2021屆高考化學三輪復習檢測訓練化學平衡

1.下列關于合成氨反應N2(g)+3H,(g)口2NHKg)AH<0的說法正確的是()

A.使用催化劑可以提高反應的平衡轉化率

B.反應物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和

C.平衡時分離出NHs能增大正反應速率，提高N2轉化率

D.增大壓強能提高分子活化能，加快反應速率

2.化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，

下列有關化學反應進行的方向和限度的說法正確的是()

A.mA(g)+〃B(g)口pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol.「，其他條件不變，將

容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為S3mol.LT，則化學計

量數m+〃<P

B.將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使

其達到分解平衡：NH2COONH4(S)D2NH3(g)+CO2(g),則CO?的體積分數不變能

作為平衡判斷的依據

C.對于反應A(g)+B(g)口2c(g),起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時

A的體積分數為〃％,此時若給體系加壓，則A的體積分數不變

D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2co2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的NH>0

3.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣

的速率

B.100mL2moi/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化銅，反應速率不

變

C.so2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N?和co2,減小壓強反應速

率減慢

4.下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是()

A.增大壓強,有利于so?和o?反應生成SO3

B.熱的純堿溶液去油污能力較強

C.加催化劑使N?和應在一定條件下轉化為NH,

D.常溫下pH=3的H2so4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4cl溶液中水

的電離程度

5.下列有關化學平衡說法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達平衡的反應2NO?/N2O4,當增大NO2的濃度，NO2的轉

化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He,壓強增大，反應速率加

快，平衡移動

C.已達平衡的反應2NO"N2O4,減小容器體積增大壓強，平衡向正反應方

向移動，氣體顏色變淺

D.已達平衡的反應C(s)+H2(D(g)/CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時，平

衡一定向正反應方向移動

6.用C0合成甲醇(CHsOH)的熱化學方程式為

CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)AH<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不

同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()

小

醇

王

螂

娜

降

后

0

。

A.溫度:

B.正反應速率:v(a)>v(c)>v(b)>v(d)

C平衡常數:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)<M(c)、M(b)>M(d)

7.下列溶液一定顯中性的是()

①常溫下pH=7的溶液

②c(H+)=c(0H-)的溶液

③遇酚酸試液不變色的溶液

④水電離的c(H+)=1x10,mol0的溶液

⑤能使甲基橙溶液顯黃色的溶液

A.①②B.②③C.①④D.④⑤

8.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數如下表所示。下列說法正確的是()

弱酸HCOOHHCN

電離平衡常數&=1.77x10-Ka=5x10-。

A.O.lmol-L-'^NaCNV§^：c(Na+)>c(HCN)>c(CN)>c(H+)

B.pH=8的HCOONa溶液：c(Na+)-c(HCOO")=9.9X10-7mol-L-1

C.0.1111011/11030用溶液甲和0.11：10117脂。\［溶液乙：C(H+)甲<C(H+)乙

D.O.lmolL-1NaCN溶液和0.1mol-L-1的HCOONa溶液等體積混合：

2c(Na+)=c(CN-)+c(HCOO-)

9.下列做法中沒有用到水解平衡原理的是()

A.明磯凈水B.泡沫滅火器滅火

C.熱的純堿去油污D.鹽鹵(Mg」)點制豆腐

10.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()

A.pH=l的NaHSC)4溶液：c(H+)=c(S0；j+c(0JT)

+

B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c（Ag）>c（cr）=c（r）

C.CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO；）=2c（CO^）

D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

+

3c（Na）=2[c（HC2O；）+c（C2O^）+c（H2C2O4）]

11.化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應原理為

2+2+

Cu（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn（aq）0一定溫度下，下列有關該反應的推理正

確的是（）

A.該反應達到平衡時，c（Cu2+）=c（Mn2+）

B.平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mi?+）變小

C.平衡體系中加入少量CU（NC）3）2G）后，c（MY+）變大

D.該反應平衡常數表達式：K=

K￡MnS）

12.25℃時，向lOmLO.OlmoLLTNaCN溶液中逐滴加入O.OlmollT的鹽酸，溶液

中CNJHCN濃度所占分數（B）隨pH變化關系如圖甲所示，溶液中pH變化

曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5,0.5）]o

下列溶液中的關系中正確的是（）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數：品（NaCN）=KT”moi/L

+

B.圖甲中pH=7的溶液：e（CN-）=C（Na）

C.圖乙中b點的溶液:c（HCN）>c（cr）>C（CN-）>C（OH-）>c（H+）

D.圖乙中C點的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（0H]+c（CN]

13.某溫度時，可用K?S沉淀Cu?+、Mn，Zn?+三種離子（M"）,所需6一）最低

濃度的對數值加0一）與/gc（M。的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.三種離子對應的硫化物中K（CuS）最小，約為1x10-2。

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，

c（S＞）增大

C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCL

D.向濃度均為lx10-5mol.廠的Cu?+、Zn2+.Mi?+混合溶液中逐滴加入

1xIO-4mol.『的Na2s溶液，Zn2+最先沉淀

14.常溫下，向KmLO.lmol.L-醋酸溶液中逐滴力口入KmLO.lmol?17,NaOH溶液,

溶液pH隨J的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

V2

A.常溫下，（（現80國約為io"B.a點到b點的過程中，溶液的導電能

力增強

C.C點:c（0H-）=c（CH3C00H）+c”）D.從b點到d點，水的電離程度逐漸減

小

24

15.常溫下，Ksp(ZnS)=1.6xlO',0p(FeS)=6.4x10-%其中FeS為黑色晶體,

ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是（）

A.向物質的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2s溶液，先產生黑

色沉淀

B.常溫下，反應FeS（s）+Zn”（aq）口ZnS（s）+Fe?+（aq）的平衡常數K=4.0x10$

C.向ZnS的飽和溶液中加入FeSO,溶液，一定不會產生FeS沉淀

D.向FeS懸濁液中通入少許HC1,c（Fe?+）與Ks/FeS）均增大

16.已知25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，

則下列敘述正確的是（）

電離平衡常數

醋酸(=1.75x10"

次氯酸=2.98x10-8

碳酸(1=4.30x10-7、K*2=5.61xl()T

亞硫酸Kal=1.54x10弓=1.02x10，

A.將O.lmol.L-的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小

B.少量co2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為

-

CO2+H2O+2C1O===COj+2HC1O

C.少量的SC）2通入Ca（ClO）2溶液中反應的離子方程式為

2+

SO,+H2O+Ca+2C1O===CaSO3J+2HC1O

D.25℃,等濃度的CH3coONa、NaClO、Na2cO3和Na2sO3溶液中，堿性最強的

是Na2c溶液

17.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，一種工業合成氨的簡式流

程圖如下：

(1)步驟口中制氫氣的原理如下：

-1

□CH4(g)+H2O(g)□CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ-mol

1

□CO(g)+H2O(g)□CO2(g)+H2(g)A//=-41kJ-mor

對于反應口，一定可以提高平衡體系中氏的百分含量，又能加快反應速率

的措施是o

a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強

利用反應口，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若將1molCO和

4moi比。的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應，若第4分鐘時達到

平衡時放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應速率v(co)為

1

(2)步驟□的反應原理為此出)+3應出)口2NH3(g)AH=-92.4M-mor

□合成氨工業采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是

(填選項)。

A.采用較高壓強(20MPa?50MPa)

B.采用500口的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來

□450□時該反應的平衡常數500□時的平衡常數(填

或“=”)O

□合成氨工業中通常采用了較高壓強(20MPa?50MPa),而沒有采用

lOOMPa或者更大壓強，理由是o

(3)天然氣的主要成分為CHRCH,在高溫下的分解反應相當復雜，一般

情況下溫度越高，小分子量的產物就越多，當溫度升高至上千度時，CH4

就徹底分解為凡和炭黑，反應如下：2cH4」^C+2H2。該反應在初期階段

的速率方程為：r〃xc（CHj,其中左為反應速率常數。

口設反應開始時的反應速率為小，甲烷的轉化率為a時的反應速率為々，

貝Ir2=rto

□對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是0

A.增加甲烷濃度，廠增大B.增加氫氣濃度，廠增大

C.氫氣的生成速率逐漸增大D.降低反應溫度，左減小

18.化學學科中的平衡理論主要包括化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶

解平衡四種，請回答下列問題：

（1）常溫下，往某純堿溶液中滴入酚酉太，溶液呈淺紅色，則該溶液呈

性，原因是-（用離子方程式表示）

（2）常溫下，取pH=2的硫酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量

的Zn粒，反應過程中兩溶液的時間pH變化如圖所示。則圖中表示硫酸中

pH變化曲線的是（填"A”或"B”）；設兩種酸溶液恰好反應完全

時，硫酸中加入的Zn粒質量為叫，醋酸溶液中加入的Zn粒質量為外，則

叫（填"=”或“>”）

時間

10

(3)25℃時，^sp(AgCl)=1.8xlO-,Ksp(AgBr)=5.4xlC)T3?，F將足量氯化銀分別放

入：①100mL蒸鐳水中；②100mL0.2moii-AgNOs溶液中；③100mL

0.1mol.L一氯化鋁溶液中；④lOOmLO.lmol.L鹽酸中，充分攪拌后（忽略各

溶液體積變化），相同溫度下c（Ag+）由小到大的順序是（填寫

序號)；現有0.05molAgBr沉淀，每次用1Lmo"-的NaCl溶液處理(忽略

溶液體積變化)，如需將AgBr中的澳元素完全轉移到溶液中，至少需反復

處理_________次。

19.化學學習小組進行如下實驗。

1

【測定H2C2O4-XH2O中X值】已知:M(H2C2O4)=90g-mol

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2so4；

③用濃度為0.05000mol-L1的KM*標準溶液進行滴定。

(1)請寫出與滴定有關反應的離子方程式0

(2)某學生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是(選填

(3)由上圖可知消耗KMnC>4溶液體積為mL,滴定管內剩余液體

的體積為—mLo

A.20.9B.大于20.9C.小于29.1D.大于29.1

(4)滴定過程中眼睛應注視，滴定終點的現象為

(5)通過上述數據，求得X=o以標準KMn。,溶液滴定樣品溶液的濃

度，未用標準KMnO,溶液潤洗滴定管，引起實驗結果(偏大、偏小或

沒有影響)。

參考答案

L答案：B

2.答案：C

解析：其他條件不變，將容器體積擴大一倍，若平衡不發生移動，則A的

濃度應為0.25mol.LT,由于達到新平衡后A為0.3mol.LT,即該平衡逆向移

動，則化學計量數加+”>p,A項錯誤；該反應只有生成物為氣體，且

NH3和CO2的物質的量之比始終為2：1,則CO2的體積分數始終不變，故其不

能作為平衡判斷的依據，B項錯誤；該反應前后氣體分子數不變，改變壓

強平衡不移動，A的體積分數不變，C項正確；該反應在常溫下能自發進

行，由于是燧減的反應，根據=可知該反應的AH<0,D項錯

誤。

3.答案：D

4.答案:C

解析：A.存在平衡2so2+C>2(g)口2so3(g)，正反應為氣體體積減小的反應，增大

壓強，平衡向正反應移動，有利于合成S5,能用勒夏特利原理解釋，故A不選;

B.碳酸根水解C0^+H20DHC0/0H-,溶液呈堿性,水解過程是吸熱過程，升高

溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋，故

B不選；

C.催化劑能極大加快反應速率，不影響化學平衡移動,不能用勒夏特利原理

解釋，故C選；

+

D.硫酸電離出氫離子，抑制水的電離,鏤根離子水解NHi+H2?！鮊H3H2O+H，促

進水的電離，能用勒夏特利原理解釋，故D不選；

故選C.

5.答案：A

解析：A.恒溫恒容條件下，達到平衡后增大NO?的濃度，相當于增大壓

強，平衡正向移動則，二氧化氮轉化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容條件下平衡后充入He壓強增大，但反應物和生成物濃度都

不變，則正逆反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.減小容器體積增大壓強，平衡正向移動，平衡時濃度大于原來平衡濃

度，所以氣體顏色比原來平衡深，故c錯誤；

D.固體不影響平衡移動，如果是加入C,則平衡不移動，故D錯誤；

故選：Ao

6.答案：C

解析：反應CO(g)+2H2(g)口CH30H(g)是反應前后氣體體積減小的放熱反應，

在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，使反應物

CO的平衡轉化率減小，故溫度：Tl<T2<T3,A錯誤。在壓強相同時，溫度

升高，化學反應速率增大，由于溫度：人〉小故正反應速率：v(a)<v(c);

在溫度不變時，增大壓強，化學反應速率增大，所以正反應速率

v(b)>v(d),B錯誤。正反應放熱，升高溫度，平衡常數減?。粶囟炔蛔?，

平衡常數不變，所以平衡常數：K(a)>K(c)、K(b)=K(d),C正確。該反應

前后氣體的總質量不變，氣體的總物質的量減小，升高溫度，平衡逆向移

動，氣體的總物質的量增大，所以氣體的平均摩爾質量減小，所以

M(a)>M(c);在溫度不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方

向移動，氣體的總物質的量減小，所以氣體的平均摩爾質量增大，

M(b)>M(d),D錯誤。

7.答案：A

解析：①常溫下pH=7的溶液中c(H+)=c(OJT),溶液呈中性，正確；②

C(H+)=C(OH-)的溶液呈中性，正確；③常溫下酚酉大的變色范圍為8.2~10.0,

遇酚酉太試液不變色的溶液的pH<8.2,溶液可能顯堿性、中性或酸性，錯

誤；④溫度未知，無法判斷溶液的酸堿性，錯誤；⑤常溫下甲基橙的變色

范圍為3.1?4.4,甲基橙溶液顯黃色時溶液pH>4.4,溶液可能顯酸性、中

性或堿性，錯誤。

8.答案：B

9.答案：D

10.答案:A

11.答案：C

解析：A.該反應達到平衡時離子的濃度保持不變，但c(Cu)與c(Mn)不一定

相等，故A錯誤；

B.因為CuS為固體，加入后不改變平衡，故錦離子的濃度不變，故B錯

誤;

C.根據反應物的濃度增大，平衡正向移動，所以c(Mn")變大，故C正確;

D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)口CuS(s)+Mn2+(aq),由反應可知，反應的平衡常數

2+2+2

_c(Mn)_c(Mn)-C(S)_Ksp(MnS)

故D錯誤。

-c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2')一/(CuS)

故選C。

12.答案:C

13.答案：C

解析：由圖可知，(CuS)=1X10-,故A錯誤。加水之后，雖然使得平衡

向溶解方向進行，但是因為溶液體積增大，小2一)仍然會減小，故B錯

誤。因為由圖可知K3(MnS)>Kw(ZnS),所以MnS可以轉化為ZnS沉淀，故

C正確。

14.答案：D

解析：A.未滴加NaOH溶液時，溶液的pH=3,醋酸的電離常數

c(CH3coe))c(H+)

Ka(CH3coOH)=上產35…),正確。

c(CH3coOH)

B.a點到b點的過程中，弱電解質醋酸轉化為強電解質醋酸鈉，溶液中總

離子濃度增大，故溶液的導電能力增強，正確。

C.c點時CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3coONa,根據質子守恒得

+

c(0H")=C(CH3COOH)+c(H)?正確。

D上點溶液顯中性，溶質為醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離抑制水的電離,c點

酸堿恰好完全反應，產物為醋酸鈉，此時水的電離程度最大，d點溶質為

醋酸鈉和氫氧化鈉，和c點相比會抑制水的電離，所以從b點到d點，水

的電離程度先增加后減小，錯誤。

15.答案：B

解析：由于凡P0網</(FeS),向物質的量濃度相等的FeSO4^ZnSO4混合液中

滴加Na2s溶液，Zi?+先沉淀，Fe2+后沉淀，因此先產生白色沉淀，A項錯

誤；該反應的平衡常數小商=窯"

B項正確;向ZnS飽和溶液中加入FeSO-當溶液中c(Fe2+).{S2-)>K￡FeS)

時，會產生FeS沉淀，C項錯誤；向FeS懸濁液中通入少許HC1,H+與s*

結合為HS-,《科)減小，溶解平衡FeS(s)口Fe2+(aq)+S?-(aq)向正反應方向移

動，c(Fe“)增大，但“(FeS)只與溫度有關，故/(FeS)不變，D項錯誤。

16.答案:D

解析：水溶液中恒存在：c(H+).c(0H-)=Kw,溫度不變，跖不變，醋酸溶液

稀釋過程中，c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；由題意知，酸性：

H2CO3>HCIO>HCO;,故不管是將少量co?還是過量co2通入到NaClO溶液

-

中，均生成HCO「正確的離子方程式是：CO2+H2O+CIO===HCO；+HCIO,B

項錯誤；次氯酸具有強氧化性，可氧化+4價硫，C項錯誤；由題表知，酸

CH3COOH>HSO；>HCIO>HCO-，則對應酸根離子的水解程度：

CH3coeF<SO；<CRT<CO；一,故等濃度的四種溶液中，Na2c。3溶液堿性最強，

D項正確。

17.答案:(1)a；O.lmol-L-1-min-1

(2)①C;②〉

③壓強越大，消耗的動力越大，對設備的要求越高，而總體經濟效益提高

不大

(3)1-?;AD

18.答案：(1)堿；COj+H.ODHCO；+OH-

(2)A；<

⑶③④①②；9

解析：(1)常溫下，往某純堿溶液中滴入酚酉太，溶液呈淺紅色，則該溶液呈

堿性，原因是COj+H2?？贖CO；+OH-□

(2)由題圖可知，加入Zn粒后，曲線A對應溶液的pH變化快，因醋酸為

弱電解質，隨著反應的進行醋酸繼續電離，溶液p變化較慢，