2021屆高三上學期化學期末訓練卷-…-九

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H1BIIC12N14O16Na23Mg24Al27S

32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（）

A.冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性

D.二氧化氯泡騰片可用于水處理

2.下列說法正確的是（）

A.液氯是單質，HD是化合物，NO2是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均為混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CO2、NH3-H2O均為電解質，且都為純凈物

3化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.鐵粉有還原性可作吸氧劑B.生石灰能與水反應可作干燥劑

C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑D.明機能水解形成膠體可作凈水劑

4.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.原子核內有10個中子的氧原子：；;OB.硫離子的結構示意圖:

+

C.次氯酸鈉的電子式：Na［：d：Cl：rD.葡萄糖分子的結構簡式：C6Hl2。6

5.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是（）

選項氣體（雜質）方法

ASO2(H2S)通過酸性高鋅酸鉀溶液

BCh(HC1)通過飽和的食鹽水

通過灼熱的銅絲網

CN2(02)

DNO(O2)通過氫氧化鈉溶液

A.裝置I中發生的反應為NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

C.裝置H的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

7.我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示，下列說法錯

誤的是()

異戊二雄(HQ=^—CH=CHJ——

CH，過程［1_iz―\

o----------H,C—^_J-CHOH￡YJ>-CH,+HQ

丙蜻岐(H￡=CH—［一H)—IM對二甲革

催化劑

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用嗅水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M具有芳香族同分異構體

8.用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是()

A.若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數目都增大

B.與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液過程中，”(CH3coe)一)與〃(CH3co0H)之和始終為0.1mol

10.化學實驗結果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應的敘述相符合的是（）

5

氨x66

2jj.OOlmol-L'NaOH

水02

02i^440'o'lmol-L-'NaOH

的yO.

mS

p?L.1

H?S

.O8-1

LJO.lmobLNaOH

.OO4

-50

5010015020406080

l/sz/min

丙T

A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應的能量變化

B.圖乙表示向H2s。4溶液中滴入BaCb溶液后，溶液的導電性隨BaC12的物質的量的變化

C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中Ch的濃度增大

D.圖丁表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強，H2O2

分解速率越快

11.草酸亞鐵晶體（FeC2Or2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸

亞鐵晶體受熱分解的部分產物。下列說法正確的是（）

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

12.科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結構如圖所示），其中W、X、Y、Z

均為短周期元素且原子序數依次增大。常溫下，0.1mol?LrZ的氫化物的水溶液pH=l,且Z

與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）

z

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.氫化物的沸點：Y>X>Z>W

C.X的氧化物的水化物是強酸D.Y的某種單質具有殺菌消毒作用

13.硼氫化鈉(NaBHQ可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣

的微觀過程如圖所示?下列說法不正確的是()

A.水在此過程中作還原劑

B.若用DzO代替H20,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

D.與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2t

14.下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()

選項實驗操作實驗目的或結論

用pH試紙分別測同濃度的Na2s03溶液與Na2cCh溶液的pH,

A非金屬性:s>c

Na2co3溶液的pH更大

分別將乙醇與雙氧水滴入酸性KMnCM溶液中，觀察到KMnO4兩種物質使酸性KMnCM溶液褪

B

溶液均褪色色的原理相同

CSO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色S02表現漂白性

向盛有5mLO.OlmokL/iAgNCh溶液的試管中滴力口5滴0.01mol?

D「NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.0lmol?L-Nai溶液，常溫下，Ksp(AgC1)>Ksp(Agl)

立即產生黃色沉淀

15.次磷酸鉆［Co（H2Po2）2］廣泛應用于化學電鍍，工業上利用電滲析法制取次磷酸鉆的原理

圖如圖所示。

|［|NaHjos溶液J|

陽極室產品室緩沖室1原料室緩沖室2陰極室

已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鉆和不銹鋼。

②CO（H2Po2）2溶液在強堿性條件下通過自身催化發生氧化還原反應，實現化學鍍鉆。

下列說法中正確的是（）

A.膜II、膜HI均為陰離子交換膜B.M電極反應為Co-2e+2H2PCh=Co（H2Po2）2

C.a為電源的負極

2

D.Co（H2Po2）2溶液化學鍍鉆過程中反應可能為C02++H2Po2+3OH=Co+HPO3+2H2O

第II卷（非選擇題共55分））

三、本大題共有5個小題，共55分。考生根據要求在指定區域作答。

16.以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合

利用，減輕對環境的污染。其中一種流程如下圖所示。

LFeQ,（爐渣）給還原鐵粉—測定純度

黃鐵礦3島溫

fSO|f…此雪尾氣瞽?NaHSO瞥＞NaAQ,

回答下列問題：

（I）黃鐵礦中硫元素的化合價為.

（2）欲得到更純的NaHSCh,反應①應通入（填“過量”或“不足量”）的

S02氣體。

（3）加熱NaHSCh制備Na2s2O5的化學方程式為

_______________________________________O

（4）商品Na2s2O5中可能存在Na2s04,檢驗其中含有SO：的方法是

O

（5）一般用LCmO滴定分析法測定還原鐵粉純度。

①配制LCnCH溶液：如圖所示是配制0.03mobL"'250mL標準溶液的過程示意圖。

請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有一（填序號）。

②下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（填標號）。

A.K2CnO7溶解后，未冷卻就立即轉移至容量瓶中

B.容量瓶洗滌后未干燥

C.定容時仰視容量瓶刻度線

D.稱量時使用了生銹的祛碼

③稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2Cr2C>7溶液滴定其中的Fe2+。反應式：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度

為0.03000的LCnCh溶液25.10mL,則樣品中鐵含量為%。

17.CuCl晶體呈白色，熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解，露置于潮濕空氣中易被

氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUCI4,反應的化學方程式為CuCl(s)

+3HCl(aq)=^HsCuClM叫)。

(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應原理為：

2+32-+

2CU+SO2+8CI+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3(aq)-CuCl(s)+30(aq)

①裝置C的作用是

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體。

混合物掃倒入溶有S。擲水中過濾.先氫干燥丁心晶體

iiiiiiivv

操作ii的主要目的是。操作iv中最好選用的試劑是。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是o

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：?

(2)某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU(CO)CI?H2O；

ii.保險粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣；

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、?

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：

18.發展新能源、改善空氣質量等一直是化學研究的熱點。回答下列問題：

(1)甲醇是可再生的清潔能源,可利用C02與H2合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)。

該反應歷程如圖所示.

相

時

能

量

差

e、

V

上述合成甲醇的反應的有機副產物有;由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使

反應速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化。

A.*CO+*OH->*CO+*H2OB.*COTOCH

C.*0CH2—“0CH3D.*OCH3-*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的IgKMKp為以分

壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。

IgKp

3

2

o-

(Il)CO(gJ+H4)(g)^=^CO2(g)+H2(g)

-2?.........--■?e

m:

50060070080090010001100120013001400

①反應⑴的仆H0(填“>”、"=”或“<”)；

②在容積為10L密閉容器中充入1molCO、1molHzO只發生反應(II),反應5分鐘到達圖

中d點，請計算0?5min時，CO平均反應速率；此時CO的轉化率為；

已知：反應速率4丫正川逆=卜EX(CO>x(H2O)-kirx(CO2>x(H2),k#：、k逆分別為正、逆反應速

率常數，x為物質的量分數，計算e處的￥=______；

V逆

③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1mol/L,則CO2濃度為(填數值)。

19.中國古代陶瓷燒制工藝的珍品“唐三彩”中的藍色，其釉料的著色劑是一種含鉆礦物。

鉆在制取顏料和制備合金方面有著重要的應用，回答下列問題。

(1)基態C02+的核外電子排布式為,基態C。原子中空間運動狀態不同的電子

數為一種。

(2)配合物［Co(NH3)5Br］(NCh)2中存在的化學鍵類型有，配體N%中配位原子

的雜化軌道類型為,NO3-的空間構型是,第一電離能N

(填“大于”或“小于”)0。

(3)CoCh具有如圖所示的層狀結構(小球表示Co,大球表示O)。下列用粗實線畫出的結

構單元不能描述其化學組成的是(填字時代號)。

?符］???充>，口+

ABCD

（4）MgO具有NaCl型結構（示意圖如圖所示），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm,則r（CP）為nm（結果保

留三位小數，下同）。CoO也屬于NaQ型結構，晶胞參數為a'=0.448nm,則,?（C02+）為

20.磷酸氯喳治療新冠肺炎具有一定療效，可由氯哇與磷酸制備，由間氯苯胺合成氯哇的一

種合成路線如下：

回答下列問題：

（I）已知反應I是B—C+X,推測X的名稱是,D中含氧官能團的名稱是.

（2）F的結構簡式為,反應n的反應類型是。

（3）反應III的化學方程式為0

(4)化合物M(C7H8C1N)是A的同系物，其某些同分異構體的核磁共振氫譜有4組峰,

峰面積比為1：I：1：1,符合該要求的同分異構體有種。

CH2CI

(5)設計由氯化羊(人CH3CH(CH.)

)和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合

NH—t,H2

成路線(無機試劑任選)

2021屆高三上學期化學期末訓練卷-一九

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分。共45分，在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是（）

A.冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,介于溶液和膠體粒子之間

B.制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性

D.二氧化氮泡騰片可用于水處理

【答案】A

【解析】溶液分散質直徑小于Inm,膠體分散質直徑在Inm?100nm,濁液分散質直徑大于

lOOnm,冠狀病毒粒子直徑約60?220nm,介于膠體粒子和濁液之間，A錯誤；無紡布是有

機高分子材料，B正確；銀離子、乙醇均能使蛋白質變性，C正確；二氧化氯是常見的殺菌

消毒劑，可用于水處理，D正確。

2.下列說法正確的是（）

A.液氯是單質，HD是化合物，Nth是酸性氧化物

B.汽油、漂白粉、水玻璃均為混合物

C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.CCh、NHrHzO均為電解質，且都為純凈物

【答案】B

【解析】HD是由兩種氫原子構成的單質，NO2和堿反應時除了生成鹽和水，還生成NO,

不是酸性氧化物，A錯誤；兩種或兩種以上純凈物組成的物質為混合物，汽油為C5?Cu的

燒類混合物，漂白粉是主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃為硅酸鈉的水溶液,

為混合物，B正確：純堿是碳酸鈉屬于鹽，硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、

鹽和氧化物，C錯誤；CO2溶于水和水結合成碳酸，碳酸發生部分電離，碳酸是弱電解質，

二氧化碳本身不電離屬于非電解質，D錯誤。

3化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（）

A.鐵粉有還原性可作吸氧劑

B.生石灰能與水反應可作干燥劑

C.福爾馬林能殺菌防腐可作食品保鮮劑

D.明研能水解形成膠體可作凈水劑

【答案】C

【解析】鐵粉有還原性，可與氧化性物質發生反應，一般用于食品的抗氧化劑，防止食品被

氧化而變質，A正確；生石灰能與水反應，可用于干燥堿性氣體，可作干燥劑，B正確；福

爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于標本的防腐劑，但不能作食品保鮮劑，C錯誤：明

機為硫酸鋁鉀晶體，溶于水時電離出鋁離子，鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有

吸附性，能吸附水中的固體顆粒物，可作凈水劑，D正確。

4.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.原子核內有10個中子的氧原子：：；0

B.硫離子的結構示意圖：

J）］

C.次氯酸鈉的電子式：Na*［：d：Cl：］_

D.葡萄糖分子的結構簡式：C6HI2O6

【答案】c

【解析】原子符號左上角的數字表示原子量，左下角的數字表示原子序數，原子核內有10

個中子的氧原子應該表示為［O,A錯誤；硫離子的核外電子一共有18個，但是原子核內

質子數沒有變化，B錯誤；次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸跟離子組成，次氯酸鈉的電子式為

Na+［：O：ci：r,C正確；葡萄糖的結構簡式為

CH2OH-CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，D錯誤。

5.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現目的的是（）

選項氣體（雜質）方法

ASO2(H1S)通過酸性高鐳酸鉀溶液

BCh(HC1)通過飽和的食鹽水

CN2(02)通過灼熱的銅絲網

DNO(O2)通過氫氧化鈉溶液

【答案】A

【解析】SO2和H2s都具有較強的還原性，都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；因此在用酸性

高鋅酸鉀溶液除雜質H2s時，SO?也會被吸收，A不能實現除雜目的；氯氣中混有少量的氯

化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時，也會抑制氯氣在

水中的溶解，B能實現除雜目的；氮氣中混有少量氧氣，在通過灼熱的銅絲網時，氧氣可以

與之發生反應：2Cu+Ch42CuO,而銅與氮氣無法反應，因此可以采取這種方式除去雜

質氧氣，C能實現除雜目的；NO2可以與NaOH發生反應：2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNO2

+H2O,NO與NaOH溶液不能發生反應；盡管NO可以與NCh一同跟NaOH發生反應：NO

+NO2+2NaOH=2NaNO2+H9,但由于雜質的含量一般較少，所以也不會對NO的量產

生較大的影響，D能實現除雜的目的。

A.裝置I中發生的反應為NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O

B.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應是放熱反應

c.裝置n的作用是冷凝水蒸氣

D.在裝置III末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法

【答案】D

【解析】根據題中已知的反應物和生成物，結合原子守恒和電子得失守恒，可知裝置I中發

生的反應為NaNO2+NH4ClANaCl+N2t+2H2O,A正確；因移開酒精燈后反應仍能進行，

說明該反應自身放熱，是放熱反應，B正確；據化學方程式可知產物有水蒸氣，且反應物為

溶液狀態，可知反應在產生N2的同時產生大量水蒸氣，為便于干燥，先用裝置H將絕大多

數水蒸氣冷凝后再用裝置m進行干燥，故裝置n的作用是冷凝水蒸氣，C正確；N2的密度

與空氣密度相差太小，不適合用排空氣法收集，D錯誤。

7.我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示，下列說法錯

誤的是。

異戊二烯(H￡=C-CH=CH[)—

CH,

過程I-^O-CH0CH、+HQ

-------?HjC

0

丙烯酸(HjCrH-if-H)——M對二甲革

催化劑

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用濱水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M具有芳香族同分異構體

【答案】D

【解析】異戊二烯相當于兩個乙烯共用二個碳原子，兩個“乙烯”所在的平面有可能重合，所

有碳原子有可能共平面，A正確；M分子中含有碳碳雙鍵和醛基，都能使濱水褪色，而對

二甲苯與溪水不反應，所以可用溟水鑒別M和對二甲苯，B正確；對二甲苯苯環上的一氯

代有機產物只有1種，甲基上的一氯代有機產物只有1種，所以一氯代有機產物有2種，C

正確；M的不飽和度為3,而苯基的不飽和度為4,所以M不可能具有芳香族同分異構體，

D不正確。

8.用下列實驗裝置能達到相關實驗目的的是（）

實驗目除去苯中混有的實驗室焙燒硫酸銅晶

制備并收集少量NO?測定中和反應的反應熱

的水體

【答案】D

【解析】苯與水都是液態，互不相溶，用分液操作分離，A錯誤；NO2溶于水并與水反應，

集氣瓶中收集到的是NO,B錯誤；焙燒固體應采用堵煙，不是蒸發皿，C錯誤；中和反應

的反應熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，D正確。

9.室溫下，對于1L0.1moLLi的醋酸溶液，下列說法錯誤的是()

A.若加水稀釋，醋酸的電離程度和H+數目都增大

B.與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

C.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH增大

D.滴加NaOH溶液過程中，”(CH3coe)一)與〃(CH3coOH)之和始終為0.1mol

【答案】B

【解析】加水稀釋，促進醋酸的電離，電離程度和H+數目都增大，A正確；ILO.lmoLL1

的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉溶

液的pH>7,B錯誤；加入少量CH3coONa固體后，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，

氫離子濃度減少,溶液的pH增大,C正確;滴加NaOH溶液過程中,依據物料守恒n(CH3coO

一)與n(CH3coOH)之和始終為0.1mol,D正確。

10.化學實驗結果一般可以用圖像表示。下列圖像與對應的敘述相符合的是()

5

氨x66

2jj.OOlmol-L'NaOH

水02

02i^440'o'lmol-L-'NaOH

的yO.

mS

p?L.1

：,

H?S.O8id.imoi-LNaOH

L

.OO4

5

-05010015020406080

l/sz/min

丙T

A.圖甲可表示鎂條與鹽酸反應的能量變化

B.圖乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCb溶液后，溶液的導電性隨BaCL的物質的量的變化

C.圖丙表示光照下氯水的pH隨時間的變化曲線，光照后溶液中C12的濃度增大

D.圖丁表示70℃時不同堿性條件下H2O2的濃度隨時間變化的曲線，溶液的堿性越強，H2O2

分解速率越快

【答案】D

【解析】圖甲為吸熱反應，鎂條與鹽酸的反應為放熱反應，與圖甲不相符，A不符合題意;

向H2s04溶液中滴入BaCL溶液后，反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，導電性不為0,與圖乙不

相符，B不符合題意；氯水中存在平衡CI2+H2OUHCI+HCIO,隨著光照的進行，HC1O分

解生成HC1和02,HC1O的濃度減小，平衡向正反應方向移動，導致溶液中C12濃度減小，

C不符合題意；根據圖丁知，堿濃度越大，相同時間內消耗的雙氧水越多，所以堿性越強雙

氧水分解速率越快，D符合題意。

11.草酸亞鐵晶體(FeC94-2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸

亞鐵晶體受熱分解的部分產物。下列說法正確的是()

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

B.實驗時只需要在裝置①中反應結束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

D.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

【答案】A

【解析】利用②、③除去CO2,④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中CuO固體轉變

成紅色，則反應一定生成CO,A正確；實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，

必須先通入N?除去裝置中的空氣，B錯誤；由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，

因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，c錯誤；草酸亞鐵晶體分解剩余的固

體為FeO,如果沒有完全變為黑色，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤。

12.科學家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結構如圖所示），其中W、X、Y、Z

均為短周期元素且原子序數依次增大。常溫下，O/moML-Z的氫化物的水溶液pH=l,且Z

與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.氫化物的沸點：Y>X>Z>W

C.X的氧化物的水化物是強酸

D.Y的某種單質具有殺菌消毒作用

【答案】D

【解析】由新型漂白劑的結構可知，W形成的價鍵數為4,X形成的價鍵數為3,Y形成的

價鍵數為2,Z形成的價鍵數為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，常

溫下，O.lmol/LZ的氫化物的水溶液pH=l,則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元

素、W為C元素、X為N元素，據此分析解題。由分析知：W為C元素、X為N元素、Y

為O元素、Z為C1元素；C、N、O為同周期主族元素，核電荷數越大，原子半徑越小，C、

N、0、C1四種元素的原子半徑由大到小的順序為Cl>C>N>0,即Z>W>X>Y,A錯

誤；比0常溫下為液體，N%和H20分子間存在氫鍵，四種元素簡單氫化物的沸點由高到

低的順序為H2O>NH3>HC1>CH4,但C的氫化物包括多碳的燒，常溫下有固體，有液體，

即碳的氫化物沸點也可能比H?O高，B錯誤；N的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，

而+3價N的氧化物水化物HN02是弱酸，C錯誤；03具有強氧化性，具有殺菌消毒作用,

D正確。

13.硼氫化鈉(NaBHG可用作還原劑和塑料發泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣

的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()

A.水在此過程中作還原劑

B.若用DzO代替HzO,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率

D.與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2t

【答案】A

【解析】根據圖知，BH「和H2O生成B(OH)「和H2,離子方程式為皿4一+4比0=8(0同廠

+4H2t,據此分析解答。水中氫元素的化合價降低，是氧化劑，BH「中氫元素的化合升高，

是還原劑，A錯誤；若用D2O代替H20,D2O中的D一部分進入氫氣，一部分進入B(OH)4

一，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2,B正確；使用催化劑可以

改變化學反應速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率，C正

確；反應的離子方程式為BH/+4H2O=B(OH)4-+4H2t,D正確。

14.下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是()

選項實驗操作實驗目的或結論

用pH試紙分別測同濃度的NazSCh溶液與Na2c03溶液的pH,

A非金屬性：S>C

Na2cO3溶液的pH更大

分別將乙醇與雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4兩種物質使酸性KMnCM溶液褪

B

溶液均褪色色的原理相同

CSO2使酸性高鎰酸鉀溶液褪色SO2表現漂白性

向盛有5mLO.OlmokL/iAgNCh溶液的試管中滴力口5滴0.01mol?

D「NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol?LrNaI溶液，常溫下，Ksp(AgC1)>Ksp(Agl)

立即產生黃色沉淀

【答案】B

【解析】用pH試紙分別測同濃度的Na2s。3溶液與Na2c。3溶液的pH,Na2cO3溶液的pH

更大，說明亞硫酸氫根離子的酸性強于碳酸氫根離子。非金屬性與最高價氧化物的水化物的

酸性呈正比，若要證明非金屬性：S>C,則證明酸性：H2sCU>H2co3,故不能達到實驗目

的，A錯誤；乙醇中的羥基可以被氧化為較基，雙氧水中的過氧基團可以被氧化為氧氣，酸

性高銃酸鉀被還原為M#+而褪色，故兩種物質使酸性KMnCU溶液褪色均發生氧化還原，褪

色原理相同，B正確；S02能使品紅溶液褪色，加熱恢復至原來的顏色，屬于化合漂白。SO2

也具有還原性，使酸性高鐳酸鉀溶液褪色：5so2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SCU2-+4H+,不是

漂白性的體現,C錯誤;向盛有5mL0.01mol?L-1AgNCh溶液的試管中滴加5滴0.01mol?L

-NaCl溶液，出現AgCl白色沉淀，此時體系中剩余大量AgNCh溶液，再滴加0.01moH7

?Nai溶液，立即產生Agl黃色沉淀，沒有發生沉淀轉化，不能說明，Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),

D錯誤。

15.次磷酸鉆［CO(H2Po2)2］廣泛應用于化學電鍍，工業上利用電滲析法制取次磷酸鉆的原理

圖如圖所示。

|||NanJch溶液I|

陽極室產品室緩沖室1原料室緩沖室2陰極室

已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鉆和不銹鋼。

②CO(H2Po2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發生氧化還原反應，實現化學鍍鉆。

下列說法中正確的是()

A.膜II、膜in均為陰離子交換膜

B.M電極反應為Co—2e-+2H2Po2-=Co(H2Po2)2

C.a為電源的負極

2

D.Co(H2Po2)2溶液化學鍍鉆過程中反應可能為Q)2++H2PO2「+3OH-=Co+HPO3+2H2O

【答案】A

【解析】該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鉆，鉆失電子生成鉆離子，鉆離子

通過膜I進入產品室，H2P一通過膜II、III進入產品室與鉆離子生成Co(H2Po2)2。綜上分

析，膜H、膜HI均為陰離子交換膜，A正確；Co(H2Po2)2在產品室生成，不是在陽極生成,

陽極的電極反應式為Co-2e-=C02+,B錯誤；M為陽極，應接電源的正極，故a為電源的

正極，C錯誤；離子方程式中電荷不守恒，應為C02++H2PO2+3OH=CO+HPO32-+2H2O,D

錯誤。

第n卷(非選擇題共55分))

三、本大題共有5個小題，共55分。考生根據要求在指定區域作答。

16.以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸，應將產出的爐渣和尾氣進行資源化綜合

利用，減輕對環境的污染。其中一種流程如下圖所示。

r*FeQ,（爐渣）在還原鐵粉一測定純度

黃鐵礦3島溫

-*so,-*…型駕尾氣拶*NaHSO抖紇NaSO,

回答下列問題：

（1）黃鐵礦中硫元素的化合價為。

（2）欲得到更純的NaHSCh,反應①應通入（填“過量”或“不足量”）的

S02氣體。

（3）加熱NaHSCh制備Na2s2O5的化學方程式為

____________________________________________________________________________________________________O

（4）商品Na2s2O5中可能存在Na2SC）4,檢驗其中含有SO：的方法是

（5）一般用KCnCh滴定分析法測定還原鐵粉純度。

①配制QCnCh溶液：如圖所示是配制0.03mol-L1250mL標準溶液的過程示意圖。

請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有一（填序號）。

②下列操作會導致所配溶液濃度偏大的是（填標號）。

A.LCnCh溶解后，未冷卻就立即轉移至容量瓶中

B.容量瓶洗滌后未干燥

C.定容時仰視容量瓶刻度線

D.稱量時使用了生銹的祛碼

③稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準K2CnO7溶液滴定其中的Fe2+。反應式：

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度

為0.03000mol-L'1的MCnCh溶液25.10mL,則樣品中鐵含量為%。

【答案】（14分）

（1）—1（1分）（2）過量（1分）

（3）2NaHSO3WNa2s2O5+H2O（1分）

（4）先加入鹽酸，再加入氯化鐵溶液，生成白色沉淀，說明含有SO42-（2分）

（5）①①②⑤（3分）②AD（4分）③90.36%（2分）

【解析】（1）黃鐵礦的主要成分是二氧化亞鐵（FeS2）,其中鐵元素化合價是+2價，因此硫

元素的化合價為一1價；

（2）Na2sCh溶液能夠與SO2反應生成NaHSCh,欲得到更純NaHSCh,反應①應該通入過

量的SO2氣體；

（3）加熱NaHSCh制備Na2s2O5的化學方程式為2NaHSCh今Na2s2O5+H2O；

（4）檢驗其中SO42-的方法為首先用鹽酸酸化，除去S2O52,再加入氯化銀溶液，觀察有

無白色沉淀生成，若生成白色沉淀，證明含有SO4?一,否則沒有SO42-；

（5）配制KzCnCh溶液應該稱量KzCnCh固體，①錯誤；量筒為精密儀器，不能在量筒中

溶解固體，②錯誤；定容時，應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，⑤錯誤；

②K2Cr2O7溶解后，未冷卻就立即轉移至容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，

A符合題意；容量瓶洗滌后未干燥用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積不會產生

影響，溶液的濃度不變，B不符合題意；定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏大，溶液的

濃度偏小，c不符合題意；稱量時使用了生銹的祛碼，稱取的溶質質量偏大，溶質的物質的

量偏大，溶液的濃度偏大，D符合題意；

③稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標準LCnCh溶液滴定其中的Fe2+,存在關系式:

2

6Fe?6Fe2+?Cr2O7,滴定過程中消耗滴定時消耗物質的量為0.03000molL

,xO.02510L=0.000753moL則樣品中含有的鐵的物質的量為0.000753molx6=0.004518mol,

樣品中鐵含量為

0.004518molx56g-mol1

xlOO%90.36%

0.2800g

17.CuCl晶體呈白色，熔點為430℃,沸點為1490℃,見光分解，露置于潮濕空氣中易被

氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3C11CI4,反應的化學方程式為CuO(s)

+3HCl(aq)叫)。

(1)實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應原理為:

2+32-+

2CU+SO2+8CI+2H2O=2CUCI4'+SO4+4H

3

CuCl4(aq)=CuCl(s)+3C1(aq)

①裝置C的作用是.

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體。

絲倒入溶有S。搟水中.理叁―心晶體

混合物

1iiinivv

操作ii的主要目的是。操作iv中最好選用的試劑是

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是o

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：?

（2）某同學利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CU（CO）CI?H2O；

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣；

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、?

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方