2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．與C60互為同素異形體的是A．活性炭 B．石墨 C．木炭 D．鉛筆芯2．下列四個圖像的變化趨勢，能正確體現對應操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．將濃鹽酸敞開口放置在空氣中C．加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D．向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸3．如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖中粒子共能表示四種元素B．圖中表示陰離子的是c、eC．圖中b粒子的化學符號為Mg2+D．圖中d粒子在化學反應中易失去電子4．在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（）物質氧氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g501123反應后質量/g24528xA．根據質量守恒定律，x的值應為0B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素5．鈉是人體必需的常量元素，下圖是鈉原子結構示意圖。下列說法正確的是A．鈉的相對原子質量為11g B．鈉原子在化學反應中易失去電子C．鈉由液態變成氣態，微粒間間隔變小 D．人體缺鈉會導致甲狀腺疾病6．下圖為某化學反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．1個乙分子中有3個原子核 B．該反應中屬于有機物的有2種C．甲中碳、氫元素的質量比為l：4 D．反應后生成丙和丁的分子個數比為1：17．炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅的原理是（）A．降低油的著火點B．讓油與空氣隔絕C．降低溫度至油的著火點以下D．清除了可燃物8．下列關于燃燒的說法正確的是（）A．燃燒是對人類只有利而無害的化學反應B．人類獲取能量的方式只有通過燃料的燃燒C．物質只要與氧氣接觸且溫度足夠高就可以燃燒D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，說明燃燒不一定需要氧氣9．酒精燈的火焰太小時，將燈芯撥得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的著火點 B．提高可燃物的著火點C．增加空氣中氧氣含量 D．增大可燃物與空氣的接觸面10．下列圖示中的“錯誤實驗操作”與圖下面對應的“可能產生的后果”不一致的是（）A．液體噴出 B．污染試劑C．酒精濺出 D．讀數偏大11．下列敘述中正確的是（）A．酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液一定顯中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．復分解反應一定都生成水D．使酚酞試液變紅的溶液一定是堿的溶液12．下列歸納總結中，正確的是A．CO2、SO2、H2O2三種物質中，都含有氧氣B．N2、CO2都能做食品包裝袋內的保護氣C．NaOH、Ca（OH）2都是常見的堿，都可用于改良酸性土壤D．不用任何試劑，都能用聞氣味的方法檢驗某鹽中是否含有NH4+13．小明家的農田出現土壤酸化板結現象，經調查，該農田長期施用化肥(NH4)2SO4，下列推測中錯誤的是（）A．(NH4)2SO4屬于銨態氮肥，能促進植物生長茂盛，葉色濃綠B．長期施用(NH4)2SO4會導致土壤酸化板結，說明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，說明K2CO3的溶液呈堿性D．為了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同時應加入Ca(OH)214．芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發生如下反應，下列說法不正確的是（）①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2CSi+2CO↑④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑A．屬于置換反應的是反應③B．硅原子和碳原子的化學性質相似是因為它們的最外層電子數相同C．④反應中沒有體現初中所學的堿的通性D．上述四個反應中Si元素的化合價均發生了改變15．下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是()A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．金屬及其制品是現代生活中不可缺少的材料和工具。（1）銅絲作導線是利用了其良好的_________性。（2）鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和_________。（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應后過法，濾液中含有的溶質是______(寫化學式)。（4）含有鋅粉6.5克，鐵粉5.6克，銅粉3.2克,鋁粉1.8克的混合物，與過量的稀硫酸充分反應,反應停止后生成氫氣的質量為________g。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化學興趣小組的同學做完“大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗”后，將反應后錐形瓶中殘留的廢液過濾，并對濾液進行探究(已知大理石中所含雜質既不溶于水，也不與酸反應)。濾液中所含溶質是什么？氯化鈣溶液呈中性猜想1：濾液中的溶質可能是CaCl2和CaCO3猜想2：濾液中的溶質只有CaCl2猜想3：濾液中的溶質是_______。小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是__________。小亮同學為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發現酚酞溶液不變色，于是小亮認為猜想2正確。你認為他的結論_______(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認為猜想3正確。對她的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______。A．方法不正確，結果偏小，結論正確B．方法正確，結果偏大，結論不正確C．方法不正確，結果偏大，結論正確D．方法正確，結果偏小，結論不正確小麗使用了幾種物質類別不同的物質來驗證猜想3，也得出了結論，請完成下表：方案使用的試劑實驗現象結論A石蕊溶液溶液變紅猜想3正確B鎂條__________C氧化鐵_________D_____固體溶解，溶液變成藍色E硝酸銀溶液產生白色沉淀（反思與評價）上述方案有錯誤及錯誤的原因是________、___________(填寫錯誤方案的序號，并解釋其錯誤的原因)。若猜想3成立，小聰認為無需另加試劑，只要對濾液進行_______操作即可除去雜質，得到CaCl2固體。小明同學向一定質量的上述猜想3濾液中逐滴加入溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。問：①圖中oa段表示生成_______(“氣體”還是“沉淀”)的過程；②a點溶液中溶質為_________；

③c點溶液的pH_____7(填>、<、=)；④x值是_________？(寫出具體的計算過程)18．（8分）某品牌純堿中含有少量的氯化鈉。某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質量分數）。甲組同學設計如圖所示實驗：①按裝置圖連接儀器，并檢查_________②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；③稱量裝置C的質量④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填實驗現象）為止。⑤再次稱量裝置C的總質量⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數A裝置中反應的化學方程式為_________B裝置的作用是_________如果沒有B裝置，則所測樣品中碳酸鈉的質量分數__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）稱得純堿樣品的質量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質量分別為61.2g、65.6g，則該純堿樣品的純度為________________（精確到0.1%）針對上述定量實驗，下面說法錯誤的是__________（填序號）A．可用長頸漏斗代替分液漏斗B．可用稀鹽酸代替稀硫酸C．將C裝置右端封住，可不要D裝置D．實驗中應緩慢滴加稀硫酸E.D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置中，造成實驗誤差。乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質量分數，設計了如下實驗：判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是_________（填序號），然后觀察現象判斷A．靜置混合物X，向其中繼續滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀出現，則氯化鋇已過量B．向混合物X中繼續滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，則氯化鋇已過量。判斷濾渣是否洗干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加__________（填序號），然后觀察現象判斷A．氯化鋇溶液B．稀硫酸C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸根據實驗數據，乙組測得樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。甲、乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質量分數，你認為_______組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是_________四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）探究高錳酸鉀的性質實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______。為防止試管破裂，實驗中采取的安全措施是______（寫一點）。維生素C能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。常溫下，利用如圖實驗測定蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少，要得出正確結論，實驗過程中需要進行控制的條件有______（填標號）。A燒杯中溶液的體積和濃度B膠頭滴管每次吸取果汁的體積C兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積酸性KMnO4（相對分子質量為158）溶液可以測定居室內甲醛（CH2O）的含量是否超標（國家標準：成人允許的最高濃度為0.1mg/m3）。實驗步驟如下：①檢查如圖裝置氣密性良好。②關閉止水夾______（填“a”或“b”，下同），打開______，用注射器抽取新裝修的室內空氣；接著關閉止水夾______，打開______，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中。重復上述操作，至抽取到空氣樣品0.5m3與溶液中的高錳酸鉀恰好完全反應。③根據化學方程式計算：該居室內空氣中含甲醛的濃度，寫出計算過程。由此判斷該居室內甲醛含量______（填“有”或“沒有”）超標。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解析】

同素異形體是相同元素組成，不同形態的單質。【詳解】A、活性碳主要成分是碳，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故A不正確；B、石墨和C60都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故B正確；C、木炭主要成分是碳，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故C不正確；D、鉛筆芯主要成分是石墨，含有其它雜質，屬于混合物，與C60不互為同素異形體，故D不正確。故選B。【點睛】互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質。2、C【解析】

A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐漸增大，無限的接近于7，不會大于7，A選項圖像變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發性，將濃鹽酸敞開口放置在空氣中，溶質氯化氫的量逐漸減小，溶質的質量分數逐漸減小，B選項圖像變化不正確，不符合題意；C、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應前氧氣的質量0，反應過程中氧氣的質量增加，完全反應后質量不變，圖像從原點開始，先上升后成一條水平直線，C選項圖像變化正確，符合題意；D、向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，硝酸鋇與硫酸或硫酸鉀反應均生成硫酸鋇沉淀，故一開始就會生成沉淀，D選項圖像變化不正確，不符合題意。故選C。3、B【解析】

A、不同種元素最本質的區別是質子數不同，a和e核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項說法正確，不符合題意。B、c質子數=核外電子數=18，為原子；e質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項說法錯誤，符合題意。C、b質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為鎂離子；化學符號為Mg2+，故選項說法正確，不符合題意。D、圖中d粒子最外層電子數為1，小于4個，在化學反應中易失去電子，故選項說法正確，不符合題意。故選B。4、C【解析】A.根據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，x的值應為50g+1g+1g+23g-2g-45g-28g=0；B反應物的質量減少，生成物的質量增加；所以反應后的生成物是二氧化碳和水；C、44g二氧化碳中氧元素的質量為44g×=32g；27g水中氧元素的質量為27g×=24g；生成物中氧元素的總質量為56g大于參與反應的氧氣的質量48g，所以物質W只含碳和氫、氧三種元素；選C5、B【解析】A、鈉的相對原子質量為23，錯誤；B、鈉原子的最外層電子數為1，小于4，在化學反應中易失去電子，正確；C、鈉由液態變成氣態，微粒間間隔變大，錯誤；D、人體缺碘會導致甲狀腺疾病，錯誤。故選B。6、A【解析】

A、由圖可知，乙為二氧化氮，一個二氧化氮分子由一個氮原子和兩個氧原子構成，所以一個二氧化氮分子中含有3個原子核，選項正確；B、由圖可知，該反應中只含有一種有機物——甲烷，二氧化碳的化學性質與無機物相似，歸為無機物，選項錯誤；C、甲為甲烷，其中的碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，選項錯誤；D、該反應的化學方程式為：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反應后生成丙和丁的分子個數比為1：2，選項錯誤，故選A。7、B【解析】試題分析：燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點。滅火的原理就是破壞燃燒的條件。炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣，故選B。考點：滅火的原理8、D【解析】

A、燃燒若利用不當會造成火災，不是對人類只有利而無害的化學反應，故錯誤；B、人類獲取能量的方式不是只有通過燃料的燃燒，還有其它的方式，如太陽能、核能、其它的化學反應等，故錯誤；C、只有可燃物與氧氣接觸且溫度足夠高，才能能燃燒，故該物質必須是可燃物，故錯誤；D、3Mg＋N2Mg3N2，說明燃燒不一定需要氧氣，正確。故選D。9、D【解析】

A、可燃物的著火點一般情況下不變，故A錯誤；B、可燃物的著火點一般情況下不變，故B錯誤；C、將燈芯撥得松散一些，不會改變空氣中氧氣含量，故C錯誤；D、將燈芯撥得松散一些，增大可燃物與空氣的接觸面積，使火焰更旺，故D正確．故選D10、C【解析】

A、給試管里的液體加熱時，試管內液體超過試管容積的1/3，會導致液體沸騰噴出傷人，故A正確；

B、使用膠頭滴管時，用自來水沖洗，會使滴管沾有自來水，自來水中含有一些可溶性雜質，所以能污染試劑，故B正確；

C、使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，防止發生火災，故C錯誤；

D、用量筒量液讀數時，視線偏高（俯視）會導致讀數偏大；故D正確；故選C。11、B【解析】

A、食鹽溶液顯中性，鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，故A錯誤。B、鈉鹽都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正確；C、復分解反應必須有氣體、沉淀或水生成，故C錯誤；D、酚酞與堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，例如碳酸鈉溶液是鹽溶液但呈堿性，故D錯誤。故選B。12、B【解析】

A、CO2、SO2、H2O2三種物質均屬于純凈物，均不含氧氣，三種物質中都含有氧元素，故選項說法錯誤。B、N2、CO2能能做食品包裝袋內的保護氣，故選項說法正確。C、NaOH、Ca(OH)2都是常見的堿，但氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故選項說法錯誤。D、有的銨鹽很穩定，不易分解，不能產生氨氣，故選項說法錯誤。故選：B。13、D【解析】

A、(NH4)2SO4屬于銨態氮肥，氮肥能促進植物生長茂盛，葉色濃綠，正確；B、長期施用(NH4)2SO4會導致土壤酸化板結，說明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正確；C、碳酸鉀的水溶液顯堿性，可改良酸性土壤，正確；D、(NH4)2SO4與氫氧化鈣反應會放出氨氣，降低肥效，故錯誤。故選D【點睛】銨態氮肥不能和顯堿性的物質混合使用，因為會放出氨氣，降低肥效。14、D【解析】

A、反應③是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故A正確；B、元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切。硅原子和碳原子的化學性質相似是因為它們的最外層電子數相同，故B正確；C、堿的通性中沒有堿與單質、水反應生成鹽和氫氣的通性，反應④反應中沒有體現初中所學的堿的通性，故C正確；D、反應①中硅元素由0價→+4價，反應②中硅元素化合價沒有改變，反應③硅元素由+4價→0價，反應④硅元素由0價→+4價，上述四個反應中Si元素的化合價沒有都發生了改變，故D錯誤。故選D。15、B【解析】

根據銨態氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷即可。【詳解】A、KNO3不屬于銨態氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，不符合題意；B、NH4Cl屬于銨態氮肥，與熟石灰混合研磨后能聞到刺激性氣味，符合題意；C、K2SO4不屬于銨態氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，不符合題意；D、Ca3(PO4)2不屬于銨態氮肥，與熟石灰混合研磨后，無明顯變化，不符合題意。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、導電Fe2(SO4)3ZnCl2FeCl20.6【解析】

（1）銅絲做導線是利用了其良好的導電性；（2）三氧化二鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，故該反應的生成物為：H2O和Fe2(SO4)3；（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，，鐵能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，，由于在金屬活動性順序里，鋅位于鐵之前，鐵不與氯化鋅反應，故濾液中含有的溶質是：FeCl2、ZnCl2；（4）解：設鋅與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x，鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為y，鋁與稀硫酸反應生成氫氣的質量為zx=0.2gy=0.2gz=0.2g在金屬活動性順序里，銅位于氫之后，不與稀硫酸反應，故生成氫氣的質量為：0.2g+0.2g+0.2g=0.6g。【點睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、HCl、CaCl2CaCO3難溶于水錯誤溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色C鎂條溶解，有氣體產生固體溶解，溶液變成棕黃色氫氧化銅E若只有CaCl2時，加硝酸銀也會產生白色沉淀蒸發氣體氯化鈉、氯化鈣pH＞7106g【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，溶液的酸堿度測定，有關溶質質量分數的簡單計算，鹽的化學性質等。綜合性較強，解題根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結論。猜想與假設：大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，當恰好完全反應時，濾液中的溶質是氯化鈣，當鹽酸過量時，濾液中的溶質是氯化氫和氯化鈣，根據前面的猜想，可以考慮鹽酸有剩余，廢液中含有HCl、CaCl2；討論與交流：CaCO3難溶于水，不可能在溶液中；實驗與結論：（1）小亮同學為驗證猜想2：其結論錯誤，酚酞的變色范圍是：酸性、中性不變色，堿性為紅色，溶液中的溶質是CaCl2和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色；（2）測定溶液的pH，試紙不能濕潤，所以操作方法不正確，溶液滴到“濕潤”的pH試紙上，溶液被稀釋，溶液的酸性減弱，pH變大，所以結果偏大，酸性溶液稀釋后溶液仍呈酸性，所以結論正確；故選C；（3）B、若猜想3正確溶液中存在鹽酸，金屬鎂會與鹽酸反應生成可溶的氯化鎂和氫氣，所以實驗現象是鎂溶解，有氣體產生；C、若猜想3正確溶液中存在鹽酸，氧化鐵會與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水，所以實驗現象固體溶解，溶液變成棕黃色；D、根據“小麗使用了幾種物質類別不同的物質來驗證猜想3”的信息結合已用的試劑的種類可知D是一種堿，濾液中加入D后產生了固體溶解，溶液變成藍色，則D是氫氧化銅；反思與評價：氯化鈣和氯化氫都能使硝酸銀產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。若只有CaCl2時，加硝酸銀也會產生白色沉淀，所以方案E錯誤；拓展與應用：氯化氫是氣體溶質，受熱后能從溶液中揮發出來。只要對濾液進行蒸發操作即可除去雜質，得到CaCl2固體；（4）①碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，首先反應的方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以圖中oa段表示生成氣體的過程；②a點表示Na2CO3恰好與鹽酸反應，溶液中含有氯化鈉、氯化鈣兩種溶質；③c點時，碳酸鈉已經過量，碳酸鈉溶液呈堿性，c點溶液的pH>7；④根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，設；生成2.2g二氧化碳需碳酸鈉的質量為x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；10644x2.2g10644設：生:5.0g碳酸鈣需碳酸鈉的質量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100y5.0g106100x的值是碳酸鈉溶液與混合溶液恰好完全反應消耗的碳酸鈉溶液的質量。所以x=5.3g+5.3g10%18、裝置氣密性不產生氣泡Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑吸收水蒸氣偏大81.5%ABCAC乙反應生成的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收【解析】

碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀。【詳解】（一）[實驗步驟]①按裝置圖連接儀器，并檢查裝置氣密性；②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；③稱量裝置C的質量；④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不產生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C的總質量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數；[實驗分析]（1）A裝置中，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣，以防止水蒸氣被氫氧化鈉固體吸收，影響實驗結果；（3）如果沒有B裝置，則水蒸氣會被氫氧化鈉吸收，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數偏大；（4）反應生成二氧化碳質量為：65.6g-61.2g=4.4g，設碳酸鈉質量為x，x=10.6g，則該純堿樣品的純度為：×100%=81.5%；（5）A、長頸漏斗不能控制液體流量，該選項說法不正確；B、鹽酸具有揮發性，HCl混在二氧化碳中，被C裝置吸