高考化學考點知識大全高考化學考點知識大全高考化學考點知識1、基本反應類型化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子2、常見元素的化合價(正價)一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實驗室制取氧氣的步驟"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)""查"：檢查裝置的氣密性"裝"：盛裝藥品，連好裝置"定"：試管固定在鐵架臺"點"：點燃酒精燈進行加熱"收"：收集氣體"離"：導管移離水面"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟“一通、二點、三滅、四停、五處理”"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱;"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，"四停"等到室溫時再停止通氫氣;"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。5、電解水的實驗現象：“氧正氫負，氧一氫二”正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2.6、組成地殼的元素養閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價形成的關系“失陽正，得陰負，值不變"8、化學實驗基本操作口訣固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。高中化學常考知識1.水在氧化還原反應中的作用(1)水作氧化劑水與鈉、堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：鋁與強堿溶液反應：(2)水做還原劑水與F2的反應：(3)水既做氧化劑又做還原劑水電解：(4)水既不作氧化劑也不作還原劑水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮2.水參與的非氧化還原反應：(1)水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇(2)水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解3.名稱中帶“水”的物質(一)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2(二)水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)生理鹽水—0.9%的NaCl溶液(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液高中化學知識重點大小關系1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。3、干燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。長短關系1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時，氣體應從長導管進，短導管出，即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時，則正好相反，為短進長出。2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上)，若氣體的式量大于29(如Cl2)，氣體應從長導管進，將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2)，則氣體應從短導管進，將空氣從長導管排出。快慢關系1、實驗室制氯氣時，加熱時宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。2、實驗室制乙烯時，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產生乙醚等副產物。3、實驗室制乙炔時，輕輕旋開分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。4、中和滴定接近終點時，滴加液體宜慢不宜快。多少關系1、在工業生產中往往采用增大濃度的，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多，而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉化率。2、實驗室制乙烯時，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1.3、實驗室配制王水時，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1.內外關系1、用酒精燈加熱時，要用外焰不用內焰。2、測定硝酸鉀的溶解度時，溫度計要插在試管內，制備硝基苯時，溫度計要放在