專題四阿伏伽德羅常數(shù)核心考點(diǎn)1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)陷阱1.氣體摩爾體積的概念在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/mol，用Vm表示，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關(guān)的數(shù)據(jù)時(shí)要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。（1）溫度和壓強(qiáng)：a.考查氣體時(shí)，一定要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。題目經(jīng)常會(huì)設(shè)置陷阱——在常溫常壓下(即25℃、101kPa)。b.溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。（2）物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。③SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；④在常見(jiàn)有機(jī)物中C≤4的烴、新戊烷、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)。3、不定體系一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。4、物質(zhì)中的粒子數(shù)的考查當(dāng)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)時(shí)，一定要明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，需注意以下問(wèn)題。(1)單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子（Cl2、O2、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。(2)具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)：如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。(3)某些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量比較特殊：要注意同位素引入時(shí)，同位素原子的中子數(shù)變化對(duì)質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）的計(jì)算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA個(gè)電子。（4）離子數(shù)目的判斷:①特殊物質(zhì):Na2O2(陽(yáng)離子與陰離子之比為2:1)，CaC2(陽(yáng)離子與陰離子之比為1:1)，BaO2(陽(yáng)離子與陰離子之比為1:1)②電離、水解等常識(shí)：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。如：1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)OH-(解析:NH3·H2O是弱堿，弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤)；1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒（解析：忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點(diǎn)，故錯(cuò)誤）5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目)（1）要熟記某些無(wú)機(jī)物中的化學(xué)鍵SiO2(1mol含4molSi-O)、金剛石（1molC成2molC-C）、Si（1molSi成2molSi-Si）、石墨、CH4、P4(1mol含6molP-P)等較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目。（2）要熟記某些有機(jī)物中的化學(xué)鍵①烷烴(CnH2n+2)中,C-H鍵為:2n+2(與H原子數(shù)相同)，C-C鍵為:n－1(比C原子數(shù)少1)，總鍵數(shù)為:3n+1;②烯烴或環(huán)烷烴(CnH2n)中,C-H鍵為:2n(與H原子數(shù)相同)，C-C(視雙鍵為兩條單鍵)為n，總鍵數(shù)為:3n;③炔烴(CnH2n-2)中，C-H鍵為:2n-2(與H原子數(shù)相同)，C-C(視三鍵為三條單鍵)為:n+1，總鍵數(shù)為:3n-1。6、氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目要熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，正確分析氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的定量關(guān)系。歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、有變價(jià)金屬（Fe、Cu等）參與的反應(yīng)是高頻考點(diǎn)。需要提醒學(xué)生以下幾個(gè)問(wèn)題:①Cl2與堿或水反應(yīng)時(shí):1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí):1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。②Cu、Fe等是變價(jià)金屬，在與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)分別為+2、+3價(jià)(如Cl2、HNO3等)，而在與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)分別為+l、+2價(jià)(如H+、S、I2等)。③Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子等。④H2O2分解時(shí):1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；H2O2與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí):1molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L2．【2022年6月浙江卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為3．（2021·湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為4．（2021·廣東真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為5．【2022年全國(guó)甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為6．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為1．（2023·四川綿陽(yáng)·二模）為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．所含電子數(shù)均為B．的溶液中數(shù)目為C．反應(yīng)消耗，水體將增加個(gè)D．除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中所含質(zhì)子數(shù)為B．的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．室溫下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含鍵數(shù)為C．3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為4.（2017新課標(biāo)Ⅲ卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol的中，含有個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵5.（2016新課標(biāo)Ⅰ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA核心考點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．實(shí)驗(yàn)步驟要理清(1)如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)棰冖堍蔻茛佗邸＂儆涗涃|(zhì)量或體積時(shí)保留一位小數(shù)。②選擇容量瓶時(shí)，要指明容量瓶的規(guī)格。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯2～3次。④定容時(shí)液面距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。3．誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清誤差分析的思維流程與方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(3)用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：①砝碼生銹：偏高。②定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。④稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。⑥稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。⑦轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。⑧滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。⑩容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。4．換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。1．（2021·廣東真題）測(cè)定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取待測(cè)液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．2．（2020·天津高考真題）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD3．（2019·江蘇高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO24．（2020·北京高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水5．（2017·全國(guó)高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度1．（2022·上海·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度2．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．3．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻4．（2019·陜西安康·統(tǒng)考一模）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是A． B．C． D．5．用2018.4mol·L-1的濃硫酸與銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100，所得溶液中的濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-16．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）為確定某堿式碳酸鎂的組成，某同學(xué)取23.3g樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為10.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量98%的濃硫酸(為)，再通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加8.8g。請(qǐng)計(jì)算：(1)98%的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是___________；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸鎂化學(xué)式中X、Y、Z的比值(要求寫出計(jì)算過(guò)程)___________。專題四阿伏伽德羅常數(shù)核心考點(diǎn)1、阿伏伽德羅常數(shù)易錯(cuò)陷阱1.氣體摩爾體積的概念在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L，叫做該氣體的摩爾體積，單位是L/mol，用Vm表示，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP)氣體摩爾體積為22.4L/mol。因此，遇到體積與22.4L相關(guān)的數(shù)據(jù)時(shí)要注意以下兩種情況，免誤入陷阱。（1）溫度和壓強(qiáng)：a.考查氣體時(shí)，一定要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1.01×105Pa）還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。題目經(jīng)常會(huì)設(shè)置陷阱——在常溫常壓下(即25℃、101kPa)。b.溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時(shí)，與標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。（2）物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①冰醋酸為固態(tài)，H2O、H2O2、Br2、四氯化碳、氯仿、二氯甲烷、苯、二硫化碳、乙醇等為液體。②大于4而小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外），大于或等于16的烴為固態(tài)。③SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；④在常見(jiàn)有機(jī)物中C≤4的烴、新戊烷、CH3Cl、甲醛為氣態(tài)。3、不定體系一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如“NO和O2的混合氣”、“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮2NO2(g)N2O4(g)”等。4、物質(zhì)中的粒子數(shù)的考查當(dāng)考查一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等)時(shí)，一定要明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，需注意以下問(wèn)題。(1)單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子（Cl2、O2、N2等）外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。(2)具有相同最簡(jiǎn)式的物質(zhì)：如NO2和N2O4、乙烯與與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。(3)某些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量比較特殊：要注意同位素引入時(shí)，同位素原子的中子數(shù)變化對(duì)質(zhì)量數(shù)變化的影響，核電荷數(shù)和核外電子數(shù)未發(fā)生變化。多涉及一定物質(zhì)的量或一定質(zhì)量的物質(zhì)(D2O、T2O、18O2、14CO2、D2等)中含有多少粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）的計(jì)算。如：20g重水(D2O)和H218O均含有10NA個(gè)電子。（4）離子數(shù)目的判斷:①特殊物質(zhì):Na2O2(陽(yáng)離子與陰離子之比為2:1)，CaC2(陽(yáng)離子與陰離子之比為1:1)，BaO2(陽(yáng)離子與陰離子之比為1:1)②電離、水解等常識(shí)：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解等引起微粒數(shù)目的改變。如：1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)OH-(解析:NH3·H2O是弱堿，弱電解質(zhì)部分電離，小于0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤)；1molFeCl3完全水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒（解析：忽視了CO32-水解及膠粒的組成特點(diǎn)，故錯(cuò)誤）5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目)（1）要熟記某些無(wú)機(jī)物中的化學(xué)鍵SiO2(1mol含4molSi-O)、金剛石（1molC成2molC-C）、Si（1molSi成2molSi-Si）、石墨、CH4、P4(1mol含6molP-P)等較為復(fù)雜的物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目。（2）要熟記某些有機(jī)物中的化學(xué)鍵①烷烴(CnH2n+2)中,C-H鍵為:2n+2(與H原子數(shù)相同)，C-C鍵為:n－1(比C原子數(shù)少1)，總鍵數(shù)為:3n+1;②烯烴或環(huán)烷烴(CnH2n)中,C-H鍵為:2n(與H原子數(shù)相同)，C-C(視雙鍵為兩條單鍵)為n，總鍵數(shù)為:3n;③炔烴(CnH2n-2)中，C-H鍵為:2n-2(與H原子數(shù)相同)，C-C(視三鍵為三條單鍵)為:n+1，總鍵數(shù)為:3n-1。6、氧化還原反應(yīng)或電化學(xué)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目要熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，正確分析氧化還原反應(yīng)及電極反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與反應(yīng)物或生成物之間的定量關(guān)系。歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、有變價(jià)金屬（Fe、Cu等）參與的反應(yīng)是高頻考點(diǎn)。需要提醒學(xué)生以下幾個(gè)問(wèn)題:①Cl2與堿或水反應(yīng)時(shí):1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí):1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。②Cu、Fe等是變價(jià)金屬，在與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)分別為+2、+3價(jià)(如Cl2、HNO3等)，而在與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)分別為+l、+2價(jià)(如H+、S、I2等)。③Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，如：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子等。④H2O2分解時(shí):1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；H2O2與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí):1molH2O2轉(zhuǎn)移2mol電子。1．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【解析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過(guò)量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。2．【2022年6月浙江卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中含有個(gè)陽(yáng)離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【答案】C【解析】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；B．沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說(shuō)法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選C。3．（2021·湖南真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．溶液中含有的數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D．和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)含0+(18-8)=10個(gè)中子，則含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．未給溶液體積，無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，的物質(zhì)的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過(guò)量，根據(jù)1mol氯氣可取代1molH，同時(shí)產(chǎn)生1molHCl分子可知1molCl2完全反應(yīng)可得1moHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol，因此和(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；選D。4．（2021·廣東真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會(huì)全部電離出陰離子Cl-，水會(huì)部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無(wú)法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無(wú)法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對(duì)應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。5．【2022年全國(guó)甲卷】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．【2022年遼寧卷】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中含有的中子數(shù)為B．分子中含有的鍵數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個(gè)原子中含有10個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)鍵，的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，分子中不存在，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的溶液中的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選A。1．（2023·四川綿陽(yáng)·二模）為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．所含電子數(shù)均為B．的溶液中數(shù)目為C．反應(yīng)消耗，水體將增加個(gè)D．除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【詳解】A．所含電子數(shù)均為10個(gè)，A錯(cuò)誤；B．的溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應(yīng)消耗，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加個(gè)，C正確；D．氮?dú)馑幍臓顟B(tài)未知，無(wú)法計(jì)算當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．中所含質(zhì)子數(shù)為B．的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為C．與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．室溫下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為【答案】D【詳解】A．1分子中含有12個(gè)中子，為，則所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．不確定該物質(zhì)為環(huán)烷烴還是鏈烴，不能計(jì)算其σ鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子小于2mol，C錯(cuò)誤；D．蔗糖為0.1mol，完全水解形成的葡萄糖分子數(shù)為，D正確；故選D。3．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含鍵數(shù)為C．3.9gK在氧氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．與足量充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．固體中含和，則0.1mol固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為，A正確；B．為指出氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．0.1molK失電子變成K+，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．與發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，D錯(cuò)誤；故選A。4.（2017新課標(biāo)Ⅲ卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol的中，含有個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)H+C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵【解析】11B中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有6NA個(gè)中子，故A正確；不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，則B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，則D錯(cuò)誤。【答案】A5.（2016新課標(biāo)Ⅰ卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【解析】乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，所以含有氫原子數(shù)為2NA，A正確；N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，B錯(cuò)誤；Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，D錯(cuò)誤。【答案】A核心考點(diǎn)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．實(shí)驗(yàn)步驟要理清(1)如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為5.3g，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)棰冖堍蔻茛佗邸＂儆涗涃|(zhì)量或體積時(shí)保留一位小數(shù)。②選擇容量瓶時(shí)，要指明容量瓶的規(guī)格。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要洗滌燒杯2～3次。④定容時(shí)液面距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。3．誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清誤差分析的思維流程與方法(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。(3)用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空：①砝碼生銹：偏高。②定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高。④稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低。⑤未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。⑥稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。⑦轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。⑧滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。⑨定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。⑩容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響。4．換算關(guān)系會(huì)推導(dǎo)(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，則c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1。(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。1．（2021·廣東真題）測(cè)定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；③移取待測(cè)液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為A． B． C． D．【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶；選項(xiàng)中A為容量瓶，B為分液漏斗，C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。2．（2020·天津高考真題）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【答案】B【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯(cuò)誤。3．（2019·江蘇高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH所測(cè)為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；B．配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實(shí)驗(yàn)誤差，錯(cuò)誤；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，錯(cuò)誤；D．SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，正確；故選D。4．（2020·北京高考真題）用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水【答案】D【解析】A．圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．濃硫酸和銅在加入條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收二氧化硫，圖示正確，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過(guò)水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應(yīng)中產(chǎn)生乙烯，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．乙醇和水任意比互溶，分液操作無(wú)法分離，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。5．（2017·全國(guó)高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【解析】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，錯(cuò)誤；B．碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，正確；C．醋酸鈉溶液呈堿性，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(rùn)(濕潤(rùn)相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測(cè)定的pH會(huì)偏小，錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，錯(cuò)誤。1．（2022·上海·一模）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度說(shuō)法中正確的是A．在碳酸鈉溶液中含鈉離子B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入水中，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為C．同體積和同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液可能呈堿性D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/L碳酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的體積不是1L，則此溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C．相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鋇溶液混合，所得溶液呈堿性，故C正確；D．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度不一定大于不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；選C。2．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】B【詳解】VmLAl2(