《溶液》檢測題一、單選題1．地球深處的水處于超臨界狀態，稱為超臨界水。如圖為某壓強下CaCl2和

NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確是（）A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2

的溶解度B．在超臨界水中，2種物質的溶解度都隨溫度上升而增大C．450℃時可得到

CaCl2

的超臨界水溶液D．450℃時，可得到0.04%的

CaCl2的超臨界水溶液2．下列關于溶液的說法不正確的是A．可以用肥皂水區分硬水和軟水 B．飽和溶液肯定比不飽和溶液濃C．氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量 D．溶液肯定是混合物3．硝酸鉀的溶解度隨溫度上升而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的試驗操作及改變狀況。下列說法正確的是A．操作I肯定是降溫B．操作I肯定是加溶質C．①與③的溶質質量肯定相等D．②與③的溶質質量分數肯定相等4．甲烷和乙醇的燃燒產物都是二氧化碳和水，以下說法正確的是（）A．甲烷和乙醇的燃燒產物都是二氧化碳和水，則甲烷和乙醇都是由碳、氫兩種元素組成的化合物B．洗滌劑除去衣服上的油污是利用了乳化作用，則汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用C．堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，所以能使無色酚酞試液變紅的肯定是堿的溶液D．元素的種類是由質子數確定的，則質子數相同的原子屬于同種元素5．把少量下列物質分別放在水中，充分攪拌，不能得到溶液的是()。A．植物油 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．蔗糖6．下列說法正確的是A．均一穩定的液體是溶液B．洗滌劑可洗去餐具上的油污是因為洗滌劑可以溶解油污C．100g10%食鹽水和100g10%食鹽水混合，可得200g20%食鹽水D．5%的食鹽水溫度上升（水不蒸發），溶液的溶質質量分數仍為5%7．溫度上升時溶解度反而減小的是（）A．氯化鈉 B．硝酸鉀 C．蔗糖 D．二氧化碳8．下列有關溶液的說法中正確的是（）A．均一、穩定的液體都是溶液B．溶液中只能有一種溶質C．氫氧化鈉溶于水時溫度會降低D．餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去9．把少量物質分別加入到另一物質中，充分攪拌，可以得到溶液的是()A．面粉加入水中 B．碘加入汽油中C．高錳酸鉀加入汽油中 D．植物油加入水中10．將下列物質加入水中會放出熱量的是（）A．氯化鈉 B．硝酸鉀 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨11．要使50°C的接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，下列措施錯誤的是()A．加入少量硝酸鉀晶體 B．恒溫蒸發掉部分水C．降低溶液溫度至室溫 D．倒出少量的溶液12．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的改變如圖所示，圖中t1對應的溫度為30℃，則t2對應的溫度（）A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．無法確定13．下列涉及學科觀點的有關說法正確的是A．微粒觀:氯化鈉是由鈉原子和氯原子構成的B．轉化觀:氧氣和二氧化碳在肯定條件下可以相互轉化C．結構觀:氦原子和鎂原子最外層電子數相同,所以它們的化學性質相像D．守恒觀:10mL質量分數20%的稀硫酸加10mL水稀釋后，溶質的質量分數變為10%二、試驗題14．如圖1是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。分析并回答問題。（1）影響固體物質溶解度的因素有溫度和_________________。（2）60℃時，從含有少量NaCl的飽和KNO3溶液中得到KNO3的方法是___________________。（3）甲同學按圖2操作配制20℃時肯定質量的NaCl飽和溶液（ρ水=1.0g/mL）。①最終一步操作中用玻璃棒攪拌的目的是_____________________________。②乙同學認為甲所配制的溶液是不飽和溶液，理由是______________________________。15．試驗室常會產生含硫酸的廢水（假定廢水中只含有硫酸），需經處理至中性，某愛好小組同學配制肯定質量分數的氫氧化鈉溶液來處理酸性廢水。（1）定性檢測廢水。檢測廢水呈酸性的方法是_____。（2）配制200g質量分數為4%的氫氧化鈉溶液。①計算m（NaOH）＝_____g，V（H2O）_____mL（水的密度近似為1.0g?mL﹣1）。②稱取氫氧化鈉：調整托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量然后_____（按操作先后依次，填字母），直至天平平衡。A向燒杯中加氫氧化鈉固體B按須要添加砝碼、移動游碼③量取水；④溶解；⑤轉移。（3）定量檢測廢水。氫氧化鈉溶液和硫酸發生反應但是沒有試驗現象，愛好小組同學設計了如圖所示試驗：在錐形瓶中加入10g上述（2）中配制的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴定管（滴定管為一瘦長的管狀容器，一端具有活栓開關，其上具有刻度指示量度）漸漸滴入廢水，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變為無色為止。請回答：①酚酞溶液的作用是_____。②邊滴加廢水，邊不斷振蕩的目的是_____。③當滴定管中廢水讀數為20mL時，錐形瓶溶液中肯定存在的陽離子有_____（填離子符號）。④當b中溶液顏色恰好變為無色時，共用去了廢水10mL，則愛好小組想算出酸性廢水中硫酸的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還須要的數據是_____。（4）愛好小組同學在滴加廢水一段時間后，發覺溶液中有少量氣泡產生。這一“異樣現象”激起了他們的探究欲望，它的可能緣由是_____。請用化學方程式表示其變質的緣由_____；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的試驗方案：_____。三、推斷題16．甲、乙、丙、丁四種物質在肯定條件下能發生如下反應：甲+乙丙+丁。(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，寫出一個符合該反應要求的化學方程式____。(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則甲的化學式為_____，反應發生時能視察到的試驗現象是_________________________。(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應______(“肯定”或“不肯定”)是中和反應，理由是______________________。17．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，愛好小組制取檸檬酸亞鐵溶液的試驗流程如圖:（1）寫出反應1的化學方程式:__________;（2）操作1的名稱為__________;（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是_________;（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素養量比為________;（5）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水________g。四、計算題18．某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50g。試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數）（1）生成二氧化碳的質量；（2）樣品中Na2CO3的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。19．某化學愛好小組同學們與老師一起探究鋁的化學性質時發覺，鋁還能與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。現取某氫氧化鈉溶液樣品50g例入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質量與加入鋁片質量的改變關系如圖所示。試回答下列問題:(1)反應完成后生成氫氣的質量為__________g。(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數為_______。(請寫出計算過程)20．現有200g10%的氯化鉀溶液，分為兩等份。（1）每分溶液的溶質質量分數______，這體現了溶液的______。（2）將其中一份溶液溶質的質量分數增大到20%，應向此溶液中加入_____氯化鉀（假設所甲氯化鉀全部溶解）。本卷由系統自動生成，請細致校對后運用，答案僅供參考。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案1．C2．B3．D4．D5．A6．D7．D8．D9．B10．C11．D12．A13．B14．溶質與溶劑的性質降溫結晶加快NaCl的溶解由溶解度曲線可知，20℃時，50g水中最多溶解NaCl的質量為18g，而甲在50g水中加入了16gNaCl15．取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性8192B、A推斷是否恰好完全反應使反應物充分反應Na+廢水密度氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O向廢水中加入氫氧化鈣溶液，直至不產生沉淀時為止，過濾16．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)CuCl2(可溶性銅鹽即可)有藍色