有停止，所以氧氣中的18O可通過正反應進入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應而進入SO2中。]4．D5．C[單位時間內生成2xmol的AB，同時生成xmol的B2，即正、逆反應速率相等。]6．C[化學反應達到平衡的標志之一是各物質的濃度保持不變。對于定容密閉容器中的等體反應，混合氣體的壓強、密度、總物質的量始終不變，A、B、D項不能說明反應已達平衡，B物質的量濃度不變，表明反應已達平衡。]7．D[本題解答的關鍵是了解燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有充足的空氣，二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面。由于大塊的固體燃料與空氣的接觸面有限，燃燒往往不夠充分，采用沸騰爐是將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面，提高燃燒效率，同時又能防止煤炭不充分燃燒生成的CO污染空氣。]8．B[從化學方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗O2少，若改燒液化石油氣，必須增大空氣進入量或減少石油氣進入量。]課后作業1．D[A項以消耗O2表示的正反應速率與以消耗NO表示的逆反應速率不相等；B項對任意一個可逆反應，體系中的各物質同時存在，不能作為化學平衡狀態判斷的依據；C項從反應方程式看反應體系中總的物質的量始終不變，不能作為判斷依據；D項中以N2表示的逆反應速率與以NO表示的正反應速率相等，即達到平衡狀態。]2．D[由于大塊固體燃料與空氣的接觸面積有限，燃燒往往不夠充分，固此工業上常將固體燃料粉碎，或將液體燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。]3．B[解答可逆反應的問題時，要特別注意反應物不可能完全轉化為產物，產物也不可能完全轉化為反應物；另外從量上來講，元素的原子不可能憑空增加或減少。總之要理解好“可逆”和“守恒”這兩個詞的含義。A項數據表明，0.2mol·L－1的SO3完全轉化生成了SO2和O2，即平衡時SO3的濃度為0，這是不可能的；B項說明在題給濃度的基礎上又有0.05mol·L－1的SO3分解生成0.025mol·L－1的O2和0.05mol·L－1的SO2，這是可能的；C項數據表明SO2、SO3的濃度都在原有的基礎上減少了0.05mol·L－1，這也是不可能的；D項數據說明SO2完全轉化生成了SO3，即平衡時SO2和O2的濃度都是0，這也是不可能的。]4．D[由圖像可知N為反應物，M為生成物，然后找出在相同時間段內變化的M、N的物質的量之比(與是否達到平衡無關)以確定M、N在化學方程式中的化學計量數之比，即該反應的化學方程式是2NM。t2時刻M、N的物質的量相等，但此時M、N的物質的量仍在發生變化，反應未達到平衡狀態，因此正反應速率不等于逆反應速率。t3時刻及t3時刻之后，M、N的物質的量不再改變，證明已達到平衡狀態，此時正、逆反應速率相