課題2

原子的結構第三單元物質構成的奧秘原子和分子的區別分子原子定義不同點相同點聯系保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子在化學變化中可分在化學變化中不可分1、具有一定大小2、它們之間有間隔3、在不斷運動4、是構成物質的粒子原子分子結合分裂

通過上一課題的學習，我們知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的。且在化學變化中，分子可以再分而原子卻不能再分。 究竟原子能不能再分？如果能再分，原子又是由那些微粒構成的？公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是組成物質的基本粒子，原子是微小不可分割的實心球體。1897年湯姆生發現電子，提出了原子的（棗糕）模型盧瑟福原子模型（空心球）1906年盧瑟福做了著名的α粒子散射實驗，即讓一束平行的α射線穿過極薄的金箔時，他發現穿過金箔的α粒子，有一部分改變了原來的直線射程，而發生不同程度的偏轉，還有極少數的被折回。1911年，盧瑟福通過精密實驗證明在原子的中心有一個極小的核，電子繞核高速旋轉。﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內部結構電子原子核原子的構成示意圖

圖3-9原子的構成示意圖原子可以再分

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。或者說原子由原子核和核外電子兩部分構成。

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一，如果把原子比做一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻，因此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。

原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積之比，相當于乒乓球跟地球體積之比。質子中子電子1、原子原子核核外電子質子中子1個質子帶一個單位正電荷不帶電一個電子帶一個單位負電荷一、原子的構成位于原子的中心在核外作高速的無規則的運動（帶正電）粒子種類電性質量質子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質子質量的1/18362、原子的質量主要集中在原子核上(一個電子的質量很小，可以忽略)觀察表格，思考下列問題原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種原子之間有哪些區別？不同原子的質子數、電子數不同。2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？氫原子的中子數為0，因此，不是所有的原子都有中子。3、質子、中子、電子在數量上有什么關系？質子數一定等于電子數，但不一定等于中子數。4、原子本身帶電嗎？為什么？質子和電子數目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電原子一般來說是由質子、中子、電子構成，但并不是所有原子核內都有中子（氫）。核外電子數=核內質子數=核電荷數質子數不一定等于中子數不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。

a.原子核所帶的正電荷數又稱為核電荷數

b.原子核所帶正電荷數等于核外電子所帶負電荷數，故整個原子不顯電性THANKYOUSUCCESS2024/8/116可編輯

練習以碳原子為例，1、說明構成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構成原子的？3、為什么整個碳原子不顯電性？三種。質子、中子和核外電子。6個質子和6個中子構成原子核居于原子中心，核外6個電子圍繞原子核，構成原子。

因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。【典例】1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時發現：(1)大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內部有很大的空間D.原子是實心的球體D知識點:原子的構成1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質子構成B.由質子和中子構成C.由電子和中子構成D.不能再分2.已知原子的核電荷數，可以確定它的()A.相對原子質量B.質子數

C.中子數D.電子數BBD3.將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是____________（2）構成原子的基本粒子是____________（3）顯示電中性的粒子是______________（4）帶正電的粒子是______________（5）參加化學反應一定發生變化的粒子是------（6）原子中數目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤三、相對原子質量幾種原子質量原子種類1個原子的質量/Kg氫1.674×10-27碳1.993×10-26氧2.657×10-26鐵9.288×10-261、相對原子質量:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比。符號為Ar。2、注意:

相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。原子核中有6個質子和6個中子1個碳原子的實際質量×1/12相對原子質量=1個原子的實際質量相對原子質量的計算公式圖3-15張青蓮（1908-2006）

我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。他主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對原子質量新值，被國際原子量委員會采用為國際新標準。3、原子質量和相對原子質量比較原子質量相對原子質量得出與性質測定出來,絕對的比較得出,相對的數值與單位小,千克大于1,單位為一聯系相對原子質量=1個原子的實際質量1個碳原子的實際質量×1/12相對原子質量的應用：找規律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011氧88816碳66612鈉11121123鋁13141327鐵263026

規律:相對原子質量≈質子數+中子數56AB2．一種花崗巖石材中含有放射性元素氡。已知氡原子的質子數為86，中子數為136,則氡原子核外電子數為（）

A.50B.86C.136D.2221．原子核由（）構成。A．質子和中子B．電子和中子C．質子和電子D．質子、中子和電子3、鐵原子的相對原子質量是()A、56gB、56C、9.288×10-26kgD、1/56g4、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質子B、質子電子C、質子中子電子D、質子中子BB5、鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數為13,則鋁原子由()個質子和()個中子構成一個原子核,核外有()個電子作高速運動而構成.整